Кали красное

Выполнение работы. Приготовить в пробирке раствор соли Мора и добавить 1 каплю раствора гексацианоферрата (1П) калия (красной кровяной соли Кз(Fe( N)e ]). Отметить цвет образовавшегося осадка (турнбулева синь), указать химическое название и формулу полученного вещества. Данная реакция является характерной на ион Fe . [c.208]

Аналогичную цветную реакцию описал Б и т т о заменивший ацетон другими кетонами или альдегидами Спиртовый раствор едкого кали также дает интенсивное окрашивание со многими динитро- и тринитросоединениями. Эта реакция объясняется образованием продуктов присоединения алкоголята к нитросоединению 1,3,5-тринитробензол в метиловом спирте образует при действии 1 моля едкого кали красный кристаллический продукт состава [c.416]

Фенилуксусная кислота может быть получена из толуола через хлористый бензил, который реагирует с цианистым натрием в водном спирте, образуя бензилцианид (выход 80—90%) последующий гидролиз полученного нитрила разбавленной серной кислотой приводит к образованию фенилуксусной кислоты (выход 80%). Эту кислоту получают также восстановлением миндальной кислоты при действии иодистого калия, красного фосфора и фосфорной кислоты (выход 90%). [c.361]

Электролиз используется не только для разложения соединений на составляющие их части, но и для электросинтеза как неорганических, так и органических соединений, используя процессы электроокисления на аноде и электровосстановления на катоде. Так, в результате электросинтеза получают в промышленности кислородные соединения хлора (гипохлориты, хлораты, перхлораты и хлорную кислоту) кислородные соединения марганца (активный диоксид марганца, перманганаты) пероксодвусерную (надсерную) кислоту и ее соли и из них пероксид водорода при электролизе карбонатных растворов буры — пероксобораты, а при электроокислении гексациано-(II) феррата калия (желтой кровяной соли)— гексациано-(III)феррат калия (красную кровяную соль). [c.5]

Реактивом для обнаружения катиона железа Fe + является гексациано (III) феррат калия (красная кровяная соль) K3[Fe( N)6] [c.309]

Реактивы и оборудование. Хлорат калия. Красный фосфор. Небольшая наковальня. Молоток. Глянцевая бумага (лучше — тонкая фольга, нанример, от конфет). Два шпателя. Лучинка. [c.110]

Комплексные соединения явились интересным объектом для изучения химических процессов при ВД+ДС. При давлениях от 0,3 до 5 ГПа с приложением сдвига при комнатной температуре гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) Кз[Ре(СН)б] быстро превращается в гексацианоферрат (II) калия (желтую кровяную соль) K4[Fe( N)e]. Изучение этой системы при высоких давлениях, но без приложения сдвиговых де- [c.222]

Kj[Fe( N)a] — гексациано-(1П) феррат калия (красная кровяная соль). [c.548]

Наиболее важными комплексными солями являются гексациано-(П) феррат калия (желтая кровяная соль) Кд [Ре (СН) ] и гексациано-(И1) феррат калия (красная кровяная соль) Кз [Ре (СЫ)в]. [c.362]

Метод предложен Д. И. Менделеевым (1907) и Ф. М. Флавицким. Для ускорения реакций между твердыми веществами их тщательно измельчают. Например, растирая порошки металлического серебра и серы, получают черный порошок сульфида серебра. Если же растереть в ступке основной карбонат меди, он разложится на воду, газообразную двуокись углерода и черную окись меди (сине-зеленый порошок становится черным). Твердый нитрат свинца при растирании с сульфидом натрия чернеет, так как образуется черный сульфид свинца и нитрат натрия. Можно получить синий комплексный роданид кобальта и калия, красный роданид железа, растирая твердые соли кобальта или железа с роданидом калия. [c.137]

Проведение опыта. Поместить в пробирку 3—4 г едкого кали, добавить 2—3 капли раствора хлорида железа (III), 1—2 мл воды и 2—3 мл брома. Содержимое пробирки нагреть пламенем горелки ПОЧТИ ДО кипения. Образуется раствор феррата калия красно- [c.134]

Соль Кз[Ре(СЫ)б] — гексациано(1П)-феррат калия (красная кровяная соль), содержащая Р е + в комплексном ионе, является слабым окислителем [c.371]

Fe2+ гексациано-феррат (III) калия (красная кровяная соль) Кз[Ре(СМ)б] Выпадение синего осадка К+ + Ре2+ + [Fe( N)6]3 = КГе[Ге(СМ)е] [c.47]

Ре2+ —раствором гексациано-(П1)феррата калия (красной кровяной соли) Кз[Ре(СЫ)б]. Как видно, приведенная на рисунке схема представляет собой гальванический элемент, построенный на основе окислительно-восстановительной реакции. Он состоит из двух полуэлементов в первом протекает процесс окисления восстановителя 21 —2e =l2, а во втором — процесс восстановления окислителя Рез+-Ьe- = Pe +. Поскольку эти процессы протекают одновременно, то, предварительно умножив последнее уравнение на коэффициент 2 (для уравнения числа отданных и присоединенных электронов) и суммируя почленно приведенные уравнения, получим ионное уравнение реакции [c.147]

Другое сложное соединение железа гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) в растворе диссоциирует Кз[Ре(СМ)в] ЗК+ -f [Fe( N),]3- [c.262]

Гексацианоферрат(П1) калия (красная кровяная соль) Кз[Ре(СЫ)б] представляет собой темно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде, ацетоне. Окислительные свойства этого соединения обусловливают его использование в качестве компонента электролитов в гальванопластике, в аналитической химии (реагент для обнаружения Fe +, Ы+, 8п +). [c.198]

Наличие двойной связи в молекуле коричной кислоты может быть обнаружено следующей реакцией. Небольшое количество коричной кислоты растворяют в разбавленном растворе углекислого натрия и прибавляют немного раствора марганцевокислого калия красная окраска раствора переходит при этом в бурую (образование двуокиси марганца). [c.190]

Такой режим электролиза обеспечивал образование хромового слоя толщиной около 20 мкн. Непосредственно перед хромированием изделие в течение 2 мшн катодно обезжиривали в электролите, содержащем по 30 г/л едкого натра и углекислого натрия при температуре 4 °G и катодной плотности тока 2 а/дм , затем промывали в горячей воде и на заключительной стадии проводили химическое травление в течение 10 мин при температуре 70°С в растворе, содержащем по 100 г/л гексацианоферриата калия (красной кровяной соли) и едкого каля. [c.34]

Манометр должен быть установлен так, чтобы его показания были отчетливо видны кочегарам, при этом циферблат должен находиться в вертикальной плоскости или с наклоном вперед до 30°. Предельное давление пара в котле отмечается на Ш кале красной чертой. Взамен красной черты на циферблате разрешается. прикреплять (путем припайки) к корпусу металлическую пластинку, окрашенную в красный цвет. [c.99]

Ртуть металлическая чистая. 3. Раствор хлорида железа (III), 5%. 4. Раствор железо-сииеродистого калия (красной кровяной соли), 0,5%. [c.94]

Опыт 5. Электролитическая диссоциация ацидокомп-лексов. Взять в одну пробирку 3—4 капли раствора гек-сациано-П-феррата калия (желтая кровяная соль) К4[Ре(СЫ)б], в другую — столько же раствора гексациа-но-1П-феррата калия (красная кровяная соль) Кз[Ре(СН)б]. Прибавить в каждую пробирку по 2— [c.93]

Железо (HI) образует комплексное соединение Кз [Pe( N) в]— феррицианид калия (иначе назьгеают гексацианоферрат (И1) калия, железосинеродистый калий, красная кровяная соль). В водном растворе эта соль диссоциирует [c.157]

PeS04-6H.20 и добавьте каплю раствора гексациано-(1П)феррата калия (красной кровяной соли K jFe( N)( ]). Отметьте цвет осадка, напншите уравнение реакции в молекулярном и иопном виде и дайте рациональное наименование полученному веществу, известному под названием турнбулева синь. [c.190]

На полоску фильтровальной бумаги поместите 2—3 капли исследуемого раствора. Подействуйте на него каплей раствора гек-сациано-(И1)феррата калия (красной кровяной соли) Кз[Ре(СЫ)е1. [c.259]

Приборы и реактивы. Электрограф. Фильтровальная бумага. Растворы а-диметилглиокснмз (1%-ный) в уксусной кислоте, зцетатз нзтрия (0,5 н.), сероводородной воды, сульфата кадмия (0,5 н.), гексациано-(П1)феррата калия (красной кравяной соли). [c.266]

Если замкнуть цепь, включив в нее гальванометр, то по отклонению стрелки можно установить наличие электрического тока. Электроны перемещаются от сосуда с раствором иодида калия к сосуду с раствором хлорида железа (HI), т. е. от восстановителя (ионов 1 ) к окислителю (ионам 1- е +). Прн этом ионы 1 окисляются до молекул иода Т , а ионы восстанавливаются до ионов Fe-" . Через некоторое время продукты реакции можно обнаружить анализом иод — раствором крахмала, а ионы Fe- — раствором гексацианос )еррата (HI) калия (красная кровяная соль) K3[Fe( N)r,]. В стакане 1 находятся ионы 1 и молекулы 1з, в стакане 3 — ионы Fe + и Fe +. [c.210]

Процессы окнсления и восстановления можно физически отделить друг от друга и осуществить перенос электронов по внешней электрической цепи. Пусть в стакан 2 налит раствор иодида калия KI (рис. 7.1), а в стакан 4—раствор хлорида железа (1П)РеС1з. Растворы соединены между собой так называемым электролитическим ключом 3 — U-образной трубкой, заполненной раствором хлорида калия КС1, обеспечивающим ионпую проводимость. В растворы опущены платиновые электроды 1 и 5. Если замкнуть цепь, включив в нее чувствительный амперметр, то по отклонению стрелки можно будет наблюдать прохождение электрического тока и его направление. Электроны перемещаются от электрода с раствором иодида калия к электроду с раствором хлорида железа (1И), т. е. от восстановителя — ионов 1 —к окислителю — ионам Fe +-. При этом ионы I окисляются до молекул иода 1г, а ионы Fe + восстанавливаются до ионов железа (II) j. g2+ Через некоторое время продукты реакций можно обнаружить характерными реакциями иод — раствором крахмала, а ионы Fe + — раствором гексациано-(П)феррата калия (красной кровяной соли) Кз[Ре ( N)J. [c.142]

Если теперь замкнуть цепь, включив в нее чувствительный вольтметр 5, то по отклонению стрелки можно будет наблюдать не только сам факт прохождения электрического тока, но и его направление. Электроны перемещаются от сосуда с раствором иодида калия к сосуду с раствором хлорида трехвалентного железа, т. е. от восстановителя — ионов I к окислителю — ионам Ре . При этом ионы 1 окисляются до молекул иода 1г, а ионы Ее + восстанавливаются до ионов двухвалентного железа Ре . Через некоторое время продукты реакции можно обнаружить анализом иод — раствором крахмала, а ионы Ре — раствором гек-сациано-(П1)феррата калия (красной кровяной соли) Кз[Ре(СМ),1. [c.89]

Иериксохромат калия — красно-бурый кристаллический осадок, устойчивый на воздухе и теченне нескольких месяцев. [c.146]

Отсутствие альдегидов определяют с помошью нитрата серебра в присутствии раствора аммиака (смесь должна оставаться бесцветной и прозрачной в течение 12 ч). Отсутствие восстанавливающих веществ по ГФ1Х определяют смешением 50 мл спирта с I мл 0,02 о-ного раствора перманганата калия. Красно-фиолетовая окраска смеси должна достигнуть окраски эталона не ранее чем через 20 мин (эталон готовится из 5 мл раствора хлорида кобальта и 7 мл 4%-ного раствора нитрата урапила, разбавленных водой до 100 мл). [c.118]

Гексаметнлентетрамнн относится к числу N-гетероцпклпческих соединении и аналогично многим нз них осаждается никриновой кислотой (образу гея желтый осадок), раствором иода с йодидом калия (красно-бурый осадок ( H,)eN4-JJ, бромной водой (оранжево-желтый осадок и др.) [c.144]

По охлаждении из фильтрата выпадает около 175 г п-иодбен-зойной кислоты. При выпаривании маточного раствора выделяется дальнейшая порция Кристаллов, загрязненных иодистой ртутью. Последнюю можно удалить, растирая кристаллы в ступке с водой и достаточным количеством иодистого натрия или калия красная окраска иодистой ртути при этом исчезает (примечание 2). Смесь отфильтровывают и кристаллы промывают небольшим количеством раствора иодистого натрия, а затем водой. Промытая я-иодбензой-ная кислота плавится при 266—267°. Общий выход достигает 150—170 г (72—81% теоретич.). [c.219]

ПОЛУЧЕНИЕ ГЕКСАЦИАН0-(П1)ФЕРРАТА КАЛИЯ (КРАСНОЙ КРОВЯНОЙ СОЛИ) [16, 17] [c.200]

Для контроля пористости наиболее распространен метод обнаружения пор с использованием реактивов, образующих с основным металлом окрашенные соединения. Железосинеродистый калий (красная кровяная соль) применим для определения пористости медных, никелевых, хромовых, оловянных, свинцовых, серебряных и золотых покрытий. Для определения пористости никелевого слоя на меди фильтровальную бумагу пропитывают раствором железосикероднстого калия ( 0 г/л) и хлористого натрия (20 г/л) (время выдержки 10 мин). В местах пор на фильтровальной бумаге появляются красно-бурые точки. Слой никеля считают достаточно беспорис-тым, если на 1 см поверхности приходится не более четырех пор. [c.251]

Fe= + K3[Fe( N)J синяя окраска KPe[Pe( N)J гексацианоферрат(111) калия, красная кровяная соль [c.22]

Метод заключается в определении сплошности пленки, полученной на стальной подложке, по образованию турнбулевой снни в результате реакции гексациано (III) феррата калия (красной кровяной соли) с ионами двухвалентного железа по реакции (при pH 7) [c.147]

Важнейшую из ннх, железосинеродистый калий (красная кровяная соль) К.ч[Ре(СЫ)б], по.тучают путем окисления хлором железистооинероди-стого калия [c.372]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология