Окраска хроматов

Из-за интенсивной окраски хромата калия, которая мешает наблюдать появление окраски осадка хромата серебра, практически берут индикатор в несколько меньшей концентрации ( 0,005 М), что не значительно увеличивает ошибку титрования. [c.106]

Кроме того, желтая окраска хромата переходит в оранжевую окраску — образование дихромата [c.158]

По методу Мора нельзя титровать окрашенные растворы, маскирующие окраску хромата серебра в точке эквивалентности. [c.243]

При восстановлении хроматов и бихроматов желтая окраска хроматов или оранжевая окраска бихроматов переходит в зеленую или фиолетовую, обусловленную образованием Сг+++-ионов. [c.405]

Метод Мора чаще применяется для определения хлоридов (стр. 814), чем для определения серебра. Серебро этим методом определяют следующим способом. К нейтральному раствору нитрата серебра прибавляют при перемешивании отмеренный объем титрованного раствора хлорида натрия так, чтобы ввести избыток его. Затем прибавляют раствор хромата калия в качестве индикатора и в заключение — титрованный раствор нитрата серебра, так же как и при определении хлоридов (стр. 814), до появления устойчивой красноватой окраски хромата серебра, не исчезающей при сильном перемешивании. Метод Мора менее точен и удобен, чем метод Фольгарда. [c.240]

Хроматный метод. Определение хрома колориметрическим методом преимущественно проводят сравнением интенсивности окраски хромата с окраской стандартного раствора в щелочной среде. При анализе горных пород для этого обычно используют водную вытяжку плава анализируемого материала со смесью карбоната натрия и нитрата калия. Обычно встречающиеся в горных породах элементы определению не мешают. При сплавлении пробы в платиновом тигле пе следует вводить в плавень слишком больших количеств селитры и температура сплавления пе должна быть слишком высокой, чтобы не вызвать порчу тигля, так как раствор может окраситься в желтый цвет за счет переходящей в него платины. [c.595]

Следовательно, теоретически осадок хромата серебра в точке эквивалентности образуется только в том случае, если концентрация индикатора будет равна 0,02 М. В действительности, для того чтобы заметить окраску хромата серебра, необходим некоторый избыток индикатора ( холостой опыт ) [c.243]

Концентрацию хрома в препаратах определяли колориметрическим методом по интенсивности окраски хромат-иона [4, 5]. Работа проводилась на фотоэлектроколориметре ФЭК-М. Стандарты готовились из раствора хромата калия в 0,005 N щелочи. [c.62]

П.лав может оказаться желтым от присутствия хромата натрия, если в анализируемой пробе был хром, а содержание марганца оказалось недостаточным, чтобы маскировать окраску хромата. Водная вытяжка плава будет зеленой, если присутствует марганец, и желтой, если в растворе находится один хром без марганца. Если присутствуют оба, то желтую окраску хрома можно выявить, нагрев раствор с несколькими каплями спирта и, если нужно, отфильтровав выпавший осадок соединений марганца з. [c.926]

В последнее время различную окраску хромата свинца пра неизменном химическом составе объясняют его полиморфизмом и способностью к образованию смешанных кристаллов. [c.312]

По современным представлениям различная окраска хромата свинца при неизменном химическом составе объясняется его полиморфизмом и способностью к образованию смешанных кристаллов. [c.259]

В пробирку вносят 3—4 капли раствора нитрата серебра и добавляют 4—5 капель раствора К2СГО4. Наблюдают осаждение хромата серебра. Отмечают его окраску и объясняют, чем обусловлено отличие окраски хромата серебра от окраски раствора хромата калия. [c.230]

В присутствии хроматов и перманганатов содовая вытяжка окрашена в фиолетовый цвет, так как окраска перманганата интенсивнее окраски хромата. Если же присутствует только последний, то содовая вытяжка окрашена в желтый цвет. [c.164]

К полученному раствору хромита из предыдущего опыта прилейте бромной воды и смесь нагревайте, пока зеленая окраска хромита не перейдет в желтую окраску хромата. Напишите уравнение реакции. [c.69]

Осадок МпОг рекомендуется отфильтровывать, чтобы в прозрачном фильтрате лучше наблюдать желтую окраску хромата или бихромата. [c.157]

Образовавшийся перманганат-ион своей окраской скрывает желтую окраску хромата, а поэтому его восстанавливают каким-нибудь восстановителем, например селенистой кислотой зе0 -+4Н+/Н2 е0з+Н20 =1,15 В или [c.163]

Содержание хрома в рядовых рудах черных металлов и сопровождающих их породах удобно определять фотоколориметрическим методом по желтой окраске хромата или малиново-красной окраске продукта взаимодействия бихромата с дифенилкарбазидом. [c.233]

В известных из литературы методах микрохимического определения хрома в минералах и породах хром выделяют в виде определенных соединений и взвешивают осадки либо определяют хром объемным путем, восстановлением бихромата солью Мора и титрованием избытка ее раствором перманганата. Эти методы, а также колориметрический метод, основанный на измерении интенсивности окраски хромат-иона, вследствие их малой чувствительности оказались мало пригодными для анализа минералов. [c.150]

НО широком интервале, между 0,0008 и 0,05 М. На практике, однако, при концентрации больше 0,005 М интенсивная желтая окраска хромат-ионов будет маскировать красную окраску хромата серебра. Обычно используют концентрацию хромата несколько ниже 0,005 М. [c.202]

Раньше считали, что разнообразие цветов свинцовых кронов определяется их различной дисперсностью. В последнее время различную окраску хромата свинца при неизменном химическом составе объясняют его полиморфизмом и способностью к образованию смешанных кристаллов. [c.243]

Ход определения. В фарфоровый тигель помещают 2,5 г смеси углекислого и азотнокислого натрия и взвешивают с точностью до 0,0002 2. Вносят навеску измельченной пробы катализатора (0,15—0,20 г) и снова взвешивают. Прибавляют еще 2,5 г смеси углекислого и азотнокислого натрия. Тигель закрывают крышкой, помещают в муфельную печь, нагревают до 600—700 °С и при этой температуре выдерживают 30 мин. После этого тигель вынимают и охлаждают. Сплав растворяют в горячей воде и переносят в мерную колбу емкостью 100 мл. Тигель обмывают водой до исчезновения желтой окраски хромат-ионов. Объем раствора доводят водой до метки при 20 °С и раствор тщательно перемешивают, после чего фильтруют через фильтровальную бумагу. Отбирают 25 мл фильтрата в мерную колбу емкостью 100 мл и разбавляют дистиллированной водой. Полученный раствор колориметрируют, используя кювету с толщиной слоя 50 мм и светофильтр № 2. Зная оптическую плотность, по калибровочному графику находят содержание хрома (в мг). [c.137]

Осадок хромата свинца можно растворить в кислоте и закончить определение колориметрическим методом или по желтой окраске хромата или по красно-фиолетовой окраске, получаемой при добавлении к полученному раствору 10 мл 0,02 %-ного раствора дифенилкарбазида. Чувствительность метода можно значительно повысить, осаждая свцнец в виде двойной соли - К2РЬ(Сг04)2 в почти нейтральном растворе (pH 6,6—7,4). Необходимые условия создаются добавлением сначала раствора аммиаку до перехода окраски фенолового красного в розовую, а затем — разбавленной уксусной кислоты до перехода окраски этого индикатора в оранжево-желтую, после чего прибавляют раствор хромата калия и оставляют на ночь. Доп. ред. [c.265]

Определение А1иСг (III) в присутствии хромата. Желтая окраска хромата не влияет на четкость изменения окраски раствора. В качестве титранта используют сульфат цинка (нитрат свинца образует осадок РЬСЮ4, который медленно растворяется в ДЦТА). К кислому раствору, содержащему А1, Сг (III) и Сг (VI), добавляют избыток ДЦТА и титруют алюминий 0,05 М раствором ZnS04, как указано выше. После повторного добавления избытка ДЦТА и кипячения раствора втечение 10 мин. определяют Сг (III). Переход окрас-j(H в обоих титрованиях очень резкий. [c.81]

Когда закончится образование осадка серебряной соли бортетрафенила, тогда небольшая избыточная капля раствора AgNOз вызывает появление устойчивой буро-красной окраски хромата серебра Грамм-эквивалент калия равен 39,102 г [c.66]

При колориметрическом анализе довольно часто бывает, что реактив К, прибавляемый для переведения определяемого иона X в окрашенное соединение ХК, реагирует аналогичным образом с посторонним элементом М. Так, при окислении марганца до перманганата окисляется также хром и окраска хромата мешает точному колориметрическому определению марганца. При определении титана при помощи перекиси водорода в присутствии ванадия образуется также желтое перекисное соединение последнего. При определении алюминия посредством ализарина в присутствии железа образуется также ализарат железа и т. д. [c.154]

Чтобы различить первичные, вторичные и третичные спирты, используют тот факт, что первичные и вторичные спирты довольно легко окисляются, образуя соответственно альдегиды (или карбоновые кислоты) и кетоны, в то время как третичные спирты гораздо более устойчивы к действию окислителей. Так, например, при действии на третичный снирт трехокиси хрома в среде четыреххлористого углерода или петролейного эфира раствор имеет красную или желтую окраску хромата. В аналогичных условиях растворы первичных и большинства вторичных спиртов приобретают зеленую окраску [388, 389]. Окончательные доказательства получают путем выделения образующегося карбонильного соединения или карбоновой кислоты, или их производных. В качестве примера можно привести окисление хромовой кислотой фарне-зола IX в фарнезаль X [197] и лунинина XI — в лунининовую кислоту XII [392] [c.19]

О происходящем окислении можно судить по тому, что изумруднозеленая окраска раствора хромита переходит в яркожелтую окраску хромата. [c.291]

Описанные в литературе колориметрические методы, основанные на измерении собственной окраски хромата [7] и на образовании окрашенного комплексного соединения хрома (III) с трилоном Б [216—219], сравнительно мало чувствительны и не представляют интереса при определении малых количеств хрома. При содержании >0,1% Сг он может быть определен общеизвестным объемным методом, основанным на окислении хрома до хромата, который затем восстанавливают сульфатом железа (И). Определение может быть проведено прямым титрованием в присутствии индикаторов фенилантраниловой кислоты или ферроина или обратным титрованием, при котором введенный избыток сульфата закисного железа оттитровывают раствором перманганата. [c.109]

Особенно характерны для элементов этой группы реакции окисления — восстановления (кроме Zn + и d2+). Эти реакции используют для обнаружения соответствующих ионов, для устранения их мешающего действия и для окисления или восстановления ионов других элементов. Так, марганец обычно обнаруживают (и определяют) по интенсивно окрашенному иону МПО4. Хром обнаруживают по желтой окраске хромат- или бихромат-ионов. Для устранения мешающего влияния ионов Fe + его восстанавливают до Ре +. Мешающее влияние ионов Сг + устраняют окислением их в щелочной среде до rOl -ионов. Окислительные свойства ионов Hg + используют для обнаружения ионов олова (И) и т. д. Окислителями являются ионы СГ2О7- и Ре +, а восстановителями — ионы Сг + и Ре2+. Ионы Hg2+ имеют окислительные свойства, так как имеют устойчивую 18-электронную оболочку и могут только принимать электроны. [c.154]

Если окраска хромата очень бледна, необходимо пользоваться дифенилкарбазидным методом. В этом случае раствор подкисляют серной кислотой и окисляют персульфатом, как описано на стр. 506, отделяя, если это необходимо, ванадий. [c.507]

Широкое распространение получили фотометрические методы, основанные на реакциях разрушения суспензий хлоранилата и хромата бария при взаимодействии этих соединений с сульфат-ионами. При разрушении хлоранилата бария в раствор переходят анионы хлораниловой кислоты, интенсивность окраски которых пропорциональна содержанию сульфатов [48—50]. Этот метод применен для определения сульфатов в воде [51], почвенных вытяжках [52], нефти [53] и каменноугольной золе [54]. Реакция между хроматом бария и сульфат-ионами используется при определении сульфатной серы. Определение ведут по интенсивности окраски хромата, бихромата или применяют любой другой фото- [c.204]

Пример индикатора второго типа — хромат калия К2СГО4. Он образует с серебром осадок красного цвета, имеющий несколько большую растворимость, чем хлорид серебра. Когда хлорид-ионы связаны, первая избыточная порция нитрата серебра приводит к появлению красной окраски хромата серебра Ag2 r04, что указывает на конец титрования. Этот способ определения конца аргеито-метрического титрования носит название способа Мора. [c.142]

При обработке некоторых окислителей концентрированной соляной кислотой выделяется свободный хлор, что можно обнаружить по окраске и запаху выделяющегося газа. Цвет раствора окислителя при этом часто меняется. Например, фиолетовый раствор перманганата обесцвечивается, так как ион MnOj восстанавливается до бесцветного иона Мп2+, а желтая окраска хроматов или оранжевая бихроматов переходит в зеленую, так как ионы rOt или FjO восстанавливаются до Сг +. [c.625]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология