Гидросульфид-ион, концентрация при

Для получения раствора состава точки необходимо исходить из 35% раствора гидросульфида бария. Даже насыщенный серо- водородом при 100° раствор сульфида бария не даст раствора гидросульфида такой концентрации. Однако такой раствор, содержащий 35% Ba(HS)2 при 90°, можно получить, если выщелачивать плав сульфида бария не водой, а раствором гидросульфида бария. Необходимый же для выщелачивания раствор гидросульфида бария можно получить, насыщая раствор BaS сероводородом. [c.438]

Сероводород в природных водах является продуктом восстановительных процессов, деятельности микроорганизмов, разложения органических веществ. В растворе сульфиды находятся в форме свободного сероводорода, гидросульфид- и сульфид-ионов. Последние присутствуют в заметных количествах только при pH > 10. Для определения растворимых сульфидов в подземных и поверхностных водах в концентрациях 0,1—2 мг л применяют колориметрический метод с образованием сульфида свинца. При более высоких содержаниях используют метод иодометрического титрования. [c.178]

При абсорбции HjS растворами щелочей химическая реакция приводит к образованию кислого сульфида. Если а — отношение концентрации связанного гидросульфида к концентрации иона металла Мо, то концентрация свободной щелочи будет Мо(1 — о). То же самое справедливо для случая абсорбции растворами амина с общей концентрацией амина ао (вместо Мо). [c.156]

Определите молярную концентрацию (моль/л) гидросульфид- и сульфид-ионов в. 0,1 М растворе сероводорода при 25° С в отсутствие и в присутствии хлороводорода с концентрацией 0,1 моль/л. [c.227]

Образовавшийся сероводород отсасывается одновременно с водяными парами вакуум-насосом U, при этом равновесная реакция нарушается и идет в правую сторону до конца Разложение гидросульфида и выделение сероводорода происходит до тех пор, пока в растворе присутствует бикарбонат натрия (калия) Скорость десорбции сероводорода зависит от температуры кипения раствора, т е величины вакуума и концентрации в растворе бикарбоната Оптимальной температурой регенерации поглотительного раствора является 55—60°С При этой температуре скорость десорбции сероводорода имеет максимальную величину При повышении температуры может происходить разложение бикарбоната натрия (калия) по реакции [c.288]

Эта задача решалась с помопц>ю потенциометрического титрования [55]. Кривая титрования раствора сульфида натрия в воде имеет два одинаковых (по расходу титранта) перегиба, отвечающих нейтрализации ионов ОН и 8Н (рис. 1, кривая 1). Кривая титрования раствора сульфида натрия в водном ДМСО имеет несбалансированный характер относительная концентрация гидросульфид-иона в растворе возрастает,, а концентрация гидро-ксйд-иона падает. Такой характер кривая титрования приобретает уже при содержании воды в ДМСО менее 40 %. Чем меньше воды в ДМСО, тем ярче выражена эта диспропорция (см. рис. 1, кривая 4). [c.15]

Если X — концентрация сульфид-ионов, образовавшихся по схеме (3.31), то концентрация ионов водорода в растворе с учетом обеих ступеней диссоциации будет 1,0-10 + , а концентрация гидросульфид-ионов [HS ] = 1,0 Ю — Подставляем эти равновесные концентрации в уравнение (3.32) [c.46]

В результате такой обработки волосы становятся мягкими, они могут, например, завиться, но под действием окислителя опять затвердевают. Так-как кератин нерастворим, большинство животных не может переваривать шерсть. Исключение составляет платяная моль, в пищеварительной системе которой присутствуют в высокой концентрации гидросульфиды. [c.433]

С повышением температуры и давления скорость реакции н глубина окисления сульфидов и гидросульфидов увеличиваются. Теоретически на 1 г сульфидной серы расходуется 1 г кислорода. Для полного окисления черного щелока (с концентрацией сульфида 6 г/л) с температурой 80—100°С под давлением 0,1—0,8 МПа требуется 5,4 кг кислорода или 28 м воздуха на 1 м щелока продолжительность контакта при этом составляет 1 мин. [c.119]

Указанный метод используется для обезвреживания циансодержащих стоков различных объемов и концентраций, а также от таких органических и неорганических соединений, как сероводород, гидросульфид, сульфид, метилмеркаптан и т. д. Следует указать, что сточные воды, содержащие цианиды, образуются при нанесении медных, [c.116]

Давление паров. Давление паров НаЗ и NHз над растворами с различными концентрациями и различным молярным отношением обоих этих компонентов определял ряд авторов [1—7]. Было определено также [8] давление паров NHз, НаЗ и НаО над водными растворами сульфида и гидросульфида аммония, содержащими до 9% общего аммиака, в пределах температур 20—60° С. Эти данные приведены в табл. 4.1 и 4.2. [c.68]

При обработке воды, содержащей сероводород, малыми дозами хлора образуется сера в количестве, зависящем от концентрации в воде сероводорода. Если в связи с этим содержание взвешенных веществ превысит нормы, допустимые для хозяйственно-питьевой воды, предусматривают удаление их коагулянтами на фильтрах (см. п. 10.10.6,5) и стабилизационную обработку. При обработке воды, содержащей сероводород и гидросульфиды, предусматривают [c.962]

По найденному общему содержанию сероводорода, гидросульфид- и сульфид-ионов можно рассчитать раздельно концентрации Н25, Н5 и 5 -, если известна концентрация ионов водорода (pH сточной воды). Для этого выражают найденное суммарное содержание НгЗ, НЗ и 5 в моль/л (величина а) и решают совместно три уравнения [c.74]

По найденному общему содержанию сероводорода, гидросульфида и сульфид-ионов можно рассчитать раздельно концентрации H2S, HS и S , если известна концентрация ионов водорода (pH сточной воды). Для этого используют данные табл. 10, рассчитанные по константам диссоциации сероводорода при разных температурах и при значениях ионной силы 0,025 и 0,1. [c.204]

Зная pH анализированной воды, можно рассчитать раздельно концентрации сероводорода и гидросульфид-ионов или гидросуль фид- и сульфид-ионов, пользуясь данными табл. 10. [c.207]

Влияние концентрации сероводорода в поступающем газе. Этот параметр оказывает влияние на молярные концентрации бикарбоната калия, гидросульфида калия и карбоната калия при рабочих условиях процесса. При равновесных условиях существует определенная зависимость между парциальным давлением сероводорода и отношением молярных концентраций растворенных компонентов [575]. [c.357]

В связи с тем, что каустическая сода значительно дешевле гидрата окиси калия, для удаления сероводорода этим способом применяются только растворы первого реагента. Раствор каустической соды циркулирует в системе до определенной концентрации гидросульфида (еще гарантирующей отсутствие проскока сероводорода), после чего выводится из цикла. Концентрация циркулирующего раствора соды обычно принимается равной 10%. [c.347]

Сероводород как в свободном состоянии, так и в виде солей сероводородной кислоты (сульфидов и гидросульфидов) встречается в ряде сточных вод, особенно содержащих белковые вещества, где он является продуктом разложения этих веществ. Наличие сероводорода в других сточных водах может быть объяснено протеканием анаэробных процессов, приводящих к восстановлению сульфатов до сероводорода. Кроме того, существует ряд производственных сточных вод, присутствие сероводорода в которых обусловлено образованием его в ходе технологического процесса. В этих случаях концентрация сероводорода или его солей в сточных водах достигает нередко десятков и сотен миллиграммов на 1 л. К таким сточным водам относятся сточные воды от пирогенного разложения топлива, содержащего серу, сточные воды от производства искусственного волокна, от крашения сернистыми красителями и т. п. [c.86]

Сероводород как в свободном состоянии, так и в виде солей сероводородной кислоты (сульфидов и гидросульфидов) встречается в ряде сточных вод, особенно содержащих белковые вещества, где он является продуктом разложения этих веществ. Наличие сероводорода в других сточных водах может быть объяснено протеканием анаэробных процессов, приводящих к восстановлению сульфатов до сероводорода. Кроме того, существует ряд производственных сточных вод, присутствие сероводорода в которых обусловлено образованием его в ходе технологического процесса. В этих случаях концентрация сероводорода или его солей в сточных водах достигает нередко [c.68]

Из сернистых щелочей от защелачивания бутан-бутеновой фракции, перекачиваемых на химический завод, производится товарный продукт — гидросульфиД натрия — путем повышения их концентрации добавкой крепкой КаОН и продувкой сероводородом, получаемым на том же нефтеперерабатывающем заводе. [c.69]

В практических условиях процесса абсорбции наблюдаются незначительные отклонения от формулы (IX, 10), обусловленные тем, что поглощаемые газы содержат пары воды и что при абсорбции образуется не только НЗаЗ, но и небольшое количество гидросульфида натрия. Поэтому концентрация едкого натра в поглотительном растворе должна быть на 2—3% больше расчетной концентрации. [c.338]

Дегазация. Растворенные в воде газы (О2, СО2, H2S) повышают ее коррозионную активность и придают неприятный привкус и запах (HjS, СН4). На тепловых электростанциях дегазация-один из важных процессов, осуществляется гл. обр. пропусканием через воду пара. При этом в результате нагревания ее до т-ры кипения при атм. давлении или в вакууме р-римость газов в воде снижается до нуля. Аэрацию воды посредством ее разбрызгивания используют в осн. для устранения СО и HjS (О не удаляется). Как самостоят. метод для очистки воды от H2S аэрацию можио использовать только при малых его концентрациях метод наиб, эффективен при pH < 5. Хим. методы применяют гл. обр. для обескислороживания воды, добавляя к ней разл. восстановители (SO2, Ма2 Оз, Каз820з, гидразин). Очисткой воды в биохим. реакторах с послед, фильтрованием через слой зернистого материала можно практически полностью устранить HjS, гидросульфиды и сернистые соединения. [c.399]

Водородные соединения серы — сульфаны состава НгЗи (и = 1+8), молекулы которых (как и полисульфидные ионы 5 ) содержат цепи -5-5-... Исключением является только молекула сероводорода НгЗ. Сероводород растворим в воде — (сероводородная вода) максимальная концентрация Н25 в водном растворе составляет 0,1 моль/л. Растворы НаЗ имеют pH < 7 вследствие протолиза. Растворы сульфидов и гидросульфидов щелочных и щелочноземельных металлов имеют pH > 7 вследствие гидролиза. Большинство сульфидов тяжелых металлов практически нерастворимы в воде. Сероводород и сульфиды содержат серу в низшей степени окисления -II и являются сильными восстановителями. Сильные окислители могут окислять серу (-II) не только до сводобной серы, но также до серы (IV) и серы (VI). В промышленности сероводород полз чают прямым синтезом из водорода и серы, а в лаборатории — гидролизом ковалентных сульфидов или реакциями сульфидов с сильными кислотами-неокислителями. [c.141]

Следовательно, во избежание явления вытеснения ТНФ более растворимыми гидросульфидом и двухзамещенным фосфатом натрия следует применять защелачивающие растворы ТНФ с концентрацией 5—5,5% вес., что практически соответствует 50—60 г/л безводного реагента или 110—120 г/л десятиводной соли. Сероемкость такого раствора при защелачивании в одну ступень можно принять равной 7,5 г/л. [c.104]

В нефенольных единицах -арилэфирные связи расщепляются намного медленнее. Скорость реакции зависит от концентрации гидроксида натрия, но не зависит от присутствия ионов гидросульфида. На схеме 11.9 показано расщепление связи у - атома через оксирановый интермедиат, чему способствуют карбанионные центры у соседних С атомов [28, 29]. [c.247]

Это реакции 8 2, т е они протекают по схеме бимолекулярного нуклеофильного замещения Кинетика реакции (XI 9) была изучена [82] при варке муки древесины гемлока с раствором, не содержащим гидросульфид-иона Вследствие большого избытка иона МеЗ реакция имела первый порядок по субстрату Однако из уравнения (XI 10) при зкстраполяции концентрации щелочи к нулю была рассчитана и константа скорости второго порядка [c.351]

Концентрацию растворов тиогликолевой и 1-меркаптопроиионовой кислот устанавливали иодометрическим д етодом [6]. Тиояблочная кислота была синтезирована взаимодействием малеиновой кислоты с избытком гидросульфида натрия [7]. Растворы ее готовили растворением точных навесок препарата в воде. [c.83]

Особенно заметное послеосаждение наблюдается при разделении металлов путем их осаждения в виде сульфидов. Так, сульфид цинка, принадлежащий к группе сульфида аммония в качественном анализе, проявляет заметную тенденцию носле-осаждаться на сульфидах группы сероводорода. В разбавленных растворах минеральных кислот (0,1—0,3 н.) сульфид цинка в действительности нерастворим, но, несмотря на это, он остается в пересыщенном растворе до тех нор, пока не появятся центры кристаллизации по-видимому, это связано с очень низкой концентрацией ионов сульфида и даже гидросульфида в кислом растворе. Кристаллы другого сульфида, например сульфида меди или висмута, вызывают послеосаждение сульфида цинка 54, так как сероводород адсорбируется в состоянии более сильной ионизации, чем обычно ему свойственно, благо- [c.206]

Сульфид висмута В128з получается в виде черно-бурого осадка при действии сероводорода на растворы солей висмута или при сплавлении висмута с серой. Это вещество незначительно возгоняется при высоких температурах в токе СО2 при нагревании его в токе водорода образуется металлический висмут. В18з легко растворяется в разбавленной азотной кислоте при комнатной температуре, в любой концентрации разлагается с выделением сероводорода, не растворяется в гидросульфидах щелочных металлов и окисляется в растворе РеОз с выделением элементарной серы. [c.301]

При получении хлористого бария описанным солянокислотным способом на 1 т 97%-ного ВаСЬ-2 20 расходуют 1,25—1,35 г барита (1007o BaS04), 0,4—0,5 г реакционного угля (7000 ккал/кг) и 1,4—1,6 г 27,5%-ной соляной кислоты. В качестве отхода на каждую тонну хлористого бария из реактора удаляется 0,11— 0,13 г сероводорода, который перерабатывают на элементарную серу, сернистый газ (серную кислоту), гидросульфид или тиосульфат натрия и пр. Вследствие ядовитости сероводорода должны быть обеспечены условия, препятствующие его проникновению в производственные помещения предельно допустимая концентрация НгЗ в воздухе рабочей зоны 0,01 мг/л. [c.436]