Тройные системы с гидратами

ТРОЙНЫЕ СИСТЕМЫ С ГИДРАТАМИ [c.139]

Рис. 16.5. Изотермы растворимости в тройной системе при образовании гидрата соли В

Рис. 48. Общий вид диаграммы тройной системы при образовании двойной соли и гидрата одной из солей.

Расчеты состава и количества фаз в системах, составленных из воды и двух солей, как не взаимодействующих, так и взаимодействующих между собой, приведены достаточно подробно в 80 и в 81. В данном параграфе будут рассмотрены расчеты состава и количества фаз (в тройных системах из воды и двух солей, образующих кристалло-гидраты). [c.439]

В тройной системе, содержаш,ей воду, метан и этилен, и в четырехкомпонентной системе, включаюш,ей, кроме того, пропилен, были изучены условия образования гидрата. Из рис. 87 видно, при каких [c.96]

На рис. 29 изображены изотермы растворимости для тройной системы в более сложном случае, когда при данной температуре и определенных концентрациях раствора в твердом виде могут существовать помимо безводных солей, гидрат Р соли В или двойная [c.69]

В более разбавленных растворах величина Ун о тройной системе меньше рассчитанной по соответствующим данным для бинарных систем. Это можно объяснить способностью фосфорной и плавиковой кислот образовывать гидраты и отсутствием в этой области взаимодействия между ними. [c.202]

Тот факт, что на ветвях кристаллизации мукохлорной кислоты внутренних разрезов системы не имеется изломов, указывает на то, что твердая фаза в тройной системе вода—мукохлорная кислота—хлористый водород состоит только из кристаллов мукохлорной кислоты и не образует гидратов или двойных соединений иного строения. [c.196]

Изучение растворимости тройных систем хлорид лития—хлорид натрия—вода и хлорид лития—хлорид стронция—вода при 25° позволило установить, что в твердую фазу в изучаемых системах выделяются исходные компоненты — хлорид натрия, одноводный хлорид лития, двуводный и шестиводный хлорид стронция. Показано, что хлорид лития при высоких концентрациях высаливает из растворов в твердую фазу хлорид натрия и гидраты хлорида стронция. [c.150]

Примерами однокомпонентных трехфазных систем могут служить химически однородные вещества, находящиеся в трех агрегатных состояниях, например лед — вода — пар, газ — сжиженный газ — гидрат газа, сера ромбическая — сера моноклинная— сера жидкая. На диаграммах зависимости давления от температуры, отображающих сосуществование трех фаз, такое состояние системы отмечается точкой это так называемая тройная точка. [c.40]

Рис. 93. Кривая распада гидрата в тройной смеси вода—этанол—этилен и трехфазовая кривая 5—1—0 в бинарной системе вода — этилен.

В тройных водных системах могут существовать не только гидраты солей, составляющих систему, но и двойные соли, безводные и гидратированные. Эти соединения существуют в определенных температурных интервалах, за пределами которых они разрушаются, но могут появиться другие. В некоторых случаях двойные соли являются устойчивыми во всех диапазонах температур, от криогидратных до температур совместного плавления с безводными солями. [c.61]

С целью проверки применимости изложенного метода" к описанию экстракционных систем нами изучены при 25° С фазовые равновесия в следуюш их простейших системах тина вода — экстрагент — разбавитель вода — ТБФ — дибутилфосфат (ДБФ) вода — ТБФ — бензол вода — ДБФ — бензол вода — ТБФ — н.гептан вода — ТБФ — четыреххлористый углерод вода — ТБФ — дибутиловый эфир вода — ТБФ — хлороформ. Системы такого рода особенно удобны для наших целей, так как вследствие малой растворимости экстрагента и разбавителя в воде одной из равновесных фаз постоянно является практически чистая вода, что позволяет определять коэффициенты активности воды в органической фазе вдоль линии расслаивания непосредственно из данных по растворимости воды. Изучены также следуюш,ие тройные системы типа вода — экстрагент — экстрагируемое веш,ество вода — ТБФ — иодистый калий [9] вода — ТБФ — иодистый натрий вода — ТБФ — азотнокислое серебро. Можно полагать, что в этих системах процессы стехиометрического гидрато- и соль-ватообразования не имеют места. Изопиестическим методом изучены при 25° С двойные системы вода — ТБФ и вода — ДБФ [Ю]. Обе системы могут быть описаны трехчленными уравнениями Маргулеса. [c.80]

Интересные данные получены за последнее время при детальном исследовании тройной системы КС1 — K2SO4 — Н2О от температуры полного замерзания до 25° [97]. При изучении растворимости в воде хлорида и сульфата калия и их смесей впервые было установлено образование до сих пор не известных гидратных форм — одноводного сульфата калия (K2S04-H20) и гидрата хлористого калия (КС1-nH20) ниже—6,6° (количество гидратной воды колеблется от 1 до 1,5 М и еще не уточнено). [c.76]

Важной причиной, побудившей начать изучение тройной системы К2Н4—Н2О—МаОН, являлось стремление опрэделить, можно ли осуществить концентрирование гидразина путем отделения фазы, богатой гидразином. Поскольку 85%-ный гидрат гидразина является доступным были изучены данные о влиянии добавления к нему различных количеств гидроокиси натрия, представленные графически на рис. 6. 85%-ному гидрату гидразина соответствует точка Г [c.109]

Имеющиеся данные Фауста и Эссельмана [ ] при этой температуре и только в области разбавленных растворов серной кислоты нанесены на диаграмме в виде крестиков. Изотерма растворимости 0° состоит из двух- не связанных между собою частей. Объясняется это тем, что в двойной системе серная кислота—вода имеется одноводный гидрат серной кислоты, плавящийся конгруэнтно при -ь8.4°. Следовательно, в тройной системе серная кислота—сульфат натрия—вода прямая, [c.108]

В последнее время сульфопродукты ароматического ряда используются в качестве высокоэффективных кислых катализаторов в самых разнообразных химических процессах. Однако требования, предъявляемые к растворимости и агрегатному состоянию безводных сульфокислот и их гидратов, в целом ряде технологических процессов существенно различны. Свойства подобных катализаторов определяются не только природой сульфокислоты, но и присутствием в них целого ряда сопутствующих примесей воды, углеводорода, сульфона, изомерных сульфокислот, их гомологов, ангидридов и некоторых других продуктов. Стремление оценить влияние подобных сопутствующих примесей на свойства таких кислых катализаторов побудило нас предприянть работу по изучению растворимости сульфокислот и их производных в тройных системах. [c.134]

При разделении и очистке углеводородов кристаллизацией основную роль играет равновесие между твердой и жидкой фазами. Считается, что для углеводородных систем возможны равновесия таких типов 1) твердое тело — нерастворимая эвтектическая система и 2) равновесие для систем тина твердого раствора [42]. У некоторых углеводородных систем наблюдаются фазовые равновесия обоих типов. Имеется еще третий тип, представляющий собой особый случай эвтектической системы и характеризующийся образованием молекулярных соединений двух компонентов. Такие системы известны прежде всего в неорганической химии — твердые гидраты различных соединений. В области нефтехимии известны пока лишь немногочисленные системы, способные к образованию молекулярных соединений. Сюда относятся соединения, образуемые ССЦ и СВг4 с различными ароматическими углеводородами [138]. Например, к смеси ксилолов можно добавить четыреххлористый углерод и охладить до температуры, близкой к тройной эвтектики (молекулярное соединение четыреххлористого углерода с нараксилолом, избыток четыреххлористого углерода и метаксилол). При этом выкристаллизовывается молекулярное соединение нараксилола с четыреххлористым углеродом. Из обеих фаз можно удалить четыреххлористый углерод и таким образом получить раздельно нараксилол и метаксилол. [c.248]

В случае двойной системы мы имели дело с водой в ее трех агрегатных состояниях, с безводными солями или другими растворенными веществами и их гидратами. В тройных же системах мы встретимся также с двойными соединениями, одной из разновидностей которых являются двойные соли, и твердыми растворами. Поскольку твердые растворы не представляют собой соединений Постоянного состава, диаграмма системы с твердыми растворами приобретает своеобразный характер. Прежде всего, это выражается в том, что на политерме системы вместо точки, отображающей состав химического соединения, как-то безводной соли, гидрата, двойной соли и т. п., мы получаем прямую, отображающую состав твердых растворов. В случае непрерывного ряда твердых растворов эта прямая идет от одного катета к другому. [c.106]

Если за вершину воды принять точку А, то на противоположной ей грани B D будут лежать точки безводных систем, состоящих из трех солей. На остальных гранях изобразятся изотермы растворимости двух солей с одинаковым ионом, рассмотренные ранее. На рис. 37 изображена простейшая пространственная изотерма для случая, когда в четвертой системе отсутствуют двойные соли и гидраты солей. Точки 6, с и d — растворимости чистых солей В, С и D в воде. 1, 2 и 3 — эвтонические точки тройных систем. Точка — эвтоника четвер- [c.74]

Не вызывает сомнения тот факт, что в большом классе тройных водно-электролитных систем, в кото шх отсутствуют сложные процессы комплексообразования, гидролиза или какого-либо другого рода ассоциации ионов электролитов, большую роль играет характер распределения воды между ксшпонентами и ее перераспределение при изменении условий (и прежде всего концентрации и температуры). Такие свойства, например, как некоторые термодинамические функции (энтальпии растворения, разбавления, смешения в тройных растворах, энтропийные характеристики), вязкость тройных растворов, не говоря уже о растворимости, - во многом определяются состоянием вода и перераспределением ее по сферам влияния отдельных электролитов. Поэтому решение вопроса о расчете распределения воды между электролитами в водных растворах во многом облегчил бы понимание сущности процессов в этих сложньк системах. Некоторые авторы ставят задачм такого рода, в вязи е этим прежде всего следует отметить работы школы 0.Я. Самойлова [1-3 , в которых успешно развивается молекулярно-кинетическая теория высаливания. Авторы пытались выяснить молекулярный механизм изменения ближней гидрат ии высаливаемого иона и связь ее с характеристиками высаливателя. Однако переход к количественной интерпретации привел авторов к необходимости введения сложных функций разделения [4-бЗ, при этом, на нам взгляд, утратился ранее достаточно ясный физический смысл явлений. Вопросу перераспределения воды в тройных растворах посвящен ряд работ В.И.Ахумова [7-8]. [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология