Опыт 1. Получение меди

Опыт 1. Получение меди и серебра химическим восстановлением из раствора. [c.164]

Опыт I. Получение меди [c.182]

Опыт 1. Для проведения опыта готовят металлическую медь (см. раздел Медь ). Полученную медь насыпают в трубку и закрепляют ее с обеих сторон тампонами из асбеста. Собирают прибор (рис. 1—30). Большую колбу закрывают пробкой, в которую вставлены капельная воронка и газоотводная трубочка она соединена с трубкой, содержащей медь. Второй конец трубки соединен с узкой стеклянной трубочкой, подведенной под цилиндр. В начале опыта цилиндр размечают на 5 частей и заполняют водой. Эту воду выливают в колбу или большой химический стакан. Затем цилиндр снова заполняют, опрокидывают в чашку с водой и подводят под него конец газоотводной трубки. Воду же, вылитую из цилиндра, переливают в капельную воронку (следует засосать воду в трубку капельной воронки). Начинают сильно накаливать на газовой горелке трубку с медью и из капельной воронки медленно, по каплям вы- [c.36]

Опыт работы действующих заводов показывает, что процесс экстракция — электролиз для получения меди в некоторых случаях экономически более выгоден, чем обычный процесс цементация — плавка . [c.228]

Для доказательства, что молекула виннокаменной кислоты содержит не только карбоксильные, но и две гидроксильные группы, т. е. является одновременно и двухатомным спиртом (эти спирты способны, как известно, растворять гидраты окисей тяжелых металлов см. опыт 35, стр. 42), проводят опыт получения алкоголята меди виннокаменной кислоты (опыт 86). [c.88]

Опыт 272. Получение меди из оксида меди (II) восстановлением углем. [c.188]

Вполне возможно и выращивание культур без гравия,—на водных растворах солей. Опыт получения таким способом огурца освоен в теплице Института физиологии растений (Москва). Баки вмещают по 400 л воды, в которую добавляют 100 мл 5 н. азотной кислоты. Она подкисляет водопроводную воду до pH 5,5 и служит источником азота. Недостающее количество его вносят в виде аммиачной селитры — от 35,6 до 86,4 г, в зависимости от фазы роста (максимальное количество — в период плодоношения). Фосфор дают в виде суперфосфата (от 18,8 до 120 г), с максимумом также в фазе плодоношения, а калий — в форме хлористой соли (от 16,8 до 84,6 г). Кроме того, на указанный объем воды прибавляют (в г) сульфата магния 40, гипса 48, хлорного железа 4, борной кислоты 1,6, марганцевокислого калия 0,8, сульфата меди 0,32, сульфата цинка 0,088 и молибденовокислого аммония 0,096. [c.410]

Если же полученные кристаллы термодинамически устойчивы, то дальнейшие превращения возможны лишь а результате изменения условий существования твердой фазы, например при дальнейшем понижении температуры или при изменении давления. Аналогичная картина наблюдается и в случае твердых растворов. При быстром охлаждении расплавов получаются термодинамически неустойчивые образования неоднородной структуры, которые переходят в термодинамически устойчивую однородную форму после достаточной выдержки прн той же температуре. Но в твердых растворах возможен и другой процесс дальнейшего упорядочения структуры. Вполне однородный в статистическом смысле и термодинамически устойчивый твердый раствор иногда способен при дальнейшем охлаждении изменить свою кристаллическую структуру, образуя уже иную, но опять однофазную однородную систему. Пример подобного процесса встречается при охлаждении сплавов меди и платины различных составов (рис. XIV, 13). [c.413]

Опыт 7. Влияние природы лиганда на окраску комплексов. Безводный сульфат меди (II) растворите в воде. К полученному раствору прилейте раствор аммиака. Объясните наблюдаемое. [c.114]

Опыт 11. Получение этилендиаминового комплекса меди (И). [c.166]

Опыт 15. Получение хлорида и хлорокомплексов меди (I). В пробирку с раствором, полученным в опыте 8, внесите медные стружки и нагревайте пробирку до тех пор, пока окраска раствора не станет грязно-желтой, а несколько капель его, прилитых к воде, не перестанут давать голубую окраску. Раствор разбавьте водой до образования белого осадка. Осадок отделите декантацией, промойте водой. Часть осадка оставьте на воздухе. Объясните изменение его окраски. Другую часть осадка обработайте концентрированной соляной кислотой до растворения. Несколько капель полученного раствора влейте в дистиллированную воду. Объясните наблюдаемое. [c.167]

Опыт 16. Получение йодида меди (I). Окислительные свойства иона u +. К раствору соединения меди (II) прилейте раствор иодида калия. Для обнаружения цвета осадка добавьте несколько капель раствора тиосульфата натрия. Объясните наблюдаемое. [c.168]

Опыт 17. Получение и распад гидроксида меди (I). К раствору сульфата меди (II) прилейте избыток раствора щелочи и глюкозы. Смесь хорощо перемещайте и затем нагрейте. Объясните образование желто-оранжевого осадка и его последующее превращение при более сильном нагревании в красный осадок. Составьте уравнения реакций, имея в виду, что глюкоза превращается в глюконовую кислоту [c.168]

Опыт 1. Исследовать влияние а) кислотности раствора на качество медных покрытий в электролитах № 1 и № 2 при 20 °С б) температуры на качество и выход по току меди в электролите № 2 при 20 и 80 °С (катоды взвешивают) в) материала катода на качество и прочность сцепления осадков меди, полученных в электролите № 2 при 20 °С. [c.34]

В данной работе предполагается для получения ТПС применять сорбционные методы. Сорбционным методом получают смесь сульфидов меди и цинка (вариант 2, опыт 1) или сульфид меди (вариант 2, опыт 2). [c.99]

Ход работы. Опыт 1, Получение аммиакатов. На растворы солей меди (П), никеля и кобальта в отдельных пробирках осторожно, по каплям, подействовать разбавленным раствором аммиака сначала до образования осадков, потом — до их растворения. Наблюдать образование окрашенных аммиакатов меди, никеля и кобальта. Первый раствор сохранить для последующих опытов. Записать цвета осадков и растворов. Составить уравнения реакций [c.92]

Опыт 7. Ион [Fe( N)6] в реакциях обмена. В отдельные пробирки взять по 3—4 капли растворов солей меди (П) и железа (III). Прилить по 2—3 капли раствора К4[Ре(СМ)б]. Записать цвета полученных соединений. Составить уравнения реакций в молекулярной и [c.93]

Ход работы. Опыт 1. Получение оксида меди (И) и оксида меди (I). Внести в отдельные пробирки по 5—6 капель раствора сульфата меди (II). Добавить в каждую раствор щелочи до выпадания осадка. Содержимое одной пробирки осторожно нагреть до образования черного оксида меди (II). Во вторую пробирку влить еще несколько [c.103]

Опыт 7. Получение глицерата меди. Налить в пробир- ку 2 мл 5%-ного раствора сульфата меди (И). Добавить 5%-ный раствор едкого натра до выпадения осадка. Прилить избыток глицерина. Энергично встряхнуть. Наблюдать изменение цвета раствора. Записать наблюдения. Составить уравнения реакций. [c.151]

Получение стибина. Опыт проводите в вытяжном шкафу, низко опустив стеклянную дверцу вытяжного шкафа. В пробирку налейте 3—4 мл разбавленной соляной кислоты (1 1), опустите в него несколько гранул металлического цинка, добавьте 1—2 капли раствора сульфата меди, чтобы ускорить выделение водорода, и 0,5 мл раствора хлорида сурьмы (III). Пробирку закройте пробкой с вставленной в нее отводной трубкой, изогнутой под прямым углом, с оттянутым концом. Укрепите пробирку на штативе и проверьте герметичность соединения пробирки и трубки с пробкой. Через 2—3 мин после начала реакции нагрейте горизонтальную часть отводной трубки в каком-то одном месте. Наблюдайте образование металлического сурьмяного зеркала в месте нагрева. Сравните цвет сурьмяного и мышьякового зеркала (см. предыдущий опыт). После окончания реакции оставьте прибор в вытяжном шкафу, залив его водой. Металлическую сурьму смойте концентрированной азотной кислотой, [c.190]

Опыт 6. Получение гидрозолей серебра и меди (метод >лектрического распыления) [c.156]

Опыт 4. Получение гидроксида меди (II) и исследование его свойств [c.199]

Опыт 5. Получение малорастворимых солей меди (II) [c.200]

Опыт 6. Получение иодида меди (I) [c.200]

Опыт 7. Получение оксида меди (I) [c.201]

Выполнение работы. Поместить в микроколбочку 3—4 капли раствора хлорида меди (II) и 5—6 капель 10%-ного раствора формальдегида НСНО. Нагреть полученную смесь до кипения. Прибавить в колбочку 4—5 капель 2 и. раствора едкого натра и наблюдать выпадение желтого осадка тонкодисперсного гидроксида меди (I). Как изменился цвет раствора Продолжать слабое кипячение содержимого колбочки до перехода цвета осадка в красный, характерный для оксида меди (I). Сравнить цвет полученного оксида меди (I) с цветом оксида меди (II) (см. опыт 4, а). [c.201]

Опыт 4. К нескольким каплям раствора сульфата меди прибавьте столько же разбавленного раствора гидроксида натрия или калия. К полученному осадку добавьте некоторый избыток раствора аммиака. Каким ионом обусловлен цвет полученного раствора Напишите уравнения реакций. [c.182]

Опыт 361. Получение комплексных аммиакатов никеля и меди [c.191]

Опыт 363. Получение комплексных бромидов меди [c.192]

Опыт 7. В пробирки с растворами сульфата меди и сульфата алюминия добавить раствор соды. Наблюдать выпадение осадка гидроксокарбоната меди в первой пробирке и гидроксида алюминия — во второй. Написать уравнения происходящих реакций и объяснить полученные результаты. [c.203]

Опыт 2. Получение меди при электролизе растворов соединений (электролитическая очистка меди). Для проведения опыта используйте электролит на основе USO4. В качестве катода возьмите железную пластинку, а в качестве анода — черновую медь. Пластинку меди предварительно протравите в азотной кислоте. По окончании опыта электроды промойте и высушите. Катод оставьте на воздухе. Объясните изменение внешнего вида осадка электролитической меди. [c.164]

В американских патентах указывается на возможность получения хлорозамещенных анилинов из ди-, соотв. полихлорозамешен-ных бензола при обработке их аммиаком в неводной среде (например в спиртовом растворе). Аммиак берется в количестве 3 мол. на 1 атом обмениваемого хлора. Как катализатор применяется опять хлористая медь Си2С12- Соображения о значении металлической меди и пр. остаются в силе. По этому способу возможно следовательно осуществление таких например превращений [c.204]

Опыт. Получение моногидрата сульфата меди ). В фарфоровой чашке взвешивают точно 10 г растертого в порошок пентагидрата сульфата меди Си504-5Н20 и нагревают в сушильном шкафу при 200-—220 . После охлаждения в эксикаторе над серной кислотой снова взвешивают. Разность в весе соответствует потере четырех молекул воды. [c.334]

Опыт 5. Образование аквокомплексов. Получение кристаллогидрата uS04-5H20. в пробирку внесите около 1 г безводного сульфата меди и прилейте порциями 5—10 мл дистиллированной воды. Объясните наблюдаемые явления. Раствор перенесите в фарфоровую чашку и упарьте наполовину. Охладите раствор и выпавшйе кристаллы отделите на воронке Бюхнера. [c.51]

Опыт 7. Гидратация сульфата меди (II). К порошку Си304 в стакане прилейте несколько капель воды. Объясните наблюдаемое. В стакан прилейте воду до растворения соли. Полученный раствор используйте в опытах 9, 10, 11. [c.166]

Ход работы. Опыт 1. Восстановительные свойства углерода. На листочек бумаги положить на кончике мик-рошцателя порошок оксида меди (II) и приблизительно двойное количество порошка угля. Тщательно перемешать. Поместить смесь в сухую пробирку из тугоплавкого стекла. Закрепить пробирку горизонтально в лапке штатива. Нагреть вначале на слабом пламени -горелки, затем сильно прокалить 10—12 мин. Охладить пробирку. Отметить цвет полученного вещества. Составить уравнение реакции восстановления оксида меди (11). [c.76]

Опыт. 3. Электролитическая диссоциация аммиакатов. Полученный в оп. 1 сине-фиолетовый раствор аммиаката меди разделить на две части. К одной части прибавить 2—3 капли раствора хлорида бария, чтобы убедиться в присутствии ионов SO -. Что наблюдается Наиисать уравнение реакции в ионной форме. [c.93]

Опыт 6. Получение гликолята меди. В стакан на 100 мл налить 10 мл 5%-ного раствора сульфата меди [c.151]

Опыт 360. Получение комплексных ионов меди и крбалыа [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология