Получение и свойства гидроксида меди

Опыт 4. Получение гидроксида меди (II) и исследование его свойств [c.199]

Опыт 54. Восстановительные свойства глюкозы (реакция с реактивом Фелинга). В 1-ю пробирку поместите 2 капли 15% раствора винной кислоты (46) и добавьте по каплям 5% раствор гидроксида калия (47) до растворения образующегося осадка. К полученному раствору тартрата калия добавьте 2—4 капли 10% раствора гидроксида натрия (12) и 1 каплю 2% раствора сульфата меди(П) (22). Встряхните пробирку. Образуется ярко-синий раствор (реактив Фелинга). Перенесите 3 капли полученного реактива во 2-ю пробирку и добавьте 1 каплю 0,5% раствора глюкозы (61). Держа пробирку наклонно, осторожно нагрейте только верхнюю часть раствора почти до кипения. Цвет верхней час- и раствора при нагревании меняется от синего к оранжевому. [c.460]

ПОЛУЧЕНИЕ и СВОЙСТВА ГИДРОКСИДА МЕДИ (II) [c.317]

Образование осадков [5.24, 5.55, 5.64]. Очистка сточных вод данным методом заключается в связывании катиона или аниона, подлежащего удалению, в труднорастворимые или слабодиссоции-рованные соединения. Выбор реагента для извлечения аниона, условия проведения процесса зависят от вида соединений, их концентрации и свойств. Очистка сточных вод от ионов цинка, хрома, меди, кадмия, свинца в соответствии с санитарными нормами возможна при получении гидроксидов этих металлов. Более глубокая очистка воды от иона цинка достигается при получении сульфида цинка. Очистка от ионов ртути, мышьяка,- железа также возможна в виде сульфидов ртути, мышьяка и железа. Использование в качестве реагента солей кальция позволяет провести очистку сточных вод от цинк- и фосфорсодержащих соединений. В результате очистки получается суспензия, содержащая труднорастворимые соли, отделение которых возможно методами отстаивания, фильтрации и центрифугирования. [c.492]

Опыт 4. Получение и исследование свойств гидроксида меди(П) [c.167]

Общая характеристика металлов физические и химические свойства. Общие способы получения металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общая характеристика 1А-и ПА-групп периодической системы. Свойства натрия, калия, кальция и магния и их соединений. Жесткость воды и способы ее устранения. Свойства алюминия и его соединений. Свойства оксидов и гидроксидов хрома (+2), (+3), хроматов и дихроматов. Свойства перманганата калия восстановление перманганат-иона в кислой, нейтральной и щелочной средах. Свойства железа, оксидов и гидроксидов железа (+2) и (+3). Свойства соединений меди (+1) и (+2). Свойства оксида и гидроксида цинка. Медико-биоло-гическое значение соединений указанных металлов. [c.757]

Гидроксид меди (II) и его свойства. В пробирку возьмите 2—3 мл раствора сульфата меди и прилейте примерно такой же объем разбавленного раствора гидроксида натрия. Наблюдайте образование студенистого осадка голубого цвета. Содержимое пробирки перемешайте и разделите на пять частей. Испытайте отношение гидроксида к нагреванию и действию разбавленных НС1, H2SO4. К одной из частей прилейте концентрированный раствор гидроксида натрия и слегка нагрейте. Как изменяется окраска раствора Легко ли идет процесс растворения Что происходит при разбавлении полученного раствора [c.270]

Опыт 2. Свойства гидроксида меди (И). Подействовать на раствор сульфата меди раствором щелочи. Полученный осадок разделить на пять частей. [c.234]

Опыт 5. Получение и свойства гидроксида меди (П) [c.30]

В пробирку помещают 2 капли раствора сульфата меди (II) и 2 капли раствора едкого натра. К выпавще-му голубому осадку гидроксида меди (И) добавляют раствор средней соли виннокаменной кислоты — сегнетовой соли (см. опыт 159). Голубой осадок растворяется и образуется темно-синий раствор комплексной медной соли винной кислоты. Полученный щелочной раствор комплексного медного производного сегнетовой соли известен под названием жидкости Фелинга и обладает окислительными свойствами. [c.130]

Восстановление оксида меди (И). 2. Отношение меди к разбавленным и концентрированным кислотам. 3. Взаимодействие оксида меди (И) с кислотами. 4. Получение гидроксида меди (И) и исследование его свойств. 5. Получение малорастворимых солей меди <П). [c.9]

ГЛИКОЛИ (двухатомные спирты) — спирты жирного ряда, содержащие в молекуле две спиртовые группы — ОН. Существует правило, по которому у одного атома углерода не могут стоять две группы ОН, поэтому простейшим Г. является НО—СН2СН2—ОН — этиленгликоль, или просто гликоль. Г. обладают всеми свойствами спиртов. Характерной реакцией на Г. и другие соединения, содержащие в молекуле две группы — ОН при соседних атомах углерода, является образование темносинего внутрикомплексного соединения с гидроксидом меди. Этиленгликоль в смеси с водой применяется в качестве антифриза, как исходный продукт для получения эфиров этиленгликоля (растворители), глифталевых смол, пластификаторов, искусственных волокон и других продуктов органического синтеза. [c.77]

Каковы физические свойства и способы получения оксида и гидроксида меди (П) [c.349]

М. Осадок гидроксида меди(П) химически растворили в избытке раствора щелочи и добавили пероксодисульфат калия. Выпал осадок вещества темно-красного цвета. Изучение свойств полученного продукта показало, что при температуре выше 400 °С оно быстро чернеет и в расчете на каждые 1,75 г этого вещества выделяется 112 мл газа. Вещество химически растворяется в хлороводородной кислоте с образованием зеленого раствора и газа с резким запахом, растворяется также в концентрированных растворах щелочей, окрашивая раствор в красный цвет. Запишите уравнения всех описанных здесь реакций, Какие свойства присун и соединениям меди в высоких степенях окисления [c.120]

Опыт 2. Получение и свойства гидроксида меди (FI). К раствору USO4 приливают равный объем раствора щелочи. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Отметьте характер и цвет осадка. [c.110]

Вопросы для самопроверки I. Какие степени окисления проявляют в соединениях медь, серебро, золото 2. Гидроксид меди (I) окисляется на воздухе u20-f 02 + Нг0->-Си(0Н)2. Объясните разную устойчивость оксидов Си (I) и Си (II). 3. Какие из гидроксидов элементов I В группы проявляют амфотерные свойства Напишите уравнения реакций. 4. Какие из металлов — медь, серебро, золото — растворяются в азотной и горячей концентрированной серной кислотах Напишите уравнения реакций. 5, В чем можно растворить хлорид серебра Напишите уравнения реакций. 6. Как протекает реакция взаимодействия оксида серебра с водным раствором глюкозы 7. Как можно получить металлическое золото Приведите уравнения реакции получения золота по методу Багратиона. [c.59]