Реакции на аноде

Далее щелочной раствор манганата калия электрохимически окисляют в перманганат. При электролизе протекают следующие основные реакции на аноде [c.192]

После небольшого снижения тока (участок БВ) устанавливается независимость анодного тока от потенциала в некоторой области потенциалов (плато на поляризационной кривой, участок ВГ). Растворение металла в области плато происходит в диффузионном режиме подтверждением этого является то, что увеличение скорости перемешивания раствора приводит к соответствующему возрастанию тока в области участка ВГ. При этом металл при потенциалах участка ВГ покрыт слоем продуктов растворения (скорее всего оксидно-солевым слоем). Толщина этого слоя увеличивается с повышением потенциала в области участка ВГ. Поверх слоя твердых продуктов реакции на аноде находится слой раствора с высокой концентрацией растворенных продуктов анодной реакции, так называемый вязкий слой. Растворение металла в диффузионном режиме приводит к преимущественному растворению микровыступов и сглаживанию шероховатости поверхности. Наличие анодной пленки на поверхности металла подавляет проявление структурной неоднородности поверхности и различия в скорости растворения различных микроучастков. Эти два фактора и являются причиной полирования металла. [c.76]

Электрохимическими преобразователями, или хемотронами, называют приборы и отдельные элементы устройств, принцип действия которых основан на законах электрохимии. Электрохимические системы такого рода выполняют роль диодов, датчиков, интеграторов, запоминающих устройств и соответственно выполняют функции выпрямления, усиления и генерирования электрических сигналов, измерения неэлектрических величин и др. В хемотронах происходят процессы преобразования электрической энергии в химическую, а также механической энергии в электрическую и др. В отличие от электронных устройств (ламповых и полупроводниковых), в которых перенос электричества осуществляется электронами, в электрохимических преобразователях заряды переносятся ионами. Согласно закону Фарадея, количество вещества, претерпевшего изменение на электроде, пропорционально количеству прошедшего электричества. Поэтому измеряя тем или иным способом количественное изменение вещества, можно определить количество электричества, т. е. интегрировать электрические сигналы. Для этого электрохимическая реакция должна быть а) обратимой, т. е. реакция на аноде должна быть обратной реакции на катоде. Например, на аноде Си — 2е Си на катоде Си + + Че" Си б) реакция должна быть единственной, иначе точное интегрирование тока затруднено в) электролиты и электроды должны быть устойчивыми во времени г) реакции на электродах должны протекать с достаточно высокими скоростями. Таким требованиям могут удовлетворять некоторые электрохимические реакции, характеризующиеся потенциалами, лежащими между потенциалами водородного и кислородного электродов (рис. 66). При отсутствии в системе газообразных водородов и кислорода и при малой электрохимической поляризации электродов на них будут протекать лишь основные реакции. Системой, удовлетворяющей указанным требованиям, может быть 12+ + 2е ч 21" Е = 0,53 В. Потенциал ее положительнее потенциала водородного электрода и при рН< 11 отрицательнее потенциала кислородного электрода, поэтому в водных растворах в присутствии иода и ионов I" кислород и водород выделяться не будут. Эта реакция в прямом и обратном направлениях протекаете небольшой электрохимической поляризацией, следовательно, на электродах можно получить [c.367]

В данном случае металлические электроды непосредственно участвуют в происходящей реакции. На аноде цинк окисляется [c.177]

Чтобы вычислить напряжение гальванического элемента, в котором протекает заданная реакция, прежде всего представляют эту реакцию в виде двух полуреакций. Одну из них выбирают так, чтобы она представляла собой восстановительную реакцию на катоде, а другая должна быть окислительной реакцией на аноде. Уравнение второй реакции для этого записывают в обратном порядке, чтобы при чтении слева направо она выглядела как реакция окисления. Затем находят стандартные восстановительные потенциалы для обеих полуреакций и записывают с обратным знаком потенциал реакции, рассматриваемой как процесс окисления. Теперь складывают эти две нол> реакции, чтобы убедиться, что пол чится исходное полное уравнение одновременно складывают потенциалы двух полуреакций. Если в результате получается положительный полный потенциал, рассматриваемая реакция, в том виде, как она записана, является самопроизвольной. Если же полный потенциал получается отрицательным, [c.178]

Реакция на катоде + 2е -> Zn Реакция на аноде 2 1 -> I2 + 2е [c.481]

При избытке электролита реакция на аноде приводит к образованию цинката [c.21]

Реакции на аноде и катоде соответственно будут [c.43]

Рассчитанная э.д.с.— 1,56В, однако вследствие необратимости протекающих процессов она практически равна 1 В. Вероятно, первичной реакцией на аноде является разложение гидразина. [c.59]

Побочной реакцией на аноде является разряд ионов ОНл [c.204]

Основные реакции электрохимическая реакция на аноде [c.148]

Рассмотрение данных о выходе по току реакций, протекающих на аноде и катоде, приводит к выводу, что скорость реакции Сг +- -Сг + должна компенсироваться скоростью обратной реакции на аноде так, чтобы в растворе постоянно сохранялась оптимальная концентрация в пределах 3—5 г/л. Это достигается подбором катодной и анодной плотностей тока и температуры в соответствии с выбранной концентрацией СгОд. [c.527]

Побочными реакциями на аноде являются при использовании в качестве анода ОРТА [c.168]

При получении перманганата электрохимическим способом протекают следующие основные реакции на аноде [c.193]

Реакция на аноде в большинстве случаев усложняется многочисленными побочными и часто нежелательными процессами. Например, образующиеся ионы могут образовывать оксиды, гидроксиды и их пленки [c.370]

На нерастворимом аноде в процессе электролиза происходит окисление анионов или молекул воды. При электролизе водных растворов бескислородных кислот и их солей (кроме НР и фторидов) у анода будут окисляться (разряжаться) анионы. Так, например, при электролизе растворов кислот и их солей (HI, НВг, НС1 и т. п.) на аноде будет окисляться соответствующий ион галогена и передавать свои электроны во внешнюю цепь электролизера, в случае HI реакция на аноде [c.176]

Механизм анодного растворения магния окончательно не установлен. По гипотезе, получившей наиболее полное развитие в работах Б. И. Кабанова и Д. В. Кокоулиной, окисление магния можно представить как двухступенчатый процесс. Первичная реакция на аноде ведет к образованию ионов Мд+ [c.41]

Реакция на аноде (окисление) [c.339]

Реакция на аноде 2Zn — ie -> 2Zn (окисление). [c.361]

Сц2+ + 2е Си Реакция на аноде (окисление) [c.184]

Реакция на аноде не влияет на общее количество Ре.) [c.340]

Побочные реакции на аноде отсутствуют. [c.340]

Алюминий получают электролизом оксида алюминия в расплаве. Выделяющийся на аноде кислород окисляет графитовый анод, образуя оксид углерода (IV). Какая масса алюминия была получена, если в результате реакций на аноде собран газ, объем которого при нормальных условиях составил 67,2 л Ответ 108 г. [c.141]

В настоящее время наиболее часто применяют водородно-кислородный топливный элемент. Устройство его чрезвычайно простое (рис. 64). В герметически закрытом сосуде установлено два пористых металлических (чаще всего никелевых) электрода, разделенных слоем раствора гидроксида калия или натрия. К поверхностям электродов подаются газообразные водород и кислород соответственно. Схему элемента со щелочным электролитом можно записать следующим образом (—)Н2 К0Н 02(+). Элемент работает при 50—70°С и атмосферном давлении. На электродах протекают реакции на аноде — электрохимическое окисление водорода [c.247]

В реакциях на аноде могут принимать участие анионы некоторых бескислородных кислот (С1 , Вг , 1 , 5 ") и гидроксид-ионы ОН", например [c.79]

Таким образом, применение ТЭ открывает новые возможности угольной промышленности, снимая ограничения, накладываемые все более жесткими требованиями по охране окружающей среды. Особый интерес для использования угольного газа представляют высокотемпературные ТЭ расплавленного карбоната. Элеьсгрохимическая реакция на аноде может быть гфедставлена в виде [c.62]

Кислородно-натриевый элемент построен по схеме (—)Na раствор щелочи 0з, (-f). Анод выполнен из нержавеющей стали, к нему непрерывно подается,0,5%-ная амальгама натрия. Катод — диффузионный угольный. При разряде протекают реакции на аноде 4Na(Hg) = 4Na+4nHg 4-4е на катоде Оа + 2Н2О + 4е = 40Н [c.60]

Характерно, что при отсутствии в растворе карбоната натрия перборат натрия не образуется. Это позволило сделать предположение, что первичной электрохимической реакцией на аноде является окисление карбоната натрия в перкарбонат (На2С04) по реакции [c.211]

Таким образом, при электролизе нейтральных растворов хлоридов натрия без диафрагмы основными продуктами реакций на аноде будут Na lO, Na lOo, О2 и следы I2. Изменение концентрации и выхода по току указанных продуктов электролиза во времени иллюстрирует рис. 28.1. Если бы кислород при электролизе не выделялся в виде газа, то содержание его [c.179]

Стандартный потенциал основной анодной реакции составляет 0,56 В. На электродах протекают также побочные реакции на аноде — образование кислорода, на катоде — восстановление К2МПО4. Позтому выход по току всегда оказывается меньше 100 %, а выход по веществу сохраняется при этом весьма высоким, так как продукты упомянутых побочных реакций не загрязняют электролит. С увеличением концентрации К2М.ПО4, уменьшением температуры электролита и анодной плотности тока выход перманганата калия возрастает. В промышленности, однако, электролиз проводят при повышенной температуре, что позволяет несколько улучшить массоперенос и снизить напряжение на э.чектролизере. Для снижения потерь манганата вследствие восстановления его на катоде последний заключают в чехол из химически стойкой ткани, а также уменьшают поверхность катодов. Возможно применение микропористой диафрагмы, В этом случае поверхности катодов и анодов могут быть одинаковыми. [c.192]

Реакция на аноде Н2О+ у О2 + 2е . Образование 0,0100 г-ион означает, что через цепь прощло 0,0100 фарадея. 0,005 моля = 0,090 г Н2О, которая разложилась этим количеством можно пренебречь (по сравнению со 100 г). 0,0100it+ г-экв (или г-ион) Na+ ушло из анодного пространства 0,0100 г-экв = 0,0050 г-ион SO перешло в анодное пространство. [c.338]

Электрохимическими преобразователями, или хемотронами, называют приборы и отдельные элементы устройств, принцип действия которых основан на законах электрохимии. Электрохимические системы такого рода выполняют роль диодов, датчиков, интеграторов, запоминающих устройств и соответственно выполняют функции выпрямления, усиления и генерирования электрических сигналов, измерения неэлектрических величин и др. В хемотронах происходят процессы преобразования электрической энергии в химическую, а также механической энергии в электрическую и др. В отличие от электронных устройств (ламповых и полупроводниковых), в которых перенос электричества осуществляется электронами, в электрохимических преобразователях заряды переносятся ионами. Согласно закону Фарадея, количество вещества, претерпевщего изменение на электроде, пропорционально количеству прошедшего электричества. Поэтому измеряя тем или иным способом количественное изменение вещества, можно определить количество электричества, т. е. интегрировать электрические сигналы. Для этого электрохимическая реакция должна быть а) обратимой, т. е. реакция на аноде должна быть обратной реакции на катоде. Например, на аноде Си — 2е на катоде Си + + 2е Си б) ре- [c.417]

Для получения 1 г-мол ЫаСЮз по этой реакции необходимо всего 6F (по 2F на образование каждого г-мол НС10 и Na lO). Побочной реакцией на аноде является разряд ионов ОН (или восстановление молекул боды). Следовательно, нужно выбрать условия, обеспечивающие высокое перенапряжение выделения кисло-)ода. Поэтому в качестве материала анода применяют графит, аньше применяли также платиновые и магнетитовые аноды. Низкие температуры способствуют повышению перенапряжения кислорода и, следовательно, высоким выходам по току, но при повышенных температурах ускоряется реакция химического образования хлората. Катодный процесс сводится к выделению водорода. Так как хлорноватистая кислота и гипохлорит натрия связываются в хлорат, то концентрация их остается невысокой, и при этих условиях выхода по току хлората могут превосходить 90%. [c.424]