Получение йодоформа из спирта

ОПЫТ 14. ПОЛУЧЕНИЕ ЙОДОФОРМА ИЗ ЭТИЛОВОГО СПИРТА [c.44]

Опыт 14. Получение йодоформа из этилового спирта. ... .........44 [c.201]

Реакция образования йодоформа из спиртов, подробно рассмотренная ранее (см. опыт 49), требует нагревания промежуточной ее фазой является образование альдегида (или кетона) в результате окисления спирта. Получение йодоформа непосредственно из альдегида или из кетона, в молекуле которого уже имеется атомная группировка СН3—СО—, протекает гораздо быстрее даже на холоду, так как фаза окисления в этом случае отпадает. Вследствие ничтожной растворимости йодоформа в воде реакция эта очень чувствительна и позволяет, например, обнаружить содержание в воде 0,04% ацетона. [c.137]

Опыт 16. Получение йодоформа из этилового спирта [c.62]

Вместо этилового спирта для получения йодоформа можно применять ацетон [c.203]

Поместите в пробирку каплю раствора иода в иодистом калии (8) и 5капель 2 и. NaOH (2). К обесцвеченному раствору образовавшегося иодноватистокислого натрия добавьте с помощью пипетки 1 каплю водного раствора ацетона, полученного в предыдущем опыте. Немедленно без нагревания (сравните, получение йодоформа из этилового спирта, опыт 14) выпадает желтовато-белый осадок с характерным запахом йодоформа. Ход реакции [c.61]

Эта реакция позволяет объяснить механизм получения йодоформа и хлороформа из этилового спирта,.щелочи и галоида. [c.209]

Опыт 16. Получение йодоформа из этилового спирта. .........62 [c.3]

Напищите уравнения реакций получения йодоформа из этилового спирта хлороформа из ацетона. [c.24]

Производство йодоформа из ацетона сводится к двум химическим стадиям получению раствора гипохлорита натрия и получению йодоформа с применением операций отстаивания, разделения, декантации, центрифугирования, промывки водой, спиртом и сушки. [c.222]

Оставляют теплую смесь отстаиваться в течение 5—10 мин, после чего охлаждают ее, отсасывают осадок в воронке с вкладышем и высушивают полученный йодоформ, отжимая его в фильтровальной бумаге. Выход почти теоретический. Для очистки йодоформ перекристаллизовывают из ацетона или спирта. [c.101]

Для качественной пробы на брожение обычно пользуются специальными бродильными трубками (рис. 12), куда помещают исследуемый раствор и свежие дрожжи. Образующийся в результате брожения углекислый газ накапливается в трубке и узнается по поглощению его щелочью. Присутствие в трубке этилового спирта обнаруживается с помощью реакции получения йодоформа [c.149]

В этом случае на образование 1 моль йодоформа затрачивается 6F электричества вместо lOf при получении йодоформа из этилового спирта. Однако при этом в избытке оказывается не один, а 2 моль ОН , что затрудняет стабилизацию pH электролита. [c.203]

На аноде могут быть осуществлены реакции замещения водорода на электроотрицательные атомы и группы, например, получение йодоформа. Процесс осуществляется электролизом раствора ацетона или спирта в водном растворе иодида калия [c.455]

Опыт 14. Получение йодоформа из этилового спирта 52 Краткие правила работы с микроскопом в [c.246]

Получение йодоформа из спирта [c.36]

Согласно патентам на получение йодоформа фирмы Шеринг и Ко [42], этиловый спирт может быть заменен ацетоном. Подробности не приводятся, но возможно, что реакция протекает по следующей схеме [c.164]

Единственным изученным процессом иодирования спиртов является получение йодоформа из этилового спирта. Иодирование протекает с выходом 90—98% [50, 183, 185—187]. Электрохимический метод приготовления йодоформа из спирта был с успехом применен для синтеза йодоформа, содержащего тяжелый изотоп иода с атомным весом 131 [188, 189]. [c.463]

Получение йодоформа электролитическим путем 50 частей иодистого калия растворяют в 300 частях воды и к этому раствору прибавляют около 30 частей 96%-ного спирта. Этот раствор подвергают электролизу при нагревании и непрерывном пропускании двуокиси углерода. Йодоформ выделяется в виде кристаллического порошка. Для получения йодоформа в фор.ме больших кристаллов иодистый калий растворяют в 20%-ном спирте и подвергают электролизу, как указано выше. [c.438]

Вместо этилового спирта для получения йодоформа можно применять ацетон, который подвергается иодированию по реакции [c.186]

Напишите уравнение реакции получения йодоформа из этилового спирта, иода и щелочи (по приведенной выше схеме). [c.76]

Оставляют теплую смесь отстаиваться в течение 5—10 мин, после чего охлаждают ее, отсасывают осадок в воронке с вкладышем и высушивают полученный йодоформ, отжимая его в фильтровальной бумаге. Выход почти теоретический. Для очистки йодоформ перекристаллизовывают из ацетона или спирта. Йодоформ имеет характерный запах при нагревании выше температуры плавления он легко разлагается с выделением свободного иода. [c.90]

Эффект, достигаемый перемешиванием за счет вращения катода, хорошо прослеживается на примере электровосстановления ароматических нитросоединений в соответствующие амины [359, 425, 494—497]. Так, выход по току о-аминофенола при восстановлении о-нитрофенола при плотности тока 30 а дм на стационарном катоде составляет около 46%, а на вращающемся — около 80% [425], Выход г-аминофенола нри восстановлении нитробензола на вращающемся катоде при плотности тока 30 а дм составляет 60—65% расход электроэнергии нри этом составляет 6000 квт-ч на тонну сульфата ге-аминофенола [494]. Существенно повысить плотность тока за счет вращения катода удается и нри электровосстановлении ж-динитробензола в 2,4-диаминофенол [494], о-нитрофенола в о-аминофенол [495], ге-нитрофенола в п-ами-нофенол [359], ж-нитротолуола в ж-толуидин [496]. Вращающиеся катоды были использованы нри электровосстановлении салициловой кислоты до салицилового альдегида, ряда ароматических альдегидов до спиртов, бензойной кислоты в бензиловый спирт. Во всех случаях удалось повысить катодную плотность тока при сохранении или даже увеличении выхода продукта. Аналогичный эффект наблюдается и в процессах электрохимического окисления органических соединений, например глюкозы в глюконат кальция, толуола в бензальдегид и ксилола в толуолальдегид, а также при получении йодоформа из этанола [494]. В литературе описаны электролизеры, в том числе и промышленные, для проведения процессов электросинтеза органических соединений на вращающихся электродах [494, 498]. [c.65]

При встряхивании растворяют в пробирке 0,5 г иода в 1 мл спирта. К спиртовому раствору иода добавляют 5 мл воды (иод при этом выпадает в осадок), затем при встряхивании по каплям приливают Ю-процентный раствор гидроксида натрия до тех пор, пока не исчезнет бурый цвет иода и реакционная смесь приобретет светло-желтую окраску. Избыток щелочи недопустим, так как щелочь гидролизует йодоформ. Для ускорения реакции пробирку осторожно подогревают в водяной бане (температура воды в бане 70—80 °С). При охлаждении выпадает обильный осадок йодоформа в виде светло-желтых кристаллов со специфическим запахом. Осадок йодоформа отфильтровывают, отжимают в фильтровальной бумаге и очищают перекристаллизацией из этилового спирта или ацетона. Для этого кристаллы переносят в пробирку, наливают около 1 мл органического растворителя (спирта или ацетона) и нагревают пробирку в водяной бане до полного растворения осадка. После охлаждения на воздухе выпавшие кристаллы йодоформа отфильтровывают и промьшают небольшим количеством дистиллированной воды. Каплю водной взвеси кристаллов йодоформа переносят на предметное стекло и рассматривают кристаллы под микроскопом. Они имеют форму правильных шестиугольников или шестиконечных звездочек (рис. 48). Реакция получения йодоформа описанным способом очень чувствительна, она дает возможность обнаруживать даже следы этилового спирта в водном растворе. Иод реагирует с гидроксидом натрия с образованием N301, который окисляет этанол до уксусного альдегида. Затем происходит замещение атомов водорода в СНз-группе уксусного альдегида на иод при действии избытка Ма01 и расщепление образующегося иодаля (трииодуксусного альдегида) щелочью. [c.76]

На первый взгляд предложенное решение по расчету количества полученного йодоформа недостаточно корректно, так как образующиеся в ходе реакции иода со спиртом неорганические соединения иода вновь будут окисляться на аноде, т. е. процесс будет происходить по суммарному уравнению, и при этом не Vs количества иода, содержащегося в растворе, а весь иод может войти в состав йодоформа [c.396]

Электрохимическое получение йодоформа, широко применяющееся в мировой промышленности, может быть осуществлено тремя основными методами 1) электролизом с использованием этилового спирта [8] 2) электролияом с использованием ацетона [9, 10] и 3) электролизом с использованием спирта или ацетона при вспомогательном катоде, заключенном в диафрагму [11]. [c.171]

Поместите в пробирку А каплю раствора йода в йодистом калии (8) и 5 капель 2Ы раствора едкого натра (2). К обесцвеченному раствору образовавшегося йодноватистокислого натрия добавьте с помощью пипетки (выдается перед занятием) 1 каплю водного раствора ацетона из пробирки Б (см. опыт 28). Немедленно без нагревания (сравните получение йодоформа из этилового спирта, опыт 16) выпадает желтовато-белый осадок с характерным запахом йодоформа. [c.80]

Одним из возможных способов получения йодоформа HI3 является электролиз водного раствора иодида калия К1, содержащего этиловый спирт. Йодоформ при этом является продуктом вторичной реакции — взаимодействия анодно образованного иода с этиловым спиртом. [c.142]

Качественные реакции на этиловый спирт. Получение йодоформа (СН1з). Реакция основана на том, что спирт с кристаллическим йодом в щелочной среде при нагревании до 60—70°С образует йодоформ.. [c.91]

Практическое значение имеют некоторые процессы электрогалоидиро-вания. Сюда относится, во-первых, получение йодоформа. Электролизу подвергают водный раствор иодистого калия (натрия), содержащий этиловый спирт (или ацетон). Первоначально идет образование водорода и щелочи на катоде и иода на аноде. Иод реагирует с водой, давая иодисто-водородную и иодноватистую кислоты (со щелочью—и соль иодноватистой кислоты), с ними реагирует спирт [c.142]

Электрогалоидирование. Наиболее изученным примером элек-трогалоидирования является получение йодоформа. Электросинтез йодоформа протекает легче всего при применении платинового анода, расположенного между двумя свинцовыми катодами, окруженными пергаментными диафрагмами для предохранения от восстановления. Применяемый для электролиза раствор состоит из 125 г KJ, 100 г ЫагСОз, 250 мл 96%-ного этилового спирта и 1000 мл воды. Электролиз идет при анодной плотности тока, равной 0,01—1,02 а/см , и при непрерывном пропускании углекислого газа. Йодоформ выделяется в осадок на дне. [c.472]

К процессам электролитического окисления следует отнести также процессы хлорирования, фторирования, бромирования и иодирования на аноде. Такие реакции применяются главным образом при электросинтезе органических соединений, например, для хлорирования бензола или этилена, фторирования и бромирования углеводородов, получения йодоформа. Теория этих процессов изучена очень мало Изгарышев и Горбачев считают, что первично на аноде выделяется галоид, который уже вторично взаимодействует с веществом, подлежащим галоидированию (бензол, толуол, спирт и т. д.) непосредственно или с промежуточным образованием в водных растворах хлорноватистых, иодноватистых и других соединений. Очевидно, электрогалоидирование в ряде случаев должно идти аналогично электроокислению. [c.119]

Поскольку для развития электрохимических производств необходимо много дешевой электроэнергии, то крупная электрохимическая промышленность смогла возникнуть лишь после того, как в 1867 г. Вернер Сименс на основе сформулированных им принципов электродинамики создал динамо-машину. В 1880-е годы уже повсюду крупные электрохимические производства (электролитические и электротермические) стали перерастать в самостоятельные отрасли индустрии. К важнейшим из них относятся электролиз хлоридов щелочных металлов (1884 г.) (мембранный метод был открыт Брейером в 1884 г. и усовершенствован Биллитером, ртутный метод был открыт в 1892 г. Кастнером и Келлером), получение йодоформа из иодида натрия и водного раствора спирта, получение перманганата калия. Особое значение имело производство алюминия, а также электролитическое получение [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология