Меди ионы, взаимодействие с иодидом

Определение меди в растворе медного купороса. Определение меди (II) основано на химическом взаимодействии ионов меди (II) с иодид-ионами, сопровождающемся выделением эквивалентного количества свободного иода и последующим его титрованием раствором тиосульфата натрия. Реакция между ионами меди (II) и иодид-ионами протекает согласно уравнению [c.390]

Какую степень окисления проявляют медь, серебро и золото в соединениях Какая степень окисления наиболее характерна для каждого из них Иодид калия восстанавливает ионы Си " в ионы Си . Составьте уравнение взаимодействия KI с сульфатом меди (II). [c.411]

Для определения цвета вьшавшего осадка иодида меди (I) необходимо свободный иод, маскирующий своей окраской цвет осадка, перевести в бесцветный ион. Для этого прибавить в пробирку несколько капель раствора тиосульфата натрия до исчезновения бурой окраски. Каков цвет иодида меди (I) Написать уравнения реакций взаимодействия сульфата меди (II) с иодидом калия взаимодействия иода с тиосульфатом натрия. Чем объясняется устойчивость иодида меди (I) [c.32]

Мешающие вещества. Определению хлоридов мешают ацетаты, бромиды, иодиды, роданиды, оксалаты и сульфиды, которые, так же как хлорид-ионы, разрушают комплекс ртути(II) с дифенилкарбазоном, а также ионы меди, железа, кобальта, цинка, кадмия и свинца, которые взаимодействуют с дифенилкарбазоном с образованием окрашенных соединений. Поэтому указанные ионы должны быть предварительно удалены. Небольшие количества меди можно замаскировать триэтаноламином. Реакцию проводят при pH = 3, при этом мешающее действие ионов металлов уменьшается. [c.308]

Выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата натрия (см. работу 12). Реакция между раствором сульфата меди н иодидом калия обратима. Судя по потенциалам us+/ u+ = = 0,167 В и °Ij/2i- = 0,534 В, реакция не может идти слева направо. Однако процесс идет. Это объясняется образованием осадка ul, растворимость которого мала (Р=10 моль/дм ). Поэтому в момент достижения состояния равновесия [Си+] незначительна по сравнению с [Си +], что резко увеличивает потенциал для системы u + -f е ч ьСи+ до значения +0,88 В. Таким образом, реакция химического взаимодействия ионов меди (И) с иодид-ионами протекает слева направо практически до конца (см. разд. 4.4, пример 1). [c.327]

К окислительно-восстановительным методам определения меди относится восстановление меди(II) солями ртути(I) [62] в присутствии роданида (см. Железо ) и амперометрический вариант известного иодометрического метода [63]. Иод, выделяющийся при взаимодействии меди(II) с иодид-ионами в подкисленном растворе, легко восстанавливается на платиновом электроде и может быть оттитрован раствором тиосульфата натрия. Этот метод позволяет определять любые количества меди. [c.207]

При взаимодействии иона меди с раствором иодида калия образуется смесь иодида меди (1) и элементарного иода,сильно поглощающих ультрафиолетовые лучи. [c.74]

Сильные окислители способны, наоборот, выделять иод из растворов иодидов. По этому типу происходит взаимодействие между иодидом калия и бихроматом или перманганатом калия, солями це-рия(1У), ванадия(У), железа(П1), меди(П), органическими пероксидами и многими другими окислителями. Так, реакция между иодидом калия и ионами железа (III) [c.412]

Гидратированные соли меди имеют голубую или зеленую окраску Поляризацией ионов (в частности, усилением поляризуемости аннона) можно объяснить и уменьшение термической устойчивости в ряду СиРг — СыЬ если фторид меди начинает разлагаться при luOO С, то иодид двухвалентной меди не существует в обычных условиях. Поэтому при взаимодействии mSOi и KI протекает не обменная, а окислительно-восстановительная реакция с образованием иодида одновалентной меди [c.227]

Внесите в термостойкий химический стакан емкостью 100 МД 3,94 г карбоната бария, добавьте 5—10 мл концентрированного ( =i 30—50%) водного раствора иодоводородной кислоты, добиваясь полноты взаимодействия с образованием растворимых продуктов реакции. В другом химическом стакане емкостью 100 мл приготовьте раствор, содержащий 5,00 г пентагидрата сульфата меди(П) и 20 мл воды, а затем добавьте к нему 4,00 г концентрированного (ж = 70—75%) водного раствора этилендиамина. Полученный раствор небольшими порциями при интенсивном перемешивании внесите в стакан, содержащий раствор иодида бария. При этом наблюдается выделение белого осадка сульфата бария, а в растворе остаются иодид-ионы и катионы бис(этилендиамин)меди(П). Выделившийся осадок сульфата бария отделите от раствора вакуумным фильтрованием, осадок отбросьте, а раствор используйте в 37.10.3. [c.277]

Определение меди. Иодометрический метод определения меди основан на окислительном действии ионов меди(П) по отношению к иодид-ионам. При взаимодействии солей меди с иодидом калия медь(П) восстанавливается до меди(1) с образованием нерастворимого осадка ul и выделением свободного иодз, который титруют тиосульфатом [c.420]

Несмотря на то, что ионы водорода не участвуют в реакциях (21-61) и (21-62), влияние pH на экспериментальные результаты очень велико. При pH >4 в связи с гидролизом ионов двухвалентной меди реакция замедляется в результате наблюдается нечеткая конечная точка, так как происходит сдвиг равновесия в сторону выделения большего количества иода по мере потребления его при взаимодействии с тиосульфатом. Комплексанты тоже замедляют реакцию, уменьшая концентрацию ионов меди (II). При pH ниже 0,5 окисление иодида воздухом становится значительным В действительности же нижний предел pH часто еще более ограничен в связи с присутствием As или Sb ", которые окисляют иодид в кислом растворе. При pH 3,2 и выше никакого окисления не происходит . [c.453]

Для связывания серебра, оставшегося после взаимодействия с хлорид-ионами, используют также бензольный раствор диэтилдитиокарбамата меди [644]. Соответствующий бесцветный комплекс серебра уменьшает абсорбцию исходного раствора. Свето-поглощение органического слоя измеряют при 435 нм. Количество хлорид-иона находят по уменьшению светопоглощения исходного раствора диэтилдитиокарбамата меди. Наименьшее количество хлорид-ионов, определяемое этим методом, составляет 1 мкг. Мешают ионы Нд(Н), Р(1(И), Ag(I), а также иодид- и бромид-ио- [c.58]

Хорошие результаты при иодометрическом определении меди могут быть получены, если для окончания анализа применить амперометрическое титрование. Свободный иод, выделяющийся при взаимодействии ионов меди с иод-ионом в кислом растворе, восстанавливается на вращающемся платиновом микроэлектроде и может быть оттитрован раствором тиосульфата натрия. Определению в природных объектах не мешают цинк, свинец, серебро и другие сопутствующие элементы, так как многие из них либо вообще не реагируют с иодидом калия, либо образуют малорастворимые иодиды. Как и при обычном титровании, мешает железо (III), так как оно является окислителем по отношению к иодиду калия. [c.244]

Напишите реакции взаимодействия между а) нитратом марганца и диоксидом свинца в присутствии азотной кислоты при этом нитрат марганца окисляется до марганцевой кислоты б) иодидом водорода и азотистой кислотой, при этом азотистая кислота восстанавливается до оксида азота в) медью и концентрированной азотной кислотой. Для всех реакций составьте электронно-ионные схемы и подберите коэффициенты. [c.122]

Реакция получения ulj взаимодействием иодида калия с какой-либо солью двухзарядной меди применяется для количественного определения ионов меди (II). [c.403]

При взаимодействии ионов меди(П) с иодид-ионами происходит восстановление иона меди (И) до ионов меди 1) с образованием малорастворимого иодида меди(1) °з-/з,-= 0,536В, = 0>86В. [c.161]

Предполагается [63], что при взаимодействии иодида серебра с концентрированным раствором К1 образуется комплексный ион Ag2I6 , из которого при электролизе катодно восстанавливается серебро по суммарной реакции Ag2I6 - 2е = 2Ag 61 , причем лимитирующей стадией на этом этапе является диффузия комплексных ионов. Благодаря высокой константе равновесия реакции, в иодидном электролите при загрузке деталей в ванну под током не требуется проводить предварительного серебрения или амальгамирования для меди и ее сплавов. Катодный и анодный выходы по току близки к 100 %. Такие электролиты устойчивы при pH около 8. С понижением pH путем введения кислоты повышается стойкость серебряного комплекса, но несколько снижается катодный выход металла по току. Рассеивающая способность по 98 [c.98]

Другая, окислительно Восстановительная реакция, которая дает очень хорошие результаты в амперометрическом варианте, — это известный иодометрический метод определения медиЭлементарный иод, выделяющийся при взаимодействии ионов меди с иодид-ионами в подкисленном растворе, легко восстанавливается на платиновом электроде и может быть оттитрован раствором тиосульфата натрия. Этот метод позволяет определять любые количества меди — от десятков миллиграммов в титруемом растворе до сотых долей миллиграмма, причем ошибка определения составляет тысячные доли миллиграмма. При содержании меди меньше 0,1 мг в 20 мл не заметно образования осадка иодида меди, раствор остается прозрачным. [c.258]

Используются различные модификации колориметрического метода, основанные на поглощении паров Р. водным раствором иода и иодида калия с последующим определением аниона (Hgl4) по интенсивности желто-розовой окраски осадка комплексной соли u2(Hgl4) на взаимодействии Р. с иодом, хлоридом меди и сульфитом натрия, чувствительность метода 0,02 мкг в анализируемом объеме раствора, определению ме-щает железо [38] методы с применением антипирина или твердых сорбентов [39]. Концентрации паров и аэрозолей хлорида Р. можно установить колориметрическим методом, основанным на определении иона Р. по розовой окраске комплексной соли чувствительность метода 0,5 мкг в определяемом объеме определению мещают Р. и Р.-органические соединения ( Техн. условия... ). В объектах окружающей среды и в биологических материалах. Обзоры методов определения Р.— см. [9] Дмитриев, Тарасова Дубинская Кри< терии сан.-гиг. состояния окружающей среды . [c.185]

Металлический свинец легче образует двухзарядный ион, который также содержит инертную пару б5 . Низкозарядные катионы с законченными 18-электронными оболочками (Си , Ag , Аи ) или с 18 + 2 электронами ([Hg2F , Т1" " и РЬ " ) являются довольно сильными поляризаторами и сами способны к значительной поляризации. Поляризация приводит к уменьшению расстояния между ионами и к увеличению энергии связи между ними, к переходу ионных связей в полярные. Взаимодействуя с поляризующимися анионами (С1 , Вг , 1 , СЫ , С01 , 50 ", РО4 и др.), они образуют малополярные ковалентные соединения, трудно растворимые в воде. Растворимость получающихся солей понижается с увеличением поляризуемости аниона. Например, растворимость хлоридов, бромидов и иодидов серебра и однозарядной меди понижается от хлора (С1 ) к иоду (1-). [c.23]

Проба растиранием. В качестве твердофазной реакции обнаружения свинца чаще всего рекомендуют взаимодействие с иодидом калия. Лучше всего реакция удается при растирании с сульфатом свинца. Поэтому образцы, содержащие неизвестные соединения свинца, предварительно разлагают нагреванием с сульфатом аммония. Обнаружению свинца этой реакцией мешают ионы железа-3 и меди-2, так как при взаимодействии с иодидом калия они выделяют свободный иод, окрашивающий реакционную массу от темно-желтого до черного цвета. Во избежание неправильного заключения вводят несколько крупинок тиосульфата натрия, который при растирании полностью связывает свободный иод, оставляя характерную окраску иодида свинца. Введение тиосульфата производят после выполнения растирания с иодидом калия, иначе из-за образования комплекса [РЬ(820з)г]2 обнаружить свинец не удастся. [c.153]

Подобно иодиду неустойчивы желтый цианид [ u( N)2] и черный роданид [ u(S N)2] двухвалентной меди. Обе соли осаждаются при взаимодействии ионов N или S N с ионами Си". Уже при обычной температуре они постепенно (медленнее, чем ub) разлагаются с образованием соответствующих производных одновалентной меди. Протекающим при нагревании быстро и нацело распадом u( N)2 по схеме 2 u( N)2 = 2 u N + ( N)2 пользуются иногда для получения циана (практически это осуществляется постепенным добавлением концентрированного раствора K N к кипящему раствору USO4). [c.272]