Титр и титрованные растворы

Титрованные растворы, полученные таким образом, называются растворами с приготовленным титром, или стандартными (точными) растворами. Их применяют в титриметрии как стандартные растворы для количественного определения тех или иных веществ и для установки титров других растворов. [c.215]

Что такое стандартные образцы Б чем заключается удобство установки титров рабочих растворов по стандартным образцам [c.229]

Присутствие в растворе белковых веществ и коллоидов, а также нейтральных солей обычно тоже влияет на интервал перехода индикаторов и хотя для титрования применяют лишь те индикаторы, у которых так называемые белковая и солевая ошибки невелики, все же при высоких концентрациях белковых веществ или солей в растворах эти ошибки могут стать значительными. Чтобы исключить влияние всех указанных выше факторов на окончательный результат анализа, каждый раз, когда приходится вести титрование при нагревании или в присутствии неэлектролитов, большого количества солей и т. д., следует устанавливать титр рабочего раствора в тех же самых условиях. Это правило является вообще одним из основных в титриметрическом анализе. [c.253]

Количество добавляемого стабилизатора определяется его активностью. При введении 0,1% очень сильных стабилизаторов (фенацетина, ацетанилида, бензойной кислоты, таннина, мочевой кислоты и др.) титр разбавленного раствора остается почти постоянным в течение года. [c.133]

Поскольку титрование проводят всегда несколько раз, то удобно сразу в 3—4 конические колбы отмерить по 25 мл раствора тетрабората натрия и титровать эти растворы последовательно. Если почему-либо работают с одной конической колбой, то, конечно, перед тем как брать пипеткой новую порцию раствора тетрабората натрия нужно жидкость из колбы вылить, а самую колбу хорошо ополоснуть сначала водопроводной, а под конец дистиллированной водой. Уровень жидкости в бюретке необходимо снова установить на нуле. [c.298]

Метод колориметрического визуального титрования. Берут два. одинаковых колориметрических цилиндра. В одном из них проводят реакцию с испытуемым раствором, во второй добавляют те же количества всех реагентов, которые были использованы для фотометрической реакции в первом цилиндре. После этого во второй цилиндр из бюретки прибавляют постепенно стандартный раствор определяемого вещества до выравнивания интенсивностей окрасок в обоих цилиндрах. Так как в момент сравнения объем раствора в обоих цилиндрах должен быть одинаковым, в первый цилиндр прибавляют соответствующее количество дистиллированной воды. Момент равенства окрасок соответствует равенству концентраций определяемого вещества в обоих цилиндрах. Зная титр стандартного раствора и объем, израсходованный на титрование, можно рассчитать содержание определяемого вещества в испытуемом растворе. В данном методе не обязательно строгое соблюдение законов поглощения излучений, так как при равенствах окраски, объемов растворов и остальных условий число частиц, обеспечивающих данную окраску в обоих колориметрических цилиндрах, практически должно быть одинаковым. [c.476]

Можно было бы привести много других подобных примеров, подтверждающих правильность этого наблюдения. Особенно наглядно оно иллюстрируется следующим опытом. Если титровать разбавленный раствор бромистого калия азотнокислым серебром, немного не доведя титрование до конца, так, чтобы в растворе остался небольшой избыток бромистого калия, то в известных условиях может получиться при этом коллоидный раствор бромистого серебра, частицы которого заряжены отрицательно и мицелла которого имеет формулу [c.519]

Иодометрия. 103. Установка титра рабочего раствора ЫагЗгОз 405 [c.405]

Окрашенный раствор при непрерывное тщательном перемешивании титруют рабочим раствором Hg2(N03)2 до тех пор, пока от последней капли окраска совершенно не исчезнет. Точное титрование повторяют 2—3 раза и из сходящихся результатов берут среднее. [c.334]

Применяют различные концентрации рабочего титрованного раствора комплексона III 0,1 п., 0,05 н. и 0,01 н. Молекулярный вес комплексона III равен 372,2, а грамм-эквивалент его—186,1 г. Следовательно, для приготовления 1 л 0,1 н. раствора нужно взять 18,6 г, а 1 л 0,05 н. раствора — 9,3 г комплексона III. Титр полученного раствора проверяют по раствору соли кальция или магния точ.мо и-звестной концентрации. [c.339]

Уравнение (1) может, конечно, служить и для вычисления результатов анализов по рассматриваемому методу, с той лишь разницей, что неизвестной величиной в этом случае является р, тогда как титр рабочего раствора по марганцу известен. Следовательно, [c.391]

Титр раствора К2СГ2О7 равен 0,005000 г/мл. Вычислить титр этого раствора по железу (Тк.сгаОу/Ре). [c.227]

Так как Hg2(N03)2-2НгО нельзя получить достаточно чистым, рабочий (приблизительно 0,1 н.) раствор его приготовляют из продажной соли, после чего титр полученного раствор.а устанавливают по Na l (х. ч.). Для приготовления раствора 30 г продажной соли при слабом нагревании растворяют в 1 л приблизительно 0,2. н. раствора HNO3. Полученный раствор обычно содержит значительную примесь Hg +, которая реагирует как с S N , так и с С1 . Для восстановления Hg2+ до Hgf в бутыль с раствором прибавляют немного металлической ртути и, хорошо взболтав, оставляют не менее чем на сутки. Только после этого приступают к установке титра раствора. Титр раствора Hg2(N03)2 не изменяется в течение нескольких месяцев. [c.334]

Зная объем прореагировавших растворов и титр одного из них, можно легко рассчитать титр другого раствора. [c.128]

Этот объем соляной кислоты доводят до 3 л добавлением дистиллированной воды и устанавливают титр приготовленного раствора. [c.136]

Титр молибденовокислого аммония по тетраэтилсвинцу вычис-ляют умножением значения полученного титра этого раствора на молекулярный вес тетраэтилсвинца (323,3) и последующим делением на молекулярный вес молибденовокислого аммония (196) [c.141]

Из масла извлекают органические кислоты кипящим этиловым спиртом и титруют спиртовым раствором едкого кали. Кислотное число смазок выражают в мг едкого кали, израсходованного для нейтрализации 1 г испытуемой смазки [c.211]

III -17. При изучении кинетики жидкофазной реакции A h ЗВ 2R выяснилось, что она может быть легко остановлена в любой момент и что концентрацию R можно весьма просто измерить титрованием полученного раствора. Для проведения реакции растворы веществ А и В приготовляли в отдельных сосудах (Сао Ф Сво) и в момент времени i = О вводили в реактор при постоянной температуре. Через 1 мин реакцию прекращали и титровали образующийся раствор. Результаты опытов представлены в табл. 11. [c.98]

Для приготовления титрованного раствора серной кислоты 2,9 мл концентрированной (приблизительно 96%-ной) серной кислоты плотностью 1,84 г/см разбавили водой до объема 1 а. Можно ли на основании этих данных устаг10вить точно титр полученного раствора [c.229]

Например, титр рабочего раствора AgNOa, употребляемого при массовых определениях С1", обычно выражают по хлору, т. е. указывают, со сколькими граммами 1 реагирует 1 мл раствора AgNOa. [c.226]

Установка титра. Титр раствора NaOH может быть установлен либо по титрованному раствору НС1, либо по раствору стандартного вещества. [c.306]

Удобство такого способа вычислений при массовых анализах, когдл, вычислив один раз титр рабочего раствора г о определяемому веществу, находят количество этого вещества простым умножением титра на израсходованный объем раствора. Очевидно. Такой способ широко применяется в лабораториях, где приходится иметь дело С массовыми определениями одного и того, же элемента в большом количестве проб. Наоборот, в тех случаях, когда определения не носят массового характера и данный титрованный раствор применяется для определения не одного и того же, а различных элементов, вычислять результаты анализов удобнее, исходя из нормальности раствора. [c.227]

Для приготовления титрованного раствора карбоната натрия взяли навеску 1,3250 г МвгСОз х. ч., растворили ее и разбавили раствор водой в мерной колб( до объема 250,0 ма. Вычислить титр полученного раствора. [c.229]

Подготовив таким образом титрованный раствор стандартного веш,ества, приступают к установке титра исследуемого раствора AgNOa. [c.330]

Лучще отфильтровать аликвотную часть раствора от осадка Ag l и затем титровать его раствором AgNOa- [c.332]

Ход определения. Берут навеску исследуемого хлорида (или X. ч. Na l, если устанавливают титр рабочего раствора) с таким расчетом, чтобы после растворения ее в мерной колбе емкостью 250 мл получился приблизительно 0,1 н. раствор. Аликвотную часть (25,00 мл) этого раствора помещают в коническую колбу емкостью 250 мл и прибавляют к ней 1 мл (20 капель) 0,05 н. раствора NH4S N и 2—3 мл концентрированного раствора Fe (N03)3- При этом исследуемый раствор окращивается в интенсивно красный цвет. [c.334]

Ход определения. Подкисляют 4 мл 0,2 н. раствора HNO3 00 мл нейтрального раствора хлорида и прибавляют 10 капель 1%-ного спиртового раствора дифенилкарбазона. Раствор титруют рабочим раствором Hg(N-03)2 до получения сине-фиолетового окрашивания. [c.336]

Без индикатора можно также титровать восстановители раствором иода, поскольку присущая ему темно бурая окраска исчезает в результате восстановления Ь до I, и раствором соли церия (IV), так как он окрашен в желтый цвет, а соли церия(III) бесцветны. Однако результаты титрования получаются менее точными, чем при титровании перманганатом, потому что окраска перечисленных веществ менее интенсивна, чем окраска КМпО . Поэтому в редоксиметрическом титровании, как правило, применяют индикаторы. [c.366]

Перманганатометрия. 95. Установка титра рабочего раствора КМПО4 381 [c.381]

Поэтому, чтобы избежать потерь, приходится применять обратный порядок титрования. Подкисленный раствор нитрита титруют не перманганатом, а, наоборот, кислый раствор перманганата титруют нейтральным раствором нитрита. При этом нитрит, попадая в раствор КМПО4, практически мгновенно окисляется до нитрата, и окислы азота не образуются. [c.387]

Взяв на аналитических весах точно 0,5488 г соли, дважды перекристаллизованной и высушенной при 200 °С, количественно переносят навеску в мерную колбу емкостью 250 мл растворив навеску К2СГ2О7 в воде, разбавляют раствор до метки и тщательно перемешивают его. Титр этого раствора по железу равен [c.394]

Примечание. Следует иметь в виду, что порядок титрования можно измеиить на обратный. Другими словами, можно помещать в бюретку не раствор иода, а раствор ЫаАзОз, подготовленный, как описано выше измеренный объем раствора иода помещается в колбу. Крахмал в этом случае нужно, конечно, приливать, как обычно, в самом конце титрования. Такой порядок титрования более удобен, если в лаборатории нет пипеток с предохранительным шаром, который препятствует попаданию раствора ЫаАбОз в рот, или бюреток со стеклянным краном. Конечно, и титр рабочего раствора иода нужно устанавливать так же, т. е. титруя его раствором N3252 03. [c.410]

Для установки титра тиосульфата иатрия была взята навеска 0,1125 г меди X. ч., раствор которой обработали KI. как при нодометрическом определении меди. Выделенный иод оттитрован исследуемым раствором тиосульфата, которого израсходовано 18,99 ли. Вычислить а) титр этого раствора б) титр его по Си [c.419]

Все сосуды с титрованными растворами должны иметь этикеткв с надписями, указывающими наименование вещества, титр раствора,, коэффициент нормальности, дату установления титра. Титры растворов нормальной концентрации устанавливают в следующей последовательности [c.133]

Титр аммиачного раствора сернокислой меди, выраженный в граммах меркаптановой серы, на 1 мл вычисляют по формуле [c.145]

С. Наметкин предложил пользоваться вместо йодных чисел — кислородными. Супщость метода, подробности которого следует искать в оригинальной статье (483), состоит в том, что непредельные соединения титруются хлороформным раствором гидроперекиси бензоила. Кислород при этом присоединяется по двойной связи в виде перекисей. Избыток гидроперекиси определяется титрованием гипосульфитом иода, выделяемого гидроперекисью из сернокислого раствора иодистого калия. Метод этот довольно сложен и требует при- [c.293]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология