Платина—двуокись кремния

ПЛАТИНА —ДВУОКИСЬ КРЕМНИЯ [c.193]

Для массивных образцов, помимо влияния грани кристалла, установлено влияние размера металлических частиц. Так, в ИК-спектрах окиси углерода, адсорбированной на тонко диспергированных переходных металлах, наблюдается усиление интенсивности полос поглощения окиси углерода в области низких частот [28]. Это явление объясняется хемосорбцией на центрах, расположенных в вершинах кристаллитов, где происходит, как полагают, упрочнение связи металл—углерод и одновременное ослабление и поляризация карбонильной группы. Влияние размера частиц обнаружено и в случае адсорбции азота на никеле, палладии и платине, нанесенных на окись алюминия и двуокись кремния [29]. Усиление интенсивности полос поглощения наблюдается при адсорбции азота (предположительно в молекулярной форме) на частицах диаметром менее 7 нм. [c.27]

Плискин и Эйшенс [65] наблюдали полосы хемосорбированного водорода и дейтерия на платиновом катализаторе, нанесенном на окись алюминия и двуокись кремния. Полоса при 2110 сж приписана слабо связанной форме водорода, так как ее интенсивность может легко изменяться под влиянием температуры и давления, а полоса при 2058 слг — сильно адсорбированной форме водорода. Дейтерий давал полосы при 1515 слг и 1479 сл соответственно. Эти отнесения были основаны на спектрах гидридных комплексов платины в растворе и на величине 2083 см для гипотетического димера Р1—Н, предсказанного по графику зависимости корня квадратного силовой постоянной от потенциала ионизации металла для известных гидридов металлов. [c.46]

Системы окись углерода — металл были также исследованы для обнаружения влияния материала подложки на свойства нанесенных металлических катализаторов. Эйшенс и Плискин [1] показали, что отношение концентраций линейной структуры к мостиковой намного больше, когда платина нанесена на двуокись кремния, чем в случае окиси алюминия. Окись углерода на образцах с под- [c.49]

Разложение Разложение аммиака аммиака Окись олова с трехокисью сурьмы и платиной окись кальция, двуокись кремния, окись олова, пятиокись ванадия Порошок вольфрама частицы величиной 10 " мм 18 1389 [c.76]

При применении металлической платины, нанесенной на двуокись кремния, могут сосуществовать обе структуры [56, 106], в то время как при применении железа, осажденного па носителе, была обнаружена только линейная форма [56]. В том случае, когда водород подводится к поверхности, на которой имеется слой предварительно адсорбированной при 50° окиси углерода, происходит поглощение некоторого количества водорода, даже если эта поверхность уже совершенно не адсорбирует дополнительно вводимую СО ]107, 108]. При этом, однако, никакого изменения инфракрасного спектра не наблюдается [56]. Калориметрические измерения [1O9, 110] показывают, что при контакте СО с поверхностями, содержащими слой адсорбированного водорода, происходит образование сложного комплекса, структура которого не выяснена. [c.349]

К недостаткам этого метода следует отнести то, что образующаяся при сожжении двуокись кремния снижает активность платины, оседая на ее поверхности. Необходимое охлаждение трубки перед взвешиванием значительно удлиняет время анализа, взвешивание сравнительно большой по длине трубки для сожжения на аналитических весах громоздко и приводит к ошибкам. Очевидно, указанные недостатки послужили причиной ограниченного использования метода. [c.262]

Реакция гидроизомеризации не только имеет промышленное значение, но и представляет теоретический интерес. Катализаторы, описанные для этой реакции, состоят из гидрирующего компонента типа никеля, платины и т. д., нанесенного на кислотную подложку типа двуокись кремния — окись алюминия [1] или платина на окиси алюминия, содержащей галоген [2]. В 1953 г. было сообщено [1] о подробном изучении реакции гидроизомеризации в различных экспериментальных условиях и при разном составе катализатора. [c.643]

Окислы железа удалялись с поверхности платины при действии кислоты. Двуокись кремния (5102) восстанавливалась в токе водорода при прокаливании до-летучей окиси (510). Прим. ред. [c.758]

В общих чертах основные структурные характеристики кобальтовых или железных катализаторов, нанесенных на силикагель или окись алюминия с высокой поверхностью, по-видимому, совпадают со свойствами соответствующих никелевых образцов, хотя способность к восстановлению до металлов уменьшается в ряду Ni, Со, Fe. Ионы Fe(HI), нанесенные на двуокись кремния или окись алюминия в небольшой концентрации ( 0,1%), могут быть восстановлены водородом при 970 К только до Fe(II) [107] при такой концентрации все ионы железа, вероятно, непосредственно связаны с поверхностью носителя. При более высоком содержании железа из-за окклюзии раствора становится возможным частичное восстановление до металлического железа например, в катализаторе, полученном пропиткой микросфсрической двуокиси кремния водным раствором нитрата железа(П) и содержавшем 10% Fe, после сушки при 380 К и восстановления водородом при 820 К часть (но только часть) Fe восстанавливается до металлического железа [69]. В некоторых случаях восстановление железа (П) облегчается, если при пропитке добавляют платинохлористоводородную кислоту [107]. Хотя мёссбауэровские спектры показывают, что конечный продукт состоит из биметаллических частиц железа и платины, разумно предположить, что сначала платинохлористоводородная кислота восстанавливается с образованием очень небольших кластеров платины, которые, легко хемосорбируя водород в диссоциированной форме, могут передавать атомы водорода путем поверхностной диффузии для восстановления соседних ионов железа (И). Однако этот метод неэффективен при восстановлении железа (II) из Ее -формы цеолита Y [108]. [c.222]

Рейерсон и Томас [337] пропитывали сухой силикагель раствором нитрата меди, выпаривали массу досуха и затем для получения металла восстанавливали в струе водорода. Рейерсон получил при восстановлении адсорбированным водородом равномерное покрьп ие силикагеля платиной, палладием, серебром и другими металлами силикагель полностью эвакуумировали при температуре —80° и водород вновь адсорбировался на носителе. До обработки раствором, например нитрата серебра, адсорбируется хорошо заметное количество водорода с повышением температуры металлическое серебро равномерно осаждается по всему гелю [298]. В одном из патентов [374] предлагается чрезвычайно пористые гели (двуокись кремния, окись вольфрама, окись алюминия) пропитывать каталитически активным металлом или его соединением для этого вначале гель обрабатывают газообразным, способным восстанавливать соединением (двуокись серы, окись углерода, сероводород), а затем раствором соответствующего соединения металла (платины, серебра, меди, палладия, железа). [c.484]

Окисление сернистого га-3 в серный ангидрид Соединения ванадия или платины Кизельгур плюс раствор щелочного силиката осажденная двуокись кремния с углекислым аммониему желатино-. образная смесь формуется и сушится, давая пористый продукт 15 [c.518]

Фтористый водород сильно растворяется в воде (при обычной температуре они смешиваются неограниченно). Раствор, называемый плавиковой кислотой, растворяет большинство металлов с выделением водорода он растворяет также стекло, так как влажный фтористый водород реагирует с двуокисью кремния и с силикатами, образуя летучий тетрафторид кремния SiF4. Совершенно сухой фтористый водород не действует на стекло даже в жидком состоянии и реагирует с большинством металлов только при высокой температуре. На способности плавиковой кислоты разлагать двуокись кремния и соединения дт ркиси кремния основано ее нрименение для вскрытия силикатов и травления стекла. Обнаружение фторидов при помощи пробы травления (ср. стр. 852) также основано на свойстве плавиковой кислоты разъедать стекло. На золото и платину плавиковая кислота не действует, свинец она разъедает только с поверхности. Поэтому для приготовления плавиковой кислоты или при работе [c.843]

Разновидности осмиридпя или трудно растворимые в царской водке фракции от обработки самородной платины сплавляются с ВаОг. После охлаждения расплав обрабатывают водой, растворяют в царской водке и многократным упариванием с соляной кислотой осаждают двуокись кремния. Затем отфильтровывают BaSOi (образующийся при осаждении иона Ва серной кислотой) и хлоридом аммония осаждают из раствора ацидосоль (КН4)г[1гС1д] — соединение красновато-желтого цвета. [c.644]

Объектами исследования служили окись алюминия, двуокись кремния и нанесенные платиновые катализаторы на основе этих окислов. Окись алюминия была приготовлена осаждением аммиаком из раствора сернокислого алюминия и прокаливанием полученного геля на воздухе при 450° С. Были приготовлены две порции А12О3 (1 и 11) с удельной поверхностью Л = 180 и 70 м г. Двуокись кремния приготовлена гидролизом 31С14 и прокаливанием полученного геля при 600 С (удельная поверхность S = 370 м /г). На основе этих носителей были приготовлены серии платиновых катализаторов с различным содержанием платины. Катализаторы готовили пропиткой окислов платинохлористоводородной кислотой с последующим восстановлением в токе электролитического водорода при 300° С. Каждый носитель был обработан в тех же условиях, что и катализатор. [c.143]

Исследована экзоэлектронная эмиссия окиси алюминия, двуокиси кремния и нанесенных на них платиновых катализаторов со степенью заполнения 0,0003—0,3 монослоя. Сняты температурные кривые экзоэлектронной эмиссии при равномерном нагревании образца от 20 до 360° С. Найдено два максимума на кривой зависимости интенсивности эмиссии от температуры, которые соответствуют двум максимумам На кривой скорости термодесорбции. Показано, что центры термостимулированной эмиссии электронов с поверхности окиси алюминия и двуокиси кремния являются центрами активированной адсорбции воды. Энергия активации десорбции воды для первого максимума равна 6,5 ккол/жолъ (80—120° С), для второго максимума (260—300° С) на окиси алюминия энергия активации составляет 21 ккал/молъ, на двуокиси кремния — 18 ккал/молъ. Нанесение платины на окись алюминия и двуокись кремния изменяет интенсивность эмиссии. Нагревание образцов в вакууме при 360° С приводит к полному исчезновению эмиссии. [c.260]