Кислота сульфосалициловая растворимость

Аммиак водный, борная кислота, бумага лакмусовая красная и синяя, висмута нитрат, глицерин, железа (II) хлорид, иод, калня гидроксид, калия иодид, калия перманганат, калия-натрия тартрат, крахмал растворимый, люголь , меди сульфат, натрия гидрокарбонат, натрия гидроксид, натрия карбонат кристаллический, натрия нитрит, натрия нитропруссид, натрия тетраборат, натрия тиосульфат, резорцин, сульфаниловая кислота, сульфосалициловая кислота, уксусная кислота, хлорамин Б, хлороформ, цинка ацетат [c.382]

Для колориметрирования применяют обе кислоты (а также и их соли). Сульфосалициловая кислота удобнее, так как она хорошо растворима в воде, тогда как салициловая кислота трудно растворима (0,18 г в 100 мл воды). [c.183]

Сульфосалициловая кислота образует растворимые в воде комплексы с большинством ионов многовалентных металлов. С металлами, обладающими хромофорными свойствами, она дает окрашенные комплексы. [c.171]

Сульфосалициловая кислота — белые или розовые кристаллы или кристаллическая масса. Гигроскопична. Хорошо растворима в воде, этаноле и эфире. В присутствии следов трехвалентного железа появляется розовое окрашивание. [c.102]

Сульфосалициловая кислота — белое или розовое кристаллическое вещество или кристаллическая масса. Гигроскопична. Хорошо растворима в воде, этаноле и эфире. В присутствии следов Рез+ окрашивается в розовый цвет. Безводная кислота, высушенная над серной кислотой, плавится при 120°С, частично разлагаясь. При поглощении влаги из воздуха /пл падает до 110°С и ниже. Очищается перекристаллизацией из этанола. [c.205]

Для достижения высокой твердости и износостойкости, хороших диэлектрических характеристик толщина оксидных покрытий должна быть не менее 40—50 мкм, что значительно выше, чем при защитно-декоративном оксидировании. Основой электролитов для реализации таких процессов являются серная, щавелевая, сульфосалициловая кислоты. Формирование в них оксидных пленок требуемой толщины становится возможным лишь после принятия мер по уменьшению их растворимости путем введения в раствор добавок или применения специальных режимов электролиза. [c.242]

Как салициловая, так и сульфосалициловая кислоты устойчивы к окислению. Преимуществом последней является высокая растворимость в воде, то(гда как салициловая кислота мало растворима (0,16 г в 100 г воды при 4°С), Можно также пользоваться хорошо растворимым салицилатом натрия. Салициловая и сульфосалициловая кислоты хорошо растворимы во многих органических жидкостях, нашример в этиловом спирте, диэтидовом эфире, ацетоне. [c.276]

Сущность метода. Ионы железа при взаимодействии с салициловой (или сульфосалициловой) кислотой образуют растворимые, окрашенные внутрикомплексные соединения. Возможно образование трех комплексных ионов, имеющих различную окраску. Поэтому проводить реакции нужно в строго определенных условиях. [c.182]

Можно также титровать торий по методу осаждения селенитом натрия , тороном , перйодатом купфероном Титрование селенитом выполняют с ртутным капельным электродом по току восстановления селенита при —1,0 в (Нас. КЭ) на ацетатном фоне с pH 6,2—6,4 в присутствии 60—70% спирта. Небольшой избыток (по отношению к содержанию тория) солей церия и урана не мешает. При титровании купфероном пользуются платиновым электродом — титруют по току окисления купферона при +1,0 в (Нас. КЭ). Торий можно определять в присутствии редкоземельных элементов, маскируя их сульфосалициловой кислотой. Для понижения растворимости и для лучшей коагуляции осадка добавляют хлорид натрия. Метод аналогичен описанному ранее в разделе Лантаноиды . [c.319]

Предложенный метод определения примеси индия в галлии высокой чистоты основан на отделении и концентрировании индия соосаждением его с кобальтом в виде сульфидов. Затем индий отделяют от кобальта и небольших количеств галлия (соосажденных с кобальтом) экстракцией дитизоном в присутствии сульфосалициловой кислоты (для связывания Оа в растворимый комплекс) или же диизопропиловым эфиром т 5 М НВг. Галлий можно также отделить экстракцией диизопропиловым эфиром из 6Л НС1. Затем снимают полярограмму индия на фоне 0,2 М НС1. Средняя относительная ошибка метода равна 7%. Максимальная ошибка в случае определения индия не превышает +15% при содержании индия 1 -10" % [26]. [c.201]

Подобные комплексы дает и сульфосалициловая кислота [Ре5а1]+ — красного цвета при pH 1,8 2,5 [РеЗа12] —бурого цвета при pH 4- 8 [Ре5а1 — желтого цвета при pH 8- - 11,5. Поскольку салициловая кислота имеет небольшую растворимость в воде (0,18 г в 100 мл воды), для колориметрирования удобнее применять хорошо растворимую сульфосалициловую кислоту. Окраска исследуемого раствора при прибавлении реактива возникает не сразу, поэтому колориметрировать надо через 10 мин. Эталонный раствор железа готовят так же, как и при определении роданидным методом. [c.80]

Многие соединения металлов (особенно высоковалентных) с реактивами этой группы нерастворимы в воде, и поэтому часто необходимо применять стабилизаторы (желатину, крахмал, гуммиарабик и т. п.) для удержания окрашенных соединений в виде коллоидных взвесей. Вместо защитных коллоидов предлагают иногда добавлять сульфосалициловую кислоту. При этом обра- зуется, по-видимому, не лак , содержащий ион металла и краситель, а тройное соединение — металл — краситель — сульфосалициловая кислота. Имеет значение также разрушение полимерных форм основных солей металла вследствие комплексообразования с сульфосалициловой кислотой. Оптическая плотность раствора (молярный коэффициент поглощения) в этом случае уменьшается приблизительно на 20%, но соединения хорошо растворимы в воде, что значительно облегчает их применение лучше соблюдается закон Бэра. Уменьшение же чувствительности на 20% не имеет практического значения. Однако введение большого количества сульфосалициловой кислоты приводит к ошибочным результатам, так как она может разрушить окрашенное соединение. [c.280]

Описанный прием позволяет быстро обнаруживать растворимые в бензоле кислоты в присутствии кислот, нерастворимых в бензоле, например бензойную кислоту в присутствии фталевой, салициловую кислоту в присутствии сульфосалициловой. Твердую смесь или остаток после выпаривания нагревают с бензолом и исследуют образующийся раствор. [c.157]

Для изотермического изучения растворимости железоаммонийных квасцов к 150 г 20%-ной серной кислоты или к 160 г -30%-ной серной кислоты добавляли при перемешивании небольшими порциями по 5 г квасцов до получения почти насыщенного раствора при данной температуре, затем добавляли еще небольшой избыток квасцов (3—5 г) и продолжали перемешивание около 5 часов. Через каждые 30 минут отбирали пробы для определения концентрации раствора, которую определяли титрованием раствором трилона Б в присутствии сульфосалициловой кислоты [2]. [c.58]

Сравнительное изучение ряда реактивов на железо тиро-на, роданида аммония, сульфосалициловой кислоты, о-фенантролина, бато-фенантролина [1—6], показало, что наиболее пригодным для определения железа в молибдате свинца является о-фенантролин. Следует отметить, что тирон (Ыа-соль 1,2-диоксибензол-3,5-дисульфокислоты) с успехом применяют для фотометрического определения малых количеств железа, однако он взаимодействует также и с молибденом, образуя хорошо растворимый оранжевый комплекс [2]. Это мешает применению его для указанных целей. Роданид аммония также не может быть применен, так как молибден мешает определению железа [1]. Определению железа с сульфосалициловой кислотой мешает желтоватая окраска раствора (наличие молибдена (V), а также большие его объемы, которые получаются при растворении молибдата свинца. [c.80]

Эта реакция при 50—55° протекает стехиометрически. В качестве индикатора используют сульфосалициловую кислоту, которая з сильяокислой среде образует с ионом трехвалентного железа растворимое соединение лилово-красного цвета. В точке эквивалентности окраска исчезает, поскольку комплексон извлекает железо из его соединения с сульфосалициловой кислотой. [c.198]

При разработке метода анализа мы использовали способность хлорида серебра образовывать растворимое комплексное соединение с аммиаком. Однако непосредственно определить примесь железа в полученном аммиачном растворе препарата невозможно, так как железо в этом случае находится не в ионной форме, а в виде гидроокиси, что затрудняет непосредственное его определение общепринятыми методами с сульфосалициловой кислотой . [c.255]

Сульфосалициловая кислота (Ssal), относящаяся к классу оксикислот, хорошо растворима в воде, спирте, эфире, образует комплексные соединения с железом, алюминием, серебром, титаном и некоторыми другими металлами. Электроосаждение серебра из кислых растворов не дает положительных результатов. Даже при pH 7—8 покрытия получаются рыхлые, темные. Качество их существенно улучшается при переходе к щелочным растворам, содержащим добавку аммиака. При pH 8,5—9,0 формируются светлые, мелкокристаллические осадки. Исследования показывают л 99 [c.99]

Свойства. Сульфосалициловая кислота-5 2,1 — белое кристаллическое вещество, температура плавления которого изменяется при хранении. Свежевысушенная в эксикаторе над HgSO кислота плавится около 200°. При кратком стоянии на воздухе температура плавления падает до 110°. Температура плавления продажной кислоты 108—113°. Сульфосалициловая кислота-5,2,1 хорошо растворима в воде, спирте и эфире. [c.125]

В качестве раствора для обратного титрования рекомендуют раствор железа (III). Мильнер [54(91)] проводит обратное титрование с сульфосалициловой кислотой при pH = 6,5. Этот метод рекомендуют и другие авторы [60(160), 62(13)]. Брхачек [59(19)] в качестве индикатора использует салициловую кислоту. Переходы окраски и константы обоих индикаторов практически одинаковы, но сульфопроизводное имеет преимущество благодаря большей растворимости. Обратное титрование раствором железа возможно, кроме того, с 3-окси-вафтойной кислотой [61(44)], тироном [59(9)], ацетилацетоном [62 (3)] и хромазуролом S [60 (122)]. [c.185]

При применении этого метода для микроопределений железа Флашка [52(22)] предложил в качестве индикатора сульфосалициловую кислоту. Другие авторы тоже применяли этот индикатор [57 (6), 59 (97), 60 (162), 62 (13)]. Можно применять и салициловую кислоту практически точки эквивалентности идентичны, однако сульфрсоединение имеет преимущество благодаря большей растворимости, что не только более удобно, но и важно в случае присутствия А1 (благодаря возможности маскирования последнего). [c.234]

Метод основан на образовании железом с сульфосалициловой кислото) в аммиачной среде растворимого комплекса, окрап енного в желтый цвет. Титан в сильиоаммиачном растворе образует с сульфосалициловой кислотой бесцветный комплекс и поэтому не мешает определению железа. [c.272]

Вместо сульфосалициловой кислоты можно использовать салициловую кислоту, которая реагирует так же [86], но менее растворима в водных растворах. [c.171]

У человека количество белков, выделяющихся с мочой в течение суток, колеблется от 30 до 750 мг. Величину 213—244 мг л можно считать наиболее достоверной [4]. Эта величина может быть несколько заниженной, так как белки мочи представляют собой соединения с низким мо,пекулярным весом и поэтому способны в значительных количествах проникать через диализа-ционные мембраны (см., например, [5—6]). Средний молекулярный вес 7-глобулинов мочи равен 11 ООО, в то время как молекулярный вес сывороточного у-глобулина составляет 150 ООО. Кроме того, белки мочи отличаются высоким содержанием углеводов — около 40% общего сухого веса белка [7], что является причиной их высокой растворимости в этаноле [5]. ГТХ составляет значительную часть от общего количества белков мочи. Он не обнаруживается с помощью обычных клинических методов определения белков в моче, так как не даст белого плотного осадка при нагревании с сульфосалициловой или уксусной кислотой. [c.151]

Крамбах и др. [234] использовали коллоидный раствор кумасси яркого синего в 12,5%-ной ТХУ. Поскольку этот краситель имеет низкую растворимость в 12,5%-ной ТХУ, его растворяют в воде и перед употреблением смешивают с раствором ТХУ так, чтобы получились нужные концентрации. После фиксации белков в 12,5%-ном растворе ТХУ гели погружают на 30—60 мин в раствор, содержащий 0,02—0,05% кумасси яркого синего К-250. Обесцвечивание проводить не обязательно, так как коллоидные частицы красителя не проникают в гель. Если окрашенный фон все же появляется, то его устраняют путем вымачивания геля в 7%-ной уксусной кислоте. Для фиксации белков, разделенных в присутствии мочевины, можно использовать раствор, содержащий 5% ТХУ и 5% сульфосалициловой кислоты. Быстрый метод фиксации и окрашивания белков кумасси ярким синим предложили Маурер и Аллен [840]. Гели фиксируют в течение 30 мин при 65 "С в 0,2%-ном растворе кумасси яркого синего в смеси вода — абсолютный спирт —уксусная кислота (45 45 10 по объему). Пластины геля, находящиеся в кювете с красителем, следует через каждые 10 мин переворачивать. (Этот метод можно использовать и для окрашивания белков после ИЭФ.) [c.269]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислота сульфосалициловая растворимость: [c.99] [c.138] [c.126] [c.12] [c.10] [c.115] [c.40] [c.133] [c.261] [c.153] [c.57] [c.138] [c.40] [c.41] [c.12] [c.675] [c.75] [c.40] [c.41] [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология