Хлористый водород, катализатор гидролиза кислоты

Восстановление ведут при быстром пропускании водорода через нагретую до 140—150° смесь хлорангидрида кислоты, ксилола, катализатора и раствора, ослабляющего действие катализатора, энергично перемешивая. Смесь поддерживают в состоянии непрерывного кипения, что способствует удалению образующегося хлористого водорода, который отрицательно влияет на ход реакции. Продолжительность реакции в этих условиях составляет несколько часов. Если реакцию ведут без перемешивания, продолжительность ее увеличивается до 10—20 и даже нескольких десятков часов. Температура также в значительной степени влияет на скорость реакции и ее выход . В качестве растворителей применяют гомологи бензола. Лучше применять неочищенные растворители, однако они должны быть совершенно сухими, так как вода вызывает гидролиз хлорангидридов и уменьшает активность катализатора. [c.532]

Для увеличения скорости реакции повышают температуру и применяют катализаторы. Такими катализаторами являются ионы водорода (протоны) которые получаются при диссоциации сильных минеральных кислот, чаще всего концентрированной серной кислоты и сухого хлористого водорода. В присутствии минеральных кислот скорость образования эфира возрастает в той же степени, что и скорость его гидролиза. Поэтому в присутствии катализатора устанавливается точно такое же равновесие, как и в его отсутствие. Таким образом, катализаторы увеличивают скорость реакции, но не сдвигают равновесие. Это положение относится ко всем обратимым реакциям, протекающим в присутствии катализаторов. [c.151]

Кислоты (особенно соляная кислота) не влияют на качество четыреххлористого углерода как растворителя, так как их легко можно извлечь промывкой водой. Однако нарастающее образование хлористого водорода в четыреххлористом углероде свидетельствует о протекании ускоренного катализаторами гидролиза, промежуточные продукты которого оказывают вредное действие, вступая в реакцию с дитизоном. [c.83]

Формилирование по реакции Гаттермана (не путать с реакцией Гаттермана — Коха) возможно только в случае реакционноспособных ароматических соединений, подобных фенолу, фениловым эфирам и некоторым углеводородам. Реагентами в этой реакции могут служить синильная кислота, хлористый водород и катализатор, обычно хлористый цинк или хлористый алюминий. Более удобно использовать цианистый цинк и хлористый водород. После проведения реакции продукт гидролизуется в альдегид. [c.342]

Бензойную кислоту получают водным гидролизом бензотрихлорида в присутствии катализатора — хлорного железа. В колбу с обратным холодильником и мешалкой помещают 100 г бензотрихлорида, добавляют 0,2%- безводного хлорного железа. Смесь нагревают до 95—100°С и постепенно при перемешивании прибавляют воду (с 5%-ным избытком против теоретического). Смесь выдерживают 3—4 ч при 125—130 °С до окончания выделения хлористого водорода и пропускают через нее азот. Бензойную кислоту перекристаллизовывают из горячей воды, выход ее равен 80—85% от теоретического. [c.458]

Гидролиз. Гексахлор-ж-ксилол при нагревании с водой в присутствии кислотных катализаторов (кислот Льюиса) претерпевает гидролиз, конечными продуктами которого являются изофталевая кислота и хлористый водород [c.505]

Из продукта взаимодействия этилового эфира циклогексанон-2-кар-боновой кислоты с азотистоводородной кислотой была получена после гидролиза а-аАНШопимелиновая кислота [15, 25]. Она является единственным продуктом реакции при применении в качестве катализатора концентрированной серной кислоты. Если, однако, в реакционной смеси присутствуют следы воды, а катализатором служит газообразный хлористый водород, то промежуточно образовавшийся лактам частично гидролизуется в а-аминопимелииовую кислоту, которая реагирует дальше, превращаясь в [c.302]

Ацетали являются геж-диэфирами, но, в отличие от соответствующих геж-диолов, они могут быть получены в чистом виде и представляют собой жидкости, которые можно очищать перегонкой. Образование ацеталей является обратимым процессом, и ацетали легко гидролизуются водой в присутствии катализатора — минеральной кислоты. Ацетали значительно более устойчивы к щелочам, чем к кислотам, и они настолько устойчивее свободных альдегидов по отношению к действию оснований и окислителей, что соединения, содержащие альдегидную группу, часто превращают в ацетали для защиты этой группы во время синтетических операций с участием других групп молекулы. Ацетали обычно получают путем пропускания около 1% газообразного хлористого водорода в раствор альдегида в метаноле или этаноле. По реакционной способности в этой реакции спирты располагаются в следующем порядке первичные>вторичные>третичные в отнощении 80 45 20. [c.517]

Хлорэтиловый эфир бензойной кислоты был получен из хлористого бензоила и этиленхлоргидрина из бензойной кислоты, этиленгликоля и хлористого водорода при 100° из окиси этилена и хлористого бензоила из хлористого бензоила и диоксана в присутствии четыреххлористого титана из бензойной кислоты, этилена и хлора в присутствии различных катализаторов . Он был получен также гидролизом 2-хлорэтилбензимидата действием броммагниевой соли бензойной кислоты на 2-хлорэтиловый эфир п-толуолсульфокислоты действием натриевой соли бензойной кислоты на быс-(2-хлорэтил)-сульфат1 . [c.269]

Формилирование цианидом цинка(П) и хлористым водородом известно как реакция Гаттермана. В отличие от реакции Гаттермана— Коха, которая не дает результата с фенолами и ариловыми эфирами, этот метод приводит к образованию альдегидов с хорошими выходами. Первоначально в реакции использовалась синильная кислота, хлористый водород и в качестве катализатора кислота Льюиса, например ЕпСЬ. Прпмеры реакций Гаттермана приведены в уравнениях (98) и (99). Механизм реакции Гаттермана неясен. Первоначальными продуктами реакции являются соли альдиминов, которые затем гидролизуются в альдегиды. Вполне [c.361]

Возможно использование в качестве катализатора этерификации соляной кислоты, однако активность ее ниже, чем серной кислоты. Помимо этого в присутствии соляной кислоты протекают побочные реакции гидролиза сложного эфира, а сам процесс осложняется необходимостью нейтр ализации катализатора и удаления его из сложного эфира путем водных промывок. При работе с соляной кислотой предъявляются повышенные требования к безопасному ведению процесса, так как возможно выделение газообразного хлористого водорода. [c.9]

Предложено довольно много способов такого частичного гидролиза. Вода добавляется постепенно, в строго рассчитанном по реакционному уравнению количестве (если надо, с небольшим избытком в 5—10 /о), к нагреваемой до 100° смеси бензотри-хлорида с катализатором (безводное хлорное железо, хлористый цинк, серная кислота). Реакция обнаруживается по выделению хлористого водорода. Под конец реакция оживляется подогреванием при размешивании. Количество катализатора 0,1 — 1% от веса бензотрихлорида. Гидролизом уже образовавшийся хлористый бензоил можно перевести в бензойную кислоту [c.226]

Гидрохлорирование спиртов обычно сопровождается изомеризацией углеродной цепи, дегидрохлорированием с образованием олефинов, образованием эфиров и гидролизом полученных хлоридов. Выделение целевых галоидалканов из такой сложной реакционной смеси осуществляется методом ректи4нкации с предварительной очисткой серной кислотой. В качестве катализаторов применяют хлориды цинка, кальция и других металлов, которые увеличивают растворимость хлористого водорода в спиртах. [c.139]

Во втором случае хлорбензол гидролизуют водяным паром при 550—600° С под атмосферным давлением над катализатором (Mg b, активированный медью на силикагеле). Реакция обратима, но ее проводят с небольшим избытком водяного пара, чтобы избежать сильного разбавления кислоты. Хлористый водород используют для окислительного хлорирования бензола. Выход фенола составляет 15—20% за один проход. [c.289]

Гаммета и соответствующие им величины р/(а представлены в табл. 2. Эталонные спектры были определены для основных форм красителей, растворенных в изооктане или хлористом метиле, и для кислотных форм—в водном растворе серной кислоты или спиртовом растворе хлористого водорода. Красители адсорбировались из раствора в изооктане на тонкие оптически прозрачные пластинки катализаторов, которые вставлялись в вакуумные ячейки, имеющие конструкцию, аналогичную изображенной на рис. 4. Образцы катализаторов, как это обычно принято, были предварительно прогреты в кислороде при 500° для удаления всевозможных органических загрязнений с последующей откачкой при этой же температуре. Для исследования влияния различного содержания воды на спектры образцы регидратировались в атмосфере водяных паров в течение 24 час после предварительной обработки и затем откачивались при несколько более низкой температуре. Растворы красителей вводились через боковой отвод. Эти растворы разбавляли таким образом, что поглощение, обусловленное растворенным красителем, было или ниже предела обнаружения, или, в самом неблагоприятном случае, было совсем незначительным, и при дальнейшем разбавлении в силу фактически полной адсорбции на образце катализатора поглощение жидкой фазы не отличалось от поглощения чистого растворителя.. Исследованные катализаторы были приготовлены гидролизом этилортосиликата и изопропилата алюминия. Физические свойства и состав катализаторов представлены в.табл. 3..... [c.37]

Технологический процесс совместного получения фталевых кислот и хлороформа может быть осуществлен по следующей схеме. Сырой диэтилбензол разгоняют на ректификационной колонне, диэтилбензол-ректифи-кат окисляют воздухом в присутствии катализатора (олеата кобальта, стеарата кобальта и др.). Из оксидата отгоняют фракцию неокислившегося диэтилбензола и этилацетофенона и возвращают ее на окисление. В результате вакуумной разгонки и кристаллизации из оксидата выделяют изомеры диацетилбензола, которые хлорируют газообразным хлором. Выделяющийся хлористый водород поглещается водой в колонне Госпа-ряна с образованием соляной кислоты. Полученные бис-(трихлорацетил)-бензолы гидролизуют водным раствором соды. Хлороформ отделяют от воды и перегоняют. Образующиеся при подкислении фталевые кислоты фильтруют, промывают водой и сушат. [c.188]

Тетрагидропираниловые эфиры устойчивы к действию оснований, реактивов Гриньяра и окислителей исходный спирт можно регенерировать путем мягкого гидролиза разбавленной минеральной кислотой. При комнатной температуре в присутствии катализатора — хлористого водорода или другой аналогичной кислоты, дигидропираи реагирует также с фенолами и меркаптанами (Пархэм, 1954) и с карбоновыми кислотами (Боумен, 1952). [c.363]

Образование в ряде опытов хлористого водорода в количестве больше 1 моля на моль ДДТ объясняется частичным гидролизом ДДТ додихлордифенилуксусной кислоты, так как применяемое в качестве катализатора азотнокцслое железо содержит много кристаллизационной воды. [c.21]

Гидролиз. Гексахлор-л-ксилол при нагревании с водой до 100—120 °С в присутствии кислотных катализаторов (кислот Льюиса) претерпевает гидролиз с образованием терефталевой кислоты и хлористого водорода промежуточными продуктами гидролиза являются хлорангидрид трихлорметилбензойной кислоты и дихлорангидрид терефталевой кислоты [c.511]

Подобие рассматриваемых процессов позволило предложить для них тот же механизм полимеризации, что и для случая ката.ииза муравьиной кислотой. Однако механизм разветвления, предложенный для муравьиной кислоты, не применим к реакции, катализируемой хлористым водородом и катализаторами Фриделя — Крафтса. В последнем случае предполагалось, что, как и при кислотном гидролизе ацетальных связей, эти катализаторы могут расщеплять полимерную цепь на два фрагмента, способных к дальнейшей полимеризации [c.37]

Соляная кислота НС1 — 37—39%-ный раствор газообразного хлористого водорода в воде (плотность 1,19—1,20 г см ). Дымит на воздухе, выделяя хлористый водород. В производстве кремнийорганических соединений кислоту получают растворением в воде хлористого водорода, образующегося при взаимодействии четыреххлористого кремния с этиловым спиртом при синтезе этилсиликата. Соляную кислоту используют при гидролизе продуктов синтеза Гриньяра (органоэтоксисиланов), а также в качестве катализатора процесса перегруппировки жидких полимеров. [c.13]

Введение альдегидной группы в фенолы и их эфиры удается при помощи реакции, также предложенной Гаттерманом [44, 45], — в ней используются безводные цианистый водород и хлористый водород с катализаторами Фриделя — Крафтса. Например, при обработке фенола H N и НС1 в эфире в присутствии Zn b из раствора выделяется гидрохлорид л-гидроксибензилиденамина, который далее гидролизуют водной кислотой и получают п-гидро-ксибензальдегид [c.216]

Безводный и не содержащий хлористого водорода хлористый алюминий не активен [305, 474, 475]. Он становится активным только нри наличии в ничтожно малых количествах хлористого водорода или влаги, что равноценно, поскольку при гидролизе хлористого алюминия выделяется хлористый водород. Исходя из этого предполагалось [476, 477], что катализатором является чрезвычайно слабая комплексная кислота Н (А1С14)Э, которая получается из хлористого алюминия и хлористого водорода. Однако оказалось, что свободная хлоралюмнниевая кислота даже под давлением и в широком температурном интервале (от—120 и до-Ь150°) не существует, как это, например, было найдено при измерении проводимости [478, 479], но зато существуют ее соли с оргапическими С-катионами, общая формула которых [c.96]

Карозес указывал, что первичным продуктом присоединения одной молекулы хлористого водорода всегда является 4-хлорбутадиен-1,2 (1). Это галогенопроизводное алленового типа можно выделить, если в реакционной смеси отсутствует монохлористая медь. Например, когда в качестве катализатора используют хлористый кальций [2964], в этом случае преимущественно образуется упомянутое хлоропроизводное диена с кумулированными двойными связями. Хлористая медь в кислом растворе способствует необратимой аллильной перегруппировке, т. е. изомеризации в хлоропрен (II), в котором хлор при атоме углерода, связанном двойной связью, обладает малой активностью. Кроме катализатора, па изомеризацию оказывает влияние температура, концентрация хлористого водорода в растворе и время контакта. Выход алленового производного уменьшается с увеличением температуры, времени и концентрации соляной кислоты. Одиако чрезмерное увеличение последней ведет к присоединению следующей молекулы хлористого водорода к хлоропрену и образуется некоторое количество 1,3-дихлор-бутена (III), особенно если при этом увеличивают и время контакта. Поэтому выгодно работать с разбавленным раствором соляной кислоты. Однако при непрерывном процессе необходимо поддерживать постоянную концентрацию хлористого водорода, непрерывно насыщая им катализаторный раствор. Процесс экзотермичен и реакционную смесь необходимо охлаждать. Оптимальная температура находится в пределах от О до 5° [2969]. Если соблюдать все упомянутые условия, то хлоропрен получается с выходом 90% от теоретического. Вместо готового хлористого водорода можно применять соединения, которые его выделяют, например в процессе гидролиза. Так, если nii винилацетилен действовать хлористым ацетилом в присутствии монохлористой меди в водном или в спиртовом растворе при низкой температуре, то хлоропрен получается с большим выходом [2970. [c.568]

Раньше применяли следующие методы получения глиоксаля окисление этилена двуокисью селена (см. гл. УП]), гидролиз 1,1,2,2-тетрахлорэтана серной кислотой (см. гл. IX) и гидролиз 2,3-дихлордиоксана водными растворами едких щелочей (см. гл. XVIII). В настоящее время его производя/ в промышленном масштабе парофазным окислением этиленгликоля воздухом (в избытке) при 250—300° С над медным катализатором [29]. Чтобы предотг вратить дальнейшее окисление глиоксаля, процесс проводят в присутствии следов галоидного соединения, например хлористого водорода. Этот метод напоминает метод парофазного окисления этилена в окись этилена с применением дихлорэтана (см. гл. У1П). Окисление этиленгликоля в глиоксаль [c.291]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлористый водород, катализатор гидролиза кислоты: [c.507] [c.474] [c.542] [c.191] [c.17] [c.870] [c.331] [c.201] [c.280] [c.116] [c.417] [c.630] [c.407] [c.272] [c.203] [c.369] [c.627] [c.174] [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология