Ионизационная (ионная) изомерия

Ионизационная изомерия связана с различным распределением ионов между внешней и внутренней сферами комплексного соеди- [c.118]

Очень близка к сольватной изомерии ионизационная метамерия, состоящая в различном распределении ионов между внешней и внутренней сферами. Следствием этого является различный характер диссоциации ионизационных метамеров на ионы. [c.69]

Ионная (ионизационная) изомерия — разное распределение ионов между внутренней и внешней сферами комплексного соединения [c.194]

Ионизационная изомерия (метамерия) связана с различным распределением ионов между внешней и внутренней сфе-)ами комплексного соединения. Например, метамеры Со(ЫНз)5Вг]804 и [Со(ЫНз)5804]Вг [Р1(ЫНз)4504](0Н2) и Р1 ЫНз)4(С)Н)2]504. [c.375]

Ионизационная изомерия связана с различной легкостью диссоциации ионов из внутренней и внешней сферы комплекса. Примерами ионизационных изомеров могут служить [c.155]

Ионизационная изомерия — неодинаковое распределение кислотных остатков (ионов) между внутренней и внешней сферами комплексного соединения. Например [c.202]

Различают ионные и ковалентные комплексы. К комплексам первого типа относятся некоторые галогено-комплексы и многие аквокомплексы. В комплексах такого типа лиганды связаны с центральным ионом диполь-ными силами. В комплексах второго типа связь между центральным атомом и лигандами более прочна и направлена в пространстве так же, как ковалентные связи в органических соединениях. Такими связями можно объяснить существование геометрических и оптических изомеров и комплексов с квадратно-плоскостной конфигурацией. Комплексы первого типа обычно называют ионными комплексами, а второго — ковалентными. Прочность комплексного иона определяется электростатическими и ковалентными силами, которые в зависимости от свойств комплексного иона могут играть преобладающую роль. Стабильность комплекса ионного типа определяется зарядом и радиусом центрального иона. Стабильность же комплекса ковалентного типа характеризуется ионизационным потенциалом центрального иона. Так как комплексы в растворе образуются ступенчато, то и стабильность каждой формы характеризуется соот- [c.57]

Ионизационная изомерия, связанная с неодинаковым распределением заместителей в составе комплексного иона. Например, для Со(КНз)5Вг(504) известны два изомера красный [Со(ЫНз)5804]Вг и красно-фиолетовый [Со(ЫНз)5Вг]304. Водный раствор первого из них дает осадок с ионами Ад+ и не дает осадка с ионами Ва2+, у второго — наоборот. [c.57]

Ионизационная изомерия. Этот вид изомерии связан с различным распределением ионов между внутренней и внешней сферами комплекса без изменения его состава и молекулярной массы. [c.375]

Ионизационная (ионная) изомерия. Комплексные соединения — темно-красное [Со (NH3)sBr] SO4 и красное [ o(NH3)sS04] Вг при диссоциации в воде дают различные анионы первый — сульфат-ион SO , а второй — бромид-ион Вг-. При введении в раствор первого соединения соли бария выпадает белый осадок BaS04 при добавлении к раствору второго соединения нитрата серебра (I) выпадает желтоватый осадок AgBr. Таким образом, подтверждаются координационные формулы комплексных катионов. Другие примеры изомерии этого типа [c.356]

Ионизационная метамерия изомеры различаются по распределению анионов между внешней и внутренней сферами комплексного иона [Р1 (N143)4012]Вг2 и [Р1 (ЫНз)4Вг2]СЬ. [c.151]

Масс-спектры состоят из линий, соответствующих осколкам молекул с определенным отношением их массы к заряду. Эти осколки образуются в ионизационной камере масс-спектрометра в результате действия электронного удара. Затем ионизированные осколки и ионы ускоряются в. магнитном поле, причем угол отклонения пучка ионов зависит от отношения массы осколка или иона М к его заряду е. Ионные токи, обусловленные каждым пучком ионов, пос- ле усиления регистрируются самописцем. Положение линий на шкале масс и их относительная интенсивность являются важными характеристиками масс-спектра данного соединения. Масс-спектры изомеров различаются по относительной интенсивности линий. Относительный спектр масс хорошо воспроизводится. Все это обуслов- ливает успешное применение масс-спектров для однозначной идентификации соединений, в том числе и изомеров. [c.196]

Ионизационная изомерия комплексных соединений заключается в различном распределении ионов между внутренней и внешней сферами. Следствие этого проявляется в различном характере диссоциации комплексных соединений на ионы. Так, вещество состава Со304Вг(ЫНз)5 существует в виде двух изомеров один с нитратом серебра дает осадок Ад2504, другой — [c.228]

Вещество состава Р1304(0Н)2(ННз)4 образует два ионизационных изомера. Водный раствор одного из них нейтрален, раствор другого изомера показывает щелочную реакцию среды. Напишите координационные формулы изомеров, учитывая, что координационное число платины равно 6, а ион 504 в данном соединении занимает место двух лигандов (бидента-тен). [c.229]

Ионизационная изомерия заключается в различном распределении ионов между внешней и внутренней сферами. Кроме различия в свойствах.ионизационные изомеры проявляют неодинаковый характер диссоциации на ионы. Примером таких изомеров являются [Р1(ЫНз)4Вг2]С12 и [Pt(NH3)Xl2]Bf2. Первый из них имеет более интенсивную оранжево-желтую окраску. При действии нитрата серебра из раствора первого изомера выпадает осадок Ag l, из раствора другого — AgBr. [c.140]

Ионизационная изомерия. Эта форма изомерии состоит в различном распределении ионов в комплексах между внешней и внутренней сферами. Например [Оо(ЫНи)5Вг]804 — темно-фиолетовый, [Со(NHз)5S04]Br — красно-фмолетоБый.Свежеприготовленный раствор первого комплекса дает осадок с ионами Ва- " (ВаЗО ), а второго — с ионами Аё+ (А Вг). [c.240]

Ионизационная изомерия связана с различным распределением ионов между внешней и внутренней сферами комплексного соединения, например (Со(МНз)зВг)80< и Со(МНз)5504)Вг 1Со(Еп)а(М01)С1]С1 и 1Со(Еп)1СЫ N02 (Еп - молекула этилендиамина NH2 HJ H2NH2). [c.126]

Ионизационная изомерия связана с различным распределением ионов между внешней и внутренней сферами комплексного соединения, например [ o(NH3)jBrJS04 и l o(NHa)5S04JBr [ o(en)2(N02) l] l и l o(en)2 lJN02. Молекула этилендиамина NH. — Hj— Hg— NHj сокращенно обозначена еп. [c.215]

Ионизационная изомерия комплексных соединений заключается в различном распределении ионов между внутренней и внешней сфера.ми. Следствие этого проявляется в различном характере диссоциации комплексных соединений на ионы. Так, вещество состава oS04Br(NHз)5 сушествует в виде двух изомеров один с нитратом серебра дает осадок Ag2S04, другой — А Вг при действии хлорида бария один дает осадок Ва304, другой не образует осадка водные растворы одного изомера имеют большую электропроводимость. [c.335]

Подобная изомерия, зависящая, от различного расположения молекул воды (гидратная изомерия), известна для ряда со единений. Близко к ней стоит ионизационная изомерия, связанная с различной легкостью диссоциации ионов из внутренней и внешней сфер. Например, для соединения состава Со(Вг)504-5ЫНа известны два изомера — красно-фиолетовый и красный. Свежеприготовленный раствор первого из них не дает осадка с ионами А , но дает его с ионами Ва-, раствор второго — наоборот. Отсюда вытекает, что обоим изомерам отвечают следующие структуры [c.460]

Ионизационная изомер и я-способность К.с. одного состава давать в р-ре разл. ионы. Примеры ионизац. изомеров [Р1(ЫНз)зВг]Ы02 и [Р1(ЫНз)з(Ы02)] Вг. Частный случай ионизац. изомерии-сольватная (гидратная) изомерия. Примеры гидратных изомеров - [Сг(Н20)б] I3, [Сг(Н20)5С1]С12 Н20, [ r(H20)4 l2] -т о. [c.469]

Отнесение 2- и -изомеров сделано на основании того, что основной изомер, выделенный с помощью перекристаллизащ1и, при нагревании до 180°С гладко замыкался в исходный пиранопиразол 41Н, что гораздо более вероятно для 2-изо-мера. Впрочем, переход 2-изомера в -изомер и обратно может происходить при таутомерных превращениях, изображенных на схеме 16, за счет поворота по связи С-С. Интересно, что в масс-спектре соединения 2-42 присутствовал интенсивный ион [М-СНгОН] , не характерный для лактонов. Это объясняется тем, что при высокой температуре ионизационной камеры (до 300°С) в условиях прямого ввода происходит перегруппировка 2-42 в 41Н, который и обусловливает характерный для спиртов типа А1СН2СН2ОН ион [М-СНгОН] . [c.125]

Ионизационная изомерия. Она проявляется для соединений, которые имеют одну и ту же молекулярную формулу, но различаются тем, что на центральном ионе координируются одни анионы, а в ра етворе присутствуют другие. Примерами могут служить следующие [c.162]

Ионизационная изомерия определяется различным распределением ионов между внутренней и внешней сферами, например [Со(КНз)5Вг]804 [Со(МНз)5504]Вг [Р1(КНз)4СУВг2 и [Р1(КНз)4Вг2]С12. [c.585]

Факт образования при ионизации иона определенной массы сам по себе еще ничего не говорит о структуре образующегося катиона. Часто предполагают протекание перегруппировок катиона в масс-спектрометре, но может потребоваться подробное исследование с использованием меченых молекул для того, чтобы установить путь образования и структуру перегруппированного иона [602, 916]. Величина потенциала ионизации сама по себе характеризует только энергию, требуемую для образования ионов некоторой определенной массы. Если наиболее стабильный из различных возможных изомерных ионов ближе всего структурно связан с исходной молекулой, то, возможно, он и будет единственной образующейся при этом частицей. Однако если наиболее стабильный изомер может быть образован лишь в результате скелетной перегруппировки, то в этом случае природа образующегося иона будет зависеть от энергии активации, требуемой для перегруппировки. Из этих соображений следует, что интерпретация ионизационных потенциалов даже для систем, кажущихся простыми, может быть не столь однозначной, как это может показаться при поверхностном рассмотрении. Они также объясняют, почему столь большое внимание в масс-спек-трометрии уделяется различию между вертикальным и адиабатическим ионизационным потенциалом, а также влиянию энергии электронного пучка. Можно ожидать, что расширяющиеся [c.80]