влияние контакта в морской воде

Рис. 254. Влияние контактов с другими металлами на коррозию дюралюминия в морской воде

Очень часто в морской воде происходит контактная коррозия металлов благодаря хорошей электропроводимости этой воды, что способствует влиянию неблагоприятных контактов на значительные расстояния. [c.402]

При коррозии в морской воде и других нейтральных средах вследствие высокой электропроводности воды дальность влияния контактов велика, поэтому [c.8]

Следует отметить, что ни положение двух металлов в ряду потенциалов, ни их фактическая разность потенциалов не дают сведений о гальваническом токе, так как его значение зависит от кинетики катодной и анодной реакций, удельного сопротивления раствора, образования пленки, эффективных площадей двух металлов и др. Гальванический ток, конечно, можно определить непосредственным измерением с помощью амперметра с нулевым сопротивлением и соответствующим образом составленной гальванической парой, погруженной в рассматриваемую среду. Было бы грубым приближением сказать, что чем дальше расположены два металла в ряду потенциалов или чем выше ЭДС, тем больше гальванический ток, поскольку в этом правиле есть много исключений. Так, платина и ртуть имеют одинаковые потенциалы в морской воде ( 0,0 В отн. НВЭ), но хотя контакт платины с магнием (около —1,0 В отн. НВЭ) значительно увеличивает скорость коррозии магния, ртуть оказывает незначительное влияние на скорость коррозии магния. Это вызвано тем, что магний в морской воде корродирует с выделением водорода, а платина в отличие от ртути является хорошим катализатором для реакции выделения водорода. [c.38]

Переменное смачивание оказывает существенное влияние на процесс коррозии сплавов, в том числе меди и латуни. Сплавы на медной основе показали лучшую коррозионную стойкость в атмосфере, чем в морской воде. Во влажном субтропическом климате следует избегать контактов титановых сплавов с углеродистыми сталями и алюминием, так как последние разрушаются. Контакт титановых сплавов с нержавеющими сталями не представляет опасности ввиду малой разности их электродных потенциалов и сильной поляризуемости титановых сплавов. Титановые сплавы более коррозионностойкие, чем нержавеющие. [c.102]

В другом исследовательском центре ВМС США изучалось влияние наплавленного покрытия из сплава Монель на стойкость гребных валов из никелевой стали к усталостному разрушению в морской воде [139]. Вал длиной 1.8 м с таким покрытием испытывался при частоте вращения 600 об/мин и нагрузке 68.9 МПа в водах реки Северн. Испытательная установка выключалась на ночь и на выходные дни. В эти периоды вал не подвергался воздействию нагрузки, однако поверхность с покрытием находилась в контакте с морской водой. Усталостное разрушение произошло после 15,5-10 циклов, что примерно совпадает с нормой для обычного вала из никелевой стали. Таким образом, испытанное покрытие не продлевает срок службы гребного вала. [c.178]

Заслуживает внимания вывод авторов [5Г] относительно того, что в сравнительно разбавленных электролитах (0,01%-ный раствор хлористого натрия) неплакированный дюралюминий под влиянием контакта с катодными металлами может подвергаться разрушению в значительно большей степени, чем в концентрированных электролитах (морская вода). Последнее объясняется тем, что в разбавленных электролитах алюминиевая плакировка при контакте с металлом, обладающим более положительным потенциалом, не в состоянии обеспечить электрохимическую защиту сердцевины (дюралюминий). Если это так, то на морских сооружениях и конструкциях, эксплуатируемых в приморских районах, может возникнуть заметная контактная коррозия алюминиевых сплавов и в условиях атмосферной коррозии. [c.133]

Влияние положительного контакта находится в сильной зависи-. мости от скорости размешивания электролита. Как уже было показано выше, влияние контакта усиливается по мере увеличения скорости движения морской воды. Когда скорость диффузии перестает играть преобладающую роль, выступают индивидуальные свойства катода, характеризующиеся такими параметрами, как начальное значение потенциала и перенапряжение реакции восстановления кислорода. Последнее убедительно подтверждается данными, полученными Ла-Кэ (табл. 32). [c.172]

ТАБЛИЦА 3 2. ВЛИЯНИЕ КОНТАКТА НА СКОРОСТЬ КОРРОЗИИ МАЛОУГЛЕРОДИСТОЙ СТАЛИ В МОРСКОЙ ВОДЕ [c.172]

Влияние контакта на скорость коррозии К малоуглеродистой стали [7, с. 415] и алюминия [52] в морской воде при различной скорости ее движения представлено ниже. Длительность коррозии для стали и алюминия соответственно 18 и 30 сут. [c.81]

Алюминий — никель. Никель и никелевые сплавы, например монель-металл, оказывают на алюминиевые сплавы такое же влияние, как и нержавеющие стали, за исключением случаев эксплуатации контактов в морской воде и в жестких морских атмосферах, где влияние никелевого контакта подобно влиянию медного. [c.135]

ТАБЛИЦА 3 2. ВЛИЯНИЕ КОНТАКТА НА СКОРОСТЬ КОРРОЗИИ МАЛОУГЛЕРОДИСТОЙ СТАЛИ В МОРСКОЙ ВОДЕ (Площадь электродов 0,2 температура 10 С, длительность 18 суток) [c.172]

Например, нержавеющая сталь 18-8 претерпевает в морской воде глубокую точечную коррозию. Это происходит обычно только после нескольких месяцев пребывания стали в морской воде. Этот срок необходим для возникновения органических (обрастание морскими организмами) и неорганических поверхностных загрязнений, которые уменьшают доступ кислорода к металлу, но не оказывают такого влияния на ионы хлора, тем самым способствуя образованию постоянных анодных центров. Если поверхность сплава сохранять чистой при контакте с движущейся аэрированной морской водой, то возникновение точечной коррозии задерживается или она не происходит совсем. [c.441]

В морской воде контакт титана с нержавеющей сталью 18/8 и инконелем ( 80,5% N1, 13% Сг, 6,5% Ре) не оказывает отрицательного влияния на коррозионную стойкость этих сплавов. В то же время контакт титана с мягкой сталью, техни- [c.45]

Контакт титана с нержавеющей сталью в муравьиной, уксусной, молочной, лимонной кислотах, так же как в морской воде, не оказывает отрицательного влияния на титан и на нержавеющую сталь. В щавелевой кислоте (от 1 до 9%) при 35° титан корродировал в контакте с алюминием при этом алюминий также подвергался коррозии . [c.45]

В морской воде нержавеющие стали обычно пассивны и имеют относительно благородный потенциал. Однако раковины, образующиеся при точечной коррозии, активны и в гальваническом отношении отвечают нержавеющей стали, находящейся в активном состоянии. Эти активные участки ускоренно корродируют под влиянием контакта с другими металлами и сплавами, стоящими за ними в ряду, приведенном в табл. 18. [c.444]

При исследовании влияния глубины погружения на скорость коррозии недостаточно испытать ряд отдельных образцов, погруженных на разные глубины. Желательно создать электрический контакт между такими образцами для выяснения электрохимического действия, связанного с разностью концентраций растворенного кислорода или других составляющих морской воды на разных глубинах. [c.1127]

Контактная коррозия металлов очень часто имеет место в морской воде благодаря ее хорошей электропроводности, что обеспечивает распространение влияния неблагоприятных контактов основного металла с более электроположительными металлами на значительные расстояния. В морской воде по отношению к стали очень многие металлы являются катодами (рис. 126). [c.235]

Особенностями процесса являются высокая агрессивность морской воды, действие механического фактора (эрозия, кавитация, усталость), а также сильное влияние контакта разнородных металлов, обрастания водорослями и наличие ватерлинии (щелевая коррозия). [c.51]

Высокая электропроводность морской воды создает благоприятные условия для работы макропар в случае контакта двух металлов или сплавов. В частности, по отношению к стали в морской воде медь, никель, бронза, латунь, нержавеющая сталь Х18Н9 являются катодами. Неоднозначным является влияние на коррозию обрастания водорослями и морским желудем. Вследствие затрудненности подвода кислорода к поверхности стали обрастания могут уменьшать общую коррозию, а из-за увеличения мощности пар дифференциальной аэрации под слоем обрастания развивается язвенная коррозия. Значительное усиление коррозионного разрушения могут вызвать сернистые соединения, выделяемые микроорганизмами и снижающие величину pH электролита в приэлектродной зоне. [c.188]

Как и в случае зоны брызг, поверхности конструкций в зоне прилива находятся, по крайней мере в течение какой-то части суток, в контакте с хорошо аэрированной морской водой. Температура металла при этом зависит от температуры как воздуха, так и воды, но в основном влияние температуры океана является определяющим. Приливные течения в разных местах неодашаковы. Для таких материалов, как сталь, более интенсивному движению воды соответствует и более высокая скорость разрушения. Поверхность металла в зоне прилива обычно покрывается морскими организмами. Иногда это приводит к частичной защите металла (например, для стали) но в других случаях может усиливать локальную коррозию (нержавеющие стали). [c.16]

Результаты этпх экспериментов по изучению склонности титановых сплавов к питтингу и влияния температуры на потенциал питтингооб-разоваиия хорошо согласуются с немногочисленными данными о коррозионном поведении титана в горячей морской воде в реальных условиях. Самая большая опреснительная установка, использующая титановые теплообменники, работает на острове Сан-Круа с 1974 г. Проведенные осмотры показали отсутствие питтинга на всех титановых деталях, работающих в контакте с морской водой при температурах 90—120 С (см. выше). [c.127]

В одной из лабораторий компании Ве1Ь было исследовано коррозионное поведение ряда высококачественных кораблестроительных материалов в потоке морской воды [192]. С помощью гидротурбины имитировалось движение со скоростью до 90 узлов (46,3 м/с). Скорости общей коррозии алюминиевых силавов 5086-Н117 и 5456-П117 в неподвижной морской воде были <2,5 мкм/год, а при скорости 90 узлов возрастали до 3 мкм/год. Для сплавов Инконель 625, Ti — 6А1 — 4V и нержавеющей стали 17—4РН скорости коррозии возрастали от <2,5 мкм/год в неподвижной воде до 13—38 мкм/год при скорости потока 90 узлов. Скорости гальванической коррозии алюминиевых сплавов возрастали от <15 мкм/год до 1,5 мм/год, причем контакт со сплавом Ti —6А1 —4V оказывал меньшее влияние, чем контакт со сталью 17—4РН или сплавом Инконель 625. [c.190]

Определение защитных свойств смазочных материалов лабораторными нетодани проводят в условиях, обеспечивающих повышенное действие того или иного фактора, определяющего скорость электрохимической коррозии. Обычно это достигается тем, что образцы неталлов, покрытые тонкий слоен исследуеного смазочного натериала, выдерживают в условиях повышенной влажности и тенпературы, паров морской воды, воздуха, содержащего повышенные концентрации сернистого газа, а также в условиях, обеспечивающих периодическую конденсацию влаги на поверхности образцов или непосредственный их контакт с водой или раствором хлористого натрия. Необходимым условием ускоренных лабораторных испытаний защитных свойств смазочных материалов является обеспечение постоянной скорости конденсации влаги на поверхности защищенного маслом металла. Это связано с тен, что на характер коррозионного процесса большое влияние оказывает сначивающее действие конденсата, особенно при вертикальном расположении образцов. [c.20]

Особо следует остановиться на поведении пассивных металлов и соотношении поверхностей контактирующих металлов. Сплавы, подобно нержавеющим сталям, которые в морской воде могут находиться как в активном, так и в пассивном состоянии, оказывают различное влияние. Будучи в пассивном состоянии, они усиливают коррозию менее благородных металлов, таких как алюминий, сталь и медные сплавы. Если же они находятся в активном состоянии, то претерпевают сами сильную коррозию при контакте с материалами, обладающими более положительным, чем они сами в активном состоянии, потенциалом (медные сплавы, титан, хастеллой и т. д.). В связи с этим наблюдается часто при развитии питтинговой коррозии сильная коррозия нержавеющих сталей при контакте их с более благородными металлами. При контакте нержавеющих сталей с такими неблагородными металлами, как малоуглеродистая сталь, цинк, алюминий, потенциал которых отрицательнее потенциала нержавеющих сталей в активном состоянии, последние электрохимически защищаются. Аналогичным образом можно добиться защиты от общей и точечной коррозии и менее легированных сталей. В частности, сообщается, что крыльчатки из хромистой стали Х13 обнаруживают высокую стойкость в насосах с чугунными корпусами при перекачке морской воды. [c.171]

Такой эффект катодного выделения более положительных металлов и, вследствие этого, ускорение коррозии наблюдается также, если в растворе находятся соли тяжелых металлов с достаточно положительным электрохимическим потенциалом (Р1, Аи, kg, Си, N1 и, в меньшей степени. Ре). Поэтому в замкнутых полиметаллических системах, по которым циркулируют водные растворы, например, морская вода, наблюдается усиление коррозии алюминия и его сплавов, если в этой системе находятся медь или медные снлавы, даже при отсутствии электрического контакта с алюминием. Таким образом, сравнительно высокую коррозио1ь ную стойкость чистого алюминия и некоторых его сплавов, кроме основного влияния защитных кроющих иассивны.ч пленок (анодный контроль), в значительной мере объясняют высоким перенапряжением выделения водорода на поверхности алюминия, особенно в пассивном состоянии (катодный контроль). Примеси тяжелых металлов (в первую очередь в практических условиях железа илн меди) сильно понижают химическую устойчивость алюминия не только вследствие нарушения сплошности защитных пленок, но и благодаря облегчению катодного процесса. Присадки более электроотрицательных металлов с высоким перенапряжением водорода (Mg, 2п) в меньшей степени понижают коррозионную стойкость алюминия. [c.261]

Ускоренная коррозия сталей с 13% Сг в морской воде может вызываться их контактом с латунью, медью или более стойкими нержавеющими сталями, Аустенитные стали сами не подвержены анодному разрушению в морской воде при контакте с любыми обычными конструкционными материалами. Напротив, гальванический контакт с ау-стенитными сталями оказывает некоторое, хотя и слабое влияние на латунь, бронзу и медь, а в случае кадмиевых, цинковых, алюминиевых и магниевых сплавов необходима изоляция или другие защитные меры, чтобы избежать значительного разрушения цветных металлов. Малоуглеродистая сталь и стали, содержащие 13% Сг, также подвержены ускоренной коррозии при контакте с хромоникелевыми сортами. [c.35]

Коррозионное поведение в промышленных атмосферах различается не так сильно, а кроме того, практическая ценность более высокой коррозионной стойкости материала вначительно снижается в условиях, когда изделия находятся в электрическом контакте с другими, более катодными металлами. Например, стальные болты, даже оцинкованные или кадмированные, оказывают значительно более сильное влияние на коррозию магния в местах соединений, чем повышенное содержание локальных катодов в иенее чистых сплавах. Таким образом, электрохимическая коррозия высокочистых сплавов в местах контакта с другими металлами не намного меньше, чем коррозия сплавов обычной чистоты. Высокочистые сплавы все же находят свое применение. В тех местах, где они могут использоваться без соединений с другими металлами, эти материалы проявляют присущую им более высокую стойкость в морской воде по сравнению с обычными магниевыми сплавами. [c.129]

В результате лабораторных экспериментов в морской воде Хамфри Дэви [1] обнаружил в 1824 г., что медь можно полностью защитить от коррозии контактированием с железом или цинком. Он рекомендовал применять катодную защиту кораблей с медной обшивкой с использованием жертвенных анодов из железа, которые присоединялись к корпусу отношение поверхности железа к меди рекомендовалось приблизительно 1 100. При практическом осуществлении этого способа, как и предсказывал Дэви, скорость коррозии медной обшивки значительно снизилась, однако защищенная катодной поляризацией медь обрастала морскими организмами. Незащищенная медь, при растворении которой на поверхности создается достаточная концентрация ионов меди для отравления таких организмов, не обрастает ими. Поскольку обрастание уменьшало скорость судов в плавании. Британское адмиралтейство отвергло это предложение. После смерти X. Дэвн в 1829 г. его двоюродный брат Эдмунд Дэви (профессор химии в Королевском Дублинском университете) с успехом защищал изготовленные из железа бакены присоединением к ним цинковых брусков, а Роберт Маллет в 1840 г. создал цинковый сплав, пригодный для изготовления жертвенных анодов . После того как деревянные корпуса судов были заменены стальными, присоединение цинковых плит вошло в практику эксплуатации всех адмиралтейских судов. Это обеспечивало локальную защиту, особенно против влияния контакта с бронзовым винтом. [c.172]

Кровель, стоков и желобов. Припой (507о РЬ + 507о 5п), применяющийся для пайки паропроводов и стыков медных трубопроводов, практически нерастворим в питьевой воде, однако в морской воде влияние контакта может быть очень серьезным. [c.331]

Влиянне контакта с различными металлами иа коррозии, дюралюминия достаточно полно рассмотрено Павловым [62 . Не приводя результатов его исследований, можно отметить, чк,-в растворах хлористого натрия и в морской воде контакт с медными сплавами интенсифицирует коррозию дюралюминия. Существенную роль играет при этом вторично осаждающаяся медь, образующая эффективные местные катоды. Контакт с нержавеющей сталью столь же опасен, как и с медными сплавами контакт с цинком и кадмием несколько улучщает стойкость дюралюминия. Стойкость плакированного дюралюминия меньше зависит от контактов с другими металлами. При оксидировании дюралюминия как с плакировкой, так и без нее вредное действие контактов с благородными металлами на коррозионную стойкость дюралюминия не снижается. Прп контакте с магниевыми сплавами в процессе работы макропары на алюми ниевом катоде происходит подщелачивание среды и интенсификация коррозии дюралю.миния. Оксидирование и плакировка не снижают заметно разрушения дюралю.миния ири контакте его с магнием. [c.62]

Континентальные воды представляют малые резервуары с небольшим временем пребывания воды в них. Химический состав их варьирует в широких пределах в зависимости от времени контакта с твердой минеральной фазой, промывного режима, и поэтому средние значения имеют мало смысла. Следует отметить, что континентальные воды содержат мало Na l, если только они не образовались путем размывания древних морских осадков, как соленые озера, вроде Мертвого моря или ряда озер к северу от Каспия. Микроорганизмы пресных вод чувствительны к 3,5% Na l, что служит тестом на морское или пресноводное происхождение. В пресных водах доминирует бикарбонат-ион, поступающий из атмосферы и из почвенных вод области водосбора. В формировании ионного состава пресных вод главную роль играет процесс химического выветривания как изверженных пород, так и осадочных, вынесенных на поверхность в результате тектонических процессов. Плащ осадочных пород образовался уже на ранних этапах развития Земли, и поэтому повторное выщелачивание их играет большую роль в круговороте минеральных веществ. Остаточным продуктом выщелачивания служит кора выветривания. В современных условиях на формирование состава контикен-тальных вод большое влияние оказывают почвенные воды района водосбора, находящиеся под влиянием растительного покрова. В прошлом, до силура, растительный покров отсутствовал. [c.154]

В общем случае контактное ускорение коррозии для металлов типа обычной стали, не пассивирующейся в морской воде, тем значительнее, чем больше относительная площадь более положительного (катодного) металла и чем ниже перенапряжение процесса ионизации кислорода на материале катода. Однако влияние материала катодного контакта делается более заметным в условиях некоторого движения морской воды, когда уменьшается степень диффузионного кислородного контроля. Например, контактное ускорение коррозии низкоуглеродистой стали при очень малых скоростях движения или в неподвижной морской воде приблизительно одно и то же, независимо от того, контактирована ли сталь с медью, никелем, нержавеющей сталью или титаном (пропорционально только площади контактного металла). Наоборот, при больших скоростях движения воды ускорение коррозии стали зависит от металла контакта. Так, при контакте с медью или никелем ускорение значительно большее, чем от контакта с нержавеющей сталью или титаном (см., например, данные табл. 67). [c.415]

Коррозия металлов Книга 1,2 (1952) -- [ c.110 , c.218 , c.219 , c.413 , c.417 , c.419 , c.422 , c.423 , c.429 , c.455 , c.455 , c.1100 , c.1100 , c.1101 ]

Коррозия металлов Книга 2 (1952) -- [ c.110 , c.218 , c.219 , c.413 , c.417 , c.419 , c.422 , c.423 , c.429 , c.455 , c.455 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология