Растворимость перманганатов щелочных

Растворимость перманганатов щелочных металлов в воде [543] [c.16]

Чаще всего в качестве окислителей применяют перманганат калия, бихромат калия (или хромовый ангидрид) и разбавленную азотную кислоту. Преимущество перманганата калия состоит в том, что он не только является сильным окислителем, но и образует в результате реакции нерастворимую двуокись марганца, легко отделяемую от калиевой соли кислоты, растворимой в водной среде. К числу его недостатков следует отнести низкую растворимость в неводной среде и нестабильность, приводящую к выделению кислорода при кипячении в водном растворе или при кипячении с обратным холодильником в растворе пиридина в воде. Эта тенденция усиливается в щелочных растворах [1]. По-видимому, наилучших результатов можно достичь, осуществляя тесный контакт между спиртом и водным раствором перманганата путем энергичного перемешивания при возможно более низкой температуре, хотя в приведенных здесь примерах это и не использовано. [c.237]

Перманганаты щелочных металлов по растворимости похожи на перхлораты (Vn 6 доп. 53). Их термическая устойчивость несколько ниже и для температур разложения даются значения (°С) 190 (Li), 170 (Na), 240 (К), 259 (Rb), 320 ( s). [c.239]

Птероилглутаминовая кислота — желто-оранжевый мелкокристаллический порошок без запаха и вкуса, практически не растворима в воде, спирте и хлороформе, легко растворяется в разведенных щелочах, мало растворима в разбавленной соляной кислоте. При прибавлении к щелочному раствору разбавленной соляной кислоты, раствора перманганата калия до розового окрашивания (при 70—80°) и последующего обесцвечивания раствором перекиси водорода возникает желтый фильтрат с синей флуоресценцией (фолиевая кислота). [c.673]

Эти данные, как видно, противоречат результатам, полученным при окислении щелочным перманганатом хинолина и изохинолина. Повторение опытов Чичибабина [56 подтвердило полученные им результаты, однако дополнительные опыты указывают на то, что устойчивость самого пиридина к действию окислителей в щелочной среде выше, чем в кислой. Устойчивость пиридина к окислению делает его хорошим растворителем при окислении веществ, которые относительно мало растворимы в воде. [c.328]

Дитионаты очень хорошо растворимы в воде. Дитионаты щелочных и щелочноземельных металлов весьма устойчивы. Даже такие окислители, как бром, перманганат и азотная кислота, не действуют на них при обычных температурах. В кипящих растворах они медленно окисляются до сульфатов. При продолжительном нагревании с концентрированной соляной кислотой происходит превращение дитионатов в сульфаты с выделением двуокиси серы. Такие вещества, как амальгама натрия и пинк, в кислом растворе восстанавливают дитионаты до сульфитов. [c.167]

Окисление щелочным перманганатом [105] битуминозного угля питтсбургского пласта и его кокса, полученного при 500°, позволило произвести распределение углерода среди различных продуктов окисления, что представлено в табл. 7. Более чем 90% углерода угля получено в виде кислот, растворимых в воде. В приведенном балансе имеются потери за счет летучих соединений или оставшегося непрореагировавшего вещества. Свободные кислоты были получены либо путем электролитического разложения солей в ванне, состоящей из трех отделений,. [c.351]

Кетоны, как и альдегиды, можно окислять щелочным перманганатом или азотной кислотой в жестких условиях. Однако имеется ряд методов окисления вторичных спиртов в таких условиях, в которых образующиеся кетоны далее не реагируют. В отсутствие усложняющих обстоятельств, например при окислении одного из холестанолов, хромовая кислота в 90—95%-ной уксусной кислоте является эффективным окислителем, удобным для определения скорости реакции (см. 8.30). Широко применяемый препаративный метод заключается в том, что растворы дигидрата двухромовокислого натрия и спирта, например циклогексанола, в уксусной кислоте охлаждают до 15 °С и смешивают низкая начальная температура способствует полному превращению спирта в эфир хромовой кислоты, окисление которого протекает с умеренным разогреванием (примерно до 60 °С), в результате чего циклогексанон образуется с выходом 85%. Менее растворимый в холестан-Зр-ол при растворении в теплой уксусной кислоте может частично ацетилироваться и поэтому его растворяют в бензоле и затем обрабатывают при 15°С раствором бихромата. [c.463]

Экспериментально установлено, что при степени гидролиза полиакриламида более 15 % после добавки сшивающих агентов эффективное загущение раствора полимера не происходит. При закачке такого полимера в пористую среду со сшивателями остаточный фактор сопротивления примерно такой, как и после фильтрации обычного раствора полимера. Желательно, чтобы молекулярная масса полимера была не ниже 0,1-10 , верхний предел молекулярной массы не лимитируется, важно сохранить растворимость полимера, массовое содержание которого в растворе может меняться от 0,0025 до 5 %, желательно - от 0,25 до 0,4 %. Для образования частично сшитого полимера предлагается использовать водорастворимые соединения поливалентных металлов, в которых металл способен уменьшать свою залентность в присутствии водорастворимого восстановителе В качестве сшивающего агента могут быть использованы марганцевокислый калий, перманганат натрия, хромат аммония, бихромат аммония, хроматы и бихроматы щелочных металлов. Из экономических соображений предпочтение отдается бихромату натрия и калия. Массовое содержание сшивающего агента подбирается, исходя из конкретных условий в пределах 0,05...60 %, но лучше 0,5...30 % количества используемого полимера. В конечном растворе должно быть не менее 3-10 грамм-атомов поливалентного металла на грамм полимера, но и не более 2-10 грамм-атомов на грамм полимера. Восстановителями могут служить серосодержащие соединения, например, сульфит, бисульфит, гидросульфит, сульфид, тиосульфат натрия, сульфит и пиросульфет калия, сульфат железа, сероводород и др., а также не содержащие серу соединения, такие, как гидрохинин, [c.78]

Катализ в присутствии двуокиси марганца [96, 289], по-видимому, происходит при помощи окислительно-восстановительного цикла. Исследование этого вопроса [282] показывает, что при добавке иона двухвалентного марганца или перманганата к очень разбавленным растворам перекиси водорода разной щелочности катализа не происходит до тех пор, пока не достигается произведение растворимости гидрата закиси марганца, равное примерно 10 . Логарифм величины произведения (Мп ) (ОН ) , которое должно быть превышено, прежде чем начнется катализ, представляет обратную линейную функцию концентрации перекиси водорода. Пирофосфат предотвращает этот катализ, причем необходимая для этого концентрация пирофосфата пропорциональна концен- [c.413]

Для заполнения жидкостных бань и термостатов широко применяют глицерин. К его преимуществам, по сравнению с минеральными маслами, следует отнести прозрачность и растворимость в воде, благодаря чему он легко смывается с посуды. Однако как теплоноситель глицерин обладает серьезными недостатками. Он не представляет собой химически инертное вещество, при взаимодействии с сильными окислителями, например с перманганатом калия, возможно воспламенение. Опасно попадание щелочных металлов в нагретую глицериновую баню (см. параграф 10.1). [c.69]

Получение и очистка. На основании растворимости гуминовых кислот в водных растворах щелочей и в других растворителях было установлено, что соединения эти представляют собой продукты наименьшей степени окисления битуминозных углей, для характеристики которых приложимы классические методы. Гуминовые кислоты можно получить из битуминозных углей, подвергая их попеременно окислению и экстрагированию щелочью, как, например 1) воздействию воздуха и экстрагированию раствором щелочи [18] 2) перемежающейся обработке окисляющими агентами, как, например, азотной [19, 20] или серной кислотой [21], и экстрагированию щелочью 3) продолжительной обработке окислительным агентом в присутствии оснований, как, например, обработке воздухом в присутствии водных щелочей или щелочного перманганата [22]. Было применено также электролитическое окисление гуминовых кислот в водном растворе щелочи [23] недавно было проведено экстрагирование их фурфуролом [24]. [c.326]

Количественное окисление перманганатом нужно проводить при не слишком высокой температуре, а щелочность раствора должна быть выбрана такой, какая требуется для восстановления 1ИпО по возможности до ] 1п04 или до МпОз. Однако правильный подбор pH раствора не всегда является достаточным условием для того, чтобы МпО ионы восстанавливались количественно по определенному уравнению этого можно достичь, если к раствору добавить соль бария или теллуровую кислоту в первом случае восстановление идет до ]ИпО , во втором —до растворимого соединения марганца (IV). [c.8]

Гипофосфат-ион сравнительно устойчив к действию окислителей. Его окисляют при нагревании в кислых растворах бихроматом или перманганатом, окисление проходит за счет предварительного гидролиза с образованием фосфорных кислот. Гипофосфаты, за исключением гипофосфатов щелочных металлов, плохо растворимы в воде. Разбавленные растворы чистой кислоты можно хранить в течение длительного времени и даже кипятить концентрированные растворы разлагаются при нагревании выше 30 °С. [c.422]

Как видно из табл. 9, бихроматы, перманганаты и перренаты рубидия и цезия, имеющие положительный температурный коэффициент растворимости, значительно менее растворимы, чем аналогичные соединения калия. Это обстоятельство может быть использовано в ряде случаев в аналитических (перренаты) и препаративных (перманганаты) целях, а также для предварительного выделения рубидия и цезия и отделения их от других щелочных элементов, прежде всего от натрия (бихроматы). Особенно эффективно осаждение бихроматов, которое легко и с хорошим выходом [c.41]

Методику работы, выработанную всеми авторами, до сих пор изучавшими смешанные кристаллы нового рода, едва ли можно назвать удачной. С одной стороны, мы имеем чрезвычайно труднорастворимые соли (сульфаты, хроматы, карбонаты щелочных земель), с другой стороны, — во много раз легче растворимые перманганаты. Из рассмотрения изученных до сих пор систем смешанных кристаллов с очевидностью вытекает, что обогащение или обеднение осадка данной солью зависит главным образом от ее растворимости. Так как сернокислый барий примерно в 40 ООО раз труднее растворим, чем перманганат, то осадок Ва304 должен быть беднее перманганатом, чем раствор. Затем скорость выпадения сульфатов настолько велика, что трудно предположить существование равновесия между твердой и жидкой фазами в каждый данный момент роста кристалла. Как показали Дернер и Хоскинс, а также Эблер и ван Рин [ ], при осаждении сернокислого бария в присутствии заведомо изоморфного с ним радия, равновесие при обычных условиях не успевает установиться. Далее, как показал Гримм, смешанные кристаллы не стойки, разлагаются при большом количестве перманганата, дают случайный состав. Поэтому точное количественное изучение системы Ва304 и КМпО невозможно. Также неудачным нужно считать выбор перманганата в качестве одного из компонентов, так как он является нестойким соединением. Он может восстанавливаться, давая КгМпО , МпОз, а с ионом Ва" — ВаМпО , причем эти продукты распада легко могут захватываться быстро выпадающим осадком ВаЗО . [c.36]

Хлопин и Никитин [ "] подошли к изучению смешанных кристаллов нового рода с иной стороны. Они кристаллизировали сравнительно легко растворимые перхлораты щелочных металлов и перманганат калия из растворов, содержащих ничтожные примеси ионов радия или радиоактивного свинца и большой избыток ионов 50". Все эти системы удовлетворяли гриммовским условиям для образования смешанных кристаллов. Однако ни в одном случае Хлопин и Никитин не наблюдали их образования. Этот факт доказывал, что в смешанных кристаллах нового рода не может происходить одновременного замещения соседних катиона и аниона одного компонента катионом и анионом другого компонента, что здесь замещение происходит не молекула за молекулу . Для такого замещения условия были вполне благоприятными, так как в растворе при ничтожной концентрации ионов РЬ" и Ка" находился грандиозный избыток ионов 50. Вместе с тем для подобных систем известно ориентировочное выделение. Более того, суспензии Ва50 и РЬ504 служат затравками для кристаллизации перхлоратов щелочных металлов и, следовательно, могут образовать с ними слойчатые кристаллы Таким образом,компоненты смешанных кристаллов нового рода могут соприкасаться плоскостями своих кристаллических решеток, давая один сплошной кристалл. Отсюда Хлопин и Никитин вывели заключение, что замещение в смешанных кристаллах нового рода происходит участками кристэллических решеток чистых компонентов и что они являются, таким образом, очень тонкодисперсными мозаичными кристаллами. Так как в них оба компонента имеют одинаковый тип решетки, причем постоянные их близки, то такой смешанный кристалл должен обладать общей решеткой, и рентгенограммы, как и в случае обычных смешанных кристаллов, должны показывать сдвиг линий, характеризующих решетку основного компонента. [c.54]

Стеароловая кислота легко получается в настоящее время путем дегидробромирования метилового эфира дибромолеиновой кислоты, протекающего под действием амида натрия в жидком аммиаке (см. том I 6.4). Так как отсутствие понижения температуры плавления смешанных проб кислот этого типа не является окончательным доказательством их идентичности, Арно сравнил растворимость ряда солей обеих кислот и убедился в том, что кислоты различны. В 1902 г. он опубликовал работу, в которой сообщил, что при окислении тарировой кислоты перманганатом в щелочной среде или азотной кислотой образуются адипиновая и лауриновая кислоты [c.615]

Водный раствор. Обычно к раствору олефина в разбавленном растворе соды или едкого натра приливают небольшой избыток разбавленного раствора перманганата при комнатной или более низкой температуре. По окончании реакции образовавшийся осадок двуокиси марганца отфильтровывают или переводят в раствор действием сернистого ангидрида гликоль при этом часто выделяется из водного раствора или его извлекают подходящим растворителем. По-видимому, лучше переводить нерастворимую двуокись марганца в растворимую соль марганца, в особенности в случае кислот, хорошо адсорбируемых двуокисью марганца [98]. Этот метод особенно пригоден для гидроксилирования ненасыщенных кислот, так как они растворимы в водно-щелочной среде, и продукт окисления обычно выпадает при подкислеиии реакционной смеси. Типичные олефины, которые гидроксилировали таким путем, и выходы образовавшихся гликолей приведе 1Ы в табл. 1. [c.116]

Фенантридин обладает девятью неэквивалентными положениями, доступными для замещения, и реакции его с катионными реагентами еще полностью не изучены. Добавляя мононитрат фенантридина к серной кислоте, Морган и Уоллс [33] выделили три нитрофенантридина Л—т. пл. 163° Б—т. пл. 158° В—т. пл. 263° в смеси преобладали соединения Л и в настоящее время известно еще 2 нитрофенантридина. Установить расположение заместителей в этих соединениях трудно, хотя, судя по высокой температуре плавления и умеренной растворимости соединения В его, повидимому, можно считать 7-нитрофенантридином. Окисление соединения Б щелочным перманганатом приводит к образованию фталевой кислоты с хорошим выходом, и таким образом устанавливается, что нитрогруппа находится в кольце Б (III). [c.443]

Восстановление перманганата в щелочной среде протекает значительно более сложно, чем в кислой ход реакции сильно зависит от условий (например, от концентрации гидроксильных ионов, температуры, присутствия следов некоторых тяжелых металлов). Перманганат (Мп ) последовательно восстанавливается до мангапата (Мп ), а затем — до двуокиси марганца (Мп ) или (в присутствии теллуровой кислоты) — до растворимого соединения марганца (IV). [c.7]

Перманганат калия является очень сильным окислителем, и благодаря хорошей растворимости в воде и заметной растворимости в сухом ацетоне и сухом пиридине он нашел самое широкое применение в структурных исследованиях. Его можно использовать в сильнокислом, нейтральном или щелочном растворе как в ограниченных количествах, так и в избытке. Состав образу-юшцхся продуктов реакции зависит от выбранных условий. [c.426]

Четырехокись осмия ОзО легко образуется окислением металлического, осмия царской водкой, перманганатом калия, двухромовокислым калием и даже кислородом воздуха, а также окислением соединений осмия низших валентных форм, например, при действии хлора на щелочные растворы осматов или азотной кислоты на растворы комплексных хлоридов ос- мия. Четырехокись осмия — летучее белое ядовитое вещество с резким запахом, раздражающее слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. Температура кипения его 131,2° С, температура плавления 40,6—40,7° С. Четырехокись осмия растворима в воде без разложения. Раствор бесцветный или светло-желтый. При нагревании водного раствора четырехокись осмия улетучивается вместе с парами воды. Растворимость четырехокиси осмия в 100 г воды при 0°С —5,3 при 18° С —6,47 при 25° С — 7,24 г. Из водного раствора четырехокись осмип высаливается азотнокислым натрием. Растворы четырехокиси имеют почти нейтральную реакцию, но в присутствии солей образуют солеподобные соединения. Возможно, происходит частичная гидратация окисла с образованием кислоты НгОзОб, сила которой немного меньше, чем сила угольной кислоты (константа диссоциации 8-10- 3), Четырехокись осмия —сильный окислитель. [c.36]

Все тетрафторобораты щелочных металлов, за исключением соли лития, кристаллизуются в безводном состоянии. Тетрафтороборат лития кристаллизуется в виде Е1Вр4-Н20 (тетрагональная форма) и ЫВЕ4-ЗН20 (гексагональная форма, изоморфная соответствующему перхлорату) . Безводную соль можно получить дегидратацией ад пятиокисью фосфора . По растворимости (табл. 13) и по кристаллической структуре тетрафторобораты очень близки к соответствующим перхлоратам и перманганатам (см. табл. 13). [c.209]

Окислительная способность среды. Этот показатель среды может ослаблять или усиливать процессы коррозии металлов. Если в результате воздействия среды на металле образуются окисные пленки или отложения нерастворимых продуктов коррозии, процесс коррозии замедляется если же продукты коррозии растворимы или ионы электролита способны разрушать окисную пассивную пленку на поверхности металла (восстановительные среды) процесс коррозии усиливается. Типичными представителями сред, обладающих окислительной способностью (условно, так как любой процесс коррозии есть процесс окисления металла), являются растворы азотной и азотистой кислот и их солей, сочетание их с рас-, творами щелочей, соли хромовой кислоты, перманганаты, перекиси и т. п. соединения. Часто прибегают к искусственной обработке металлов такими средами — оксидированию. В результате химического или электрохимического оксидирования на поверхности металла образуется оксидная пленка, повышающая его коррозионную стойкость, но только в слабоагрессивных средах (воздух, нейтральные растворы). Различные металлы обрабатывают разными окислителями. Например, стали оксидируют щелочными растворами, содержащими NaOH, NaNOз и КаЫОг. Для алюминия применяют слабощелочные растворы хроматов, иногда с добавлением фосфорной кислоты. Л едь оксидируют в персульфатно-щелочном (КгЗгОз и МаОН) или медноаммиачном растворах. [c.20]

Сложные растворимые кислоты. Недавно была исследована природа сильно окрашенных и растворимых кислот, получаемых при мягком окислении регенерированных гуминовых кислот [18]. Гуминовые кислоты определенного состава, приготовленные действием кислорода воздуха при повышенных температурах, были далее окислены щелочным раствором перманганата, причем величина отношения количеств перманганата к количеству гуминовых кислот составляла 2,5. Около 50% гуминовых кислот было превращено в красновато-коричневые растворимые в воде кислоты. Были изолированы небольшие количества щавелевой и меллитовой кислот, однако выход их установлен не был. Далее смесь кислот была превращена в метиловые эфиры, однако при перегонке их было найдено, что перегнана может быть только незначительная часть этих эфиров, даже при 250° и давлении 0,01 мм. Фракционирование эфиров при помощи растворителей показало, что количество их, растворимое в петролейном эфире, не достигает 8%. Из смеси эфиров были изолированы диметилоксалат и гек-саметилмеллптат количество, соответствующее 82%, оказалось нерастворимым в петролейном эфире, но растворимым в бензоле, и остаток в бензоле частью не растворялся. Эфир, растворимый в бензоле, содержал 58,86% углерода и 4,9% водорода величина атомного отношения углерода к водороду составляла единицу. Это отношение точно соответствовало отношению метиловых эфиров ряда бензолкарбоновых кислот, а именно смеси приблизительно одной трети диметил- и двух третей триметилового эфира соот- [c.361]

Окисление жидкими реагентами. Жидкие реагенты, такие как серная, азотная и хромовая кнслоты и кислый и щелочной перманганат калия, уже давно пспо.льзовались для перевода угля и его остатков после термического разложения в растворимое состояние. Иногда [161] скорость окисления этими реагентами использовалась при попытках характеризовать реакционную способность кокса, когда было установлено, что скорости образования двуокиси серы в разных коксах были приблизительно параллельны скоростям реакцип того жо кокса, наблюдавшимся [c.408]

Феррицианид калия, или красная кровяная соль K3Fe( N)g, получается путем окисления ферроцианида калия хлором, перекисью свинца, перманганатом калия, или же электролитическим окислением. Эта соль кристаллизуется без кристаллизационной воды в виде моноклинных призм красного цвета, легко растворимых в воде. Под влиянием света раствор темнеет и выделяет синий осадок. Соль применяется в красильном деле и для изготовления светочувствительной бумаги. [Korenmann предложил чувствительный метод для качественного определения феррицианида, основанный на свойстве его окислять в щелочном растворе (Nag Og) индигокармин в бледножелтый цвет дисульфо-дигидро-индиго.] [c.54]

Водный раствор отделяют от нерастворимого остатка посредством фильтрования через взвешенный фильтр на нутче и затем, в случае надобности, выпаривают досуха для определения общего количества и анализа растворимых солей. Во многих случаях можно также, после доведения до литра, брать равные части раствора и определять в них отдельные соли объемными или гравиметрическими методами. Аммиачная селитра определяется, например, отгонкой NHg или по формальдегид-ному способу, хлористые соли — титрованием по Volhard y или осаждением в виде хлористого серебра, щавелевокислые —осаждением в виде щавелевокислого кальция, растворением последнего в разбавленной серной кислоте и титрованием перманганатом, азотнокислый кальций — осаждением кальция, хлораты — путем восстановления и определения хлора, как указано выше. Азотнокислые соли щелочных и щелочноземельных металлов определяют в сухом остатке по S hulze-Tieman п у (т. И, [c.648]

Сернистая кислота в безводном состоянии неизвестна. Она образует средние и кислые соли. Последние хорошо растворимы в воде, большинство же средних солей — сульфитов в воде почти нерастворимы. Хорошо растворяются в воде МагЗОз и КгЗОз. Сернистая кислота и ее соли являются сильными восстановителями. Уже в растворе они окисляются медленно кислородом воздуха и легко такими окислителями, как иод, перманганат калия, дихромат калия. В результате окисления получается серная кислота или ее соли. Но сернистый газ, сернистая кислота и ее соли могут быть иногда окислителями. Например, они окисляют сероводород до свободной серы. Щелочные металлы горят в сернистом газе, но он не поддерживает горения лучины. Сернистая кислота и сернистый газ легко соединяются со многими красителями, давая нестойкие бесцветные соединения. Этим и обусловлено беление сернистым газом бумаги, соломы и т. п. [c.104]