Эндрьюс

Проверили Конант и Эндрьюс. [c.124]

В 1883 году Нортон и Эндрьюс [4] сообщили о том, что дивинил может быть получен пиролизом пентана и гексана. [c.5]

Первые низкотемпературные эксперименты ставились с целью изучения фазовых переходов путем сжижения газов. Работы Менделеева и Эндрьюса привели к установлению понятия критического состояния (1869 г.), играющего важную роль в учении о газах и жидкостях. Серьезным теоретическим обоснованием полученных экспериментальных результатов явилось исследование Ван-дер-Ваальса, разработавшего классическое уравнение состояния реального газа (1873 г.). [c.242]

Существование критической температуры было установлено первоначально (1860) Д. И. Менделеевым в результате изучения некоторых свойств жидкостей — изменения поверхностного натяжения жидкостей с изменением температуры ( 138). Он назвал ее температурой абсолютного кипения жидкостей и показал, что выше этой температуры вещество не может находиться в жидком состоянии. Т. Эндрьюс (1869) пришел к аналогичному выводу при изучении свойств (сжимаемости) газов и паров (углекислоты и менее детально аммиака, хлористого водорода, сероуглерода и др.). [c.109]

Между тем один пз типов этого равновесия можно обнаружить даже при давлениях порядка десятков атмосфер. Создание таких давлений было вполне доступно экспериментаторам, работавшим во времена Амага и Эндрьюса. По-видимому, причиной задержки исследований в этой области оказалось то, что научное любопытство подавлялось проникшими во все учебники физической химии утверждениями, которые, например, гласили Число фаз, могущих сосуществовать, может сильно варьировать в различных системах. Во всех случаях, однако, может быть только одна газовая фаза, вследствие того, что газы смешиваются друг с другом во всех отно-шениях . Даже в 1944 г., уже после опубликования первых экспериментальных результатов работ об ограниченной взаимной растворимости газов в системе аммиак — азот, Додж писал, что системы, состоящие только из газов и паров, всегда гомогенны и что никто, никогда не наблюдал больше, чем одну газовую фазу. В 1950 г. Гильдебранд также утверждал, что газы безгранично смешиваются и поэтому нет проблемы растворимости. [c.9]

Первым характерным для термодинамики XX в. предметом исследования являются термодинамические свойства паров, жидкостей и твердых тел. Общеизвестно, что еще Ван-дер-Ваальсу, предшественниками которого были Реньо, Эндрьюс, Амага, удалось в этой сложной области сделать уже весьма многое. О темпах развития этой области термодинамики свидетельствует то, что разными авторами было предложено свыше ста уравнений [c.7]

Есть также указания на активное гидрирование тантала атомарным водородом. М. Эндрьюс [366] изучила влияние атомарного водорода и обнаружила, что при низком давлении (около 60 мм) и температуре 400—800° атомарный водород легко поглощается даже в количествах, превышающих равновесное значение, достигаемое в обычных условиях, в то время как молекулярный водород не поглощается совсем. По данным Питча [92], танталовая жесть также становится хрупкой при сравнительно низких температурах (порядка 150°) в условиях электроразряда. Черные матовые крупинки гидрида, реагируя с водой, дают ионы тантала и, по данным рентгеновского исследования, обладают кубической объемноцентрированной решеткой с а = 3,42—3,44 А (для тантала а = 3,338 А), что позволяет авторам высказать предположение об образовании гидридной фазы переменного состава. [c.108]

Однако многие газы долго не удавалось перевести в жидкое состояние, несмотря на то, что их подвергали очень большому давлению (до 2000 ат). В 1869 г. ученый Эндрьюс из опытов убедился, что для каждого газа существует определенная температура, выше которой газ никаким давлением не может быть переведен в жидкость. [c.281]

Эндрьюс [233] пришел к выводу, что между размягчением полимерных стекол и плавлением имеется много общего, хотя термическое разрушение сетки в стеклообразном полимере в общем отличается от плавления регулярной кристаллической решетки. Размытость перехода при размягчении в некоторой степени объясняется распределением связей по энергии, однако более существенно то. что макромолекула приобретает конформационную энтропию, соответствующую переходному состоянию, отделяющему стеклообразную область от эластической, не сразу, а постепенно. После разрушения когезионных связей между молекулами в хаотической сетке стекла переходная структура может рассматриваться как губка или пена или как сильно сшитый каучук. [c.136]

Эндрьюс также считает, что размытый характер размягчения стекол может быть объяснен в основном теми же причинами, что и размытый характер плавления полукристаллических полимеров. Сходство между размягчением и плавлением отмечалось и ранее [247,248]. [c.136]

Действительно, я думал, что, исходя из результатов некоторых опытов, приведенных в моих термохимических исследованиях ( 73), я доказал несправедливость теории Грэма. Ввиду того, что г-н Эндрьюс пришел к результатам, совершенно противоположным моим, г-н Грэм, возвращаясь к тому же вопросу, повторяет несколько опытов Эндрьюса, производит новые и считает правой ту сторону, которая разделяет его взгляды. Многие читатели, которые недостаточно внимательно следили за моими исследованиями, могут, пожалуй, подумать, что вопрос идет о весьма специальном случае, не представляющем общего интереса. Я хочу чтобы они стали на другую точку зрения. [c.107]

Г-н Грэм считает их двойными солями. Это предположение совершенно произвольно и основывается только на построении формул. Вот, однако, как он это доказывает так как в тех случаях, когда две нейтральных соли образуют двойную соль, не происходит никакого выделения тепла, то естественно предположить, что не происходит никакого выделения тепла и при образовании кислой сернокалиевой соли, так как она — двойная соль. Отсюда наглядно видно, куда может привести подобная аргументация но вот что я должен добавить по чистой совести я не имею никакого намерения сделать упрек именно г-ну Грэму, так как в химии есть много теорий, имеющих не лучшие обоснования. Бывает и так, что смелое заключение оказывается в согласии с опытом тогда его можно счесть предвидением высшего порядка. По мнению г-на Грэма, опытом доказано, что соединение двух солей при образовании некоторой двойной соли не сопровождается выделением тепла. Я не буду обсуждать этого вопроса, не имея опытных оснований, которые бы дали мне на это право. Однако д-р Эндрьюс находит, что переход нейтральной [c.112]

Наконец, что касается опытов д-ра Эндрьюса, на которые опирается г-н Грэм, то они все были проведены с кислотами, полностью разбавленными водой из этого следует, что все они имели косвенный характер, и, основываясь на непосредственных их результатах, г-н Эндрьюс делал ту же ошибку, которую позже повторил Грэм. [c.118]

В опытах г-на Эндрьюса вся масса не превышала 30 г. Погруженная часть его термометра была эквивалентна 0,4 г воды, что составляет 1/75 всей массы. Погруженная же часть моего термометра соответствует 4 г воды, что составляет 1/1375 всей массы. Чтобы термометр, которым я пользовался, относился бы к массе жидкости так же, как это имело место у г-на Эндрьюса, его водный эквивалент должен бы составлять 74 г. Предположим, что в таком термометре вес стекла относится к весу ртути, как 1 10 обозначим теплоемкость стекла через с == 0,19, а ртути с = 0,033. Тогда 74 = а X Х(с -Ь 10 с ), откуда х = 142,3, а вес погруженной части термометра был бы равен 1565,3 г. Если к этому огромному весу прибавить малую чувствительность термометра, то, я полагаю, вполне очевидно, что для примененного Эндрьюсом термометра потребовалось бы гораздо большее количество жидкости. [c.119]

Введенные г-ном Эндрьюсом поправки на непосредственный результат опыта достигают 1/6 всего количества выделившегося тепла, хотя при этом он не принимал во внимание удельную теплоемкость, что представляет новую добавочную поправку к результатам опытов. Поэтому г-н Эндрьюс так мало доверяет им, что выводит из них [c.119]

Наконец, что касается второго закона г-на Эндрьюса, который гласит, что образование кислой соли не сопровождается выделением тепла, то мы видели, как с этим обстоит дело, и я должен добавить только, что, если, по словам Эндрьюса ( 48), основание, насыщенное кислой солью, выделяет то же самое количество теплоты, какое оно выделяло бы, будучи насыщено свободной кислотой, то это справедливо только в том случае, когда применяют кислоту, [c.120]

НОСТИ, давление быстро падает до величины, во много раз меньшей давления идеальной газообразной плёнки, и для четырёх кислот с более длинными цепями становится постоянным в значитель ом интервале площадей. Приведённые кривые почти точно воспроизводят изотермы Эндрьюса для углекислоты при температурах, близких к критической. Горизонтальные участки кривых соответствуют давлению насыщенных паров жидкости и указывают на наличие равно- [c.66]

Для сжижения газов надо сблизить их частицы иа расстояние, при котором начнется стяжение их. Это достигается понижением температуры и увеличением давления. В 1860 г. Менделеев и лишь вслед за ним английский ученый Эндрьюс (1869) установили наличие для каждого газа предельной критической температуры, выше которой газ нельзя перевести в жидкое состояние никаким давлением [c.301]

Возникло предположение, будто эти газы превратить в жидкость нельзя, в связи с чем они были названы постоянными газами. При этом внимание обращалось на применение высоких давлений. Однако Д. И. Менделеевым (1860), а затем Т. Эндрьюсом (1869) было установлено, что для каждого газа имеется предельная температура, выше которой он не может быть сжижен, как бы сильно ни увеличивали давление. Эта температура была названа Д. И. Менделеевым температурой абсолютного кипения, а Т. Эндрьюсом — критической температурой. Давление, необходимое для сжижения газа при критической температуре, называется критическим давлением объем моля вещества при критической температуре и критическом давлении называется критическим объемом. [c.23]

Существование критической температуры установил в 1860 г. Д. И. Менделеев, изучая свойства жидкостей. Он показал, что при температурах, лежащих выше критической, вещество не может находиться в жидком состоянии В 1869 г. Эндрьюс, изучая свойства газов, пришел к аналогичному выводу. [c.207]

Одновременно с этим распределение воды, нефти и газа по их удельному весу было отмечено геологом Эндрьюсом в 1861 г. при изучении им одной антиклинали в штате Западная Вирджиния. Идеи названных американских геологов были восприняты знаменитым западноевропейским (австрийским) геологом-нефтяником Г. Гёфером 1 при изучении им нефтяных месторождений Соединенных Штатов и связаны в стройную систему, в которой антиклинальная теория нашла свою определенную формулировку и своего горячего защитника. [c.199]

Эндрьюс H., Доклад на 82-й конференции отделения резины Американского химического общества, Клйвленд (1962) Хим. и технол. полимеров, № 7, 138 (1963). [c.85]

Если переход из одного агрегатного состояния в другое осуществляется при пересечении критической изотермы между точками /С и С, то поверхность раздела фаз не образуется, т. е. можно непрерывно превранхать жидкость в пар или пар в жидкость. Это обстоятельство, доказывающее, что жидкое и газовое агрегатные состояния — только очень отдаленные друг от друга состояния жидкости, отметил еще Эндрьюс (1889). [c.17]

В прежние времена вопросы анализа составляли значительную часть литературы по перекиси водорода. Как технические условия, так и методы анализа все время подвергались критике, особенно в отношении анализа на кислотность. Общее содержание этих проблем можно оценить по сообщениям Эндрьюса [129] и Вёлера и Фрея [130], где рассматриваются технические условия Фармакопеи США н методы определения свободной кислоты. [c.470]

Динамическое двойное лучепреломление в растворах полистирола изучалось Лерей [960], Петерлином и Зингером [961], Гарни [962], Фрисманом и Цветковым [9631, Цветковым и Сав-воном [964], Эндрьюсом [965], акустическое двойное лучепреломление в жидком полистироле изучено Беннетом и Холлом [966]. [c.219]

Эндрьюс и Хаммак связывают появление этого максимума с ослаблением при повышении температуры специфических водородных связей в аморфных областях. [c.160]

Если смешать раствор сульфата аммония или калия с разбавленной серной кислотой, то наблюдается понижение температуры, как это следует из грэмовских и моих опытов. Этого понижения Эндрьюс совершенно не наблюдал, откуда видно, что его опыты не были для этого достаточно точными. [c.118]

Вопрос о том, является ли этот граничный слой мономолекулярным (на каждой из двух поверхностей), остаётся не вполне выясненным. Из работ Трилья 5 следует, что в случае кислот с длинными углеводородными цепями и аналогичных соединений, ориентация может распространяться в глубь жидкой фазы на некоторое расстояние от поверхности электронографические исследования Эндрьюса [c.300]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология