Сульфиды, гидросульфиды и сероводород

Окисление загрязнителей. Этот метод применяют в тех случаях, когда их нельзя извлечь либо разрушить другими методами. Для окисления ядовитых цианидов сероводорода, гидросульфида, сульфида, метилмеркаитаиа исиользуют хлор или его соединения (гииохлорит кальция нли натрия, хлорную известь). [c.98]

Сернистые соединения с открытой цепью углеродных атомов, по-видимому, все имеют вторичный характер. Незначительная роль их в нефти по сравнению с высокомолекулярной частью, содержащей серу, внедренную в циклические системы, позволяет рассматривать последние как первичную форму сернистых соединений, образованных углеводородами или другими органическими веществами, пришедшими во взаимодействие с серой. Следовательно, должен существовать какой-то источник серы, который бы мог обеспечить позднейшие реакции с углеводородами. Этот источник серы чаще всего видели в процессе восстановления сульфатов, сопровождающих многие нефтяные месторождения, главным образом в виде гипса. Предполагалось, что при взаимодействии с углеводородами возможно восстановление сульфатов с образованием углекислого газа, сероводорода и воды. Эта реакция, известная в технике в виде содового процесса, по Леблану, идет однако только при высоких температурах, нереальных в нефтяных месторождениях. Затем были открыты различные бактерии, которые при обыкновенной температуре и без доступа воздуха могут восстанавливать сульфаты до сульфидов, гидросульфидов и сероводорода. Механизм этой реакции понимается таким образом, что микроорганизмы, нуждающиеся в кислороде для создания живого вещества бактерий, заимствуют необходимый им кислород из сульфатов, переводя их в различные сульфиды, дающие с водой сероводород и кислые сульфиды по уравнениям [c.178]

Определите молярную концентрацию (моль/л) гидросульфид- и сульфид-ионов в. 0,1 М растворе сероводорода при 25° С в отсутствие и в присутствии хлороводорода с концентрацией 0,1 моль/л. [c.227]

Щелочные металлы при нагревании с сероводородом образуют кислые сульфиды — гидросульфиды, в то время как олово и другие металлы — нормальные сульфиды. Сухой сероводород не реагирует со ртутью, серебром, медью, но в присутствии воздуха и влаги реакции протекают очень быстро. [c.19]

Очистка сульфидных сточных вод. Сульфидные сточные воды содержат значительное количество сероводорода, сульфидов, гидросульфидов аммония, фенолов, цианидов и других веществ. Основным источником сульфидных сточных вод является паровой конденсат, который контактировал с сернистыми соединениями. Его собирают из рефлюксных емкостей атмосферных и вакуумных колонн, с установок каталитического и термического крекинга и риформинга, висбрекинга, газофракционирования, гидроочистки, гидрокрекинга и коксования. Некоторое количество этих сточных вод может образовываться и при конденсации водяного пара от вакуумных эжекторов, пропариваемых водяным паром коксовых камер на установках замедленного коксования, а также при газовоздушной регенерации катализаторов гидроочистки различных нефтяных фракций. [c.156]

Лабораторный способ получения сульфидов щелочных металлов состоит в насыщении едких щелочей сероводородом, причем процесс распадается на две фазы. В первой стадии происходит насыщение сероводородом щелочи с образованием гидросульфида [c.248]

СУЛЬФИДЫ, ГИДРОСУЛЬФИДЫ и СЕРОВОДОРОД [c.72]

Гидросульфид натрия может быть получен при насыщении растворов сульфида натрия сероводородом при температуре 150° С. Образующаяся смесь отфильтровывается и кристаллизуется [223]. [c.437]

Сульфиды, гидросульфиды и сероводород............................68 [c.3]

При тщательной герметизации аппаратуры и утилизации сероводорода солянокислотный способ может стать экономически целесообразным. Сероводород может служить источником получения серы и серной кислоты, а также многих сернистых соединений— сульфидов, гидросульфидов, полисульфидов и др. Кроме того, сероводород может быть непосредственно использован в качестве восстановителя и в качестве осадителя ряда металлов из растворов их солей. [c.394]

СУЛЬФИДЫ, ГИДРОСУЛЬФИДЫ И СЕРОВОДОРОД [c.84]

Этим методом получают в первую очередь растворимые в воде сульфиды, т. е. сульфиды щелочных металлов. Поступают следующим образом сначала насыщают раствор гидроокиси щелочного металла сероводородом. При этом получается кислый сульфид (гидросульфид) (15). Последний прибавлением равного количества п елочи переводят [c.704]

Дистилляты, получаемые при переработке сернистых и высокосернистых нефтей, вследствие высокого содержания сероводорода и меркаптанов нуждаются в обязательной очистке. Очистка дистиллятов от этих соединений на большинстве нефтеперерабатывающих заводов осуществляется путем защелачивания растворами едкого натра. При этом сероводород и некоторая часть меркаптанов (около 25%) извлекаются из нефтепродуктов и переходят в щелочной раствор в виде сульфида, гидросульфида и меркаптидов натрия. Наряду с сернистыми соединениями при очистке дистиллятов нефтепереработки растворами едкого натра в щелочной раствор переходят также фенольные соединения, образуя соответствующие феноляты. При обезвреживании отработанных щелочей в результате гидролиза фенолятов натрия под действием кислот выделяется фенольно-крезольный концентрат (ФКК), который может найти разнообразные применения. [c.163]

При попытке получения сульфида аммония взаимодействием гидрата аммиака с сероводородом образуется только гидросульфид аммония. Подтвердите это расчетом константы равновесия и степени [c.227]

При нейтрализации сероводород дает два ряда солей кислые — гидросульфиды и средние — сульфиды [c.565]

Ядовитый газ с запахом тухлых яиц. немного растворим в воде. Соли сероводородной кислоты - сульфиды и гидросульфиды. Сероводород - мощный восстанов1ггепь. Химические свойства [c.297]

В каменноугольных газах содержатся летучие кислотные компоненты — хлористый водород, сероводород, цианистый водород, двуокись углерода, органические кислоты. Все они соединяются с аммиаком во время охлаждения газа и вследствие растворимости образующихся солей в воде частично удаляются при процессах водной абсорбции. Аммиак в виде солей сильных кислот (главным образом хлористый аммоний) обычно называют связанным аммиаком в легко диссоциирующихся солях слабых кислот, таких как карбонат, бикарбонат, сульфид, гидросульфид и другие, его называют несвязанным . Методы выделения аммиака из различных солей, образующихся при очистке газа, кратко рассмотрены в последней части главы. [c.229]

Особенно заметное послеосаждение наблюдается при разделении металлов путем их осаждения в виде сульфидов. Так, сульфид цинка, принадлежащий к группе сульфида аммония в качественном анализе, проявляет заметную тенденцию носле-осаждаться на сульфидах группы сероводорода. В разбавленных растворах минеральных кислот (0,1—0,3 н.) сульфид цинка в действительности нерастворим, но, несмотря на это, он остается в пересыщенном растворе до тех нор, пока не появятся центры кристаллизации по-видимому, это связано с очень низкой концентрацией ионов сульфида и даже гидросульфида в кислом растворе. Кристаллы другого сульфида, например сульфида меди или висмута, вызывают послеосаждение сульфида цинка 54, так как сероводород адсорбируется в состоянии более сильной ионизации, чем обычно ему свойственно, благо- [c.206]

В докладе докт.хим.наук Б.А.Трофимова ичлена-корреспон-дента АН СССР М.Г.Воронкова освещены результаты систематических исследований электронного строения ненасыцевных сульфидов, полученных на базе ацетилена или его производных и из дешево-го сернистого сырья (элементарной серн,сероводорода,сульфидов, гидросульфидов щелочных металлов,сероуглерода я тиомочевины). Изучены электронные эффекты,действующие в молекулах виниловых сульфидов, а тв же их ближайших аналогов и родственных соединений. [c.4]

Вместо сульфида натрия для превращения вицинальных дитиоцианалканов в тиираны можно использовать гидросульфид натрия, образующийся при насыщении спиртового раствора сульфида натрия сероводородом. Этим путем получены циклогексенсульфид и эпитиопроизводное винилциклогексана [64]. [c.80]

Состав нормальных сульфидов определяется окислительным числом п электроположительного элемента и выражается формулой 3iS (нечетное окислительное число) илн ЭЗпп (четное окислительное число). Окислительное число серы —2. Свойства нормальных сульфидов обусловливаются характером электроположительного эле.мента. Сульфиды химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. Соответствуюи1ая им кислота — сероводород H2S -- является очень слабой двухосновной кислотой. В силу этого в водных растворах сульфиды активных металлов подвергаются гидролизу с образованием гидросульфидов и гидроксидов [c.128]

Сероводород образует два типа солей средние — сульфиды, например NajS, и кислые - гидросульфиды, например NaHS. Эти соли могут быть получены взаимодействием гидроксидов с сероводородом [c.184]

Сероводород взаимодействует с глеталламн преимущественно при высоких температурах с выделением водорода и образованием сульфидов или (активные металлы) гидросульфидов. [c.223]

Однако в конденсатах находятся сульфиды и гидросульфиды аммония, которые при нагревании распадаются на сероводород и аммиак. Их содержание колеблется от десятков до нескольких тысяч миллифаммов на литр, поэтому технологический конденсат можно использовать на ЭЛОУ только после специальной очистки, например, отдувки из него сероводорода и аммиака водяным паром или углеводородным газом. [c.49]

Сульфиды различных металлов довольно сильно отличаются друг от друга по свойствам. Сульфиды наиболее активных — щелочных — металлов хорошо растворимы в воде и в растворах ведут себя как типичные соли сильных оснований и слабых кислот. С ними по свойствам сходны сульфиды щелочноземельных и некоторых других сравнительно активных металлов. Они хотя и не растворимы в воде, но легко разлагаются кислотами (некоторые даже под действием воды) с выделением сероводорода гидросульфиды этих металлов в воде растворимы. Сульфиды большинства металлов В-групп, а также низшие сульфиды металлических элементов IIIA- и IVA-rpynn не растворимы в воде, тугоплавки, не подвевгаются действию разбавленных кислот. [c.17]

Для кислот НдЗ, HaSe и HjTe известны два типа солей нормальные, содержащие ион R" — сульфиды, селениды и теллу-риды, и кислые, в состав которых входит ион HR" , — гидросульфиды и гид росе лениды. Гидротеллуриды неизвестны. Большее практическое значение имеют сульфиды. К растворимым сульфидам относятся соли щелочных и щелочноземельных металлов и аммония остальные сульфиды в воде нерастворимы, большинство из них имеет окраску (желтую, красную, бурую, черную). Сульфиды получаются синтезом из элементов, восстановлением сульфатов углем при высокой температуре или осаждением сероводородом из водных растворов солей. [c.276]

Гидросульфиды почти все хорошо растворимы в воде. Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов также растворимы в воде, а остальных металлов практически нерастворимы или мало растворимы некоторые из них не растворяются и в разбавленных кислотах. Поэтому такие сульфиды можно легко получить, пропуская сероводород через раствор соли соответствующего металла, например USO4+HaS = uS I + H SOi [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология