Сульфид-ионы действие серной кислоты

Эту реакцию с успехом применяют для обнаружения ртути в смеси сульфидов. Для этого сульфиды обрабатывают бромной водой избыток брома удаляют действием фенола, растворенного в разбавленной серной кислоте, и прибавляют по капле реактива и КОН. Появляется красное окрашивание, вызываемое реактивом в щелочной среде. В присутствии ионов ртути наблюдается образование синего осадка. [c.366]

Правило рядов Тананаева позволяет предсказать ряд химических реакций, разработать селективные, дробные методы идентификации различных катионов и анионов, во многих случаях разделить и количественно определить ионы химических элементов. Этим путем можно легко выделить различные примеси из анализируемых растворов например, ионы меди можно отделить от ионов кадмия действием сульфида свинца (И) в присутствии серной кислоты. Правило рядов было применено также к 8-оксихинолинатам, карбаминатам, дитизонатам металлов. [c.133]

Проба на реакцию раствора. Каплю анализируемого раствора наносят на полоску универсальной индикаторной бумаги. Если реакция показала кислую среду (pH 2), то в растворе присутствуют свободные сильные кислоты — соляная, серная, азотная, фосфорная. При этом отсутствуют анионы, разлагающиеся при действии кислоты, — карбонат-, сульфит-, тиосульфат-ионы, а также сульфид-ион. [c.90]

К третьему типу реакций относим те, в которых вещества обнаруживаются по их тушащему действию или, наоборот, но обусловливаемому ими разгоранию реагента. Так, для обнаружения следов сульфидов и сульфитов вытесняют кислотами сероводород или сернистый газ из их солей, улавливают их водой и полученный раствор кипячением с перекисью водорода окисляют в серную кислоту. Образование последней обнаруживают по разгоранию флуоресценции прибавленного к раствору хинина. Обнаруживаемый минимум — 0,25 мг сернистого газа. При оценке специфичности данной реакции следует помнить, что разгорание флуоресценции хинина определяется в первую очередь концентрацией ионов водорода, а не анионов SOI (однако, как уже указывалось, анионы соляной кислоты тушат флуоресценцию хинина). [c.69]

Катионы 4-й группы осаждают в кислой среде, так как иначе может выпасть в осадок и сульфид цинка. Концентрация ионов Н+ в растворе должна при этом составлять около 0,3 г-ион л. Для подкисления обычно используют соляную кислоту, так как азотная кислота является окислителем, а серная осаждает Са +, Ba , РЬ2+ и другие ионы. Разумеется, при подкислении раствора соляной кислотой катионы первой подгруппы осаждаются в виде хлоридов и анализируются отдельно. Затем действием сероводорода катионы второй подгруппы 4-й группы отделяют от 3—1 групп. [c.163]

На основании приведенных рассуждений разумно предположить, что в состав исходной солн А в качестве кислотного остатка входил сульфид-анион. Сульфид-ион прн действии горячей концентрированной азотной кислоты может окисляться до сульфат-иона 50 . В таком случае соль В представляет собой сульфат, который при действии концентрированной серной кислоты превращается в кислую соль [c.496]

Абсорбционная проба. Для обнаружения марганца используют гидроксид марганца-2 и сульфид марганца-2. Оба соединения отличаются сильным поглощением УФ-лучей в области 313—280 нм. При обнаружении марганца в виде Мп5 используют осадок, полученный действием едкого натра и перекиси водорода. Осадок состоит из гидроксидов магния, бария, стронция, кальция, железа, марганца, никеля, кобальта, серебра, ртути, меди, кадмия и висмута. Хорошо промытый слабым раствором едкого натра осадок помещают в микротигель и выпаривают досуха с несколькими каплями концентрированной серной кислоты. Остаток выщелачивают водой. При этом в раствор переходят сульфиды марганца, магния, железа, никеля, кобальта, меди, кадмия и серебра. Обработкой фильтрата концентрированным аммиаком отделяют марганец, магний, железо и серебро от никеля, кобальта, меди и кадмия, которые остаются в растворе. Осадок промывают несколько раз раствором хлорида аммония в концентрированном аммиаке и растворяют в соляной кислоте (избегать избытка ). Затем каплю полученного раствора помещают на кварцевое предметное стекло, и выпавший после соединения с каплей 15%-ного раствора сульфида натрия осадок рассматривают под УФ-микроскопом. В присутствии марганца осадок красный , в отсутствие — черный или серый (железо). Предел обнаружения 0,15 мкг иона Мп2+. Предельное разбавление 1 330 ООО. [c.132]

Для открытия иона марганца в виде сульфида используют осадок, полученный действием едкого натра и перекиси водорода. Осадок состоит из гидроокисей магния, бария, стронция, кальция, железа, марганца, никеля, кобальта, серебра, ртути, меди, кадмия и висмута. Хорошо промытый слабым раствором едкого натра осадок помещают в микротигель и выпаривают досуха с несколькими каплями концентрированной серной кислоты. Остаток выщелачивают водой. При этом в раствор переходят сульфаты марганца, магния, железа (III), никеля, кобальта, меди, кадмия и серебра. Обработкой фильтрата концентрированным раствором аммиака отделяют ионы марганца, магния, железа и серебра от ионов никеля, кобальта, меди и кадмия, которые остаются в растворе. Осадок промывают несколько раз раствором хлорида аммония в концентрированном аммиаке и растворяют в соляной кислоте (избегать избытка ). Затем каплю полученного раствора помещают на кварцевое [c.65]

Аналогично тому, как СОг, присоединяя один ион кислорода, образует ион [СОз]", S2 может присоединить ион серы и образовать ион [СЗз]". Соли — производные этого иона — называют тиокарбонатами. Последние легко получаются по реакции S2+ S" = [СЗз]". Например, при встряхивании концентрированного раствора сульфида калия с сероуглеродом образуется тиокарбонат калия К2[С8з], который используется в качестве средства против филлоксеры. Свободная тиоугольная кислота H2 S3— маслянистая, растворимая в воде жидкость, которую можно получить из солей при действии на них соляной или серной кислоты. [c.499]

В работе А. Николя [48] зучался вопрос о влиянии сульфидной серы, содержащейся в шлакопортландцементе, на коррозию арматуры. Анализами было установлено содержание в шлакопортландцементе серы в виде сульфида в количестве 0,4%. В основном это сульфид кальция, плохо растворяющийся в воде, при разложении дает известь и сульфогидрат кальция. При наличии углекислого газа сульфогидрат может превратиться в сероводород. Растворенный в воде сероводород окисляется кислородом воздуха с образованием серы, окисей тионического ряда и в некоторых случаях серной кислоты. Из всех перечисленных веществ существенное химическое действие на железо может оказать лишь серная кислота. Непосредственные опыты с порошком железа, помещенным вместе с сернистым кальцием в дистиллированную воду, не показали признаков ржавления железа. Концентрация водородных ионов раствора была равна 11,2. По-видимому, если и образуется серная кислота, то она нейтрализуется имеющейся в избытке известью, освобожденной гидролизом сернистого кальция. [c.70]

Из изложенного следует, что загрязнения осадка ионами, содержащимися в растворе, полностью избежать нельзя. В то же время процесс осаждения можно вести так, чтобы увеличить степень очистки материала от нежелательных примесей. Например, при осаждении сульфидов цинка и кадмия пропусканием сероводорода через слегка подкисленные серной кислотой растворы сульфатов происходит дополнительная очистка от Со, Ni и Fe, которые остаются в маточном растворе. Радиохимический метод анализа показал, что при содержании кобальта в очищенном растворе сульфата цинка (4- 6) 10 г Со-г- ZnS04 концентрация его в сульфиде не превышает 2 10 г Со г- ZnS. Осадок, получаемый в этих условиях, сравнительно легко отстаивается и фильтруется, в то время как осаждение при избытке щелочи, например после перевода Zn + в комплекс Zn(NH3)4F+, дает рыхлый осадок с повышенной адсорбционной способностью, увлекающий с собой большое количество плохо отмываемых примесей и приводящий к получению люминофоров с длительным зеленым послесвечением. Такое влияние серной кислоты связано как с астабилизующим действием избытка 8042--ионов, так и с замедление процесса образования ZnS, уменьшением степени пересыщения и соответствующим уменьшением числа образующихся зародышей. Следует иметь в виду, что при быстром формировании осадка он загрязняется содержащимися в растворе веществами не только вследствие увеличения его поверхности, но и потому, что примеси скапливаются в пространстве между образующими осадок коллоидными агрегатами. [c.245]

Сероводород восстанавливает молибдат-ион до соединений пятивалентного молибдена, которые окрашены в синий цвет. При продолжительном действии сероводорода под давлением (в закрытом сосуде) и при нагревании выпадает темно-коричневый осадок сульфида молибдена M0S3, не растворимый в соляной и серной кислотах, но растворимый в растворах сульфидов аммония и щелочных металлов с образованием тиосолей [c.515]

Однако окись кадмия, прокаленная при температуре выше 500 °С, растворяется в растворе сульфата цинка очень медленно и ошибка определения этой формы кадмия будет мала. Подыскать селективный растворитель, который бы с удовлетворительной скоростью растворял окись кадмия и не действовал на силикат кадмия, не удалось, так как оба эти соединения оказались очень близки по степени растворения во всех испытанных реагентах. Так, смесь Лоу полностью переводит в раствор окись кадмия, но на 40% переводит также и силикат кадмия. В качестве растворителя для окисла и силиката кадмия была выбрана 0,1 н. серная кислота, в которой сульфид и феррит кадмия нерастворимы даже в присутствии некоторого количества ионов меди(II) и железа(III), которые могут быть переведены из обрабатываемого кадмийсодержащего материала в раствор. При обработке 0,1 н. серной кислотой в раствор будет переходить также и основной сульфат кадмия. [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология