Бинодаль

По полученным таким образом данным строят бинодаль на треугольной диаграмме. [c.360]

Такая диаграмма приведена на рис. 31. Видно, что теперь к каждой изотермической поверхности О принадлежит бинодаль с критической точкой и, таким образом, понятие критической температуры вообще больше не имеет смысла. Однако если после задания давления использовать оставшуюся степень свободы, так чтобы соотношение х- /х было фиксировано, то снова можно определить Т . Получающаяся критическая температура не является теперь наивысшей температурой, при которой система может стать гетерогенной. Это видно при простейшем использо- [c.225]

На каждой изотерме между минимумом и максимумом обязательно расположены только нестабильные состояния. Кривая, на которой расположены минимумы и максимумы и которая поэтому ограничивает нестабильную область, называется спинодалью. Область между спинодалью и бинодалью соответствует тогда метастабильным состояниям (перегретая жидкость, пересыщенный пар). Такое представление в термодинамике неоднократно использовали как полезное вспомогательное средство. Однако здесь такое представление не будет использовано для логики рассуждений, а будет введено лишь для наглядности, так как исходная гипотеза, как можно показать, несостоятельна. [c.230]

Основные пинии фазовой диаграммы в этих переменных изображены на рис. 111.2.1. Начало координат - критическая точка, ось у - спинодаль, ось Z - линия прямолинейного диаметра. Лучи 7-/, отходящие от критической точки, - бинодаль, следующая пара лучей (2) -критическая изотерма. Изображенная диаграмма универсальна, одинакова для всех веществ. Заслуживает внимания, насколько узкой в этих переменных является область собственно жидкости (щель между бинодалью и критической изотермой) и насколько широки метастабиль- [c.40]

Область истинного раствора от области начала помутнения раствора (начала осаждения) отделяется кривой, называемой бинодалью. Но распад раствора на различные фазы происходит не скачкообразно, а постепенно. Эта переходная область назы- [c.91]

Бинодаль - кривая на диаграмме состояния смеси полимер - полимер или полимер - растворитель, отвечающая составу фаз, находящихся в равновесии при различных температурах. Является границей между стабильным и нестабильным состояниями смесей. Определяет границы равновесных состояний расслоившейся системы. [c.396]

При ограниченной взаимной растворимости компонентов тройной системы друг в друге возможны четыре разных типа бинодалей (рис. V. 44). [c.319]

Бинодаль (23)—кривая на р— 1 -диаграмме реального газа ниже критической температуры, отделяющая область гетерогенности системы. [c.308]

Обычно при повышении т-ры взаимная растворимость жидкостей увеличивается, поэтому по своим св-вам оба насыщенных р-ра, составы к-рых изменяются по отрезкам бинодали ЕК и KF, сближаются. Наконец, при т-ре различие между ними исчезает эта т-ра наз. критической т-рой растворимости (смешения), выше нее может существовать лишь одна жидкая фаза. Большинство систем с расслоением р-ров характеризуются только одной критич. т-рой р-римости, чаще всего верхней, т.е. на Д.с. имеют незамкнутую снизу бинодаль. Если в таких системах нр образуются хим. соед., область сосуществования двух жидких фаз ограничена снизу кривой кристаллизации одного из компонентов при т-ре превращения жидкая фаза 1 жидкая фаза 2 -I- твердая фаза. Такое трехфазное равновесие наз. монотектическим оно по своей термодинамич. природе аналогично эвтектическому или эвтектоидному. При син-тектическом трехфазном равновесии две жидкие фазы взаимодействуют с образованием твердого соед. Такое равновесие аналогично перитектическому. [c.35]

В нек-рых системах бинодаль имеет форму замкнутой кривой (овал), т. е. система имеет две т-ры смешения верхнюю и нижнюю. [c.35]

Форма и положение бинодали для данной пары полимер-р-ритель зависит от мол. массы. С ростом мол. массы М полимера бинодаль смещается в сторону малых концентраций и больших т-р, критич. концентрация 1/М , 1/Т,р линейно убывает с убыванием (пунктирная [c.189]

Концентрации паровой и жидкой фаз зеотропной смеси в условиях термодинамического равновесия различаются, а изотерма под бинодалью в / —/г-координатах имеет наклон, т. е. кипение при постоянном давлении происходит при увеличении температуры хладагента от Г01 до /02, а конденсация — при падении температуры от /к до /к2 (рис. 2). Это необходимо учитывать при определении степени перегрева пара на входе в компрессор, а также при оценке энергетических характеристик холодильной установки. [c.15]

На рис. 1.3, а построена диаграмма взаимной растворимости жидкостей с верхней критической точкой. Составы равновесных жидких слоев лежат на кривой /1, С, /2, эту кривую называют бинодалью. Штрихом нанесена спинодаль, кривая, которая отделяет метастабильные состояния от лабильных. Спинодаль — это граница устойчивости относительно непрерывных изменений состояния. Область внутри спинодали отвечает лабильным, не реализуемым состояниям. Между спинодалью и бинодалью расположена область метастабильных состояний, в данном случае — состояние пересыщенного раствора. [c.16]

В критической точке сходятся поля диаграмм, отвечающих стабильному, метастабильному и лабильному состояниям. Таким образом, она принадлежит одновременно двум границам устойчивости относительно непрерывных изменений состояния (граница между метастабильными и лабильными состояниями— спинодаль) и относительно конечных изменений (граница между метастабильными и стабильными состояниями — бинодаль). [c.64]

Бинодаль (/) и граница диффузионной (2) и механической (3) устойчивостей С — критическая точка [c.65]

Составы равновесных жидкости и пара образуют бинодаль, аналогичную бинодали растворимости в тройных системах. Раствору заданного состава равновесному с паром, отвечает согласно (IX.35), (IX.41) точка пересечения бинодали (жидкая [c.315]

Равновесие жидкость — пар имеет всегда одну критическую точку. Выше определенной температуры Т , которая называется критической, невозможно сконденсировать газ. Происходит, как это впервые было открыто в 1869 г. Эндрюсом на примере СО2, непрерывный переход от газообразного в жидкое состояние. Соотношение проще всего проследить на изотермах диаграммы Р—V, которая для реального газа схематически приведена на рис. 28. Кривые, на которых расположены сосуществующие фазы жидкости и пара, называются кривыми сосуществования или бинодалями. Пунктирные линии, соединяющие две сосуществующие фазы, называются коннодами. Эти обозначения используют также при других гетерогенных равновесиях. [c.221]

На рис. 111.1.2 изображена та же картина, что и на рис. 111.1.1, в этих новых переменных. Линия спинодали превратилась здесь в ось /, в начале координат находится критическая точка, область абсолютно неустойчивых состояний (внутри спинодали на рис. И1.1. 1) исчезла. Линия прямолинейного диаметра превратилась в ось X, бинодаль -кривая 1, заштрихованная область (метастабильные состояния) примыкает к оси У, Линия 2 - критическая изотерма. Изображение области жидко-газового o тoян ш вещества в новых переменных демонст-pvIpyeт я здесь не случайно. [c.38]

Рис. 3. Распад непрерывного твердого р-ра с образованием двухфазной сн-сгешл. Жпрная линия-бинодаль, отделяющая область существования твердого р-ра от области существования двухфазной системы.

Рнс. 2.3. Фазовая диаграмма бинарной смеси жидкость-жидкость с нижней и верхней критическими температурами с.мешення (схема) [163] 1- бинодаль, 2 - спинодаль [c.79]

На участке III—IV (кривая свободной энергии выпукла) появление любых незначительных флуктуаций расплава, т. е. областей, отличающихся по составу от средней концентрации С, ведет к понижению свободной энергии системы (от точки максимума компон1нтноГ мы " Fl вправо и влево). Поэтому любая /-бинодаль г-спинодаль. [c.64]

Взаимная смешиваемость компонентов существенно зависит от температуры. Например, для многих систем область ограниченной растворимости компонентов уменьшается с повышением температуры, и при некоторой температуре То, на рис. 111.4) наблюдается полная смешиваемость. Эта температура и является верхней критической температурой растворения. Соединив плавной кривой точки, отвечающие составам фаз, находящихся в равновесии при разных температурах и ВКТР, получим диаграмму состояния системы полимер — растворитель (так называемую бинодаль). При температуре Тх (см. рис. III. 4) зависимость АО см от состэвз имеет два минимума и один максимум. С повышением температуры все эти точки сближаются, пока не сольются в одну точку, поэтому критической температуре соответствуют равенства [c.89]

Используя численные методы расчета, можно найти для разных Т значения 0s и 0s" (или iOs и Шз") при заданных величинах ajb, Лаз И ij as. Кривая, проведенная через найденные так значения ds и Ds , является бинодалью двухмерного ассоциированного флюида юна отделяет область двухфазной системы от области однофазной системы. Вершина бинодали соответствует критическим параметрам системы. При одинаковых значениях а/й Тс,2 (ДВГ) меньше Тс,2 (ДАВГ). Ассоциация приводит к увеличению плотности двухмерной жидкости и к понижению плотности равновесного с ней двухмерного пара. [c.244]

Кривая АРКМВ — гранта между стабильными и метаста-бильными состояниями. На этой кривой, называемой бинодалью, лежат точки сосуществующих фаз. Прямые, соединяющие точки сосуществующих фаз, носят название нод (коннод). [c.167]

В критической точке К жидкая и газообразная фазы становятся идентичными, плотности их совпадают при Т > Ткр система газообразна при любых давлениях. В критической точке сливаются спинодаль ООК1Е и бинодаль АРКМВ, т. е. границы между лабильными и метастабильными состояниями и между метастабильныии и стабильными состояниями. В силу того, что критическая точка принадлежит спинодали, в этой точке (др/дУ)т = О, т. е. касательная к изотерме в точке К горизонтальна. Одновременно в этой точке обращается в нуль и вторая производная, так как горизонтальный участок РМ, соответствующий равновесию жидкость — пар, вырождается в точку перегиба с горизонтальной касательной к кривой. Таким образом, в критической точке [c.167]

Рис 10 Изобарно-язотермич диаграмма состояния тройной системы АВС с ограниченной взаимной растворямостью компонентов А и С в жидком состоянии ЕКР бинодаль, верхняя критич точка растворимости [c.36]

Обычно рассматривают изотермич. сечение изобарной пространственной диаграммы, наз. изобарно-изотермической. Если при нек-рой т-ре все три компонента-жидкости, из к-рых две ограниченно смешиваются друг с другом, на Д. с., как и в случае двойных систем, имеется область сосуществования двух жидких фаз, ограниченная бинодалью EKF (рис. 10). Если жидким является лишь один из компонентов, напр, вода в системе, содержащей еще две соли В и С с общим ионом, диаграмма растворимости (рис. И) состоит из четырех полей, отвечающих одной жидкой фазе L (поле ADEF), двухфазным состояниям (L+ 5в)(поле DEB) и (L+ Sq) (поле FE ) с нодами, проходящими соотв. через точки В и С, и условно нонвариантному трехфазному состоянию (L-f Sb -(- Sq) (поле В С), в к-ром твердые В и С находятся в равновесии с насыщенным этими в-вами р-ром состава Е к-рый наз. эвтоническим отвечающая ему фигуративная точка наз эв тонической или авто никой Линии DE и F -геометрич. место точек жидких фаз, находящихся в равновесии соотв. с твердыми В и С они [c.36]

Если состав и т-ра С. п. соответствуют точке между бинодалью и спинодалью на фазовой диаграмме (см. рис.), то при перемешивании может самопроизвольно- возникнуть термодинамически устойчивая лиофильная эмульсия благодаря стабилизирующему действию слоя сегментальной р-римости. При образован эмульсии происходит значит. (нногда 10-кратное) уменьшение вязкос1и. [c.371]

Критические состояния ранее были показаны на рис. 1.2 и 1.3. Уже по диаграммам можно видеть, что критическое состояние соответствует слиянию областей стабильного, метастабильного и лабильного равновесий. В критической фазе сходятся обе границы устойчивости — граница устойчивости относительно непрерывных изменений (спинодаль) и граница устойчивости относительно образования новых фаз макроскопических размеров (бинодаль). Соответственно, при подсчете числа степеней свободы по правилу фаз критическую фазу следует считать троекратно. Тогда, и это в согласии с опытом, критическое состояние в однокомпонентной системе является нонвариантным (критическая точка), в двухкомпонентной системе — моновариантным. Вообще, я-компонентная критическая фаза способна к п — 1 независимым изменениям, совместимым с критическим состоянием. [c.21]

Если система теряет механическую или диффузионную устойчивость, определитель D становится равным нулю. Однако можно показать, что при переходе из области устойчивых состояний в область неустойчивых первым нарушается условие диффузионной устойчивости. Это проиллюстрировано на рис. П1.15, где изображена V, х)-проекция (р, V,. > )-поверхности. Внешняя кривая 1 — линия сосуществования равновесных фаз (бинодаль). Она соприкасается в критической точке С со спинодалью 2, являющейся границей диффузионной устойчивости. Область механической неустойчивости (ограничена кривой 3) лежит внутри области неустойчивости диффузионной. Границы этих областей сливаются только при Xi = т. е. в случае однокомпонентной системы. [c.64]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.153 ]

Физика полимеров (1990) -- [ c.113 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.153 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.0 ]

Физико-химия полимеров 1978 (1978) -- [ c.280 , c.282 , c.314 , c.485 , c.489 ]

Химия и технология пленкообразующих веществ (1978) -- [ c.130 , c.131 , c.157 ]

Ориентационные явления в растворах и расплавах полимеров (1980) -- [ c.35 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология