Кремний, германий, олово

Не применяется для производных кремния, германия, олова и свинца. В этих случаях названию ненасыщенного соедннения предшествует префикс пергидро- , [c.118]

ЭТОМ отчетливо вырисовывается, что линии, отвечающие однотипным хлоридам, принадлежат к одному семейству и сравнительно мало -различаются по углу наклона. Такова группа линий хлоридов лития, натрия, калия и серебра, к которым можно было бы добавить и другие подобные им хлориды, не показанные на рисунке во избежание его загромождения. Такова группа линий тетрахлоридов углерода, кремния, германия, олова, титана, циркония и гафния. [c.101]

Не применимо к кремнию, германию, олову и свинцу. В этом случае к названию соответствующего ненасыщенного соединения добавляется префикс пергидро- [c.357]

В случае кремния, германия, олова поступают, как сказано выше. [c.34]

К р-элементам четвертой группы относятся углерод, кремний, германий, олово и свинец. Типические р-эле-менты 4 группы углерод и кремний — неметаллы. Германий, олово и свинец объединяют в подгруппу германия в виду большого сходства их свойств. У германия преобладают неметаллические свойства и ему присущи полупроводниковые свойства. [c.75]

Главную подгруппу четвертой группы периодической системы образуют пять элементов — углерод, кремний, германий, олово и свинец. [c.404]

Строение внешней электронной оболочки атома Углерод Кремний Германий Олово Свинец [c.404]

ПОДГРУППА 1VA (УГЛЕРОД, КРЕМНИЙ, ГЕРМАНИЙ, ОЛОВО, СВИНЕЦ) [c.362]

Подгруппа углерода (табл. 15) включает элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец. [c.82]

IV группа углерод, кремний, германий, олово (А А ) [c.311]

Подгруппу углерода составляют элементы углерод, кремний, германий, олово н свинец. Электронные конфигурации элементов представлены в табл. 1. В соединениях эти элементы могут проявлять степень окисления от (4 + ) до (4—). Углерод и кремний являются типичными неметаллами, германий проявляет свойства и металла и неметалла, а олово и свинец являются типичными металлами. [c.309]

УА-группу периодической системы элементов составляют углерод, кремний, германий, олово и свинец. Их атомы, отличаясь друг от друга числом внутренних электронных уровней, имеют одинаковую электронную конфигурацию наружного уровня в нормальном [c.189]

Данные об устойчивых изотопах углерода, кремния, германия, олова и свинца приведены в табл. 44. [c.189]

Углерод и кремний характеризуются многочисленностью и многообразием соединений. Германий, олово и свинец им значительно в этом отношении уступают, хотя и образуют довольно большое количество соединений, как простых, так и комплексных. Во всех своих соединениях, за крайне немногими исключениями, углерод четырехвалентен. У кремния, германия, олова и свинца, кроме соединений, в которых степень их окисления +4, что соответствует их положению в 1УА-группе периодической системы, известны соединения, в которых степень окисления этих элементов +2. Однако устойчивость этих соединений кремния крайне невелика и возрастает в ряду Ое—8п—РЬ. Соединения же кремния (IV) вполне устойчивы, а далее устойчивость соответствующих соединений в ряду Ое—8п—РЬ убывает. По химическому характеру элементы 1УА-группы разнообразны — от неметаллического элемента (углерода) до металлического (свинца). Кремнию, [c.190]

Структура элементных полупроводников подчиняется так называемому правилу октета , согласно которому каждый атом имеет (8 — №) ближайших соседей, где № — номер группы периодической системы, в которой находится данный химический элемент. Например, координационные числа в полупроводниковых модификациях углерода, кремния, германия, олова равны четырем (8—IV), в кристаллах фосфора, мышьяка, сурьмы — трем (8—V), а в полупроводниковых сере, селене, теллуре — двум (8—VI). [c.341]

Эта подгруппа занимает в периодической системе такое же положение по отношению к 5А подгруппе р-элементов (азоту, фосфору, мышьяку, сурьме и висмуту), как титан и его аналоги по отношению к углероду, кремнию, германию, олову и свинцу. [c.303]

Углерод, кремний, германий, олово и свинец составляют 4А подгруппу р-элементов. [c.456]

Углерод, кремний, германий, олово и свинец составляют главную подгруппу IV группы. Внешние энергетические уровни р-элементов IV группы содержат по четыре электрона (конфигурация s p ), из которых два спаренных 5-электрона и два неспаренных р-электрона [c.213]

В главную подгруппу IV группы входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. Электронная конфигурация наружного энергетического уровня указывает [c.225]

Углерод, кремний, германий, олово и свинец составляют главную подгруппу IV группы. Внешние энергетические уровни / -элементов IV группы [c.235]

Барьер пирамидальной инверсии в соединении XIX составляет 173 кДж/моль, т. е. рацемизация идет с трудом. Если с атомом мышьяка связаны такие атомы, как кремний, германий, олово, то барьер инверсии понижается до 75—105 кДж/моль. [c.613]

Нахождение в природе и получение в свободном виде кремния, германия, олова и свинца. Кремний встречается в многочисленных горных породах, и состав которых входит в виде оксида 5102. Он является после кислорода самым распространенным элементом в земной коре 27,6% (мае.). Остальные элементы встречаются в гораздо меньщих количествах, % (мае.) Ое 2-10 , 5п 4-10 и РЬ 1,6-10 . К тому же германий является рассеянным элементом, не образует минералов, а является спутником других элементов. [c.412]

Применение кремния, германия, олова и свинца в технике. Кремний в виде ферросилиция применяется в производстве стали, так как железо и углерод, содержащиеся в нем, не искажают состав сталей. Сталь выплавляется из чугуна окислительным процессом, но выгорание углерода является процессом обратимым и в стали остается некоторое количество кислорода [c.413]

Таблица 13.8. Физические и механические свойства кремния, германия, олова и свинца

К IVA-подгруппе относятся р-элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец. Отличаясь числом электронных уровней, невозбужденные атомы их имеют на внешнем уровне по четыре электрона из которых р-электроны неспаренные. Но в возбужденном состоянии электроны внешнего слоя приобретают конфигурацию sip , т. е. все четыре электрона оказываются неспаренными. [c.316]

А-группу периодической системы Д. И. Менделеева составляют р-элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец. Атомы этих элементов на внешнем энергетическом уровне содержат ио 4 электрона в состоянии чем объясняется сходство их химических свойств. [c.216]

Общая характеристика. Подгруппу углерода IV группы периодической системы составляют элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец. [c.174]

В подгруппу углерода входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. 0 р-элементы IV группы периодической системы Д. И. Менделеева. Их атомы на внешнем уровне содержат по четыре электрона — (п, 2 табл. 11.1), чем объясняется сходство их химических свойств. [c.205]

Так как свойства вещества — механические, электрические, оптические, химические — определяются энергетическим состоянием валентных электронов, то в первую очередь нас интересует соответствующий участок энергетического спектра. Параметры последнего — значения ширины валентной, запрещенной зон, зоны проводимости и положение различных локализованных уровней — могут быть определены путем изучения оптических спектров, электропроводности и других свойств твердого вещества (см. гл. IX). Зная эти параметры, можно решать обратную задачу определять по ним неизвестные нам свойства вещества. Не случайно общепринятое деление твердых веществ на изоляторы, проводники, полуметаллы и металлы основывается на значениях ширины запрещенной зоны. Возьмем, например, ряд простых веществ алмаз, кремний, германий, олово, свинец. Каждое из этих вещёств по-своему замечательно и каждое используется как незаменимый материал, но в совершенно различных областях техники, а кремний и германии находят применение в полупроводниковой технике. Природа данных веществ изменяется скачками, как атомные номера соответствующих элементов. Скачками изменяется и ширина запрещенной зоны при переходе от одного аналога к другому. Для алмаза эта величина составляет 5,6 эВ. Это — изолятор, самое твердое из веществ. Для кремния она равна 1,21 эВ. Такой энергетический барьер уже много доступнее для валентных элек- тронов отсюда полупроводниковые свойства данного вещества. Ширина запрещенной зоны германия 0,78 эВ — он полупроводник с высокой подвижностью носителей тока — электронов и дырок. Наконец, серое олово по ширине запрещенной зоны, равной всего 0,08 эВ, занимает последнее место в данном ряду и относится скорее к металлам, чем к полупроводникам, а белое олово — настоящий металл. Так с изменением ширины запрещенной зоны закономерно изменяется природа твердого вещества. [c.105]

Синтез элементорганических соединений. Одним из важнейших методов получения элементорганических соединений (соединений ртути, алюминия, бора, кремния, германия, олова, свинца, фосфора и многих других) является взаимодействие галогенидов этих элементов с магнийорганическими соединениями. Реакция, как правило, идет ступенчато. Это позволяет получить галогенопроиз- [c.216]

ПОЛУПРОВОДНИКИ — вещества с электронной проводимостью, величина электропроводности которых лежит между электропроводностью металлов и изоляторов. Характерной особенностью П. является положительный температурный коэффициент электропроводности (в отличие от металлов). Электропроводность П. зависит от температуры, количества и природы примесей, влияния электрического поля, света и других внешних факторов. К П. относятся простые вещества — бор, углерод (алмаз), кремний, германий, олово (серое), селен, теллур, а также соединения — карбид кремния, соединения типа filmen (инднй — сурьма, индий — мышьяк, галлий — сурьма, алюминий — сурьма), соединения двух или трех элементов, в состав которых входит хотя бы один элемент IV—VII групп периодической системы элементов Д. И. Менделеева, некоторые органические вещества — полицены, азоаромати-ческие соединения, фталоцианин, некоторые свободные радикалы и др. К чистоте полупроводниковых материалов предъявляют повышенные требования, например, в германии контролируют примеси 40 элементов, в кремнии — 27 элементов и т. д. Тем не менее некоторые примеси придают П. определенные свойства и тип проводимости, а потому и являются необходимыми. Содержание примесей не должно превышать 10 —Ш %. П. применяются в приборах в виде монокристаллов с точно определенным содержанием примесей. Применение П. в различных отраслях техники, в радиотехнике, автоматике необычайно возросло в связи с большими преимуществами полупроводниковых приборов — они экономичны, надежны, имеют высокий КПД, малые размеры и др. [c.200]

Главную подгруппу IV группы периодической системы элементов составляют углерод, кремний, германий, олово и свинец, На внещнем электронном слое этих элементов содержится 4 электрона, электронная формула внешнего слоя пз пр . В основном состоянии атома не спарены 2 электрона. Один 5-электрон может возбуждаться, переходя на внешнюю р-орбиталь, в результате чего у атома становится 4 неспаренных электрона. Таким образом, для элементов главной подг группы IV группы характерна валентность 2 и 4. [c.239]

IV группа, главная подгруппа углерод, кремний, германий, олово, свинец. На внешнем уровне атомов этих элементов по четыре электрона В невозбужденном состоянии неспаренные только два р-электрона. Такому состоянию соответствует валентность элементов, равная двум, и степень окисления +2. Соединения со степенью окисления +2 неустойчивы, отличаются высокой восстановительной активностью, например ЗпС12восстанавливает НаЗО до ЗОг [c.230]

Вместе с углеродом и кремнием германий, олово и свинец составляют IVA группу периодической системы элементов. На наружном энергетическом уровне атомов этих элементов находится четыре электрона s p . Этим элементам свойственны обычно окислительные числа +2 и - -4, причем число +4 возникает вследствие перехода во время химических реакций одного из s-электронов на уровень р. Ввиду роста радиусов атомов и уменьшения энергии ионизации в группе IVA наблюдается усиление металлических свойств. Германий по электрическим свойствам явл яется полупроводником. Другие свойства металлов у него выражены очень слабо. В своих соединениях германий характеризуется ковалентным характером связей. Олово и свинец — металлы менее активные и типичные, чем металлы IA, ПА и IIIA групп. Это видно из преимущественно ковалентного характера связей в соединениях этих элементов, в которых их степень окисления +4. Также и во многих соединениях этих элементов, где их степень окисления +2, связи имеют смешанный характер. [c.208]

В главную подгруппу IV группы входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. Электронная конфигурация наружного энергетического уровня ns np указывает на наличие свободной ячейки 2/)-подуровня. Поэтому эти элементы могут проявлять валентность 2 и 4. Внутри подгруппы от углерода к свинцу увеличиваются радиусы атомов и уменьшается сродство к электрону неметаллические свойства ослабевают, а металлические — усиливаются. Углерод образует два устойчивых оксида СО и СО2. Оксиду углерода (IV) соответствует слабая двухосновная угольная кислота Н2СО3, которая существует только в водных растворах. Она образует два типа солей — карбонаты и гидрокарбонаты. Для кремния наиболее устойчивым оксидом является Si02, который характеризуется высокой химической инертностью. Соответствующая данному оксиду кремниевая кислота НгЗЮз слабее угольной. [c.248]

Химические связи в соединениях углерода, кремния, германия, олова (IV) и свинца (IV) носят ковалентный или преимущественнсг ковалентный характер, а в соединениях Sn(II) и РЬ(И) — смешанный пли преимущественно попиый. Олово и свинец — менее типичные и менее активные металлы, чем металлы IA-, IIA-, ША-групп, германий — полупроводник. [c.217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология