Различные окислительно-восстановительные индикаторы

РАЗЛИЧНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ИНДИКАТОРЫ [c.388]

Различные окислительно-восстановительные индикаторы 339 [c.389]

Различные окислительно-восстановительные индикаторы 391 [c.391]

Различные окислительно-восстановительные индикаторы 393 [c.393]

Н. И. Некрасов не только постулировал кинетический характер окислительного потенциала в неравновесных или равновесных медленно реагирующих системах, но и аргументировал это положение рядом экспериментальных фактов. Например, потенциал системы цистин—цистеин и ряда других систем снижается при добавлении катализаторов дегидрирования. Добавление к биохимическим системам различных окислительно-восстановительных индикаторов, имеющих одинаковые нормальные потенциалы, нередко приводит к различию в показаниях индифферентных электродов, помещенных в такие растворы. Нами в 1964 г. [18] было указано, что из-за наличия побочных реакций на электроде и в растворе. [c.25]

Различные окислительно-восстановительные индикаторы 317 [c.317]

Различные окислительно-восстановительные индикаторы [c.319]

Из сказанного ясно, что окислительно-восстановительные индикаторы представляют собой вещества, способные обратимо окисляться или восстанавливаться, причем окисленная и восстановленная формы их имеют различную окраску. [c.366]

Следует обратить внимание на то, что указанные вещества нельзя отнести к окислительно-восстановительным индикаторам. Действительно, окисление окислительно-восстановительных индикаторов является процессом обратимым, приводящим к равновесию между обеими его различно окрашенными формами [c.412]

В трех различных окислительно-восстановительных реакциях значения потенциалов в точке эквивалентности оказались равными 1,16 0,97 и 0,75 В. В каком случае в качестве индикатора может быть использован дифенилбензидин [c.293]

Окислительно-восстановительные индикаторы (ред-окс-индикаторы) представляют собой органические соединения, окисленная и восстановленная форма которых имеет различные окраски. Эти индикаторы изменяют свою окраску при определенном значении окислительно-восстановительного потенциала. [c.186]

Различают 19 две группы окислительно-восстановительных индикаторов 1) вещества, специфически реагирующие с одной из форм окислительно-восстановительной пары с изменением окраски, и 2) вещества, которые сами подвергаются окислению и восстановлению и имеют различную окраску в каждой из двух форм. Первая группа, к которой можно отнести, например, крахмал, как индикатор на свободный иод, и тиоцианат — индикатор на ион железа (III), находит лишь ограниченное применение и не поддается общей теоретической интерпретации. Вторая группа, наоборот, имеет большое практическое значение и может быть рассмотрена с общей точки зрения. [c.370]

Окислительно-восстановительные индикаторы представляют собой органические соединения, которые, являясь окислителями-восстановителями, имеют различную окраску в окисленной и восстановленной формах. Для каждого окислительно-восстановительного индикатора характерен определенный потенциал, при котором происходит переход из одной формы индикатора в другую, сопровождающийся соответствующим изменением окраски титруемого раствора. При выборе индикатора в окислительно-восстановительных реакциях руководствуются тем, чтобы окислительный потенциал Е, характеризующий область перехода индикатора из одной формы в другую, наиболее соответствовал окислительному потенциалу раствора, характерному для конца титрования. Индикатор дает правильное показание в том случае, если изменение его окраски совпадает с эквивалентной точкой, т. е. применяемый индикатор должен вступить в реакцию окисления-восстановления вблизи эквивалентной точки. Окраска окисленной и восстановленной форм индикатора должна резко отличаться друг от друга. Индикатор должен быть устойчив к кислороду воздуха, углекислому газу и свету. К таким индикаторам можно отнести дифениламин, фенилантраниловую кис--лоту, ферроин и др. [c.37]

Некоторые органические соединения в своих окисленных формах имеют окраски, настолько отличающиеся от окрасок восстановленных форм, что их можно использовать в качестве индикаторов, указывающих на полноту протекания различных окислительно-восстановительных реак- [c.212]

Применение. В микроскопии в качестве окислительно-восстановительного индикатора для гистохимического выявления дегидрогеназ в различных. тканях [12, 23]. [c.368]

Реакции окисления — восстановления Np (2,3 дня), изучавшиеся Сибор-том и Валем [S27], являются примером реакций свободного от носителя индикатора, совершающихся в гомогенной среде. Нептуний не имеет стабильных изотопов, и в то время, когда проводилась эта работа, Np (2,20 10 лет) еще не был открыт, так что индикатор был действительно свободным от носителя. Сиборг и Валь исследовали окисление восстановленной формы [Np(III) и (или) Np(IV)] нептуния в 1 М серной кислоте, обрабатывая растворы различными окислительно-восстановительными буферами (смеси макроколичеств окислителя и восстановителя). Они определяли долю восстановительной компоненты нептуния путем добавления сначала иона лантана, а затем фтористоводородной кислоты к раствору индикатора, причем восстановительная компонента соосаждалась с фтористым лантаном, а окисленная компонента (NpO " ") оставалась в растворе. Они нашли, что ион персульфата, йодная кислота, ион перманганата, ион бромата, ион церия (IV) и ион бихромата способны окислять нептуний в 1 М серной кислоте, но ион трибромида такой способностью не обладает. С целью [c.139]

На основании значений потенциалов, полученных из опытов с индикаторными количествами (критические потенциалы осаждения, потенциалы, вычисленные по данным об осаждении свободных от носителя индикаторов на различных металлах, и потенциалы, вычисленные на основании изучения реакций с различными окислительно-восстановительными буферными системами), можно, применяя уравнение Нернста, определить потенциалы систем, составленных из тех же компонент в макроколичествах, если предположить, что 1) концентрации (активности) рас- [c.144]

Окислительно-восстановительный индикатор (редокс-индикатор) представляет собой вещество, которое легко переходит из окисленной формы в восстановленную и обратно, причем каждая из этих форм имеет различную окраску. Реакция перехода окисленной формы в восстановленную должна быть обратимой [c.512]

Наряду с большим достоинством, именно, возможностью употребления при различных оксидиметрических методах, окислительно-восстановительные индикаторы не лишены и существенных недостатков. Так, в зависимости от pH раствора обычно изменяется значение потенциала, при котором наблюдается переход индикатора из одной формы в другую. В некоторых случаях изменение окраски происходит довольно медленно или образуются промежуточные соединения. Ввиду этого титрование перманганатом предпочитают проводить без применения индикаторов иодо-метрическое титрование по-прежнему проводят с крахмалом. [c.364]

Это очень интересный вид индикаторов, представляющий большие возможности их использования. Применение их основано на следующем. Для каждого иона окислителя или восстановителя известны различные органические реактивы, применяемые в качественном анализе или в колориметрии. Комплексное соединение этого иона с одним из указанных реактивов и является окислительно-восстановительным индикатором. Примером может служить известное комплексное соединение железа (III) с роданид-ионами. Соединение это окрашено в красный цвет, при восстановлении оно обесцвечивается, при последующем окислении красный цвет снова появляется. [c.392]

Указать условия применения того или иного индикатора и дать возможность сопоставления поведения различных индикаторов в присутствии какого-либо окислителя (восстановителя) в конкретных условиях можно при спектрофотометрическом изучении поведения окислительно-восстановительных индикаторов в зависимости от кислотности среды, концентрации индикатора, избытка раствора окислителя и времени окисления. [c.228]

Гидрохинон — хинонная система казалась наиболее подходящей для первых исследований в этой области, так как было известно, что она является быстро обратимой, а гидрохинон и его производные изучены фундаментально. Более сложные хинон-иминные и хинометановые системы, а также системы, которые встречаются в различных окислительно-восстановительных индикаторах и биологически важных объектах, при выборе простейшей системы были нами временно исключены. Сансони [17] открыл и изучил редокс-полимеры, которые получаются насыщением катионообменников неорганическими и органическими, а анионо-обменников—только органическими окислительно-восстановительными системами. Лауч с сотрудниками [11] провели обстоятельное исследование окислительно-восстановительных и других свойств порфириновых групп, включенных в макромолекулы. [c.17]

Окислительно-восстановительные индикаторы представляют собой соединения, окисленная и восстановленная форма которых имеет различную окраску. Обычно это органические соединения, восстановленная форма которых бесцветна. Хотя окислительно-восстановительные индикаторы формально можно сопоставить с кислотно-основными индикаторами (первые фиксируют определенное значение потенциала, вторые — определенное значение pH), необходимо помнить и об их существенных различиях. Поскольку в окислительно-восстановительной реакции обычно участвуют протоны, интервал перехода окраски индикатора зависит от pH. При визуальном титровании сокис-лительно-восстановительньши индикаторами нужно поддерживать постоянное значение pH с помощью буферных растворов. Другое отличие от кислотно-основных индикаторов состоит в. том, что переход окраски окислительно-восстановительных индикаторов обычно необратим. [c.169]

В методах окисления — восстановления употребляют индикаторы, изменяющие свою окраску в зависимости от окислительного потенциала титруемого раствора. Окислительно-восстановительные индикаторы — вещества, окисляющиеся или восстанавливающиеся при титровании. При этом окисленная и восстановленная формы 1шди-катора должны иметь различную окраску. Если обозначить эти формы через 1пс1ок и 1п(1в,, то их превращения можно представить так [c.337]

Окислительно-восстановительные индикаторы (редоксиндикато-ры) большей частью представляют собой органические соединения, окисленная и восстановленная форма которых имеет различную окраску. Окраска их изменяется при определенном значении окислительно-восстановительного потенциала титруемого раствора. [c.147]

Реальный потенциал ферроина можно в значительной степени изменить введением в ядро 1,10-фенантролина различных заместителей. Первым таким производным, предложенным в качестве окислительно-восстановительного индикатора, был нитроферро-ин — 5-нитро-1, 10-фенантролиновый комплекс железа (II). [c.373]

B. С. Сырокомского, работавшего в Свердловске он предложил, в частности, новый прием — ванадатометрию, основанный на использовании ванадата аммония в качестве окислителя, индикатором служит фенилантраниловая кислота. Этот способ, подробно описанный в монографии В. С. Сырокомского и Ю. В. Клименко Вападатометрия (1950), применяют для определения ряда элементов, например урана. В. М. Тараян разработала метод мерку-роредуктометрии. В Саратовском университете Н. С. Фрумина с сотрудниками исследуют окислительно-восстановительные индикаторы, главным образом различные аналоги фепилаитраниловой кислоты. Интересный новый реагент для окислительно-восстановительных методов — перксенат натрия. [c.47]

Окислительно-восстановительное титрование и полярография в течение последних двадцати — тридцати лет стали важными мего-дами анализа в органической химии. Потенциометрическое титрование основано на прямой пропорциональности между количеством вещества в титруемом растворе и объемом титрующего агента, необходимым для достижения точки эквивалентности (определяется либо потенциометрически, либо при помощи окислительно-восстановительного индикатора). Полярографические же определения основаны большей частью на пропорциональности между током электролиза и концентрацией деполяризатора в растворе. Несмотря на сходство химических основ обоих методов, их возможности и области применения несколько различны. Потенциометрия является без сомнения более точной как в отношении количественного анализа, так и для определения потенциалов (последнее отражается в более высокой точности физико-химических результатов, вычисленных из потенциометрических данных). Например, при потенциометрическом титровании точность определения обычно порядка около десятых долей процента, в полярографии — около 2—3%. Потенциалы измеряются с точностью 1 мв [c.260]

В другом методе определения окислительно-восстановительных потенциалов, широко применяемом в биологии, используют свойство определенных красителей образовывать окислительно-восстановительные системы с их бесцветными продуктами восстановления — лейкосоедииениями. Изучены многие подобные окислительно-восстановительные индикаторы, причем определялись их потенциалы в различных областях pH. [c.488]

Индикаторы для биологических систем. [9]. Было проведено большое число исследований веществ, обладающих свойствами, необходимыми для того, чтобы они могли служить удовлетворительными окислительно-восстановительными индикаторами. Эти работы показали, что для практических целей целесообразно подразделить такие индикаторы на две группы 1) индикаторы с относительно низким потенциалом, например от — 0,5 до-Ь 0,3 в в нейтральных растворах, которые особенно пригодны для изучения биологических систем, и 2) индикаторы с более положительным стандартным потенциалом, которые применяются в объемном анализе. Большинство соединений, предложенных в качестве окислительно-восстановительных индикаторов для биологических целей, являются одновременно кислотно-щелочными индикаторами, обладающими различной окраской в кислотном и щелочном растворах. Они часто имеют красновато-коричневую окраску в кислой среде, т. е. при высоких концентрациях водородных ионов, и синюю в щелочных растворах, т. е. при низких концентрациях водородных ионов. Поскольку первая окраска менее интенсивна, чем последняя, предпочтительно пользоваться индикатором в состоянии, отвечающем его синей окраске. В биологических системах обычно не представляется возможным изменять концентрацию водородных ионов далеко в сторону от нейтральной точки, т. е. pH = 7, и поэтому требуются индикаторы с относительно сильными кислотными или слабыми основными группами с тем, чтобы их щелочная окраска могла сохраняться при относительно высокой концентрации водородных ионов (см. гл. X). Большое число подобных индикаторов было синтезировано Кларком с сотрудниками путем введения атомов галоидов в одну из фенольных групп фенолиндофенола, например 2,6-ди-хлорфенолиндофенол. Кроме соединений этого ряда, другими индикаторами, представляющими интерес при биологических исследованиях, являются родамины, например зеленый Бинд-шедлера и толуиленовый синий тиазины, например фиолетовый Лаута оксазины, например крезиловый синий и этиловый [c.388]

Капри синий, и, наконец, различные сульфокислоты индиго, сафранины и розиндулины. Группу окислительно-восстановительных индикаторов, представляющих особый интерес, образуют так называемые виологены, введенные Михаэлисом, являющиеся солянокислыми солями Ы, М -дизамещенных-4,4-дипи-ридила. Они весьма интенсивно окрашены в восстановленном состоянии и обладают наиболее отрицательным стандартным потенциалом среди всех известных индикаторов. В табл. 54 приведено несколько типичных окислительно-восстановительных индикаторов, применяемых при биологических исследоваг ниях, вместе с их стандартными потенциалами Е при pH =7, определенными непосредственными измерениями. Как видно, они охватывают почти весь интервал потенциалов от -Ь 0,3 до — 0,45 в лишь с небольшими разрывами. [c.389]

Интервалы превращения индикаторов, указанные нами выше, соответствуют ионной силе раствора =0,1. Если ионная сила больше, то эти интервалы соответственно сдвигаются. Это имеет большое значение при титровании очень слабых кислот или оснований (см. 158). При методах окисления—восстановления употребляют индикаторы, меняющие свою окраску в зависимости от окислительного потенциала титруемого раствора. Окислительно-восстановительные индикаторы (редокс-индикаторы) представляют собой вещества, обратимо окисляющиеся или восстанавливающиеся в процессе титрования. При этом окисленная и восстановленная формы индикатора должны иметь различную окраску. Если обозначить эти формы через 1пс1окисл и то их превра- [c.430]

Иод-крахмальный раствор. Наиболее часто крахмал служит специфическим индикатором при титровании иодом. Кольтгоф и Стенгер [1] установили, однако, что раствор крахмала, содержащий небольшое количество иода или иодид-иона, действует как истинный окислительно-восстановительный индикатор. В присутствии сильного окислителя отношение концентраций иод —иодид велико, и наблюдается синяя окраска иод-крахмального комплекса. Наоборот, в присутствии сильного воссаановителя преобладают иодид-ионы и синяя окраска исчезает. Таким образом, при титровании многих сильных восстановителей различными сильными окислителями индикаторная система изменяет окраску из бесцветной до синей. Изменение окраски почти не зависит от химического состава реагентов, а определяется только потенциалом системы в точке эквивалентности. [c.368]

Индикаторы для титрования растворами церия(1У). Несколько окислительно-восстановительных индикаторов, обсуждавшихся в гл. 15, пригодны и при титровании растворами церия (IV). Особого упоминания заслуживают различные 1,10-фенантролинаты, поскольку потенциал перехода их окраски часто соответствует потенциалу в точке эквивалентности реакций с участием церия(IV). [c.384]