Опыт 2. Перекись натрия

Работа 1. Опыт 1. Перекись натрия, порошок. Раствор фенолфталеина. Шпатель. Стеклянная палочка. [c.177]

Опыт 21.2 (групповой). Внести в цилиндрическую пробирку перекись натрия, полученную в предыдущем опыте (см. опыт 21.1), добавить 2—3 капли раствора иодида калия, столько же разбавленного раствора серной кислоты и все разбавить 10 каплями дистиллированной воды. Заметна ли окраска выделяющегося иода [c.202]

Опыт 2. Перекись натрия [c.303]

Так как перекись натрия обычно содержит немного хлоридов, надо провести глухой опыт со всеми реактивами. [c.334]

Исследуемое вещество добавляют в виде суспензии в воде или забирают с платинового или никелевого листа прикосновением холодного шарика из едкого натра, который на короткое время предварительно подвергают действию воздуха, чтобы его поверхность сделалась влажной. После кратковременного сплавления на шарик набирают перекись натрия и шарик опять сплавляют. Прибавление перекиси и сплавление можно повторить еще 1—2 раза. [c.134]

Для определения общего углерода в сланцах морского происхождения Геологической службой США [16] применяется сплавление с перекисью натрия в закрытой бомбе. Пробы, содержащие более 30% органического углерода, легко окисляются, однако пробы, содержащие меньшие количества, требуют обычно дополнительного сжигания с порошкообразным алюминием или магнием, чтобы достичь необходимого нагрева, обеспечивающего полное окисление углерода. Присутствующие сульфиды окисляются до сульфатов и помех не оказывают. Берут только малые навески (0,4 г или менее). Так как перекись натрия имеет тенденцию поглощать двуокись углерода из воздуха, необходимо вводить поправку на холостой опыт. Этот метод пригоден только для проб, содержащих не менее 0,2%) углерода. [c.175]

Небеленая Ц. может быть подвергнута дополнительной очистке (в первую очередь от лигнина) — отбелке и облагораживанию, к-рые проводят в более мягких условиях, чем варку. Для отбелки Ц. применяют окислители — газообразный хлор, хлорную воду, гипохлориты, двуокись хлора, хлориты, моноокись хлора, перекись водорода, а в последние годы — молекулярный кислород в ш елочной среде. Отбелку ведут в несколько ступеней (обычно от 3—4 до 10—12) чаш е всего на первой Ц. хлорируют, затем следуют одна-две ступени отбелки гипохлоритом натрия (с промежуточными промывками водой), одна ступень отбелки двуокисью хлора и, наконец, кисловка — последовательные промывки водой, разбавленным р-ром минеральной к-ты и опять водой. [c.430]

Опыт 1. В небольшой тигель или наперсток кладут кусочек натрия или калия величиной с горошину. Над тиглем укрепляют перевернутую воронку и сильно нагревают. Натрий горит ярким желтым, а калий красно-фиолетовым пламенем. На внутренней поверхности воронки осаждается перекись. Ее счищают на лист бумаги, собирают в пробирку и добавляют 2—3 капли воды. Происходит бурное разложение перекиси [c.259]

Опыт 15. Окислительные свойства перекиси водорода. а) В пробирку с раствором нитрата свинца прилить немного сероводородной воды или сульфида натрия. С полученного черного осадка сливают раствор, добавляют воды, взбалтывают осадок и раствор после отстаивания сливают с осадка. К промытому сульфиду свинца (взять его немного) добавляют перекись водорода, Осадок приобретает белый цвет. [c.109]

Перекисный раствор для беления должен содержать перекись водорода (белитель) едкий натр (реагент для создания определенного значения pH) силикат натрия (стабилизатор перекиси водорода) препарат ОП-10 (смачиватель). [c.38]

Опыт 2, Перекись натрия, порошок. Растворы H2SO4 — 2 н,, KI—0,5 н,. крахмала. Шпатель, [c.177]

Опыт 2. Окислительные свойства NaaOa- Перенесите полученную в опыте 1 перекись натрия в пробирку и налейте в нее немного разбавленного раствора HaSO и раствора KI. Если окраска появляющегося иода незаметна, убедитесь в его присутствии с помощью крахмального клейстера. Протекающая реакция выражается схемой [c.191]

Опыт 21.1 (групповой). Опыт следует проводить с осторожностью, не ронять кусочков натрия, не наклонять лицо над посудой, в которой протекает реакция с участием натрия. Маленький кусочек натрия (диаметром 2—3 мм) осушить фильтровальной бумагой и поместить в микротигель. Под тягой нагревать тигель слабым пламенем горелки, пока натрий не сгорит. Сгорая, натрий с кислородом воздуха образует перекись натрия ЫагОг. Отметить цвет пламени натрия и цвет полученной перекиси натрия. Сохранить продукт для следующего опыта. [c.202]

Почти все перекисные соединения выделяют свободный иод из подкисленного раствора иодида. Скорость этой реакции для разных соединений весьма различна. Надкислоты реагируют уже в разбавленном водном растворе при pH 7. Во всех других случаях лучше всего пользоваться свежеприготовленным раствором иодида натрия в ледяной уксусной кислоте. Гидроперекиси выделяют свободный иод из этого раствора при комнатной температуре почти тотчас, а остальные перекиси более или менее медленно. Перекиси алкилов, испытывающие сильные пространственные влияния, такие, как перекись третичного бутила а также тримёры перекисей кетонов устойчивы на холоду. В этих случаях иод выделяется медленно и только при нагревании. В каждом отдельном случае надо проводить для сравнения контрольный опыт. Перекись три фенилметнла и аналогичные перекиси не выделяют свободного иода. [c.575]

Эта универсальность связана с тем, что озон как окислитель обладает целым рядом особых свойств и существенных преимуществ по срав,нению с любыми другими окислителями. По своей окислительной способности озон уступает только фтору, далеко превосходя хлор и другие обычно применяемые окислители (азотная кислота, перекись водорода, кислород, хлорная известь, перманганат калия, бихромат калия, гипохлорит натрия, перекись натрия и др.). В то же время оп обладает весьма высокой избирательной способностью, которая. может довольно легко регулироваться и на правляться в нужную сторону. Озон выгодно отличается от всех перечисленных окислителей своей дешевизной. Стоимость его производства в настоящее время (при недостаточно отра ботанной технологии ) в расчете на один окислительный эквивалент в 2—7 раз меньше стоимости даже таких дешевых [c.255]

Следует упомянуть о двух реакциях хлорангидридов триазолкарбоновых кислот. Хлорангидрид 2-фенил-1,2,3-триазолкарбоновой-4 кислоты, реагируя с диазометаном, образует диазокетон, который при действии аммиака в присутствии спиртового раствора азотнокислого серебра дает соответствующий три-азоилацетамид [139]. С бромистоводородной кислотой диазокетон образует а-бромкетон, который алкилирует метиламин. Полученный продукт может быть восстановлен в замещенный этаноламин [1391. В другом примере хлорангидрид 1-фенил-5-метил-1,2,3-триазолкарбоновой-4 кислоты действием перекиси натрия превращается в перекись, которая при гидролизе опять дает кислоту [140]. [c.320]

Перекись марганца всегда загрязнена кремнекислотой, которую аммиак извлекает из стенок стеклянных сосудов, а также кобальтом, никкелем, цинком и щелочными землями, если последние присутствуют поэтому перед взвешиванием осадок необходимо очистить. Для этой цели его растворяют в соляной кислоте с прибавкой серноватистокислого натрия или сернистой кислоты, удаляют последнюю кипячением, почти нейтрализуют аммиаком, прибавляют избыток уксуснокислого аммония и немного уксусной кислоты и переносят раствор в склянку для нагревания под давлением, которую наполняют не более, чем до половины или двух третей. Затем пропускают сероводород до насыщения, закупоривают и завязывают склянку и нагревают ее 1 — П/д часа до 80 — 90°, причем выпадают сернистые кобальт, никкель и цинк. Фильтруют, промывают сероводородной водой, удаляют сероводород, приливают много аммиака и снова осаждают бромом. Кремнекислоту, которая опять попадает в осадок, после взвешивания закись-окпси марганца отделяют растворением и выпариванием и затем вычитают. [c.38]

Ванадий определяют на фоне меди титримстрическим ме тодом. титруя ванадат-ионы солью Мора в присутствии инди- катора - дифениламинсульфоната натрия. Квадратичная ошибка определения 0,3%. Время выполнения анализа 30 минут. Медь определяют комплексонометрически на фоне ванадия, маскируя последний перекись о водорода. Кваг">атичная ошибка оп- ределения не превышает 0,3%. Время выполнения анализа 30 минут. Табл. I, библ. 4 назв. [c.323]

В основе количественного колориметрического метода определения озона [24]. Небольшие количества озона можно также определить по его (окисляющему) влиянию на интенсивность и цвет флуоресценции люминола, флуоресцеина или фуксина, нанесенных на силикагель [25], или по обесцвечиванию в тех же условиях индигокармина (вследствие разрыва в красителе двойных связей) [26]. В качестве аналитического реагента на озон было предложено использовать дифениламиносульфонат натрия, окисляющийся озоном до синего продукта [27]. Озон также можно определить по окислению фенолфталеина в щелочных растворах с образованием красного аниона фенолфталеина (который при восстановлении цинком опять переходит в фенолфталеин) [28]. Другие окислители, например феррицианид-ион и перекись водорода (в присутствии Си(II), которая приводит к образованию свободных радикалов), ведут себя аналогичным образом. [c.302]

Едкий п,1гр, 32,5%-ный раствор, мл/л. . Силикат натрия, раствор плотн. 1,43, мл/л Перекись водорода, 30%-ная, мл/л. ... Вспомогательное вещество ОП-10, г/л. . [c.81]

НОГО ангидрида (чистого для анализа) и 1 г тоикоизмельчеиного иодида натрия. Смесь встряхивают до полного растворения иодида и оставляют на 5—10 мин. Затем приливают 50—75 мл воды и смесь сильно встряхивают в течение 30 сек. Выделившийся иод титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Контрольный опыт обычно не нужен. Этим способом перекись бензоила можно определить с большой точностью (0,2%). [c.581]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология