Ячейки для электролиза

Рис. 29. Схема ячейки для электролиза на ртутном катоде

На практике процесс электролиза воды реализуется при более высоком напряжении. Данное обстоятельство связано с тем, что, помимо затрат электроэнергии на проведение собственно электрохимического разложения воды, необходимо затрачивать электроэнергию на преодоление электрического сопротивления электролита, диафрагмы, электродов, контактов, а также дополнительного сопротивления, обусловленного концентрационной и диффузионной поляризацией, перенапряжением процессов выделения водорода и кислорода. Напряжение на ячейке для электролиза воды можно представить в виде суммы следующих составляющих (баланс напряжения) [c.23]

Большое перенапряжение водорода на ртути позволяет работать в широком диапазоне потенциалов и выделять большое число металлов, образующих амальгамы. Схема ячейки для электролиза на ртутном катоде приведена на рис. 29. Без регулирования потенциала рабочего электрода в 0,1 н. серной кислоте осаждаются железо, медь, никель, кобальт, цинк, германий, серебро, кадмий, индий, олово, хром, молибден, свинец, висмут, селен, теллур, ртуть, золото, платина, иридий, родий и палладий. Плохо осаждаются марганец, рутений, мышьяк и сурьма. Полностью остаются в рас- [c.59]

Измерение Q кулонометрами. Кулонометры — приборы, измеряющие количество электричества,— включают в цепь последовательно с ячейкой для электролиза. Для целей кулонометрического анализа интересны газовые и титрационные кулонометры. Представителем газовых кулонометров является водяной кулонометр, в котором под действием тока происходит электролиз воды и выделяется газообразная смесь водорода и кислорода. Объем газовой смеси, пропорциональный количеству прошедшего электричества, измеряют калиброванной бюреткой. [c.219]

Общие понятия. Электролизом называются процессы, происходящие на электродах под действием электрического тока, подаваемого от внешнего источника. При электролизе происходит превращение электрической энергии в химическую. Ячейка для электролиза, называемая электролизером, состоит из двух электродов и электролита между ними. Электрод, на котором идет реакция восстановления (катод), у электролизера подключен к отрицательному полюсу внешнего источника тока. Электрод, на котором протекает реакция окисления (анод), подключен к положительному полюсу источника тока. [c.200]

Рис. 186. Ячейка для электролиза /—бесконечный винт 2—отверстие 5—трубка.

Таблетку витамина С, содержащую 120 мг аскорбиновой кислоты, проанализировали на эту кислоту методом кулонометрии при контролируемом потенциале. Таблетку растворили в приблизительно 100 мл 0,1 F раствора бифталат-фталатного буфера с рН=6,03, 0,25%-ного по щавелевой кислоте (добавлена для ингибирования автоокисления аскорбиновой кислоты). Этот раствор перенесли в ячейку для электролиза, снабженную платиновыми сетчатым анодом и вспомогательным катодом потенциал анода контролировали при -fl.09 В относительно Нас. КЭ, а электроокисление аскорбиновой кислоты [c.441]

При проведении обычных электрогравиметрических определений ячейку для электролиза подключают к источнику напряжения (аккумулятору и потенциометру) и поддерживают определенное напряжение или силу тока. Падение напряжения в электролите и анодное перенапряжение, величина которого зависит от плотности тока, действуют таким образом, что напряжение электролиза не однозначно определяет потенциал рабочего электрода, от которого, собственно, зависит протекание желаемой электрохимической реакции. Поэтому при процессах разделения полезно контролировать потенциал рабочего электрода и устанавливать его, регулируя приложенное [c.148]

Схема ванадиевого кулонометра приведена на рис. 25.16. Обе половины сосуда /, разделенные пористой стеклянной перегородкой 2, заполнены перед началом электролиза 0,02 М раствором сульфата ванадила (0,2 М по серной кислоте). Погруженные в раствор платиновые электроды 3 присоединяют во время опыта к источнику тока последовательно с ячейкой для электролиза. По окончании определения анодный раствор выпускают через кран 4 в коническую колбу и титруют рабочим раствором сульфата железа (И). [c.523]

В ячейку для электролиза налили 200,0 мл разбавленной азотной кислоты и опустили платиновый катод и серебряный анод. Сколько времени потребуется для электролитического растворения анода при силе тока 1,2 А, чтобы получить раствор нитрата серебра с заданным титром по хлору [TiAgNOg/ l)] (Выход по току составлял 100%) [c.272]

В — от об. до 70°С в растворах любой концентрации (резины на натуральном каучуке, неопрене, бутилкаучуке, нитрильном каучуке). И — гуммирование резервуаров, ячейки для электролиза хлорида калия, насосы и трубопроводы. [c.300]

Ячейки без диафрагмы. Самая простая ячейка для электролиза состоит из сосуда, содержащего проводящий раствор исходного вещества, в который помещены два электрода, соеди- [c.171]

Ячейки для электролиза представляют собой патроны из органического стекла, ко дну которых прижимаются катодные диски из нержавеющей стали диаметром 12,5 мм. Выделение плуто- [c.134]

В герметично закрывающуюся ячейку для электролиза (рис. 406) поме щают 250 мл метанола, насыщенного НС1. Катодом служит слой ртути, анодное пространство ограничено глиняным стаканам. В катодное пространство [c.1437]

Рис. П-1. Схема устройства ячейки для электролиза соляной кислоты с графитовым кусковым насыпным анодом

Коваленко П. H., Автоматическая установка с несколькими ячейками для электролиза металлов с контролем катодного потенциала, Зав. лаб., 22, № 5, 602—605 (1956). [c.90]

Измерение кулонометрами. Кулонометры — приборы, измеряющие количество электричества, включают в цепь последовательно с ячейкой для электролиза. Для кулонометрического анализа интерес представляют газовые и титрационные кулонометры. [c.273]

Рис. 8.4. Ячейка для электролиза с ртутным катодом

Hoe к основной ячейке для электролиза, устанавливают таким образом, чтобы катодный потенциал не превышал максимально допустимого значения, полученного расчетным путем. Со временем э. д. с. поляризации становится равной приложенному потенциалу и ток в цепи прекращается. Это означает, что определение закончено. Работа значительно облегчается при использовании автоматического потенциостата. [c.428]

Для проведения определения можно применить установку, схема которой изображена на рис. Д.88. Ячейка для проведения ёлектролиза соединена с сосудом, содержащим ртуть, смешанную с водой. Проводником служит платиновая проволока, впаянная в стеклянную трубку. Ячейка для электролиза закрыта крышкой для предотвращения доступа воздуха. С помощью трубки в ячейку подают азот для вытеснения кислорода из анализируемого раствора. Для контроля катодного потенциала применяют в качестве электрода сравнения каломельный электрод. Мешалка обеспечивает перемешивание анализируемого раствора и одновременно ртути. Анодом служит спираль из платиновой проволоки. Если вместо платины применить се- J)e6po, то при добавлении С1" в качестве деполяризатора можно устранить выделение кислорода, мешающее проведению реакции. [c.276]

С помощью потенциостата поддерживают постоянное значение оптимальной величины катодного потенциала (на 100— 200 Mi больше величины полярографического потенциала полуволны). В измерительную цепь включают подходящий куло-аюметр. Для проведения измерений ячейку для электролиза за- [c.276]

При конструировании ячейки для электролиза приходится решать такие вопросы, как распределение потенциала на рабочем электроде, расположение электрода сравне1шя, омическое сопротивление цепи, массо- и теплоперенос, необходимость диафрагмы или же герметичности системы. [c.167]

Ячейка для электролиза (емкостью—12 мл) состоит из трубки (из перспекса), суживающейся к основанию. Диаметр отверстия у основания равен 7 мм. Отверстие закрывает диск-катод, который прижимается к основанию металлическим колпачком, навинчивающимся на трубку. Между основанием и диском помещается уплотнение — кольцо из полиэтилена. Между катодом и колпачком вкладывается более толстый поддерживающий металлический диск. Ячейка имеет крышку с отверстием для выхода газов и предупреждения разбрызгивания растворов. Диски катодов из штампованной нержавеющей стали имеют толщину 0,125 мм и диаметр 12,5 мм. Перед использованием диски электрополируют 20 сек. при анодном токе 3—5 а в растворе, содержащем 200 г лимонной кислоты, 200 г воды и 57,5 мл концентрированной H2SO4. Полированные диски промывают затем смесью этилового спирта и воды (1 1). Электролиз проводят при плотности тока 400 ма. На рис. 54 показана зависимость выделения плутония от времени электролиза. Полное выделение плутония достигает я за 7—8 час. Для серийных анализов [c.135]

Ход определения. Навеску пробы 2 г растворяют в смеси 40 мл серной (1 4) и 2 лл борофтористоводородной кислот, осторожно нагревая раствор для ускорения растворения. Окисляют раствор небольшим избытком концентрированной азотной кислоты, добавляя ее по каплям, затем доливают еш е 5 мл кислоты. Раствор кипятят 2—3 мин для удаления окислов азота, охлаждают и разбавляют водой до объема 300 мл. Высушивают катод (см. примечание 1) 15 мин при 105 С, охлаждают его в эксикаторе и взвешивают. Закрепляют оба электрода (см. примечание 1) в ячейке для электролиза. расположив их как можно ближе к дну стакана с раствором. Если нужно, разбавляют электролит водой так, чтобы сетка и обод катода оказались под слоем электролита, и закрывают стакан стеклянной крышкой с отверстием. Проводят электролиз при напряжении 6—12 в и силе тока 2—3 а до полного выделения меди. [c.46]

Растворяют 3 г сплава магния в 15 мл Н2504 (1 4), нейтрализуют аммиаком (1 4) до появления мути гидроксидов, которую растворяют добавкой 5—6 мл Н2504 (1 4). Раствор разбавляют до 150 мл водой и переводят в ячейку для электролиза с ртутным катодом. Электролиз проводят при напряжении 6 В и плотности тока 0,15 А/см [для удаления Ре(1П), Си(П) и N (11)1 при размещивании. После электролиза раствор переводят в мерную колбу вместимостью 250 мл и разбавляют до метки. Отбирают пипеткой 25,0—50,0 мл раствора в мерную колбу вместимостью 100 мл, добавляют 5 мл 5%-ного раствора ЭДТА, 10 мл концентрированного аммиака, 1,5 мл 4 /о-иого раствора НзОа после перемешивания доводят водой до метки и через 10 мин измеряют оптическую плотность при 400 нм по холостой пробе с реактивами. [c.166]

У —ячейка для электролиза (0°) 2—промыоалки, содержащие раствор едкого калу . 3-охла> > <даемая (—80 ) ловушка для удаления воды —приемни1г для продукта реакции —J90°) [c.243]

Ячейка для электролиза Непрерывный <400 >400 Атмосфер- ное Атмосфер- ное Электролиз хлористых шелочей Электролиз расплавов солей (получение алюминия) [c.546]

Взвешенный платиновый сетчатый электрод поместили в ячейку для электролиза, содержащую 100 мл раствора, 0,01500 Р по хлориду свинца РЬС12 и 0,0200 Р по хлориду олова (IV) ЗпСи pH раствора поддерживали равным точно [c.439]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология