Процессы коррозии с кислородной деполяризацией

Особенно широко распространен процесс коррозии с кислородной деполяризацией. Он наблюдается в случае коррозии металлов в воде, почве и т. д. Примером может служить ржавление железа во влажном воздухе, при котором продуктом коррозии является гидрат закиси железа, постепенно окисляющийся до гидрата окиси железа [c.134]

Другим важным случаем электрохимического разрушения металлов является их коррозия с кислородной деполяризацией. В связи с малой растворимостью кислорода в водных средах, а также в связи с тем, что его коэффициент диф фузии значительно меньше коэффициента диффузии ионов водорода, скорость коррозии с кислородной деполяризацией обычно лимитируется диффузией. На рис. 24.7 в упрощенном виде представлена типичная поляризационная диаграмма процесса коррозии с кислородной деполяризацией. [c.501]

Процесс коррозии с кислородной деполяризацией часто наблюдается при коррозии металлов в воде, воздухе, почве. [c.193]

Индивидуальные адсорбционные ингибиторы не эффективны в условиях коррозии с кислородной и смешанной деполяризацией. Более того, из-за экранирования поверхности процесс коррозии с кислородной деполяризацией может оказаться сосредоточенным (благодаря эффекту бокового подвода) на относительно небольшой ее доле. Общая коррозия в присутствии таких ингибиторов в условиях преобладания кислородной деполяризации способна трансформироваться в локальную, более опасную. Применение этих ингибиторов, как и любых мер защиты металлов от коррозии, требует ясного представления о природе коррозионного процесса и об условиях его протекания, а также о конкретных требованиях к конечным результатам защиты. [c.37]

Продуктом катодной реакции в процессе коррозии с кислородной деполяризацией являются ионы гидроксила, которые с ионами некоторых металлов образуют труднорастворимые гидраты, тормозя тем самым катодный процесс за счет осаждения гидрата на поверхности металла и затрудняя доступ к ней кислорода. [c.81]

В ряде случаев на скорость коррозии оказывает влияние давление. Обычно с ростом давления скорость коррозии увеличивается. Это характерно для процессов коррозии с кислородной деполяризацией, так как повышение давления приводит к увеличению растворимости Ог. Ускорение коррозии происходит и в результате роста механических напряжений в металле. В случае коррозии с водородной деполяризацией возможно облегчение наводороживания металла. [c.10]

Как известно, конечным продуктом катодной реакции для процессов коррозии с кислородной деполяризацией являются ионы гидроксила, образующиеся по схеме первая стадия [c.50]

Окисляясь кислородом воздуха, он вновь участвует в реакции деполяризации. Растворимость переносчиков кислорода может быть гораздо выше, чем кислорода, поэтому они оказывают очень сильное влияние на процесс коррозии с кислородной деполяризацией. [c.28]

Процессы коррозии с кислородной деполяризацией [c.34]

Растворимость переносчиков кислорода в воде может быть гораздо выше, чем кислорода, поэтому они оказывают очень сильное влияние на процесс коррозии с кислородной деполяризацией. [c.38]

Рис. 99. Упрощенная поляризационная диаграмма процесса коррозии с кислородной деполяризацией

Другим важным случаем электрохимического разрушения металлов является их коррозия с кислородной деполяризацией. В связи с малой растворимостью кислорода в водных средах, а также в связи с тем, что его коэффициент диффузии значительно меньше коэффициента диффузии ионов водорода, скорость коррозии с кислородной деполяризацией обычно определяется диффузией. На рис. 99 в упро-ш,енном виде представлена типичная поляризационная диаграмма процесса коррозии с кислородной деполяризацией. Скорость коррозии в этом случае оказывается равной предельному току диффузии кислорода к поверхности корродирующего металла [c.475]

Скорость коррозии с кислородной деполяризацией поэтому почти не зависит (в известных пределах) от природы растворяющегося металла, в частности от величин его равновесного потенциала и анодной поляризации. В этом легко убедиться, если построить коррозионные диаграммы для трех различных металлов М, М, и Мг (см. штрих-пунктирные линии на рис. 99). На коррозию с кислородной деполяризацией может накладываться коррозия за счет выделения водорода, если равновесный потенциал водородного электрода в данном растворе положительнее равновесного потенциала корродирующего металла (ср. прямые J, 2 и 3 на рис. 99). Величина предельного тока определяется растворимостью кислорода и величиной его коэффициента диффузии, но не зависит от природы металла, на котором восстанавливается кислород. В результате этого скорость процесса коррозии с кислородной деполяризацией меньше зависит от степени чистоты металла, чем скорость процесса коррозии с водородной деполяризацией, и изменяется в более широких пределах при изменении условий размешивания раствора и способа подвода кислорода. [c.475]

Поляризационная диаграмма на рис. 102, так же как и уравнения (ХХУ-18) и (ХХУ-19), относятся к тому случаю, когда скорость коррозии определяется чисто кинетическими ограничениями, т. е. электрохимическим перенапряжением. Это отвечает коррозии с водородной деполяризацией. Другим важным случаем электрохимического разрущения металлов является их коррозия с кислородной деполяризацией. В связи с малой растворимостью кислорода в водных средах, а также в связи с тем, что его коэффициент диффузии значительно меньше коэффициента диффузии ионов водорода, скорость коррозии с кислородной деполяризацией обычно лимитируется диффузией. На рис. 103 в упрощенном виде представлена типичная поляризационная диаграмма процесса коррозии с кислородной деполяризацией. Скорость коррозии в этом случае оказывается равной предельному току диффузии кислорода по направлению к поверхности корродирующего металла [c.533]

Н. Д. Томашова (21, 22], разработавшего и детально изучившего процесс коррозии с кислородной деполяризацией С. А. Балезина [23], проведшего большую научно-исследовательскую и практическую работу в области ингибиторов коррозии. [c.50]

При кислородной или вообще окислительной катодной деполяризации, наряду с затруднениями в протекании собственно электродной реакции ассимиляции электронов окислителем (перенапряжение реакции восстановления окислителя), существенное и часто основное значение имеет затруднение в диффузии деполяризатора к катоду (концентрационная поляризация), Подобные процессы коррозии с кислородной деполяризацией, например, коррозия железа в нейтральных растворах хлоридов, будут сильно ускоряться при увеличении скорости перемешивания раствора или увеличении концентрации окислительного деполяризатора в растворе. [c.103]

Процессы коррозии с кислородной деполяризацией могут протекать в том случае, если при данных условиях равновесный потенциал анодного процесса отрицательнее равновесного потенциала кислородного электрода. Равновесный потенциал кислородного электрода, как было показано выше, более положителен, чем равновесный потенциал реакции выделения водорода. [c.41]

Для коррозии внутренней поверхности стальных труб в системах горячего водоснабжения, протекающей с кислородной деполяризацией, когда пассивация металла маловероятна, наиболее характерен катодный контроль при превалирующем торможении за счет диффузии кислорода. Этот вид контроля наиболее типичен для процессов коррозии с кислородной деполяризацией. При этом скорость коррозии почти целиком зависит от величины предельного диффузионного тока по кислороду. [c.11]

ОСОБЕННОСТИ РАБОТЫ КОРРОЗИОННЫХ ЭЛЕМЕНТОВ И ПРОТЕКАНИЯ ПРОЦЕССА КОРРОЗИИ С КИСЛОРОДНОЙ ДЕПОЛЯРИЗАЦИЕЙ [c.170]

Рассмотрим, как меняются потенциалы электродов при протекании на них, например, реакции восстановления кислорода, являющейся основной для процессов коррозии с кислородной деполяризацией. Изменение потенциала электрода зависит обычно как от скорости электрохимической реакции восстановления деполяризатора, так и скорости его доставки к электроду. В кислых электролитах, где деполяризация электрода совершается за счет реакции восстановления водорода, обладающего большой подвижностью, доставка деполяризатора совершается беспрепятственно и никакой концентрационной поляризации не наблюдается. То же самое имеет место в нейтральных электролитах прк больших скоростях перемешивания электролита. К сожалению, не всегда легко определить предельную скорость размешивания, при которой концентрационная поляризация по кислороду перестает играть роль, поскольку сами объекты в условиях их обтекания на практике разнообразны. По нашим наблюдениям, на вращающемся дисковом электроде для процессов коррозии, протекающих с кислородной деполяризацией, при скоростях обтекания до 2 м/сек скорость катодного процесса определяется исключительно скоростью диффузии кислорода к электроду в интервале скоростей обтекания 2—20 м1сек скорость катодного процесса определяется как диффузией, так и скоростью электрохимической реакции. В отсутствие концентрационной поляризации скорость катодных процессов, заключающихся в восстановлении водорода и кислорода, может быть определена из уравнения [c.24]

При низких концентрациях силиката катодные кривые смещаются в область более положительных значений потенциала, на них появляется типичный участок, характеризующий процесс коррозии с кислородной деполяризацией. Это указывает на облегчение процесса ионизации кислорода на железе при низких концентрациях силиката. Увеличение концентрации НзгЗЮз до 2—3 г/л, наоборот, вызывает затруднение катодной реакции. Об этом свидетельствует исчезновение характерного участка кислородной деполяризации и значительное увеличение поляризуемости железного анода. [c.171]

Результаты исследований коррозии металлов в нейтральных средах, т. е. процессов коррозии с кислородной деполяризацией, оказываются как бы в противоречии с основной формулой коррозии (12). Так, при коррозии сталей в почвах, грунтах и морской воде влияние состава малолегированных углеродистых сталей практически столь незначительно, что может не приниматься во внимание. Коррозия чистого и загрязненного цинка в нейтральных растворах тоже практически одинакова. [c.34]

На катоде наблюдается перенапряжение кислорода, анйло-I ич1Ное перенапряжеиию водорода. Процессы коррозии с кислородной деполяризацией могут прсггекать в том случае, если при данных условиях потенциал анода отрицательнее равновесного потенциала кислородного электрода. [c.35]

Подробно исследованные в жидких электролитических средах процессы коррозии с кислородной деполяризацией [4, 21, 33, 34], в почвег -ных условиях до последнего времени оставались малоизученными. Практика показывает, что для большинства влажных природных почв коррозия подземных сооружений протекает с преимушественным катодным контролем, обусловленным торможением транспорта кислорода к металлу. Хотя многие авторы и предполагают, что аэрация почвы яв- [c.364]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология