Применение закона действия масс к гетерогенным реакциям

Применение закона действующих масс к гетерогенным реакциям возможно лишь при известных допущениях. [c.85]

Обратимся к применению закона действия масс к гетерогенным реакциям. [c.129]

Применение закона действия масс к гетерогенным реакциям. Если в реакции наряду с газами участвуют твердые или жидкие вещества, то концентрации последних в ходе реакции не изменяются, так как давление насыщенного пара над каждым твердым или жидким веществом при постоянной температуре остается неизменным. Возможен также случай, когда одно из реагирующих веществ взято в большом избытке по сравнению с другими веществами, тогда его концентрация в ходе реакции практически не изменяется. Если концентрация какого-либо вещества в ходе реакции не изменяется, то в математическом выражении закона действия масс эта концентрация не пишется, а входит в константу скорости реакции. Например, математические выражения закона действия масс для прямой и обратной реакций, протекающих по термохимическим уравнениям [c.178]

Применение закона действия масс к гетерогенному равновесию в конденсированных фазах можно рассмотреть на примере реакции между расплавом, состоящим нз закисей МпО и РеО, и металлическим расплавом Ре—Мп [c.295]

Обратимся к применению закона действующих масс к гетерогенным реакциям. При термодинамическом выводе з. д. м. считалось, что химическое равновесие устанавливается в гомогенной (газовой) среде. Чтобы перенести это условие на гетерогенные химические равновесия, необходимо рассматривать равновесные соотношения между парциальными давлениями веществ также в газовой фазе. Парциальные давления газообразных участников реакции при постоянной температуре могут меняться в соответствии с законом действующих масс. Что же касается парциального давления каждого из твердых или жидких реагирующих веществ, то оно является величиной постоянной, как и постоянно давление насыщенного пара этого вещества при заданной температуре. Эти постоянные величины давлений пара можно ввести в константу равновесия, и она, таким образом, будет определяться равновесными парциальными давлениями газообразных участников реакции. Например, для реакции [c.135]

Применение закона действия масс к гетерогенному равновесию встречает некоторые затруднения, особенно в тех случаях, когда продукты реакции образуют с исходным веществом твердые или жидкие растворы. Кроме этого, приходится также учитывать, что константа равновесия выражает зависимость между равновесными концентрациями взаимодействующих веществ в газообразной или жидкой фазе. Гетерогенная система может не содержать ни газообразной, ни жидкой фазы. Такие гетерогенные системы с помощью константы равновесия исследовать нельзя. Мы ограничимся рассмотрением более простых реакций, в которых каждое из участвующих веществ содержится в системе в виде самостоятельной фазы. [c.119]

Применение закона действующих масс к гетерогенным реакциям возможно лишь при известных допущениях. Он определяет равновесие только внутри однородных частей системы. Равновесие между неоднородными частями системы не подчиняется закону действующих масс. [c.100]

Принцип структурного разупорядочения. Если кристалл находится в равновесных условиях, то концентрации дефектов взаимосвязаны и квазихимическое приближение, основанное на применении закона действия масс, позволяет найти зависимость концентрации любого сорта дефектов от параметров состояния. В рамках подобных представлений удалось объяснить многие теплофизические, электрические, магнитные, оптические и механические свойства материалов, а также воздействовать на интенсивность процессов, протекающих с участием твердых фаз (структурные превращения, окисление металлов и сплавов, процессы спекания, гетерогенного катализа и твердофазные реакции). [c.167]

Применение закона действующих масс к ионообменным процессам весьма затруднено вследствие невозможности получения точных данных и тем, что многие из исследованных твердых ионитов гетерогенны. Только в последнее время появились такие монофункциональные иониты, как сульфокислотные, фенольные и карбоксильные. Вместе с тем следует учитывать, что одной из серьезных трудностей при применении закона действующих масс является необходимость экспериментального определения активностей различных ионов как в растворе, так и в твердой фазе. Важно отметить, что эти затруднения присущи не только процессам ионного обмена, но и почти всем ионным реакциям, в том числе и гомогенным. Попытками экспериментального определения ионных активностей [334, 335, 341 ] при помощи мембран из глинистых минералов иллюстрируется стремление преодолеть одно из последних препятствий при изучении равновесий ионного обмена. [c.24]

Равновесная теория, основанная на применении закона действия масс к процессу гетерогенной химической реакции между зернами ионита и омывающим их раствором. При этом вводится коэффициент обмена, который соответствует количеству нонов В, присутствующих 1В растворе, находящемуся в равновесии с зернами ионита. Этот раствор должен содержать 1 г-экв подвижного иона В вместе с 1 г-экв неподвижного иона А. Если [c.97]

Поскольку процесс ионного обмена подчиняется определенным стехиометрическим соотношениям, вполне естественно, что термодинамически его можно рассматривать как некоторый частный случай гетерогенных химических процессов. Последовательное применение такого подхода приводит к распространению на ионный обмен уравнения изотермы-изобары химической реакции, определяющего дифференциальное сродство процесса, и его следствия — закона действующих масс. [c.75]

В заключение этого параграфа отметим, что в гетерогенном катализе величины энергии активации не столь однозначны, как в гомогенной кинетике. Действительно, в случае элементарных гомогенных реакций, описываемых законом действующих масс, энергия активации является табличной величиной, характеризующей вместе со значением предэкспоненциального множителя скорость данной реакции в заданных условиях, изменение которых обычно не ведет к изменению характера кинетической зависимости. В гетерогенных каталитических процессах, в подавляющем большинстве являющихся сложными, наблюдаемое значение энергии активации зависит от механизма реакции, вытекающего из него кинетического уравнения, зависящего также от природы примененного катализатора, области покрытий поверхности, адсорбируемости компонентов, а также от некоторых других факторов, например, пористости катализатора. Следовательно, одной и той же реакции могут отвечать различные значения наблюдаемой энергии активации, которые в силу сложности [c.52]

Следует однако предостеречь от слишком упрощенного применения закона действия масс к гетерогенным реакциям с участием твердых тел. На твердых поверхностях происходят адсорбционные явления, и если реакция идет около этих поверхностей (как это имеет место в большинстве гетерогенных каталитических процессов), то скорость ее определяется концентрацией на поверхности или около нее последняя часто значительно разнится от концентрации в объеме. Отсюда вытекают много- и лeнныe случаи кажущегося нарушения закона действия масс [c.415]

При изучении количественных закономерностей ионообмена было установлено, что ионообменные процессы между твердой и жидкой фазами являются гетерогенными, обратимыми и подчиняются правилу эквивалентности. Это было доказано с помощью разработанного нами метода изучения обратимых процессов ионообмена с применением радиоактивных индикаторов для обмена катионов щелочных, щелочноземельных и тяжелых металлов на сульфокатионитах, когда в реакции принимают участие только одноименные активные группы и ионообмен не сопровождается вторичными процессами. Процесс описывается уравнением, основанным на законе действующих масс для обмена двух ионов любой валентности [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология