Окисление азидов иодом

Для обнаружения нитратов в черном ружейном порохе, содержащем много нитратов, достаточно капли его водного экстракта. Для этого можно использовать цветную реакцию с дифениламином или дифенилбензидином, в результате которой образуются хиноидные продукты окисления синего цвета. В других взрывчатых веществах можно открыть хлорат, пользуясь реакцией с сульфатом марганца и фосфорной кислотой, при которой образуется красный комплексный фосфат трехвалентного марганца. Азиды обнаруживают по образованию красного азида железа (П1) или по реакции азотистоводородной кислоты с азотистой кислотой, которые после этого нельзя открыть реагентом Грисса. В остатке после сгорания черного пороха всегда содержатся тиосульфат, тиоцианат и сульфид, наряду с некоторым количеством элементарной серы. По каталитическому ускорению иод-азидной реакции можно обнаружить даже следы этих соединений. Для обнаружения аммониевых солей—нитрата аммония и других—можно использовать реагент Несслера или другие реагенты на ион аммония. [c.691]

Окисление азидов иодом [c.176]

Окисление азида натрия иодом [c.174]

По Крайней мере часть серы связана с поверхностью химически и не находится в элементарной форме. Это было доказано при каталитическом окислении азид-ионов иодом [c.223]

Предварительная обработка. Для окисления двухвалентного железа и нитритов иногда обрабатывают пробу перманганатом. Однако этот метод непригоден при наличии больших количеств органических веществ. Мешающее действие нитрита устраняется восстановлением его азидом натрия до азота . Для устранения мешающего влияния сульфитов, тиосульфата, политионатов, свободного хлора или гипохлорита в отходящих сульфитных щелоках бумажных фабрик в пробу добавляют избыток щелочного раствора гипохлорита затем, после прибавления кислоты и иодида, титруют выделившийся иод сульфитом [c.451]

Каталиметрическими методами определяют сульфид, тиосульфат, сульфат, роданид-ионы. Наибольщее распространение получила иод-азидная реакция, индуцируемая серусодержащими соединениями. При взаимодействии иода (актора) с сульфидом (индуктором) образуются активные промежуточные соединения, которые приводят к окислению значительных количеств азида (акцептора). Фактор индукции (мольное соотношение вовлеченного в реакцию акцептора и окисленного иодом индуктора) зависит от природы индуктора [256]. [c.160]

Каталитическое действие комплекса меди с диэтил-дитиокарбаминатом на реакцию окисления азида иодом использовано для экстракционно-кинетического определения 0,06 мкг Сц2+ [15]. Комплекс меди с 8-меркаптопу-рином значительно менее активно индуцирует иод-азид-ную реакцию, чем несвязанный 8-меркаптопурин [5]. На этом основан метод определения 0,03—12 мкг Си +. Определению мешают Н , Р , Ве, РЬ, Ре (1—10 мкг). [c.85]

Для анализа азид-ионов применяют гравиметрические [382] и объемные [383] методы анализа, основанные либо на низкой растворимости азида серебра, либо на количественно.м окислении азидов до азота церием(1У) [384], перманганатом [385], иодом [386] и нитритом [387 — 389]. Полумикрометоды включают использование красного комплекса РеМз" для спектрофотометрического определения [390] и метод определения азота по Кьельдалю после восстановления пробы тиосульфатом [391]. [c.129]

Примерами открытия ионов кинетическими методами являются реакции обнаружения ионов марганца перйодатом и окисление в щелочной среде Мп " -ионов в МПО4-ИОНЫ гипобромитом в присутствии ионов меди (см. гл. VI, 7) окисление ионами железа (И1) 5СН -ионов в присутствии Л -ионов (см. гл. VI, 8) обнаружение Си -ионов при помощи тиосульфата в присутствии ионов железа (111) (см. гл. VII, 4) реакция окисления тиосульфата хлоридом железа (III) в присутствии ионов меди (см. гл. XII, 4) реакция окисления азида натрия элементарным иодом (в растворе KJ) в присутствии сульфидов, тиосульфатов и тиоцианидов, или роданидов (см. гл. XIII, 6) и др. [c.146]

Анализируют А. м. окислением группы —N, иодом в водном р-ре (2N3 + I2 + 2Н -> 2HI + SNj) с послед. определением объема выделяющегося NJ. Они м. б. определены также путем осаждения N3 в виде AgNj или отгонкой газообразной HN3, образующейся при действии к-т на р-ры азидов, с послед, поглощением HNj р-ром КОН. [c.48]

Анализ азида натрия можно проводить различными способами по urtius y и Rissom yi и Wesfy i азотистоводородную кислоту отгоняют измеренным избытком 0,1 н. серной кислоты и титруют свободную серную кислоту. По R а s с h i g yi a — нейтральному или уксуснокислому раствору прибавляют раствор иода и некоторое количество твердого тиосульфата натрия и затем измеряют объем выделившегося при взбалтывании азота (относительно измерения см. т. I, вып. 2, стр. 129, азотометр W а gn е г а-К n о р а). Окисление должно производиться в достаточно концентрированном растворе. Можно также по Т h i е 1 е осадить азид натрия в уксуснокислом растворе измеренным избытком 0,1 н. раствора азотнокислого серебра, отфильтровать азид серебра и после подкисления азотной кислотой оттитровать роданистым аммонием избыточное количество азотнокислого серебра (см. ниже — Анализ азида свинца). [c.684]

Меркаптаны и тиокарбонильные соединения реагируют самопроизвольно. По Файглю соединения этих двух классов можно различить, нагревая параллельно пробу вещества с иодом и ацетатом натрия для окисления меркаптана до дисульфида. Самопроизвольная реакция при последующем испытании с иод-азидом указывает на присутствие тиокарбонильного соединения. Дисульфиды реагируют относительно быстро, а реакция с тиоэфирами протекает медленно, и для правильной оценки ее иногда необходимо проводить контрольные опыты. [c.392]