Окись железа на стали

В процессе коррозии металла очень важную роль играют защитные пленки, образующиеся на его поверхности из продуктов коррозии. Такие пленки в трубопроводах природной и оборотной воды состоят главным образом из гидрата закиси и окиси железа. Сначала образуется гидрат закиси железа РеО, который затем переходит в окись РегОз. При своем осаждении окись железа (ржавчина) увлекает из воды часть кальциевых, а также магниевых и кремнекислых соединений, вследствие чего объем продуктов коррозии во много раз (в 10—30 раз) превышает объем металла, из которого они образовались. Затем эта пленка уплотняется и, хорошо прилегая, защищает металл от интенсивного процесса коррозии при такой пленке стальные трубы эксплуатируют уже около 40 лет. Если же пленка будет рыхлой, под ней продолжается коррозия и она может стать бугристой. Иногда пленка разрывается или ломается, и коррозия сосредоточивается в оголенном месте, что приводит к глубоким язвам. [c.422]

При прекращении реакции к раствору приливают небольшими количествами (по 0,3—0,5 мл) 5—6 мл азотной кислоты (пл. 1,4) и нагревают до кипения, кипятят 3—5 мин для удаления бурых окислов азота. Полученный раствор переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, ополаскивая колбу, в которой производилось растворение, горячей водой. Раствор в мерной колбе несколько охлаждают и приливают к нему 25%-ный раствор карбоната натрия до выпадения незначительного осадка гидроокиси железа, который затем растворяют прибавлением нескольких капель серной кислоты (1 4). Подготовленный таким образом раствор нагревают до 65—75° и приливают к нему небольшими количествами (по 3—4 мл) взмученную в воде окись цинка, хорошо взбалтывая каждый раз содержимое колбы. Прибавление 2пО продолжают до наступления полной коагуляции осадков гидроокиси железа и др. Осадок, обычно темно-желтого цвета, в этот момент должен хорошо осесть, а раствор над ним стать прозрачным. В осадке будут находиться железо, хром, вольфрам, алюминий и другие металлы, а также небольшой избыток 2пО. В растворе остаются марганец, часть никеля и кобальт. Содержимое колбы нагревают 3—5 мин на водяной 326 [c.326]

Чижевский (см. статью в сб. [4]) имел иную точку зрения на возможность использования углеводородов в качестве восстановителей. Так как для разложения углеводородов требуются высокие температуры, при которых будет происходить отложение сажи, Чижевский считал, что перед установкой прямого получения железа необходимо осуществить конверсию углеводородов в смесь Нз + -f СО. При такой схеме процесса роль восстановителей будут выполнять водород и окись углерода. [c.72]

Серьезная заслуга принадлежит Ловицу и в исследовании титана — малоизвестного в его время металла, открытого в 1791 г. Грегори. Ловиц, всегда живо интересовавшийся новейшими успехами химии, естественно, не мог оставаться равнодушным свидетелем изучения свойств нового элемента. Как только он получил в свое распоряжение кусок руды, которая по предположению А. А. Мусина-Пушкина являлась титановой рудой, он немедленно взялся за ее исследование. В своей статье Ловиц привел анализ этой руды (ильменита), дал подробное описание ее внешнего вида и свойств. Основная часть статьи посвящена изложению разработанного Ловицем в 1798 г. способа з отделения титана от железа кипячением в крепкой соляной кислоте и описанию характерных реакций на титан. Следуя Клапроту, Ловиц кипятил отделенную от железа окись титана со щелочью и наблюдал при растворении и осаждении игру цветов, связанную с переходом двуокиси титана в другие окислы. Интересно отметить, что Ловиц, обнаружив это явление, объяснил его совершенно правильно с точки зрения кислородной теории. Он писал наблюдавшееся изменение цветов является следствием образования титановых известей, с быстро изменяющейся их степенью окисления [c.467]

Работу Нагеля [133] повторили Кобе и Хосмеп [72]. В случае смеси 11% аммиака и 89% кислорода степень превращения аммиака в закись азота составила — 40%, причем максимальная степень превращения наблюдается при температуре около 225° С на катализаторе висмут — окись железа. Кобе и Хосмеп подчеркивают важное значение объемной скорости, концентрации аммиака в кислороде и времени действия катализатора, и в их статье описывается влияние этих переменных на поведение катализатора. Данные о влиянии температуры на выход закиси азота, окиси азота и азота при трех различных скоростях подачи газа обобщаются также в недавнем сообщении Завадского [141] (рис. 4). [c.314]

Бэлл [9] нашел, что более 95% минеральных веществ илли-нойского угля из Западного Франкфурта, Франклин (Иллинойс), состояли из трех минералов каолинита, пирита и кальцита. На этом основании Тиссен [10], в дополнение к другим статьям анализа, пересчитал 21 анализ золы, приведенный в бюллетене № 364 [И] Горного бюро США, на пирит, кремнезем, кальцит, каолин и карбонат магния, включая окись железа в количестве, большем, чем это необходимо для образования пирита с определенным количеством пиритной серы. [c.56]

Так как ионы магния в окись железа не диффундируют, то в некоторых микрообластях ферритного слоя фазовой границы Fe203/MgFe204 концентрация магния может стать выше, а содержание железа ниже равновесного. Отклонение от состояния равновесия снимается растворением окиси железа и магнетита и кристаллизацией поликристаллического феррита магния, состав которого определяется параметрами равновесия с окисью железа. [c.7]

Изменение структуры поверхностных слоев, например переход гидрата 2п(ОН)2 в окись цинка 2пО, имеющую электронную проводимость, является причиной повышения потенциала с повышением температуры, что наблюдается в кислородсодержащих пресных водах. В таких водах стационарный потенциал цинка при температурах, превышающих примерно 55—60 С, может стать положительнее защитного потенциала железа [12, 13]. Этот процесс, называемый также обращением потенциала, поддерживается железом как легирующим элементом. В этом случае даже в холодных водах происходит заметное повышение потенциала [14]. Вследствие обращения потенциала воз1Ложна, например на судовых двигателях с замкнутым циклом водяного охлаждения, местная коррозия блока двигателя в области цинковых протекторов, что обусловливается образованием коррозионного элемента, в котором цинк является катодом. [c.182]

Материал для реторт. Исследователи, разрабатывавшие цио нид-иый процесс, прилагали много усилий для изыскания соответствующего металла для реторт. Наилучший материал, найденный до настоящего времени, представляет собою сплав, содержащий около 28% хрома, 8% никеля и остальное — железо. Большие трубы, изготовленные из этого сплава, были впервые выставлены несколько лет тому назад на Ежегодной выставке химической промышленности. Повидимому этот сплав, даже при применении высоких температур, вполне противостоит действию окисляющего пламени газов, содержащих окись углерода, и расплавленных циаиидов. Он также обладает высокой механической прочностью при рабочих температурах цианидного процесса. Нет никаких сведений относительно продолжительности жизни такой реторты при цианидном процессе, за исключением того, что скорость разрушения очень невелика. На Американском химическом заводе № 4 прогорание чугунных реторт было главной статьей расходов. Реторты из нихрома были несколько лучше, но не настолько, чтобы оправдать добавочную стоимость. [c.266]

Преувеличенная некоторыми историками оценка значения закона изоморфизма в создании системы 1826 г. связана с тем, что а posteriori, после 1826 г., были установлены новые изоморфные группы, послужившие конкретным подтверждением всех выводов Берцелиуса. Так, в частности, в 1827 г. Митчерлих установил изоморфность хромовокислых и сернокислых солей, а в 1830 г.— изоморфность перманганата н перхлората калия [95]. Митчерлих так заканчивает свою статью Изоморфизм перманганата и перхлората имеет огромное значение в связи с вопросом об отношении кристаллической формы и химического состава, ибо большинство металлов может теперь сравниваться в газовом состоянии. Марганец, в своей низшей степени окисления. изморфен с известью, с окисью меди, с закисью железа и т. д., окись марганца — с окисями железа, хро.ма, алю.миния, а марганцовистая кислота — с хромовой, серной и селеновой а марганцовая с хлорной, поэтому можно сравнивать перечисленные металлы, серу и селен с кислородом, хлором, иодом и т. д. [95]. Эти слова ученнка [c.142]

Скрибнера, как указывалось выше, внутренним стандартом служил хром, введенный в окись галлия. Поведение хрома прн фракционной дистилляции с носителем сходно с поведением железа, марганца и, отчасти, магния. Поэтому определение указанных элементов с помощью внутреннего стандарта дает ошибку, не превышающую 10%. Надежность определения железа в уране таким способом была проверена сравнением с данными химического анализа. В табл. 28, заимствованной из статьи Скрибнера и Муллина, приведены данные химического и спектрального анализа проб урана на железо. Ввиду того, что данные химического анализа, полученные в лаборатории Бюро стандартов, считаются весьма надежными, можно считать отклонения от них мерой ошибки спектрального анализа. Из таблицы видно, что она не превышает 10%. [c.332]

Фосфатный буфер применялся при исследовании пленок окиси на меди Миллсом и окиси на серебре—Дэвисом. Для пленок на меди Ламберт и Тревой использовали хлористый калий, предварительно очищенный электролизом. Буиллон, Пирон и Де Лиль для пленок, содержащих окись меди, закись меди и гидроокись меди, предпочитали применять едкий натр. Дэвис при исследовании пленок на железе в аппарате, изображенном на фиг. 129, получил удовлетворительное совпадение результатов микрогравиметрического и электрометрического измерения, когда имелась пленка только из окиси железа. На образцах, на которых под окисью железа был слой магнитной окиси, согласования результатов не было, так как магнитная окись не восстанавливалась в условиях опыта. Миллс получил хорошее совпадение результатов при определении толщины пленок на меди электрометрическими и гравиметрическими методами. Данный вопрос рассматривается во многих статьях [9 ]. [c.709]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология