Горение органических веществ

Реакция горения органического вещества может быть общем виде записана [c.152]

Так как при горении многих веществ получаются ангидриды кислот — соединения кислого характера (при горении фосфора — фосфорный ангидрид, серы — сернистый ангидрид и т. д.), то процесс горения этих веществ начали рассматривать как их окисление . Впоследствии все химические реакции, при которых происходит соединение какого-либо вещества с кислородом, стали называть о к и с л е н и-е м , а процесс отдачи кислорода — восстановлением . Полученные данные Лавуазье применил и для объяснения загадочного тогда процесса дыхания человека и животных. Он обратил внимание па наличие известного сходства между процессами горения органических веществ вне организма и дыханием животных. Оказалось, что при дыхании, как и при горении, поглощается кислород из воздуха и образуются СО2 и НЮ. На основании тщательно проведенных экспериментов на животных им было высказано предположение, что сущность процесса дыхания состоит в соединении кислорода вдыхаемого воздуха с углеродом и водородом органических веществ внутри тела. Как при горении, так и при дыхании выделяется теплота, количество которой также может быть измерено. [c.216]

Известно, что при горении образуется ряд промежуточных продуктов, причем некоторые из них являются активными центрами. При горении органических веществ, особенно углеводородов, ими преимущественно являются атомы водорода. [c.234]

ПРОЦЕССЫ ГОРЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ [c.81]

Если уравнение реакции горения органического вещества может быть записано в общем виде [c.145]

При горении органические вещества обугливаются (дерево) или дают копоть (керосин, скипидар), что указывает на присутствие углерода. Но некоторые вещества горят, не выделяя частиц угля. Поэтому качественной реакцией для обнаружения углерода служит выделение углекислого газа (одновременно обнаруживают и водород). Обычно исследуемое вещество смешивают с одноокисью меди и нагревают в пробирке. При этом углерод окисляется до двуокиси углерода, водород — до воды, а одноокись меди восстанавливается до свободной меди. Выделяющийся газ пропускают через известковую (или баритовую) воду и по образованию осадка углекислого кальция (или бария) судят о присутствии углерода. Вода образует капли на стенках пробирки (подробно об анализе см. стр. 403). [c.286]

Некоторая же часть азота всегда выделяется при гниении в свободном виде в атмосферу. Свободный азот выделяется также при горении органических веществ, при сжигании дров, каменного угля, торфа. Кроме того, существуют бактерии, которые при недостаточном доступе воздуха могут отнимать кислород от нитратов, разрушая их с выделением свободного азота. Деятельность этих денитрифицирующих бактерий приводит к тому, что часть азота из доступной для зеленых растений формы (нитраты) переходит в недоступную (свободный азот). Таким образом, далеко не весь азот, входивший в состав погибших растений, возвращается обратно в почву часть его постепенно выделяется в свободном виде. [c.441]

В природе диоксид углерода образуется при брожении, тлении и гниении (медленном окислении) органических веществ. Он образуется в крови животных и человека при медленных процессах окисления и удаляется из легких при дыхании. Он выделяется при процессах быстрого горения органических веществ дерева, ископаемых углей, нефти и т. д. [c.469]

В 1776 г. он показал, что при горении угля и алмаза образуется один и тот же газ, известный тогда под названием фиксированный воздух (СО2). А. Лавуазье нашел, что этот газ состоит из угля и кислорода. В 1777 г. им было исследовано горение органических веществ и установлено, что спирт, эфир, воск образуют при сгорании также фиксированный воздух . Количественный состав углекислого газа (28% С и 72% О) был определен [c.89]

ГОРЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Горение бензола, эфира и спирта [c.15]

Зная разность энтальпий сгорания, легко определить разность энтальпий образования органического вещества. Схема расчета приведена для общего случая горения органического вещества [c.145]

Аргон, содержащийся в воздухе в небольшом количестве, является инертным газом, не способным вступать в химические соединения с другими веществами. Азот в процессе горения органических веществ также не вступает в соединения. [c.21]

Дым, образующийся при горении органических веществ, содержит твердые части цы сажи и газообразные продукты углекислый газ, окись углерода, азот, сернистый газ и другие. В зависимости от состава и условий горения веществ получается раз личный по составу дым. [c.28]

Жизненный цикл. Этот цикл тесно связан с углеродом атмосферы и гидросферы. В атмосфере источниками углекислого газа служат дыхание гетеротрофных организмов, гниение и горение органических веществ, газообмен с гидросферой, выветривание пород, вулканизм. Запас углерода атмосферы расходуется в основном на фотосинтез в зеленых растениях суши и на газообмен с гидросферой. В гидросфере посредством фотосинтеза, осуществляющегося водными растениями, диоксид углерода попадает в растительное вещество, на базе которого развивается животный мир гидросферы.-В то же время углекислый газ выделяется в воду при дыхании гетеротрофов. [c.207]

О механизме окисления и горения углеводородов. В заключение этого параграфа коснемся вопроса о механизме реакций окисления и горения органических веществ (иа примере углеводородов), представляющих весьма важный в практическом отношении класс окислительных реакций. Механизм этих реакций изучен значительно менее подробно, чем механизм окисления и горения водорода, однако, можно отметить известные черты сходства механизма тех и другой реакций. [c.529]

Под влиянием алхимической традиции Бойль изучал явления горения, обжигания металлов и дыхания он обнаружил, что в этих процессах принимает активное участие какая-то составная часть воздуха. Это наблюдение, будь оно несколько углублено, привело бы его к открытию кислорода хотя этого и не произошло, все же наблюдение Бойля имело значение для правильного истолкования тех нге явлений в следующем столетии. Бойлю также принадлежит заслуга освобождения этого наблюдения от пелены, в которую его закутали последователи алхимии. Для Бойля было ясно, что химические реакции связаны с соединением весомых элементов от его наблюдательности также не ускользнуло, что при горении органических веществ, таких, как винный спирт, воск, бальзамы и т. д., всегда образуется вода. Кроме того, пользуясь весами, он показал, что при обжигании металлов происходит увеличение веса он также наблюдал почернение хлористого серебра, но причину этого видел в действии воздуха, а не света. [c.91]

В простейшем случае установка для улавливания сажи из газов представляет камеру, изображенную на рис. 73. Газообразные продукты, образующиеся в результате горения органических веществ с сажей, по железному каналу, футерованному огнеупорным кирпичом, попадают из камеры сгорания 1 в камеру улавливания 2. Вследствие увеличения сечения пути, по кото-рому движется газ, скорость газа падает, и наиболее грубые частицы сажи осаждаются в начале камеры. Газ, движущийся [c.238]

Между тем, попав в организм животного или человека, те же вещества весьма быстро подвергаются различным изменениям и, в конце концов (после гидролитического расщепления в кишечнике и всасывания в кровь), окисляются с образованием воды и углекислого газа, которые получаются и при обычном горении этих веществ на воздухе. Таким образом, в живом организме происходит своеобразное медленное горение органических веществ при сравнительно низкой температуре, без образования пламени, дыма и т. п. Механизм всех этих превращений может быть понят лишь на основе представлений о катализе и биологических катализаторах. [c.108]

Самое существенное отличие процессов окисления в тканях от обычного горения состоит в том, что окисление различных субстратов в организме, протекающее в водной среде, представляет длинный ряд связанных между собой реакций. При горении органических веществ на воздухе происходит присоединение кислорода к атомам углерода и водорода органического вещества. При этом в короткий промежуток выделяется большое количество энергии с резким подъемом температуры. В тканях же происходит лишь постепенное ступенчатое освобождение водорода субстрата с последующим соединением его с кислородом. Это имеет большое физиологическое значение, так как позволяет использовать энергию окисления постепенно, без резкого повышения температуры. [c.237]

Для извлечения сажи из камер установку периодически останавливают и камеры охлаждают. Рабочие, войдя в камеру, сметают сажу к двери 5, через которую сажу выгребают в упаковочное помещение 6. Сажу, осевшую в верхнем этаже, сбрасывают вниз через люк 3. Очистка камеры от осевшей в ней сажи должна быть произведена возможно быстрее, чтобы не охладились сильно стены камеры. Сильное охлаждение стен камеры может повести к конденсации на них водяных паров, которые всегда содержатся в продуктах горения органических веществ в результате сгорания [c.292]

Между хорошо изолированными горелкой, служащей одним из электродов, и коллектором подается напряжение 100— 300 V. Электрометрическим усилителем 7 замеряется падение напряжения на высокоомном сопротивлении 6. Сопротивление чистого водородного пламени очень велико и при горении чистого водорода ток в цепи незначительный. При горении органических веществ образуются ионы, сопротивление пламени резко падает, и ток в цепи возрастает. [c.19]

При постоянном объеме реакция горения органического вещества состава nH ,O Nrf выражается уравнением [c.17]

Все указанные продукты сгорания, за исключением окиси углерода, гореть в дальнейшем больше не способны. При неполном горении органических веществ, которое характерно низкой температурой горения и недостатком воздуха, образуются более разнообразные продукты. В состав их, кроме продуктов полного сгорания, могут входить окись углерода, спирты, кетоны, альдегиды, кислоты и другие сложные органические соединения. Они получаются в резулг.тате частичного окисления как самого горящего вещества, так п продуктов сухой перегонки его. На пожарах продукты неполного сгорания образуют так называемый ядовитый дым, затрудняющий работу пожарных. [c.27]

В XVII—XVIII вв. широкое признание среди ученых получила теория горючего начала—флогистона, сформулированная немецким химиком и врачом Г. Шталем. Несмотря на ошибочность основных положений, теория флогистона (объяснявшая процессы горения выделением из горящего тела особого невесомого вещества) сыграла в истории науки положительную роль, так как способствовала развитию экспериментального направления в химии. Опровержение этой теории связано с работами М. В. Ломоносова и А. Лавуазье, открывших в науке основные законы сохранения энергии и вещества, справедливые и для биологических объектов. Кроме того, А. Лавуазье показал, что при дыхании, как и при горении органических веществ, поглощается кислород и выделяется углекислый газ. [c.16]

Причины возникновения и механизм детонационного сгорания углеводородного топлива в бензиновом двигателе до сего времени полностью не выяснены. Из предложенных гипотез, объясняющих сущность детонационного сгорания, наиболее общепризнанной до настоящего времени являлась так называемая перекисная теория академика А.Н. Баха. Согласно этой теории, предложенной в 30-х гг. XX в., т. е. до разработки радикально-цепной теории H.H. Семеновым, первой стадией процесса горения органических веществ является прямое присоединение молекулы кислорода к молекуле окисляемого вещества с образованием "мольоксида" [c.57]

Наиболее частым случаем является образование сажи в пламенах при горении органических веществ. Кроме того, во многих случаях образуются частицы металлических окислов, таких как МдО или А12О3. Конденсированные частицы могут оказать влияние на излучение. Вместо спектра, состоящего из дискретных полос, такие пламена дают главным образом сплошной спектр, приближающийся к спектру абсолютно черного тела. Однако неправильно было бы полагать, что он идентичен спектру абсолютно черного или серого тела при температуре пламени. Во-первых, излучательная способность частиц может изменяться при изменении длины волны. Известно, что цветовая температура пламени свечи примерно на 100 °С выше истинной температуры [8, с. 215] это связано с изменением излучательной способности при изменении длины волны вследствие малого размера частиц. [c.35]

Характерная для двухстадийного воспламенения последовательность во времени оподнопламенной стадии и следующей за нею стадии горячего пламени отчетливо выступает на рис. 125, относящемся к самовоспламенению бедной гептано-воздушной смеси [1144]. Независимо от далеко еще не полных представлений о механизме окисления и горения органических веществ Сем. 44), нужно полагать, что осуществляющаяся перед воспламенением горючей смеси холоднопламенная стадия должна играть существенную роль в процессе воспламенения. Эта роль сводится к подготовке смеси к самовоспламенению, заключающейся в образовании сравнительно легко окисляющихся продуктов холоднопламенного горения. [c.459]

Указанное объяснение удовлетворительно согласуется с изложенными выше (см. гл. I.) представлениями о доминирующей роли радиационной теплопередачи от горящих частиц к негорящим при горении аэровзвесей. Известно, что добавление небольших количеств ингибиторов не влияет заметно на темиературу пламени. Поэтому становится понятным, почему добавки не влияют на скорость горения взвеси. И только лишь при некоторой критической концентрации добавки, при которой скорость химической реакции в пламени становится меньше скорости процессов подготовки горючей системы и начинает лимитировать весь процесс горения, проявляется влияние этой добавки, приводящее к его резкому торможению. Обращает на себя внимание тот факт, что горение аэровзвесей прекращается при весьма низких концентрациях добавок ингибиторов (более низких, чем при горении органических веществ в газовой фазе). Это объясняется эстафетным и диффузионным характером распространения пламени от частицы к частице по неоднородной газообразной горючей смеси, образуемой вокруг частицы. [c.100]

Отличием диффузионного горения металла от горения органических веществ является образование конденсирующейся окиси. Молекулы окисей щелочпоземельн]лх металлов представляют собой летучие вещества, за исключением окиси бериллия, которая разлагается на элементы до температуры испаревия. [c.58]

Водород, углерод и фосфор не удовлетворяют этому требованию и потому не 1Могут быть П1рименены в качестве основных горючих. Следует также заметить, что температура горения фосфора на воздухе не превышает 1500° С. Источники света, основанные на использовании горения органических веществ, имеют очень малую световую отдачу (не более 1 лм/Вт). Элементарный углерод при сгорании в кислороде дает световую отдачу всего [c.142]

При увеличении числа атомов галогена в молекуле галогенпроизводных взрывоопасность их уменьшается, а четыреххлористый углерод даже применяется для тушения пожаров. Галогены (особенно фтор и хлор) также могут образовывать взрывоопасные смеси с органическими веществами, в частности с углеводородами. В этом отношении хлор и фтор ведут себя подобно кислороду, вызывая горение органических веществ. Как и при окислении углеводородов, скорость хлорирования (и фторирования) зависит от состава смеси (рис. 33). Когда скорость превышает некоторый предел, завпсяш,йй от условий теплоотвода, цепная реакция с галогенами становится неуправляемой и переходит во взрыв. При этом также имеются нижний и верхний. пределы взрываемости, лежащие для низших парафинов и олефинов примерно в интервале от 5 до 40 объемн. % углеводорода в смеси. [c.134]

Горение органических веществ, т. е. веществ, составляющих тело растений и животных, происходит так же, как и горение многих неорганических веществ, напр., серы, фосфора, железа и т. п., от соединения этих веществ с кислородом, как говорено было во введении. Гниение, тление и тому подобные изменения веществ, кругом нас всюду совершающиеся, также обусловливаются очень часто действием кислорода воздуха и также переводят его из свободного состояния в соединенное. Большинство же соединений кислорода, подобно воде, очень прочно и обратно не дает кислорода в обычных условиях природы. Так как описанные явления совершаются повсюду, то количество свободного кислорода в воздухе земли должно было бы уменьшаться и уменьшение это должно было бы итти довольно быстро. Это в действительности и замечается там, где горение или дыхание совершается в замкнутом пространстве. В таком запертом пространстве животные задыхаются,— потому что, истребляя кислород, оставляют воздух, негодный или малогодный для дыхания. Точно так же в запертом пространстве горение современем прекращается, что можно показать весьма простым опытом — стоит только в стклянку положить зажженное вещество, напр., спустить горящую серу и плотно закупорить стклянку, чтобы наружный воздзгх не входил в нее. Горение будет длиться некоторое [c.106]

Горение. Химическое изменение, достаточно энергичное, чтобы произвести свет и тепло, иногда шзыъгю горением. Горение органических веществ обычно поддерживает кислород. Азот горения не поддерживает. Так как воздух фактически представляет собой разведенный кислород, он гораздо слабее поддерживает горение, чем чистый кислород. Тлеющая лучина и даже раскаленный докрасна железный прут сразу воспламеняются, если их поместить в чистый кислород. [c.70]

Горение органических веществ (дерева, тканей и т. п.) в атмосфере двуокиси углерода невозможно. Этим пользуются для тушения пожаров. Для этой цели применяются огнетушители. Огнетушитель (рис. 79) состоит из металлического сосуда 5, наполняемого раствором карбоната натрия с добавкой веществ, образующих пену, и предохранительного клапана 4. Крышка его снабжена металлическим стержнем 1, кото1рый заканчивается острием. В специальной сетке 3 помещается запаянная стеклянная трубка с соляной кислотой 2. При сильном ударе стержень разбивает трубку и кислсп-а смешивается с раствором карбоната. Тотчас Рис. 79. Схема же начинается бурная реакция огнетушителя. f 2НС1 = 2Na l + Н3О -f- СО3 t. [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология