Колориметрическое определение марганца

Колориметрическое определение марганца [c.962]

При колориметрическом определении марганца и хрома в стали окраска ионов [c.285]

Задача 15. При колориметрическом определении марганца с формальдоксимом был использован метод уравнивания. При этом высоты столбов стандартного и исследуемого растворов в момент уравнивания интенсивности окрасок полей окуляра в колориметре были соответственно равны 20,5 и 17,3 см при содержании марганца 0,05 мг в стандартном растворе. Какова мольная концентрация исследуемого раствора, если для колориметрической.реакции взяты 5 мл этого раствора и реакция проведена в объеме 50 мл [c.328]

При колориметрическом определении марганца с формальдоксимом был использован метод изменения толщины поглощающего слоя. При этом высота столбов эталонного и контрольного растворов в момент уравнивания интенсивности окраски полей окуляра в колориметре были соответственно равны 20,5 и 17,3 при содержании марганца в эталонном растворе 0,05 мг. Какова молярная концентрация испытуемого раствора, если для колориметрической реакции было взято [c.227]

При колориметрическом определении марганца и хрома в стали окраска ионов Ре + мешает, если не принять мер предосторожности. Основную часть железа можно удалить экстрагированием эфиром в присутствии соляной кислоты или посредством ионного обмена после окисления раствор можно также обесцветить, связывая железо в комплекс цитратом, тартратом или другим реактивом. Применяют и другой способ, при котором железо сохраняют в растворе и вводят поправку на обусловливаемое им светопоглощение, проводя фотометрические измерения до и после окисления марганца и хрома можно использовать также и комбинацию этих методов. Сравните критически указанные способы. Почему для отделения неприменим электролиз с ртутным катодом [c.424]

КОЛОРИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАРГАНЦА 189 [c.189]

Объемному и колориметрическому определениям марганца мешают церий, хром, ванадий, которые окисляются перйодатом калия или персульфатом аммония с образованием окрашенных ионов. Для их отделения марганец осаждают сульфидом аммония в присутствии тартрат-иона. Если марганца мало, то в качестве коллектора к раствору добавляют 1—2 мг железа (III). [c.190]

Реакция весьма чувствительна пользуясь ею, можно открыть 0,00001 мг марганца в капле объемом 0,002 мл. Однако применять эту реакцию как дробную для колориметрического определения марганца невозможно. [c.247]

Большое количество других катионов, особенно ионы железа и меди, или затрудняет, или даже делает невозможным колориметрическое определение марганца. Поэтому последнее возможно или в растворах, где отсутствуют другие катионы (прежде всего ионы тяжелых металлов), или в растворах, содержащих не больше 0,5% других катионов, а железа и меди—не больше 0,005% (рассчитывая на 0,005 н. раствор соли марганца). [c.247]

Колориметрическое определение марганца после окисления до перманганата в кислом растворе является настолько чувствительным и специфичным, что не оставляет желать ничего лучшего. [c.296]

КОЛОРИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАРГАНЦА ПЕРСУЛЬФАТНЫМ МЕТОДОМ [c.208]

КОЛОРИМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАРГАНЦА ПЕРИОДАТНЫМ МЕТОДОМ [c.212]

Так как 0,02 н. раствор перманганата употребляется при колориметрическом определении марганца, содержание в нем МпО должно быть известным. Оно легко рассчитывается из титра. [c.23]

Стандартный раствор соли железа. Потребность в этом растворе будет возникать только в отдельных случаях, например, когда количество фосфора выше содержания общего железа и алюминия в этом случае, если железа недостает, чтобы связать фосфор, кальций осядет с гидроокисями железа и алюминия в виде фосфата кальция или, например, в случае колориметрического определения марганца, когда желательно уравнять содержание железа в эталонном и исследуемом растворах (см. стр. 102). [c.25]

Колориметрическое определение марганца. К вышеупомянутому фильтрату приливают количество фосфорной кислоты, достаточное для обесцвечивания присутствующих солей железа. Добавляют 0,1—0,3 г перйодата калия или натрия и нагревают раствор до кипения. Окраска перманганата обыкновенно появляется раньше, чем жидкость закипает, в противном случае добавляют немного разбавленного аммиака в количестве, достаточном, чтобы понизить кислотность, но раствор все же сохранить кислым. При такой обработке окраска появится немедленно или через 1—2 мин. дальнейшего нагревания. Раствору дают кипеть в течение 10 мин., затем его накрывают и медленно охлаждают. Сравнение окраски не должно производиться сразу, а только после того, как раствор постоит по крайней мере в течение 3 час. Затем в мерной колбе доводят объем раствора до 500 мл или 1 л и сопоставляют в цилиндре Несслера 100 мл этого раствора с раствором 0,02 н. перманганата калия, как это изложено при описании метода колориметрического определения титана (стр. 75). [c.102]

Применяя висмутатный метод, существенно полуторные окислы осадить без брома для того, чтобы марганец по возможности перешел в фильтрат. Желательно также, чтобы осадок полуторных окислов после взвешивания был переведен в раствор сплавлением с пиросульфатом и окислен перйодатом для колориметрического определения марганца (0,1 аликвотной части [c.159]

На рис. 5 представлены результаты колориметрического определения марганца в виде MnY , полученного в вышеприведенных условиях. Изменение оптической плотности раствора с изменением содержания марганца в пробе подчиняется закону Ламберта—Беера. Таким образом, определение марганца колориметрически по цвету комплекса MnY вполне возможно. [c.67]

Колориметрическое определение марганца применяется при анализе силикатов, стекла, воды, в металлургии и т. д. и обычно основывается на окислении имеющегося в растворе Мп" в окрашенную от фиолетового до розового цвета марганцовую кислоту НМпО . [c.489]

Для колориметрического определения марганца применяют маи-ганон ИРЕ А (салицилаль-о-аминофенол) [2761, который дает возможность определять марганец в присутствии ионов Fe(III), Ni(II), Сг(Ш), Mg(II), Ba(II), Al(III), d(II), As(III), Ag(I), Mo(VI), Zn(II), Hg(II) при отношении Mn Me от 1 50 до 1 200. В присутствии больших количеств Fe(III), Ni(II) и Се(Ш) необходимо добавить тартрат натрия или калия. Чувствительность определения 0,25 мкг Мп/5 мл. Метод применяют для определения марганца в солях щелочных металлов. [c.70]

A. Isaaks указывает, однако, что примесь до 2,5 мг хлора в виде Na l не оказывает влияния при колориметрическом определении марганца в соли Мора нри условии, что колориметрическое сравнение проводится немедленно после отфильтровывания избытка висмутата натрия. Окраска ослабевает очень медленно. [c.499]

Аринушкина Е. В. и Болтенко Т. П. Колориметрическое определение марганца в почве персульфатным методом. Уч. зап. (Моск. ун-т), 1952, вып. 141, с. 103—108. Библ. 6 назв. 2943 [c.124]

Герасимов Б. А. и Гиоргадзе К. Ю. Колориметрическое определение марганца в растениях. Тр. Груз. с.-х. ин-та, 1951, 35, с. 97—102. На груз. яз. Резюме на рус. яз. [c.144]

Кроме реакций комплексообразования, в колориметрии ис-пользуют также реакции других типов, например окисления— восстановления, органического синтеза и т. д. Так, при колориметрическом определении марганца и хрома их обычно окисляют в окрашенные анионы МпО и СгО , при определении нитритов применяют реакцию с органическими реактивами а-нафтилами-ном и сульфаниловой кислотой, образующими с ионами N0 азокраситель интенсивно красного цвета, и т. д. Иногда используют также реакции образования окрашенных перекисных соединений, например [Ti0(H202)]S04 при определении титана и т. д. [c.463]

Двунатриевая соль 1,2-диаминоциклогексан-N, N, N, N -тет-рауксусной кислоты образует с марганцем в условиях, описанных в предыдущем параграфе, также окрашенное, но более устойчивое комплексное соединение трехвалентиого марганца. Если комплекс трехвалентного марганца с комплексоном III разрушается уже через 6 мин., то аналогичный комплекс с комплексоном IV устойчив в течение 15—17 мин. Это его свойство было использовано не только для йодометрического, но также и для колориметрического определения марганца. Проведение определения [10] подобно описанному в предыдущем параграфе. [c.190]

В предыдущих разделах были рассмотрены визуальные методы колориметрических измерений, при которых наблюдение цвета и интенсивности окраски производится непосредственно глазом. Этот способ имеет известные преимущества, связанные с тем, что глаз может отличить не только интенсивность окраски раствора, но и оттенки окраски. Однако визуальный метод имеет и недостатки, главным из которых является утомляемость глаза при длительной работе, различное восприятие окрасок разными людьми и т. д. Кроме того, высокая чувствительность глаза к восприятию оттенков иногда вызывает неожиданные затруднения. Так, например, при колориметрическом определении марганца его. переводят в перманганат в зависимости от условий окисления некоторая часть марганца окисляется только до двуокиси марганца, остающейся в растворе в коллоидальной форме. Небольшое количество окрашенной примеси (в данном случае МпОз) придает раствору основного окрашенного компонента КМПО4) особый оттенок. Два раствора, содержащие одинаковые количества перманганата, но разные количества примеси коллоидной двуокиси марганца, показывают почти одинаковое поглощение света, если измерение ведется посредством фотоэлемента. Однако оттенки их могут настолько отличаться, что химику нередко приходится совсем отказываться от измерения и начинать определение заново, т. е. повторно окислять марганец до перманганата. [c.131]

При колориметрическом анализе довольно часто бывает, что реактив К, прибавляемый для переведения определяемого иона X в окрашенное соединение ХК, реагирует аналогичным образом с посторонним элементом М. Так, при окислении марганца до перманганата окисляется также хром и окраска хромата мешает точному колориметрическому определению марганца. При определении титана при помощи перекиси водорода в присутствии ванадия образуется также желтое перекисное соединение последнего. При определении алюминия посредством ализарина в присутствии железа образуется также ализарат железа и т. д. [c.154]

Кроме реакций образования окрашенных комплексов, в колориметрическом анализе используются процессы окисления — восстановления и реакции органического синтеза, сопроюждающиеся образованием окрашенных продуктов. Например, при колориметрическом определении марганца его переводят путем окисления в краснофиолетовые ионы МпО ", а хром — в желтые ионы СгО, . Нитриты, реагируя с а-нафтил-амином и сульфаниловой кислотой, образуют азокраситель интенсивно красного цвета. Реакции окисления— восстановления и органического синтеза применяются в колориметрии значительно реже, чем процессы комплексообразования. [c.406]

При желании можно осадок отфильтровать через бумажный фильтр, промыть горячим раствором аммиака и прокалить в платиновом тигле до MgO. Вначале накал должен быть постепенным. Автор предпочитает этот метод взвешиванию оксихинолята магния. К тому же он имеет то преимущество, что при желании определить марганец, осажденный вместе с магнием, осадок непосредственно может быть растворен в разбавленной серной кислоте для колориметрического определения марганца, тогда как [c.149]

Для сравнения мы провели опыты по колориметрическому определению марганца в виде иона Мп04 . Опыты проводили параллельно, т. е. брали две пробы с одинаковым содержанием соли двухвалентного марганца, в одной из проб получали по вышеописанной методике MnY , в другой проводили окисление до МПО4 персульфатом аммония в присутствии нитрата серебра [c.68]

Сняты калибровочные кривые для определения марганца по цвету ионов МПО4 и MnY и рассчитаны молярные коэффициенты погашения. Показано, что колориметрическое определение марганца по цвету иона МПО4 является более чувствительным, чем определение его по цвету иона MnY . [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология