Салициловая и 5-сульфосалициловая кислоты

Салициловая кислота Салициловая кислота, салицилальдоксим Сульфосалициловая кислота [c.55]

Салициловая и сульфосалициловая кислоты используются для титриметрического и спектрофотометрического определений бериллия. Салицилаты и сульфосалицилаты можно применять для маскировки бериллия при определении других элементов благодаря большой прочности образуемых ими бесцветных комплексов с бериллием. [c.33]

В фотометрии применяются многие цветные реагенты, а также реагенты (ацетилацетон, салициловая и сульфосалициловая кислоты), образующие с бериллием соединения, интенсивно поглощающие в ультрафиолетовой области.. [c.68]

Салициловая и 5-сульфосалициловая кислоты [c.94]

Салициловая и 5-сульфосалициловая кислоты Диметилглиоксим. . . . , . [c.4]

Салициловая и сульфосалициловая кислоты являются специфическими индикаторами для определения железа в кислой среде (pH Л 2,5). [c.51]

Трилон Б образует с ионами Ре + комплексное соединение в кислой среде. В качестве индикатора применяют салициловую или сульфосалициловую кислоту, которая при взаимодействии с железом образует розовое окрашивание. В точке эквивалентности розовое окрашивание исчезает и раствор остается окрашен-, ным в слегка желтоватый цвет за счет окраски образовавшегося комплексоната железа. [c.120]

Нитрозо-2-нафтол Оксихинолин Роданид аммония Салициловая кислота Соляная кислота Сульфосалициловая кислота Феррон [c.377]

Фенетедин, КСЮд Продукты ния окисле- МН4УОз жидкая фаза. Активаторы щавелевая, лимонная, салициловая, сульфосалициловая кислоты [417]. См. также [418, 419, 423] [c.779]

Наиболее широко применяемые фотометрические методы определения железа основаны на реакциях с о-фенантролином, который образует с железом (II) комплексный ион, окрашенный в интенсивно-красный цвет с 2,2 -дипиридилом, дающим с железом (И) красновато-пурпурное окрашивание с салициловой кислотой, дающей с железом (III) в уксуснокислом растворе комплекс с аметисто-фиоле-товым окрашиванием с тиогликолевой (меркаптоуксусной) кислотой, дающей с железом (И) в щелочном растворе (pH 10) краснопурпурное окрашивание с сульфосалициловой кислотой, которая образуете железом (II и III) в аммиачном растворе соединение желтого цвета в кислых растворах сульфосалициловая кислота образует с железом (III) соединение красного цвета. [c.250]

Натриевая соль 3-ализариисульфоно-вой кислоты Салициловая кислота 5-Сульфосалициловая кислота / [c.127]

Широко применяется последовательное титрование при разных pH, особенно при анализе смеси алю.миния и железа. Сначала при pH 1—2 титруют железо с индикатором сульфосалициловой кислотой. Затем создают pH 5—6, и избыток комплексона П1 оттитровывают раствором соли железа с тем же индикаторо.м. Описано множество аналогичных методов с применением других индикаторов для железа или же титрованиел алюминия другими методами. Иногда определяют сумму алюминия и железа, затем в другой аликвотной части определяют железо, а содержание алюминия находят по разности. Однако при этом не следует применять те методы, в которых разница между величинами pH, рекомендуемыми для определения Ре и А1, незначительна. Например, в работе [509] железо титруют прн pH 2 салициловой кислотой, а затем титруют алюминий при pH 3 с индикатором медь + ПАН. При определении алюминия и хрома в одном растворе использовано различие в прочности их комплексонатов при различных pH и в зависимости от продолжительности нагревания, так как комплексонат хрома образуется только после довольно длительного кипячения.В табл. 10 приведены способы определения алюминия в присутствии других металлов. [c.77]

А1, Fe Прямое титрование Ре салициловой или сульфосалициловой кислотой прн pH 1—2. После введения комплексона П1 избыток его титруют при pH — 6 [.ас-твором Zn с ксиленоловым оранжевым. Комплексонат А1 разрушают фторидом, освободившийся комплексон HI тнтруют так же (определение А1) [23, 229, 667 [c.78]

При анализе ферротитана применяют также обратное титрование раствором солн железа по сульфосалициловой кислоте после отделения мешающих элементов с помощью едкого натра [160]. В ферросилиции алюминий определяют после удаления мешающих элементов электролизом на ртутном катоде. Если присутству-ет > 1% марганца, его удаляют осаждением едким натром в присутствии перекиси водорода. Сначала при pH 2 титруют железо с салициловой кислотой, затем при pH 5 определяют алюминий обратным титрованием раствором железа. [c.211]

Сульфосалициловую кислоту или сульфосалицилат натрия можно получить из салициловой кислоты (см. выше). Для этого нагревают 138 г салициловой кислоты (СеН -ОН- СООН) и при размешивании осторожно добавляют к ней 56 мл концентрированной серной кислоты малыми порциями. Когда вся масса окрасится в однородный желто-розовый цвет, нагревание прекращают. После охлаждения к полученной сульфосалициловой кислоте приливают двукратный объем насыщенного раствора хлорида натрия. Образовавшийся сульфосалицилат натрия отфильтровыва- [c.205]

Для количественного определения урана использованы следующие реагенты аскорбиновая кислота [8, 184, 466], салицилальдок-сим [120,325], салициловая и сульфосалициловая кислоты [8,11,120, 257, 360, 519, 973], хромотроповая кислота [8, 372, 766, 876, 926, 965], К-соль и нитрозо-Й-соль [831], тиогликолят аммония [466, 467, 956, 1019], 8-оксихинолин [8, 256, 394, 605, 652, 862] и его производные [862], дибензоилметан [86, 295, 299, 377, 521, 522, 610, 821, 1022], теноилтрифторацетон [648], резорцин [623], таннин [451], кверцетин [669], мореллин [827] и другие [224, 351, 417, 636, 934, 960]. [c.121]

Более перспективны титриметрические методы, в которых используется образование прочных комплексных соединений бериллия стехиометрического состава. В качестве таких титрантов предложены салициловая и сульфосалициловая кислоты [385, 385а]. Конечная точка при титровании может быть установлена при помощи цветных реагентов (арсеназо, альберона и др.). [c.59]

Сульфосалициловая и салициловая кислоты. Бериллий обра зует с салициловой и сульфосалициловой кислотами устойчивы соединения, которые имеют максимум светопоглощения в ультра фиолетовой области и могут быть использованы для спектро фотометрического определения бериллия. Максимум светопо глощения салицилатного комплекса бериллия находится пр1 305 ммк. Наибольшее различие в оптических плотностях рас твора реагента и раствора комплекса соответствует X = 320, им> [307]. Оптимальная величина pH 9,0—9,5. [c.84]

Окрашенные комплексы образуются при взаимодействии уранил-иона с салициловой [состав 1 2, константа диссоциации равна 1,24-10 [477]) и сульфосалициловой кислотами [8, 332, 606] с ж-оксибензойной кислотой [8, 606], салициламидом [417], с мо-реллином (ШО/ 1 мореллин) [701 ], ализарином красным 5 (устойчивый комплекс при pH 8,2 состава 1 1) [927, 993] с морином [328], с ауринтрикарбоновой кислотой [комплекс состава 1 1, [c.24]

Салициловая или сульфосалициловая кислота с МаМ02. Величина pH 4 + 5 ацетатный буфер, нагретый и охлажденный раствор. Переход окраски от винно-красной к сине-зеленой. [c.248]

В области адсорбции смесей органических веществ из водных растворов представляют интерес работы Н. Ф. Ермоленко с сотрудниками [267—282]. Изучение адсорбции смесей ароматических кислот из водных растворов показало, что все исследованные кислоты не только адсорбируются избирательно из смесей с салициловой и сульфосалициловой кислотами, но их адсорбция в присутствии этих кислот заметно усиливается по сравнению с адсорбцией пз индивидуальных водных растворов [267—275]. Полученные результаты, противоречащие правилу Фрейндлиха, объясняются здесь высаливающим действием салициловой и сульфосалициловой кислот вследствие высокой гидратации их ионов. Следует отметить, что И. Ф. Ермоленко и М. И. Яцевская не учитывают степени ионизации кислот [280]. Между тем константы [c.171]

Sal — сокращенное обозначение остатка салициловой кислоты или сульфосалициловой кислоты. [c.79]

Подобные комплексы дает и сульфосалициловая кислота [Ре5а1]+ — красного цвета при pH 1,8 2,5 [РеЗа12] —бурого цвета при pH 4- 8 [Ре5а1 — желтого цвета при pH 8- - 11,5. Поскольку салициловая кислота имеет небольшую растворимость в воде (0,18 г в 100 мл воды), для колориметрирования удобнее применять хорошо растворимую сульфосалициловую кислоту. Окраска исследуемого раствора при прибавлении реактива возникает не сразу, поэтому колориметрировать надо через 10 мин. Эталонный раствор железа готовят так же, как и при определении роданидным методом. [c.80]

Сульфосалициловая кислота, 10%-ный раствор, или сульфосалицилат натрия, насыщенный раствор. Сульфосалицилат натрия можно приготовить в лаборатории из салициловой кислоты следующим способом. При нагревании и перемешивании 138 г салициловой кислоты обрабатывают 56 мл серной кислоты пл. 1,84 г/см", прибавляя ее осторожно, маленькими порциями. Когда масса приобретет однородный желто-розовый цвет, нагревание прекращают. По охлаждении к полученной сульфосалициловой кислоте приливают двукратный объем насыщенного раствора хлорида натрия. Образовавшийся сульфосалицилат натрия отделяют на фарфоровой воронке с дырчатым дном и промывают сначала насыщенным раствором хлорида натрия, потом 2—3 раза холодной водой, после чего высушивают в сушильном шкафу при 60—70 °С. [c.129]

Изучение комплексообразования бериллия с салициловой и сульфосалициловой кислотой. [c.546]

В качестве металлоиндикаторов используют мурексид (аммониевая соль пурпуровой кислоты), эриохром черный Т, кислотный хром темно-синий, сульфарсазен, кальцион, флуорексон, метилтимоловый синий, пирокатехиновый фиолетовый, дитизон, салициловую кислоту, сульфосалициловую кислоту и др. [c.51]

Сульфированием салициловой кислоты олеумом или концентрированной H2SO4 получают сульфосалициловую кислоту (2-гид-рокси-5-сульфобензойную кислоту) [332] [c.143]

Как салициловая, так и сульфосалициловая кислоты устойчивы к окислению. Преимуществом последней является высокая растворимость в воде, то(гда как салициловая кислота мало растворима (0,16 г в 100 г воды при 4°С), Можно также пользоваться хорошо растворимым салицилатом натрия. Салициловая и сульфосалициловая кислоты хорошо растворимы во многих органических жидкостях, нашример в этиловом спирте, диэтидовом эфире, ацетоне. [c.276]

Способность к реакциям комплексообразования с металлами у обоих реактивов почти одинакова. Весьма близки спектры поглощения, а также pH перехода одной ступени комплексообразования в другую. Это обусловлено одинаковым расположением активных СООН- и ОН-групп и близкими их константами кислотной диссоциации. Так, константа, характеризующая отщепление водорода карбоксильной группы салициловой кислоты рКз =3, а для сульфосалициловой кислоты рКз = 2,9. Соответствующие значения для фенольного водорода равны р/(5= 13,4 и р/С " = 11,8. [c.276]

Метод с сульфосалициловой кислотой Растворяют 10 г нитрата в воде и разбавляют точно до 500 мл. Отбирают 25 мл раствора, переносят в колбу Кьельдаля емкостью 650 мл и выпаривают досуха при 90— 100° С. Прибавляют 25 мл сульфосалициловой кислоты (40 г салициловой кислоты растворяют в 1000 мл серной кислоты пл. 1,84 г см и ополаскивают горло колбы. Часто взбалтывая, нагревают до полного растворения пробы и начала реакции, причем температуру не следует иодпимать выше, чем может терпеть рука при соприкосновении с колбой. Оставляют не менее, чем на 1 ч, временами взбалтывая. Прибавляют 5 г тиосульфата натрия, нагревают при невысокой температуре до прекращения вспенивания (около 5 мин), затем прибавляют 10 г сульфата натрия или калия и 1 з окиси ртути, и в дальнейшем поступают, как при анализе в отсутствие нитратов (стр. 863). [c.865]