Нитросоединения формула строения

Нитросоединения — это органические производные азотной кислоты, имеющие общую формулу К—НОа. Нитрогруппа связана с органическим радикалом с помощью азота, а не кислорода. Нитросоединения имеют строение —N02, а не —О—N0, т. е. нитрогруппа построена так же, как в азотной кислоте, поскольку нитросоединения являются ее органическими производными. Доказательством правильности такой формулы является то, что при восстановлении нитрогруппу можно превратить в аминогруппу, удалив весь кислород [c.320]

Вещество, молекулярная формула которого С,Н-С1, было подвергнуто нитрованию, причем в качестве главного продукта получилась смесь двух изомерных нитросоединений, дающих при окислении я-нитробензойную ио-нитробензойную кислоты. Какое вещество было взято в качестве исходного и какое строение имели нитросоединения, подвергнутые окислению [c.172]

Каково строение углеводорода молекулярной формулы СвНю, если он может быть получен по методу Вюрца из первичного галоидного алкила в качестве единственного продукта реакции, а при нитровании его образуется третичное нитросоединение [c.59]

Химические свойства. Ароматические нитросоединения представляют собой третичные нитро со единения, т. е. в них нитрогруппы соединены с углеродными атомами, не связанными с атомами водорода поэтому они в отличие от первичных или вторичных алифатических нитросоединений не могут образовать щелочных солей путем перегруппировки в обладающие кислотными свойствами изонитросоединения. Однако ароматические нитросоединения способны присоединять как алкоголяты щелочных металлов, так и щелочи. При этом происходит превращение бензоидной формы в хиноидную и образуются окрашенные соли, строение которых может быть выражено следующей формулой [c.102]

Следует отметить, что приведенные выше формулы строения нитросоединений являются упрощенными в действительности, как показали исследования последнего времени, оба атома кислорода в нитросоединениях совершенно равноценны. [c.357]

Формулы строения, температуры плавления или кипения и выхода описанных в литературе непредельных нитросоединений и продз/ктов их превращений сведены в таблицы (в некоторых главах литература предшествует таблицам). [c.6]

Окончательное заключение в пользу первой формулы для ализарина и второй—для гистазарина было сделано на том основании, что первое строение допускает образование двух мононитросоединений, в которых нитрогруппа находится в том же ядре, что и гидроксилы, а второе—лишь одного такого нитросоединения. [c.476]

Примерами важных для органической химии семиполярных связей могут служить связи азота с кислородом в окисях аминов и нитросоединениях. Для того чтобы выяснить строение этих веществ, рассмотрим две химические реакции, применяя вначале обычные, неэлектронные структурные формулы. Одна из них—окисление третичного амина перекисью водо- [c.37]

Следует отметить, что все эти уточненные формулы окисей аминов и нитросоединений обычно применяются только при рассмотрении строения и реакционной способности, связанной с тонкими особенностями строения этих веществ. Во всех остальных случаях в целях упрощения пользуются обычными структурными формулами, например. [c.39]

Определение, строение, номенклатура, изомерия. Нитросоединениями называются вещества, содержащие в молекуле нитрогруппу (—NO2), азот которой непосредственно связан с атомом углерода. В состав молекулы органического соединения могут входить одна или несколько нитрогрупп. В зависимости от строения углеводородного радикала, с которым связана нитрогруппа, различают алифатические (насыщенные и ненасыщенные), ароматические и гетероциклические нитросоединения. Нитрогруппа в молекуле нитросоединения может быть связана с первичным, вторичным или третичным атомами углерода. Строение нитрогруппы отличается рядом особенностей, влияющих на физические и химические свойства нитросоединений. Атом азота в нитрогруппе связан с одним из кислородных атомов двойной связью, осуществляемой двумя парами электронов, а с другим кислородным атомом — семиполярной связью при помощи донорно-электронной пары, предоставленной азотом и кулоновским взаимодействием положительно заряженного атома азота и отрицательно заряженного атома кислорода. Это может быть изображено формулами (I, П, П1, IV),некоторая выравненность электронной плотности может быть передана с помощью формулы V. [c.168]

Нитросоединениями называют производные углеводородов, в которых атомы водорода замещены остатками азотной кислоты — нитрогруппами. Строение нитросоединений можно схематически изобразить формулой [c.143]

Нитрованием называется введение в молекулу органического соединения нитрогруппы —NO2 с образованием связи между углеродом и азотом. Продукты реакции R—называются нитросоединениями. Нитрогруппе приписывают строение (I) или (И), которое, однако, не отражает симметричности этой группы. Экспериментально доказанная равноценность обоих атомов кислорода нитрогруппы лучше отражается формулой (П1), согласно которой электронная плотность равномерно распределена между обоими кислородными атомами. [c.88]

Новые способы приготовления нитрокрасителей состоят в синтезах нитросоединений с другими веществами, более или менее сложными. Простейшими примерами являются продукты конденсации таких нитросоединений, как 4-хлор-6-нитранилина или и-нитро-о-толуидина с формальдегидом. В том и другом случае получаются желтые пигменты для лаков их строение отвечает следующим формулам [c.473]

Напишите формулу строения нитросоединения состава СвНдЫОг, которое при взаимодействии с водным раствором щелочи образует соль, восстанавливается в вещество gHuN, окисляющееся в терефталевую кислоту. [c.133]

Напишите формулу строения нитросоединения состава 8H9O2N, которое а) при взаимодействии с водным раствором щелочи образует соль [c.137]

Мононитросоединения ряда парафинов и циклопарафинов представляют собой обычно бесцветные жидкости с довольно высокими точками кипения. Некоторые динитро- и несколько тринитросоединений предстаЕЛЯют собой твердые кристаллические вещества. В отличие от третичных монр- и динитросоединений, которые легко восстанавливаются олов-ом и сол-яной кислотой до соответствующих моно- и диаминов, первичные и вторичные нитросоединения дают при восстановлении оксимы соответствующих альдегидов и кетонов, причем образование их является очевидно следствием восстановления псевдокислотной формы данных нитросоединений. Количественное соотношение продуктов восстановления (т. е. амина или кетона) находится в зависимости от условий, при которых проводится восстановление. Так например Марковников установил, что вторичное нитросоединение триметилэтилметана, строение которого выражается формулой [c.1133]

Данные табл. 3 доказывают, что предложенный нами метод вполне пригоден для вычисленья температур кипения нитросоединений ароматического ряда. Практически полное совпадение теоретически вычисленных температур кипения с экспериментально найденными является наглядным доказательством того, что предложенная нами формула и коэффициенты с очень большой степенью точности отражают зависимость температуры кипения нитросоединений от строения их молекул. Тем самым мы не только доказали строго закономерный характер влияния структурных факторов на температуру кипения нитросоединений, но установили и количественную сторону этого влияния. Отсюда можно сделать заключение о характере влияния на температуру кипения взаимодействия различных заместителей, находящихся в бензольном ядре, в зависимости от их химической природы и относительного положения. Так, сочетание отрицательно заряженной нитрогруппы, ориентирующей в мета-положение, с положительно заряженными метильной или этильной группами, ориентирующими в орто- и параположения, способствуют весьма значительному понижению температуры кипения, вычисленной по принципу аддитивности. При этом необходимо подчеркнуть, что в этом случае наиболее сильное понижение температуры кипения наблюдается тогда, когда эти группы находятся в орто-положении, и значительно менее, когда они находятся в мета- и пара-положениях. Степень влияния иа температуру кипения увеличивается вместе с увеличением частичного веса алкила, нахо-Дйщегося во взаимодействии с нитрогруппой. [c.1506]

Написанные выше формулы, отвечающие правилу октета, обычно используются для изображения нитросоединений, однако и они не вполне точно выражают истинное строение иитрогруппы. В самом деле, положительный заряд на атоме азота соседствует с отрицательно заряженным кислородом, имеющим подвижные электроны. Несомненно, что положительный заряд будет притягивать к себе электроны кислорода, но это означает расширение октета поэтому я-электроны двойной связи N==0 оттесняются на второй атом кислорода. Иными словами, в нитрогруппе проявляется мезоме-рия, и ее строение лучше всего передается формулами [c.219]

Интересно отметить, что ори действии разбавленной азотной кислоты на ароматические углеводороды с боковыми жирными цепями нитрогруппа вступает преимущественно в эти последние, а нитрования ароматического ядра в этих случаях не происходит. Так тпример при нагревании о-ксилола при ПО" с азотной кислотой уд. в. 1,075 происходит нитрование одной из боковых цепей, и образуется о-толилнитрометан представляющий собой первичное нитросоединение, легко растворимое в щелочных растворах, строение которого может быть выражено формулой [c.1128]

Анионные а-комплексы, называемые также по именам пер- вых исследователей комплексами Джексона — Мейзенгеймера, подробно охарактеризованы для многих случаев взаимодействия ароматических нитросоединений с различными нуклеофила ми [299—301]. Они представляют собой окрашенные вещества, имеющие строение солей циклогексадиенидганионов, стабильность которых обеспечивается участием в делокализации отрицательного заряда нескольких электроноакцепторных группировок, что изображают, как показано в формуле (73), или набором резонансных структур (74а)—(74в). [c.102]

Строение. Предельные нитросоединения имеют общую формулу QHa +iNOa или R—NOa- Они изомерны алкилнитритам (эфирам азотистой кислоты) с общей формулой R—ONO. [c.206]

В приведенной формуле нитросоединения связи азота с кислородом неравноценны, В действительности же, как показывают результаты физических исследований, эти связи энергетически совершенно одинаковы, и, следовательно, электронная пара, обусловливающая отрицательный заряд, не сосредоточена целиком на каком-либо одном кислородном атоме, а несколько смещена к азоту при од-новременком смещении от азота ко второму кислородному атому одной из электронных пар (iT-электронной пары) двойной связи. Эти смещения огращ1чены требованиями, согласно которым вокруг каждого из трех рассматриваемых атомов должно быть внешнее электронное облако с зарядом, равным заряду восьми электронов, н, кроме того, обе связи N—О должны быть одинаковы по электронной плотности. Все эти требования к электронному строению нитрогруппы обычно отражаются следующим образом [c.110]

Из нашей метилкамфоры мы получили методом Кижнера— Вольфа соответствующий углеводород предельного характера — метилкамфан — и подвергли его действию слабой азотной кислоты в запаянной трубке, по Коновалову. Если бы метилкамфора имела строение, которое мы приписывали ей соответственно прежней формуле метилизоборнеола (V), то по аналогии с изоборниланом [12, 13, 19] и другими бициклическими углеводородами предельного характера, изученными нами раньше, главным продуктами взаимодействия метилкамфана со слабой азотной кислотой оказались бы третичное нитросоединение (ХУП) и — как результат разрыва той части бициклической системы метилкамфоры, где находится метильная группа,— камфорная кислота (ХУ1И) вторичное нитросоединение получилось бы лишь в небольшом количестве [c.67]

Изомерия. Номенклатура. Строение. В зависимости от природы органического радикала, с которым соединена нитрогруппа, различают нитросоединения алифатические (предельные и непредельные), алициклические, ароматические и гетероциклические. По характеру углеродного атома, связанного с нитрогруппой, нитросоединения подразделяют на первичные, вторичные и третичные (подобно галогенпроизводным и спиртам). В состав молекулы может входить одна или несколько нитрогрупп. В названиях нитро" соединений употребляют префикс нитро, помещая его перед названием органического остатка. Ниже приводятся формулы и названия нитросоедннений разных типов [c.270]

Различия в окраске между о- и п-изомерами, а также между свободными нитросоединениями и их щелочными солями привлекали внимание химиков прежде всего в отношении строения этих веществ. Предположение, что свободные л-нитрофенолы имеют обычное строение нитросоединений, что их о-изомеры, а также и соли -изомеров обладают хиноидной структурой, изображается такими формулами О /О НО.СбН .ХЮг 0=СбН4=Ы<5 0=СбН4=К [c.474]

Несколько лет назад вопрос о строении изонитросоединений был снова иоставлен па очередь. Штейнкопф и Юргенс [12], обстоятельно разобрав обширный материал, накопившийся по вопросу о свойствах и превращениях этих веществ, самым решительным образом высказались за формулу Ганча. Нельзя, действительно, не согласиться с авторами, что допущение в формуле изонитросоединений трехчленного цикла из углерода, кислорода и азота в высшей степени упрощает объяснение трех важнейших реакций этих соединений 1) изомеризацию их в нитросоединения 2) превращение их в альдегиды и кетоны с выделением закиси азота (реакция Нефа) и 3) образование гидроксамовых кислот. Все дело сводится по этой формуле к простому распаду трехчленного цикла в трех разных направлениях [c.177]

Соответствующий такому вторичному нитросоединению кетон, изобор-нплон, должен представлять значительный интерес, так как строение ею выражается той самой формулой, которую Валлах, а за ним и другие исследователи долгое время нринисывали фенхону. К сожалению, не- [c.289]

Как и в случае анилина и фенола, значительное участие полярных предельных формул в основном состоянии имеется только в том случае, если молекула имеет плоское строение. Участием этих структур объясняется довольно высокий по сраьнению с алифатическими нитросоединениями дипольный момент ароматических нитросоединений (стр. 71). [c.390]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология