Действие иода на сероводород

Ниже даются две методики первая основана на действии иода на сероводород, вторая — на каталитическом соединении элементов с последующим поглощением газа водой. [c.152]

А. Действие иода на сероводород [c.152]

Окисление иодом сероводорода. При действии иода на сероводород и сульфиды S -ион отдает два электрона атомам иода, в результате чего выделяется свободная сера [c.148]

По одному ИЗ существующих способов вещество сплавляют с металлическим калием и образующийся при этом сульфид калия действием разбавленной НС1 превращают в сероводород. Последний вытесняют азотом в раствор ацетата кадмия, причем сера выделяется в виде сульфида кадмия, который затем обрабатывают определенным количеством подкисленного раствора иода. Содержание серы определяют обратным титрованием непрореагировавщего иода тиосульфатом. Этот способ пригоден для всех сернистых соединений, в том числе и для содержащих неорганически связанную серу. [c.10]

Для полного и быстрого осаждения сульфидов мышьяка из растворов, содержащих ионы AsO , в систематическом ходе анализа представляется более удобным не увеличивать содержания НС1 в растворе, а воспользоваться каталитическим действием иодид-ионов. Последние легко окисляются арсенатами в кислой среде (см. п. 2) с образованием арсенит-ионов и свободного иода, который тотчас же вновь восстанавливается в иодид-ионы сероводородом. [c.317]

Легко окисляется НгЗ и в растворе уже при стоянии на воздухе сероводородная вода постепенно мутнеет вследствие выделения серы (по второй из приведенных выше реакций). Бром и иод восстанавливаются сероводородом до НВг и Н1. Аналогично действует он и на многие другие вещества. Сероводород яв- ляется, таким образом, сильным восстановителем. [c.313]

Основными агрессивными веществами являются сами кислые газы. Сероводород действует на сталь как кислота и ведет к образованию нерастворимого сернистого железа. Диоксид углерода в ирисутствии воды вступает в реакцию с металлическим железом с образованием бикарбоната железа, который ири нагревании раствора переходит в нерастворимый карбонат железа, который осаждается на стенках аппаратов и трубопроводов. Коррозия ускоряется иод действием продуктов деградации амина, которые взаимодействуют с металлом. [c.299]

Примечание. 1. Сероводород получают в аппарате Киппа путем действия разбавленной соляной кислоты (1 1) на сульфид железа. Выделяющийся из аппарата газ очищают и сушат, пропуская последовательно через склянку с водой, /-образную трубку с прокаленным хлористым кальцием, трубку с кристаллическим иодом и трубку со стеклянной ватой. [c.16]

Малые содержания серы в металлах и сплавах можно определить по каталитическому действию сульфид-ионов на иод-азидную реакцию [37], а также полярографически [675]. Фотометрирование окраски иода позволяет определить 1 мкг серы в 10 мл, в присутствии крахмала чувствительность увеличивается до 0,01 мкг в 10 мл. Поскольку определение сульфидной серы более чувствительно, чем сульфатной, после разложения пробы азотной кислотой в присутствии КСЮз образующиеся сульфаты восстанавливают до сероводорода хлористым оловом [984] и далее колориметрируют метиленовую синь, которую экстрагируют нитробензолом и определяют при 670 нм [984]. [c.196]

Очистка основана на том, что сухой металлический иод не действует на сухой сероводород, но вполне разлагает мышьяковистый и сурьмянистый водород . [c.25]

На иод в твердом состояиии серовгадород при обыкновенной температуре не оказывает иикакого действия газообразный иодистый во дород является эндотермическим соединением и поэтому для его образования необходим приток тепла извне. В водном же растаоре необходимая для этой реакции теплота получается от растворения образующегося иодистого водорода. Так а твердый иод не действует на сероводород, но способен разлагать мышьяковистый водород, то для получения сернистого в0 Д0р 0Д а, свободного от мышьяка, из пиритов, содержащих мышьяк, смесь газов пропускают яад тверды-м иодо.м последний удерживает только мышьяковистый водород. [c.356]

Позднее Тиссен [241] из 25 г чистого тиофена с 40 г желтой окиси ртути получил 40 г иодтиофена, что составляет 64% от теории. Хотя количество продукта, полученное Мейером и Крейс из сырого тиофена, недоступно точному сравнению, все же поразительно, что они сперва смешали иод с тиофеном и затем добавили окись ртути. Хотя у пих в результате самопроизвольной реакции между сырым тис феном и иодом, еще до добавки окиси ртути, часть тиофена осмолилась с выделением сероводорода, они в заключение говорят Смесь иода с тиофеном нужно немедленно да-лее обработать окисью ртути . Тиссен работал совершенно иначе. Он действовал иодом на смесь окиси ртути с тиофеном, что, очевидно, правильно, но написал, что предложенное Мейером в другом месте разбавление тиофена излишне. Но именно это мероприятие, по нове11шим описаниям ( Синт. орг. upen. , сб. 2, стр. 227), приводит к не очень, правда, значительному, но все же заметному увеличению выхода. [c.104]

Образование тетратионатов при действии иода на тиосульфаты, как указывает Д. И. Менделеев, согласно с тем, что иод действует на сероводород, отнимая водород, и на сульфиды, отнимая металл. Поэтому рассматриваемая реакция сходна с действием иода на меркантиды и соли тиокислот [c.311]

Принцип метода. Метод основан на разложении сульфида свинца соляной кислотой и каталитическом действии образовавшегося сероводорода на иод-азидпую реакцию. [c.314]

Прочность связи С—Sb в органических соединениях сурьмы сильно меняется в зависимости от характера радикалов, содержащихся в молекуле. Три-а-тиенилстибин полностью деарилируется уже под действием перекиси водорода, иода, соляной кислоты, окиси серебра и даже кислорода воздуха 1]. Трибензилстибин также является очень непрочным соединением и частично или полностью теряет органические радикалы при восстановлении цинком в кислой среде, при действии иода или длительном пропускании сероводорода [2, 3]. Действие кислорода воздуха на триалкилстибины сопро- [c.275]

Аскорбиновую кислоту можно окислить иодом или восстановить сероводородом и хроматографировать ее окисленную, или восстановленную форму. Наиболее устойчивым является аскорбиген, но он обладает высокой чувствительностью к щелочам. Поэтому для хроматографирования аскорбигена выбирают менее полярные нейтральные или слабокислые растворители. Аскорбиген устойчив к действию кислорода воздуха, поэтому при его хроматографировании не требуется специального оборудования. Все три формы кислоты чувствительны к свету. [c.119]

Окислители или восстановители, реагирующие с реактивом, должны отсутствовать. Например, иодисто-водородная кислота восстанавливает нитрит до окиси азота, при этом выделяется СЕободный иод, а реактив разрушается. Вредно действуют также перекись водорода, сероводород и т. п. [c.106]

Толщина стенок трубопроводов определяется с учетом катего-рийности трубопроводов (СНиП П.45—75) с проверкой напряжений в трубах иод действием внутреннего давления по формуле сгдоп (Р-0/25), где Одоп — допускаемое напряжение в материале труб, работающих в контакте с влажными средами, содержащими сероводород р — избыточное рабочее давление в трубопроводе [c.8]

Родан часто называют псевдогалоидом, так как его химическое поведение сходно с поведением галоидов [1,4]. Родан вступает во взаимодействие даже с благородными металлами, например золотом и ртутью [2] он реагирует с окисью азота [1], водным раствором сероводорода [5], азотистоводородной кислотой [6], аммиаком [7] и соляной кислотой [1, 8]. Родан образуется при действии хлора, брома и других окислителей на соли роданистоводородной кислоты он образует соединения с хлором (9—11) и с иодом [12, 13]. По своей реакционноспособности родан напоминает иод, но немного менее электроотрицателен S №, S N = 0,769 Е°, J°, J = 0,54 [1, 2]. [c.231]

Наличие СО2 в насыщенном растворе аминов облегчает десорбцию ключевого компонента - сероводорода за счет дополнительной отдувки H,S иод действием СО2 и позволяет повысить степень десорбции сероводорода или уменьшить флегмовое число (и, соответственно, расход пара на регенерацию). На рис. 4.46 ириведена зависимость расхода пара на регенерацию насыщенных растворов ДЭА от соотношения H2S/ СО2 в сыром газе, построенная на основании опыта эксплуатации ряда промышленных установок очистки газа. [c.317]

Фтористый водород и плавиковая кислота быстро действуют на молибден, переводя его во фториды. Разбавленная H2SO4 (d=l,3) слабо действует на молибден даже при 110°. Концентрированная H2SO4 ( =1,82) на холоду действует слабо за 18 ч потеря массы 0,24%. При 200—250° растворение идет быстрее. Фосфорная и органические кислоты воздействуют на металл слабо, но в присутствии окислителей (в том числе воздуха) растворимость заметно увеличивается. Растворы щелочей и аммиака действуют на молибден медленно, но их действие усиливается окислителями с повышением температуры. Газообразный аммиак при высокой температуре переводит молибден в черную порошкообразную смесь нитридов с общим содержанием азота до 3%. Азот растворяется в молибдене незначительно. Окислы азота окисляют молибден. Фтор образует летучие фториды молибдена. Хлор и бром реагируют с ним при температуре красного каления иод реагирует очень медленно. В присутствии влаги галогены взаимодействуют с молибденом на холоду. Сера не реагирует с ним до 400—450°, а при более высокой температуре образует дисульфид M0S2. Сероводород взаимодействует с молибденом при высокой температуре, образуя [c.161]

В парах воды окисляется при 600—700°. С фтором реагирует при комнатной температуре, с сухим хлором — заметно с 300°, особенно в виде порошка. Пары иода и брома на холоду и при слабом нагревании не взаимодействуют с ним. Твердый углерод во всех формах, атакже углеводороды и окись углерода заметно карбидизируют вольфрам выше 1000°. Двуокись углерода окисляет его начиная с 1200°. Взаимодействие с серой начинается выше 450°. Сероводород действует на него выше 700°. В токе хлористого водорода при доступе воздуха вольфрам улетучивается в составе оксихлоридов W0 14, W0 2 I2. [c.223]

Эта реакция происходит при пропускании мышьяковистого водорода через кристаллический иод. Эти.уг свойством пользуются для отделения сероводородЛт мышьяковистого водорода, гак как первый не Aeii-ствует на твердый иод, но только на водные растаоры его". Сероводород не реагирует е мышьяковистым водородом при обыкновенной температуре, но действует при 230°, причем образуются сернистый мышьяк и водород. [c.175]

В амино- и замещенные амино-1,2,4-тиадиазолы. Если амидинотиомочевину, нолученную действием сероводорода на дициандиамид, обработать иодом или перекисью водорода, то она окисляется в 3,5-диамино-1,2,4-тиадиазол [481 с выходом до 80% [491. Эта реакция сходна с окислением толилиминоизо-тиотолиламида, описанном выше [44 . Курцер установил, что при окислении [c.431]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология