Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Окись углерода физические свойства

    Термодинамические свойства некоторых промышленных газов весьма подробно представлены в двух недавних публикациях. В первой из них [1] приводятся физические и термодинамические свойства воздуха, аргона, двуокиси и окиси углерода, водорода, азота, кислорода и водяного пара. В книге Дина [2] рассматриваются аммиак, двуокись и окись углерода, воздух, ацетилен, этилен, пропан и аргон. Свойства гелия подробно изложены Кеезомом [3]. [c.306]


    Из меди и ее сплавов с цинком (латуни) изготовляют холодильники газодувок и газовых компрессоров, уплотнения крышек и фланцевых соединений аппаратов высокого давления, блоки разделения газовых смесей и воздуха методом глубокого охлаждения и другое оборудование, не имеющее соприкосновения с аммиаком. Аммиак, взаимодействуя с медью и ее сплавами, образует сложные комплексные соединения. При этом полностью изменяются физические свойства металлов и может нарушиться герметичность оборудования. Кроме того, прн высоких температурах в газовой среде восстановительные газы (водород, окись углерода и углеводороды) вызывают хрупкость окисленной меди. [c.94]

    В промышленности получают и используют различные вещества с самыми разнообразными физическими и химическими свойствами, поэтому и выбросы в атмосферу по своему химическому составу различаются. Все же из всех выбросов по объему и приносимому вреду следует выделить такие вещества сернистый газ ЗОг (он же сернистый ангидрид или двуокись серы), окислы азота, окись углерода СО (угарный газ), нефтяные газы, летучие растворители (ароматические углеводороды, спирты, эфиры, галогенопроизводные углеводородов, кетоны и др.), а также пылевыделения. [c.22]

    Угли являются осадочными породами, состоящими главным образом из окаменелых остатков растительного мира. Каменный уголь отличается от бурого только по своим физико-химическим свойствам, а не геологическим возрастом. Превращение древесины в уголь—медленно развивающийся химико-физический процесс, протекающий в следующем порядке дерево — торф — бурый уголь — каменный уголь — антрацит. Образование торфа сопровождается обугливанием, которое проявляется в увеличении содержания углерода, быстром уменьшении кислорода и медленном уменьшении водорода наряду с незначительным изменением содержания азота. В процессе углеобразования выделяются вода, окись углерода, метан и другие углеводороды. Состав органической массы некоторых видов топлива по процентному содержанию в ней углерода С, кислорода О, азота N и водорода Н изменяется следующим образом  [c.25]

    Высокая избирательность адсорбции полярных и ненасыщенных соединений показана на рис. 4 и 5. На рис. 4 представлены изотермы адсорбции окиси углерода и аргона — газов, близких по таким физическим свойствам, как температура кипения, которая в известной степени связана с адсорбируемостью. Окись углерода вследствие ее полярного характера адсорбируется [c.70]


    В то время как в алмазе все электроны заняты в связующих атомы углерода электронных парах, в графите часть электроиов содержится, как в металлах, в виде электронного газа эти электроны и сообщают графиту металлические свойства непрозрачность, блеск, электропроводность и значительную теплопроводность. Графит, в противоположность алмазу, разделяет с металлами не только, их общие физические свойства, но и основное химическое свойство способность образовывать соли. Названная выше окись графита является основным окислом. В самом деле, при осторожном окислении графита в сернокислотной среде можно получить бисульфат графита — продукт внедрения между атомными пластами углерода ионов НЗОг. Каждый атомный пласт при этом становится своеобразным пластообразным катионом. Таким образом, графит по всем признакам является металлической модификацией углерода, как алмаз — его металлоидной модификацией. [c.378]

    В то время как физические свойства карбонилов металлов резко отличимы от свойств и окиси углерода и данного металла, химическое поведение карбонилов во многом является характерным для металла и окиси углерода. Так, карбонил никеля бурно реагирует с бромом, образуя бромистый никель и освобождая окись углерода  [c.224]

    В соответствии с общими принципами осуществления карбонил-процесса термическое разложение пентакарбонила на порошок железа и окись углерода производится практически при атмосферном давлении и более высоких по сравнению с синтезом температурах (300—350 °С). Получаемые в результате этого процесса так называемые первичные порошки карбонильного железа для придания им заданных физических свойств обычно подвергаются дополнительной механической или термической обработке. Образующаяся в процессе окись углерода возвращается на синтез пентакарбонила железа. [c.115]

    По своим физическим свойствам,— писал Менделеев,— окись углерода напоминает азот, что уясняется из равного веса молекул обоих газов С-]-0=12-Ь16=28 N2=2-14=28) . [c.538]

    По своим физическим свойствам окись углерода напоминает азот, что уясняется из равного веса частиц обоих газов. Бесцветность, отсутствие запаха, низкая температура абсолютного кипения (при —140°, у азота —146°), способность затвердевать около —200° (азот —202°), кипеть при —190° (азот —203°) и малая растворимость (гл. 1, доп. 59) окиси углерода почти такие же, как у азота. Химические же свойства обоих газов во многом различны, и в этом отношении СО сходна с №. Окись углерода горит синим пламенем, взрывает в эвдиометре с кислородом [265], как водород. При вдыхании она действует как сильный яд, потому что поглощается кровью, чем и объясняется ядовитое действие угара, происходящего от продуктов неполного горения угля и других углеродистых видов топлива. [c.283]

    Вопросы и задачи. 1. Указать место углерода в периодической системе и нарисовать схему строения его атома. 2. Рассказать о распространении углерода в природе. 3. Перечислить свойства и применение а) алмаза, б) графита. 4. Как можно доказать, что алмаз и графит образованы атомами одного и того же элемента 5. Что называют а) адсорбцией, б) адсорбентом Указать техническое применение адсорбентов. 6. Рассказать о химических свойствах углерода. 7. Перечислить спойства угольного ангидрида а) физические, б) химические. 8. Что такое сухой лед и где его применяют 9. Как называют соли угольной кислоты а) средние, б) кислые Привести примеры. 10. Как относятся соли угольной кислоты а) к нагреванию, б) к действию кислот Привести уравнения соответствующих реакций. 11. Какие минералы и горные породы образованы солями угольной кислоты 12. Указать важнейшие соли угольной кислоты и их применение. 13 Какова растворимость в воде углекислого и двууглекислого кальция 14. Привести формулы веществ, имеющих следующие технические названия а) кальцинированная сода, б) питьевая сода. 15. На какой химической реакции основано применение пенного огнетушителя 16. Сколько углекислого газа выделится при нагревании 100 г кристаллического углекислого кальция 17. Какое вещество называют окисью углерода Каково его техническое название 18. Рассказать про окись углерода а) способы получения, б) физические свойства, в) химические свойства, [c.184]

    Приняв во внимание все указанные различия, можно довольно просто объяснить противоречивые результаты этих исследований. По-видимому, в первой работе каталитические свойства изучались в области до точки инверсии физических свойств, а во второй — после точки инверсии. Таким образом, в механизме Шваба адсорбированный кислород не играет роли окись углерода окисляется, по-видимому, кислородом решетки, отличающимся по энергии связи от избыточного или адсорбированного кислорода. В самом деле, согласно приведенным выше данным по электропроводности, ниже точки инверсии избыточный кислород еще влияет на структуру окисла, а выше точки инверсии такое влияние отсутствует и электропроводность не зависит от давления кислорода. Это подтверждается работой Парравано [55], исследовавшего термо-э. д. с. (рис. 6) в чистой закиси никеля и закиси никеля с добавками соответственно 0,2 (кривая 1), 1 (кривая 2) и [c.81]


    Аналитические сведения. Элементарный углерод в его различных формах легко распознается но физическим свойствам. Химически он и его соединения просто и надежно обнаруживаются путем превращения их в двуокись углерода. Карбонаты при обработке разбавленными сильными кислотами, вспениваясь, выделяют двуокись углерода. Другие соединения углерода могут быть переведены в двуокись углерода при нагревании с подходящими окислителями — обычно используют окись меди. Двуокись углерода обнаруживают нри помощи баритовой воды, в которой при пропускании СОг выпадает белый осадок карбоната бария. [c.457]

    Сухой воздух состоит в основном из азота и кислорода. В сухих топочных (дымовых) газах при полном горении содержится еще некоторое количество углекислоты, а также летучей золы, при неполном горении (генераторный газ) появляются окись углерода и углеводороды. Однако для процесса сущки состав сухого газа значения не имеет, если только газ не образует химических соединений с водяным паром. Поэтому физические свойства сухого газа и воздуха будут отличаться только величиной плотности и теплоемкости при больших содержаниях СО2. [c.14]

    Почти все отравляющие вещества, имеющие военное значение, являются органическими соединениями. Кроме двойной соли аммонийбериллийфторида, которую можно использовать для заражения воды, мышьяковистого и фосфористого водородов, обладающих общетоксическим действием, но не применимых вследствие неподходящих физических свойств, не имеется других не органических токсичных соединений, пригодных для военных целей. В настоящее время трудно провести границу между органической и неорганической химией. Металлоорганические соединения занимают промежуточное положение, и среди них имеются соединения, которые могут иметь определенное военно-химическое значение, — это некоторые карбонилы металлов и тетраэтилсвинец. Для большинства органических ОВ, нашедших применение в качестве боевых химических веществ, характерно наличие гетероатомов. Сильнодействующие отравляющие вещества (а только такие здесь и рассматриваются), кроме некоторых ядов животного и растительного мира, таких, как кантаридин или окись углерода, в редких случаях состоят только из трех главных элементов — углерода, водорода и кислорода. Обычно в них входят элементы, наличие которых и придает им токсические свойства прн действии на теплокровные организмы фтор, хлор, сера, азот, фосфор и мышьяк. Те элементы, которые входят в состав металлоорганических соединений, здесь не упомянуты. [c.33]

    Физические свойства. Окись углерода — бесцветный ядовитый газ, не имеет запаха и вкуса, чуть легче воздуха молекула его неполярна, поэтому имеет низкую температуру кипения и малую растворимость в воде. Окись углерода кипит при температуре —192° С. [c.343]

    Введение. Уран можно получить рядом методов, выбор которых сильно зависит от термодинамики системы и физических свойств реагирующих компонентов и продуктов реакции. Почти во всех процессах исходным материалом служит окись урана или галоидные соединения. Разработанные методы можно сгруппировать следующим образом 1) восстановление галоидных соединений урана металлами 2) восстановление окислов урана металлами или углеродом 3) электролитическое восстановление [c.85]

    Физические свойства и структура. Окись углерода — бесцветный газ, не имеющий запаха. При комнатной температуре окись углерода из-за низкой критической температуры не может быть превращена в жидкость только за счет повышения давления. В воде окись углерода растворяется очень мало (2,3 об.% при 20°). Остальные физические константы окиси углерода представлены в приводимой ниже таблице. Можно видеть, что физические свойства очень близки к свойствам молекулярного азота. Это сходство объясняется тем, что оба вещества имеют одинаковый молекулярный вес и одинаковое число электронов в их молекулах, а именно 14 электронов изоэлектронные молекулы, по Лэнгмюру). [c.479]

    Излучающая способность нагретого тела определяется физическими свойствами его поверхности и характеризуется коэффициентом черноты. За эталон принимается окисленная пластинка никеля, с которой и сравнивается исследуемая поверхность с помощью специальных приборов, фиксирующих излучаемое тепло. Следует сразу же оговориться, что цвет поверхности при этом не имеет отношения к коэффициенту черноты. Чем выше значение коэффициента черноты, тем интен- сивнее излучается тепло. Коэффициент черноты составляет примерно 0,85-0,90 для эмалей, содержащих титановые белила, 0,90-зеленую окись хрома, 0,95-технический углерод и 0,25-для эмалей, содержащих алюминиевый порошок. [c.127]

    Семиполярная связь электровалентность и ковалентность. Особый вид наложения гомео- и гетерополярной связей представляет семиполярная связь. В качестве простого примера такой связи может быть использована окись углерода (СО), строение которой, правда, еще Гнельзя считать вполне доказанным. Вследствие необычайного сходства физических свойств СО и N2 уже Лангмюр в 1919 г. сделал предположение, что в молекулах этих веществ имеются совершенно подобные конфигурации электронов ( изо-стеризм , см. стр. 154), т. е. С О и соответственно N1. Это возможно только в том случае, если атом О отдал атому С один электрон, следовательно, если С заряжен отрицательно, а О положительно. Но тогда в соединении СО оба атома связаны как в результате взаимодействия противоположных зарядов, так и вследствие взаимодействия шести спаренных электронов. Итак, здесь именно тот случай, который изображен на рис. 29 (справа), если предположить, что в системе на обеих проволоках не только возникают стоячие электрические волны, но проволоки, кроме того, еще заряжены, причем противоположными зарядами. Тогда обе проволоки притягивались бы как под действием постоянных противоположных зарядов, так и вследствие сип, образуемых осциллирующими зарядами. [c.161]

    На рис. 58 представлены изменения некоторых механических я физических свойств электролитного никеля в зависимости от температуры отжига в течение часа. В результате присутствия водорода, который не удаляется полностью при нагревании, а также в результате отдачи пар01в воды включениями гидроокиси никеля или основных солей, а также отдачи 1В03 М0жн0Й окиси углерода посторонними веществами при рекристаллизации электролитного никеля образуется пористое рыхлое покрытие. Это уменьшает возможность изменения формы. Согласно Костеру. при температуре свыше 600°С образуются недиффундирующие газы, и в особенности окись углерода. Изменения электрического сопротивления и коэрцитивной силы от температуры также основываются на неплотности строения в результате выделения газов. [c.99]

    Получение концентрированной окиси углерода. Кроме синтез-газа для получения ряда продуктов (фосгена, карбоновых кислот и их эфиров) требуется конпентрированная окись углерода. Одним из способов ее производства является разделение очищенного от СОо синтез-газа, когда одновременно получают технический водород. Различие в физических свойствах СО и Нг столь велико, что их можно разделить уже низкотемпературной конденсацией под давлением. Для этого используют холод полученных фракций, а недостающий холод поставляют за счет испарения жидкого азота. Полученная окись углерода содержит по 5—10% метана и азота. [c.113]

    Хроматографический метод анализа газов основан па принципе физического разделения газовой смеси, при котором разделяемые компоненты распределяются между двумя фазами одна из фаз представляет собой неподвижный слой сорбента с большой поверхностью, другая—поток газа-иосителя, фильтрующийся через неподвижный слой. В зависимости от типа применяемой неподвижной фазы (насадки) различают газо-адсорбционную и газожидкостную хроматографию. В газо-адсорбционной хроматографии нспользуются твердые вещества, обладающие адсорбционньми свойствами активированный уголь, силикагель, окись алюминия, пористые стекла, молекулярные сита (цеолиты). Газо-адсорбционная хроматография используется для раэделения низкокипящих газов водорода, азота, окиси углерода, кислорода, аргона, метаяа и др. В газо-жидкостной хроматографии используются растворители, нанесенные на инертную ио отношению к газам основу. Разделение газов в этом случае осуществляется благодаря различной растворимости газов в жидкости. Газо-жидкостной хроматографией хорошо разделяются углеводороды. [c.238]

    Питательная ценность и усвояемость источников углерода зависит от их физических свойств и химического состава, а также физиологических особенностей микроорганизмов. Поглощенные клеткой органические вещества вовлекаются в сопряженные окислительно-восстановительные реакции. Часть атомов углерода окисляется до СО и СООН в дальнейшем из них образуется углекислота, выделяемая в око жающую среду, другая часть углеродных атомов, восстан(Увивп ип, до радикалов СНз—СН2 = СН, входит в состав клетки. [c.32]

    Следует сказать несколько слов об историческом развитии реакции оксосинтеза. Известно, что в 1902 г. Сабатье и Сандеран осуп ествили каталитическое гидрирование окиси углерода в метан. Но лишь с 1913 г. стали появляться многочисленные патенты по гидрированию окиси углерода. В этот же период баденская анилиновая фабрика реализовала в промышленных условиях гидрирование азота в аммиак благодаря применению катализаторов и давления. Так как окись углерода по молекулярному весу, электронной структуре, физическим и даже кристаллографическим свойствам обладает большим сходством с азотом, то представлялось вполне естественным испытать при гидрировании окиси углерода те же катализаторы, которые использовались в синтезе аммиака. [c.255]

    Семннолярная связь электровалентность и ковалентность. Особый вид наложения гомео- п гетерополярной связей представляет семиполярная связь. В качестве простого примера такой связи может быть использована окись углерода (СО), строение которой, правда, еще нельзя считать вполне доказанным. Вследствие необычайного сходства физических свойств СО и N2 уже Лангмюр в 1919 г. сделал предположение, что в молекулах этих веществ имеются совершенно подобные конфигурации электронов ( изостеризм , [c.145]


Смотреть страницы где упоминается термин Окись углерода физические свойства: [c.102]    [c.8]    [c.389]    [c.252]    [c.516]    [c.86]    [c.60]    [c.46]    [c.47]    [c.63]   
Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.0 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.41 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Углерод свойства

окиси физические свойства



© 2024 chem21.info Реклама на сайте