Перманганат калия в пробе

Обнаружение бромид-ионов. Ионы Вг обнаруживают в отдельной пробе анализируемого раствора окислением их хлорной водой или перманганатом калия в сернокислой среде и экстракцией брома органическим растворителем. [c.156]

Каталитическое разложение пероксида водорода проходит как реакция первого порядка. Кинетику разложения изучали титрованием раствором перманганата калия пробы пероксида водорода через различные промежутки времени при температурах 23,5 и 38,8 °С получены следующие результаты [c.255]

В противоположность насыщенным углеводородам, алкены и циклоалкены могут быть охарактеризованы с помощью химических реакций. Так, они на холоду обесцвечивают щелочной раствор перманганата калия (проба Байера, реакция Вагнера) или раствор брома в хлороформе. С тетранитрометаном они образуют окрашенные в желтый цвет комплексы с переносом заряда. Для доказательства строения олефинов можно использовать гидроксилирование с последующим расщеплением гликоля, а также озонолиз. [c.234]

Одним из наиболее важных практических применений перманганатометрии является определение железа. На анализ обычно поступают пробы, содержащие железо (И1), поэтому перед титрованием его необходимо восстановить до железа (П). Пробу, содержащую только железо (И), титруют в сернокислом растворе в соответствии с уравнением (13.2) до появления бледно-розового окрашивания раствора, вызванного избыточной каплей перманганата калия. Ионы Ре(П1), образующиеся при титровании, имеют желтый цвет, что несколько затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Для более четкого обнаружения точки эквивалентности в пробу вводят фосфорную кислоту, образующую с ионами Ре (И ) бесцветный комплекс. Для восстановления Ре(П1) до Ре(П) можно использовать различные восстановители, необходимо лишь, чтобы восстановление шло достаточно быстро, никаких других продуктов восстановления, кроме Ре (И), в растворе не было, а избыток восстановителя мог быть количественно удален перед титрованием раствора. [c.274]

Термолиз перманганата калия. В пробирке нагрейте несколько кристаллов перманганата калия. Какой газ выделяется (проба тлеющей лучинкой) и какова природа образующихся твердых веществ Остывший остаток после разложения соли обработайте небольшим количеством воды. Полностью ли он растворяется в воде Какого цвета раствор На основании проделанных ранее опытов докажите присутствие в растворе манганата калия, а в осадке — оксида марганца (IV). [c.122]

Х1-1-3. Для изучения разложения щавелевой кислоты в концентрированной серной кислоте при 50° С готовили раствор До М щавелевой кислоты в 99,5%-ной серной кислоте [80]. Через определенные промежутки времени I из смеси отбирали пробы и определяли объем раствора перманганата калия V, необходимый для титрования порции в 10 мл. Получены следующие данные [c.127]

Реакция с КМпО . Качественной пробой на непредельность является реакция с 1%-ным раствором перманганата калия. В случае положительной реакции наблюдается исчезновение окраски КМПО4 и появление бурого хлопьевидного осадка МпОо. [c.231]

Опыт показал, что алкены лучше всего идентифицировать по обесцвечиванию раствора брома в четыреххлористом углероде (разд. 6.5) или холодного разбавленного нейтрального раствора перманганата калия (проба Байера) (разд. 6.19). Обе реакции легко выполнимы в первом случае исчезает красное окрашивание, а во втором — фиолетовое окрашивание исчезает и появляется осадок бурой двуокиси марганца. [c.205]

Кроме того, ее можно применять для доказательства наличия двойной связи (обесцвечивание холодного содово-щелочного раствора перманганата калия, проба Байера) и для определения положения этой связи, хотя в условиях реакции может происходить ее перемещение. Больше подходит для этой цели расщепление озоном, которое можно применять также для препаративного получения альдегидов, кетонов или кислот (см. гл. 4 части IV). [c.353]

Ход определения. На месте отбора пробы воздуха к заполненному рассолом газометру 2 присоединить боковой отвод реактора /, содержащего 10 мл 0,0005 н. раствора перманганата калия. Опустить напорную склянку 3 вниз и открыть кран газометра на столько, чтобы воздух проходил через реактор со скоростью 14—15 мл/мин до полного обесцвечивания раствора. Строго поддерживать указанную скорость пропускания (так как табл. 49, по которой определяют содержание непредельных углеводородов в воздухе, составлена для данной скорости). Обесцвечивание яснее заметно, если сзади пробирки поставить белый экран, а под нее зеркало. В момент обесцвечивания раствора закрыть кран газометра и измерить объем воздуха. [c.191]

Испытание перманганатом калия. Растворяют 0,2 мл петролейного эфира, бензина, лигроина в 2 мл абсолютного ацетона (ацетон не должен обесцвечивать раствор перманганата калия — см. при ацетоне) и прибавляют по каплям 2%-ный водный раствор перманганата калия. Проба считается отрицательной, если обесцвечивается ие более 2—3 капель раствора перманганата калия. [c.46]

При определении медного числа навеска целлюлозы, равная 3,6282 г, влажностью 3%, была обработана реактивом Феллинга. Образовавшийся оксид u(I) растворили в растворе F 2(S04)3, а восстановление Ре оттитровали 0,05 н. раствором перманганата калия (f = 1,0012). На титрование пробы пошло 3,12 см перманганата калия, а такого же объема сульфата Ре(П1) (контрольная проба) - 0,05 см . Рассчитать медное число и молекулярную массу препарата. [c.384]

Проба с перманганатом калия (см. разд. 14, а). [c.123]

Кинетика этой реакции исследовалась титрованием проб одинакового объема перманганатом калия. Определить порядок реакции всеми возможными способами вычислить среднее значение кон- [c.331]

При заполнении графы Окислительно-восстановительные свойства учтите, что вопрос относится не к ионам Н , которые могут быть только окислителями, а к анионам или к молекулам кислоты. Пробу на окислительные свойства проделайте, подействовав на одну-две капли кислоты каплей раствора, в,состав которого входит серная кислота, иодид калия и крахмальный клейстер. Посинение раствора вследствие появления свободного иода укажет на присутствие в кислоте анионов или молекул-окислителей. Восстановительные свойства кислоты исследуйте, подействовав на две-три капли кислоты каплей раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Обесцвечивание раствора указывает на восстановительные свойства исследуемой кислоты. [c.297]

Обнаружение бромид-ионов в присутствии иодид-ионов. К отдельной пробе раствора, подкисленной серной кислотой и содержащей органический растворитель, приливают по каплям раствор перманганата калия. В присутствии ионов I , обладающих более сильными восстановительными свойствами, чем ионы Вг , слой органического растворителя после добавления первых капель раствора КМп04 окрашивается в красно-фиолетовый цвет. Последующие капли раствора КМп04 начинают окислять бромид-ионы до свободного брома, который переводит иод в бесцветную йодноватую кислоту [c.156]

К образовавшемуся раствору (который можно отделить от осадка сульфата кальция центрифугированием или фильтрованием) прибавляют разбавленный раствор перманганата калия. Если раствор перманганата калия обесцвечивается при нагревании, то это указывает на присутствие оксалат-ионов в исходной анализируемой пробе. [c.486]

Проба в 25,0 см раствора хлорида железа(II) была после подкисления оттитрована 15,0 см 0,0100 УН раствором дихромата калия. Рассчитайте концентрацию анализируемого раствора. Объясните, почему использование раствора перманганата калия вместо дихромата приводит к неточным результатам. [c.545]

Опыт 6. Проба с раствором перманганата калия [c.221]

Пробу перманганатом калия можио производить также следующим образом в пробирку вносят одну каплю раствора перманганата калня и разбавляют водой до получения розового, легко просматриваемого насквозь слабого раствора. Два мл такого раствора переносят в другую пробирку, прибавляют на пипетки одну каплю испытуемой жидкости и встряхивают в течение 10—20 сек. Проба считается отрицательной, если обесцвечивание не наступает в течение одной минуты. [c.46]

Кратные углерод-углеродные связи открывают реакциями присоединения брома или пробой с перманганатом калия (см. с. 66). [c.95]

II. Проба на обесцвечивание бромной воды и перманганата калия, проба с аммиачным раствором u I. [c.161]

Фракционироьапнем мирзаанской нефти (скв. № 99) была выделена фракция 70—95°, которая и представляла объект нашего исследования. После соответствующей промывки п сушки, фракция была перегнана в присутствии металлического натрия. Т. к. мы проводили количественное определение ароматических углеводородов 100% серной кислотой, поэтому предварительно необходимо было выяснить содержатся ли во фракции ненасыщенные углеводороды, чтобы избежать шибки прн определении количества ароматических углеводородов. Проба дала отрицательный результат иа содержание ненасыщенных углеводородов при действии на нее бромной воды, и слабого щелочного раствора перманганата калия. Концентрированная серная кислота незначительно действует на большую часть нафтеновых и парафиновых углеводородов. На этом свойстве основано определение ароматических углеводородов в нефти, для чего на.ми были приготовлены 100% серная кислота добавлением в обыкновенную серную кислоту кольбаумской SO3. [c.20]

Реакция с КМпО . Качественный пробой на непредельность является реакция с 1 %-ным раствором перманганата калия. В случае положительной реакции исчезает окраска КМПО4 и появляется бурый хлопьевидный осадок МпО , [c.250]

Перекись водорода в водном растворе разлагается по уравнению 2Н2О2 2И2О -f О2. Кинетику этой реакции исследовали титрованием проб одинакового объема перманганатом калия. Определите порядок реакции всеми возможными, способами и вычислите среднее значение ( онстанты скорости этой реакции, пользуясь приведенными данными [c.341]

Газообразные углеводороды обнаруживаются и анализируются у1ибо с помощью модифицированного газового хроматографа, либо методом пламенной ионизации. Оксид углерода (СО) определяют нерассеивающими ИК-анализаторами с длинными кюветами. Оксид азота N0 (0—1,0 млн ) и оксид азота ЫОг (0—1,0 млн- )- определяют автоматизированным методом мокрого химического анализа с использованием реакции диазосочетания. Пробу воздуха разделяют на два потока N0, проходя через раствор перманганата калия, окисляется до оксида (IV). Затем оба потока проходят противоточные скрубберы, где они поглощаются растворами суль- фаниловой кислоты, Н-(1мнафТ Ил) —этилвндиамиидигидрохлорида и уксусной кислоты. Цвета растворов, измеряемые с помощью автоматических колориметров, указывают концентрацию оксида азота (IV) и смеси (НО + КОз). Степень конверсии составляет от 70 до 90% в зависимости от конструкции барботера. Детали метода описаны Катцем [426]. [c.100]

НЫХ методов анализа (например, применение фотоэлектрических фотометров, рН-метров). В ходе управления процессами обогащения угля и переработки нефти использовали в основном данные анализа, характеризующие анализируемую пробу в целом, например температуру затвердевания или температуру вспышки, предел воспламеняемости или данные об отношении анализируемой пробы к действию раствора перманганата калия. Определение ряда таких характеристик, например определение плотности и давления паров, определение вязкости или снятие кривых разгонки, можно осуществлять при помощи приборов. Указанные методы анализа важны для контроля качества веществ, но они не соответствуют современному уровню исследований и контроля производства, а также не способствуют прогрессу в этих областях. Развитие аналитической химии происходит в направлении внедрения физико-химических методов анализа или методов, использующих специфичные свойства веществ, при этом на первый план выдвигаются методы газовой хроматографии. В связи с этим на примере развития газовой хроматографии можно проследить тенденции развития аналитической химии в целом. Метод газовой хроматографии известен с 1952 г., в 1954 г. появились первые производственные образцы газовых хроматографов, а уже в 1967 г. четвертая часть всех анализов, проводимых на нефтеперерабатывающих заводах США, осуществлялась методом газовой хроматографии (А.1.13]. К 1968 г, было выпущено свыше 100 ООО газовых хроматографов [А.1.14], и лишь небольшую часть из них применяли для промышленного контроля. Газовые хроматографы были снабжены детекторами разных типов в зависимости от специфических свойств анализируемого вещества, его количества и молекулярного веса, позволяющими провести определение вещества при его содержании от 10 до 100% (в случае определения летучих неразлагающихся веществ в газах — при содержании 10- %). К подбору наполнителя для колонок при разделении различных веществ подходили эмпирически. В 1969 г. появились газовые хроматографы, которые наряду с различными механическими приспособлениями содержали элементы автоматики. Для расчета результатов анализа по данным хроматографии и в лаборатории и в ходе контроля и управления процессом применяли цифровые вычислительные машины в разомкнутом контуре. В настоящее время эти машины вытесняются цифровыми вычислительными машинами в замкнутом контуре. При этом большие вычислительные машины со сложным оборудованием можно заменить небольшими. В будущем результаты анализа можно будет получать гораздо быстрее. Методы газовой хроматографии в дальнейшем вытеснят и другие методы анализа мокрым путем и внесут значительный вклад в автоматизацию процессов аналитического контроля. Внедрение техники и автоматизации в методы аналитической химии будет способствовать увеличению числа специалистов с высшим и средним специальным образованием, работающих в области аналитической химии. В настоящее время деятельность химиков-аналитиков выглядит совершенно иначе. Химик-аналитик должен обладать специальными знаниями в области химии, физики, математики и техники, а также желательно и в области биологии и медицины. Все это необходимо учесть при подготовке и повышении квалификации химиков-аналитиков, лаборантов и обслуживающего пс[)сонала. [c.438]

Задача. При определении медного числа по методу Хеглунда - Бертрана навеска целлюлозы 1,0642 г была обработана феллинговой жидкостью. Образо-вавщийся оксид u(I) был растворен в растворе сульфата Ре(П1), и выделив-щийся сульфат железа Ре(П) оттитрован 0,1 н. раствором КМпО . Определить содержание альдегидных групп и медное число этой целлюлозы, если на титрование пробы пощло 0,48 см 0,1 н. раствора перманганата калия с/= 1,0022, а на "глухой" опыт - 0,22 см . Влажность целлюлозы 5%. [c.302]

Ход определения. В стакан на150 мл налить 100 мл бидистиллята с температурой 20° С и добавить пипеткой 0,2 мл циклогексанона. Перемешать стеклянной палочкой. В другой такой же стакан налить мерным цилиндром 100 мл эталонного раствора. Оба стакана поставить на лист белой бумаги. В испытуемую пробу добавить пипеткой 1 мл 0,1 и. раствора перманганата калия. Перемешивая, измерить время, за которог цвет пробы сравняется с цветом эталона. Результаты параллельных определений не должны отличаться более чем на 10 с. [c.174]

После измерения отбирают из раствора две пробы по 10 мл. В первой из проб титрованием 0,1 н. раствором перманганата калия определяют содержание Ре + в смеси. Окисное железо определяют иодометрически — титрованием гипосульфитом из второй пробы. Приближенное значение величины фре8+/Ре + получают методом экстраполяции. С этой целью по данным измерения Э. д. с. вычисляют Фре3+/Ре2+ И, ПОДСТЗВИВ В форМуЛу (60) вместо знзчения активностей Ре + и Ре + их концентрации, определенные титрованием, рассчитывают [c.154]

Технический продукт содержит воду и спирт, а кроме того, в зависимости от длительности хранения и рода упаковки, большее или меньшее количество перекисей. Качественно установить наличие перекисей можно, встряхивая несколько миллилитров эфира с равным количеством 2%-ного раствора иодистого натрия (или иодистого калия), подкисленного несколькими каплями соляной кислоты. Появление через некоторое время коричневого окрашивания указывает на присутствие перекисей в испытываемой пробе эфира. Для удаления перекисей эфир встряхивают с раствором какой-либо соли двухвалентного железа. Для промывания одного литра эфира достаточно 10—20 м,л раствора, приготовленного растворением 30 г сульфата двухвалентного железа в 55 жл воды с добавкой серной кислоты (из расчета 3 г концентрированной Н2504 на 100 мл воды). Перекиси можно также удалять, встряхивая эфир с насыщенным раствором сульфита натрия или тиосульфата натрия. После промывания указанными восстановителями эфир встряхивают с 0,5%-ным раствором перманганата калия для превращения образовавшейся примеси ацетальдегида в уксусную кислоту. Затем эфир промывают 5%-ным раствором едкого натра и водой. Промытый водой эфир сушат в течение 24 часов гранулированным хлористым кальцием, вводя его в количестве 150—200 г на I л эфира. После этого хлористый кальций отфильтровывают через складчатый фильтр, а профильтрованный эфир собирают в склянку из темного стекла. В высушенный таким образом эфир вносят, выдавливая из специального пресса (рис. 153), натрий в виде тонкой проволоки. На 1 л эфира берут около 5 г натрия. Пресс перед употреблением должен быть тщательно вытерт. После внесения всего нужного количества натрия склянку закрывают пробкой со вставленной в нее хлоркальциевой трубкой. Пресс тотчас же после употребления следует тщательно промыть спиртом, чтобы удалить остатки натрия. Эфир над первой порцией натрия хранят до тех пор, пока не перестанут выделяться пузырьки водорода (около 24 часов). Затем добавляют еще 2,5 г натрия и через 12 час. эфир вместе с натрием переливают в колбу Вюрца или просто круглодонную колбу и перегоняют эфир над натрием. Приемник должен быть защищен от доступа влаги. Простой прибор для перегонки низкокипящих безводных растворителей изображен на рис. 154. [c.156]

Определение перекиси водорода в присутствии персульфата. Хотя персульфат не реагирует с перманганатом, все же нельз непосредственно производить титрование перманганатом перекио водорода в присутствий персульфатов, так как перекись водородг в процессе титрования может реагировать с персульфатом. Поэтому сперва при помощи сульфата железа и перманганата определяют иесь активный кислород. Затем я отдельной пробе титруют перекись водорода перманганатом калия и там же определяют персульфат при помощи сернокислого же.леза и перманганата калия. Из этих трех определений вычисляют содержа- вйе Н2О2. [c.460]