Стандартная теплота горения вещества

Результаты, подученные при опреде.тении теплот горения, удобно сопоставлять, вычисляя из них теплоты образования соответствующих веществ. Стандартную теплоту образования вещества можно определить как теплосодержание 1 моля этого вещества за вычетом суммы теплосодержаний соответствующих количеств элементов, из которых состоит вещество, причем как вещество, так и элементы находятся в стандартных состояниях. Для простых веществ приняты следующие стандартные состояния графит, газообразные водород, кисдород, азот и галоиды при давлении в 1 атм, ромбическая сера. Для вычисления теплоты образования надо знать теплоты образования продуктов горения вещества, а именно двуокиси углерода, воды и водных растворов серной и галоидоводородных кислот. Так, в случае вещества СаН О из закона Гесса следует [c.121]

ООО кал представляют собой теплоту образования 1 моля хлористого водорода. Эта формулировка показывает, что теплота образования соединений из газообразных элементов представляет собой разность между теплотой соединення свободных атомов и теплотой, затрачиваемой на разложение молекул исходных элементов на отдельные атомы. В самом деле на этом же примере получения хлористого водорода видно что если бы хлористый водород образовался непосредственно из атомов хлора и водорода, то выделившееся тепло было бы больше, чем в приведенной выше реакции, и при этом как раз на ту величину, которая получается при образовании и из атомов водорода и хлора. С теоретической точки зрения определение теплот образования, как тепловых эффектов соединения молекул элементов, но не атомов элементов, представляет, конечно, известные неудобства, потому что при этом приходится оперировать не с исходной простой физико-химической константой, что всегда желательно для теоретика, но с некоторой величиной, являюш,ейся, как мы сейчас видели, алгебраической суммой ряда тепловых эффектов, а это заставляет в ряде случаев производить соответствующие пересчеты. Но зато подобное понятие гораздо более пригодно для непосредственной практической работы. Поэтому оно уже давно принято термохимиками, и во всех таблицах термохимических констант в отделах теплот, равно как и в табл. 15 важнейших тепловых эффектов, дана и.менно та теплота, которая относится к получению граммолекулы вещества из составляющих его элементов, взятых в стандартном состоянии, причем приводимые табличные данные представляют собой Qp. Только для теплоты горения органических соединений эта и все другие таблицы дают [c.75]

По стандартным энтальпиям образования веществ (пренебрегая зависимостью теплового эффекта реакций горения от температуры) расположить в ряд гидриды бора, кремния, фосфора, селена, серы и углерода в порядке их значимости как топлива с точки зрения величины теплоты сгорания на единицу массы (1 кг) 1) для воздушно-реактивных двигателей, где топливо представляет собой лишь одно горючее 2) для ракетных двигателей, где топливо состоит из горючего и окислителя (кислорода). [c.103]

Тепловой эффект реакции при 25° определяется по теплотам горения или стандартным теплотам образования веществ, участвующих в реакции, согласно закону Гесса, например [c.151]

Наиболее общий метод вычисления теплот органических реакций основывается на использовании данных по теплотам горения. Однако этот метод в большинстве случаев дает довольно неточные результаты. Сумма теплот горения реагирующих веществ обычно является очень большой величиной, отличающейся лишь на относительно небольшую величину от соответствующей суммы для продуктов реакции. Таким образом, в теплоту реакции, определяемую как разность между двумя большими числами, может быть внесена большая ошибка. К тому же вычисленные таким образом теплоты реакций относятся только к реакциям, при которых все вещества находятся в принятых д.тя определения теплот гореиия стандартных состояниях. Необходимы дополнительные данные теплоты растворения, испарения и т. д., чтобы привести полученные таким образом теплоты реакций к условиям, которые могут представлять больший практический интерес. [c.124]

Для определения изменения стандартного изобарного потенциала реакции необходимо знать значения теплоты реакции и энтропии веществ, участвующих в реакции. Теплота реакции может быть получена либо по теплотам горения, либо по теплотам образования. Однако эти методы для термодинамических расчетов являются неточными. [c.72]

А. И. Витвицкого 7964—7969] и П. Г. Маслова 17971—7975] (см. также [8000, 80011). Приближенный способ расчета влияния температуры на тепловой эффект реакции описал В. А. Киреев [7977]. С энергетикой отдельных групп веществ связано и большинство работ 7978—8010]. Исключением являются 7994, 7995 и 7997], посвященные соответственно взаимному влиянию связи углерод—галоген в теплотах образавашя ортанических веществ, эмпирическому расчету энергии диссоциации органических молежул и температурной зависимости теплот образования в гомологических рядах углеводородов. Б работе В. С. Ускова [8005] на большом фактическом материале произведена оценка различных формул, предложенных для расчета теплот горения органических соединений. Наконец, известны публикации, в которых рекомендованы стандартные теплоты образования, относящиеся к отдельным объектам — простым веществам [8009—80151, соединениям 8016—8047], радикалам 8048—8055], газообразным (8056—8066] и водным 8067—8072] ионам. [c.63]

При расчетах тепловых эффектов реакций очень важно знать агрегатные состояния как исходных, так и конечных веществ. Например, при расчетах теплот сгорания обязательно следует указывать, при каком конечном состоянии воды, жидком или парообразном, они рассчитаны. При 25 °С и 1 атм, естественно, может существовать только жидкая вода, но при температурах реального горения топлива важнее знать тепловой эффект реакции горения с получением водяного пара. Для расчетов процессов вымораживания желательно знать энтальпию образования льда при 25 °С. В подобных случаях энтальпию образования неустойчивой в стандартных условиях фазы определяют при тех температуре и давлении, при которых она устойчива (например, лед при О °С и 1 атм или пар при 25 °С и 0,031 атм), и затем экстраполируют значения энтальпии по температуре, используя известные теплоемкости соответствующей фазы, или по давлению, считая, как правило, энтальпию не зависящей от давления. В таких случаях принято говорить о гипотетическом состоянии вещества, т. е. о состоянии вещества, несовместимом с данными параметрами. [c.347]

Если нет дополнительных указаний, то агрегатные состояния исходных веществ и продуктов горения считаются такими, каковы их устойчивые состояния при стандартных условиях. Например, теплота сгорания ацетона равна —1789,79 кДж/моль. Это значит, что при сгорании 1 моль жидкого ацетона с образова- [c.73]

Современные данные по теплотам горения относятся в большинстве случаев к реакции, протекающей изотермически, причем все принимающие в ней участие вещества находятся в стандартных состояниях. За стандартное состояние данного вещества принимается состояние, в котором эти вещества устойчивы при 25° и давлении в 1 атм. (В большинстве старых работ по теплотам горения за стандартную температуру принималась температура 18°.) [c.120]

Мы указали выше, как вычисляется теплота АЛв фактически протекающего в бомбе процесса. Однако интерес представляет не эта величина непосредственно, а теплота АНв, поглощаемая, когда один моль вещества в стандартном состоянии, при стандартной температуре i s, реагирует с эквивалентным количеством газообразного кислорода при давлении в 1 атм, образуя чистую газообразную двуокись углерода и чистую жидкую воду также при давлении в 1 ат.м, причем реакция протекает без совершения внешней работы. То, что такой процесс в действительности невыполним, не имеет никакого значения. Такое определение AUr строго применимо только в случае соединений, содержащих углерод, водород и кислород. Если в состав соединения входят и другие элементы, конечное состояние продуктов горения должно быть, разумеется, точно определено. Таким образом, для вещества, содержащего только углерод, водород и кислород, процесс, к которому относится величина AUb, можно записать в следующем виде [c.135]

Работа М. А. Айзикович, в которой описана разработанная ею конструкция прибора для возгонки органических веществ, имеет более специальный характер и связана с текущей работой хиыической лаборатории по изготовлению стандартного препарата бензойной кислоты с определенной теплотой горения, служащего для определения водяного эквивалента калориметров, предназначенных для определения теплотворной способности топлива. [c.3]

Быдн сделаны различные попытки [113, 122] найти аддитивную зависнмость между теплотами горения иди полученными из них величинами, с одной стороны, и структурой молекул—с другой. Рассмотрение энергий связи дает плодотворную, если и не строго количественную, базу для таких выводов. Полная теплота диссоциации многоатомной молекулы на атомы — величина, которую можно вычислить из теплоты горения,—равна сумме энергий связей в этом веществе. Невозможно, однако, получить из этой суммы отдельные энергии связи, как это может быть сделано в случае двухатомной молекулы для сложной молекулы могут быть получены только средние значения. В табл. 3 приведены некоторые из опубликованных Паулин-гом значений энергии связи. Эти значения подобраны таким образом, что их сумма дает с точностью до 2 ккал моль величины—ДД для образования газообразных веществ из газообразных атомов при I атм и 18°. Большая часть использованных для определения этих энергий связи термохимических данных была взята у Быховского и Россини [112]. Значения, принятые для теплот образования (— ДН) элементов в их обычных стандартных состояниях из одноатомных газов, приведены в табл. 4. Метод вычисления энергий связи, приведенных в табл. 3, можно иллюстрировать следующим примером. Для метана мы имеем [c.125]