Формулы веществ молекулярные

Для нахождения истинной формулы — молекулярной — необходимо определить экспериментально молекулярную массу. Подсчитав формульную массу и сопоставив ее с молекулярной массой, найденной экспериментально, можно найти истинную формулу вещества. [c.51]

Формулы веществ показывают, какие элементы и в каком количестве входят в состав вещества. Различают формулы простейшие и молекулярные. Простейшая формула выражает наиболее простой возможный атомный состав молекул вещества, соответствующий отношениям масс между элементами, [c.23]

Для нахождения молекулярной формулы вещества необходимо кроме состава вещества знать его молекулярную массу. [c.25]

Найти молекулярную формулу вещества, содержащего (по массе) 93,75 % углерода и 6,25 % подорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41. [c.26]

В 60 г бензола растворено 2,09 г некоторого вещества, элементарный состав [в % (масс.)] которого С — 50,69, Н2 — 4,23 и О2 — 45,08. Раствор кристаллизуется при 4,25°С. Установить молекулярную формулу вещества. Чистый бензол кристаллизуется при 5,5 С. [c.122]

При сгорании 4,3 г углеводорода образовалось 13,2 г СО2. Плотность пара углеводорода по водороду равна 43. Вывести молекулярную формулу вещества. [c.26]

При сгорании 2,53 г вещества, состоящего из углерода и серы, получено 1,47 г двуокиси углерода н 4,27 г двуокиси серы. Вывести молекулярную формулу вещества молекулярная масса 76. [c.25]

Простейшая формула соединения NH2. Этой формуле отвечает молекулярная масса, равная 16. Истинную молекулярную массу вещества находим, исходя нз его плотности по водороду [c.25]

Определите молекулярную массу и установите формулу вещества, если плотность его пара при 373 К и 1,013-10 Па равна 2,55 г/л. Массовое соотношение элементов в этом соединении С Н = 12 1. [c.135]

При сжигании 15,38 мг вещества было получено 18,78 мг Н2О и 36,51 мг СО2. Относительная молекулярная масса исследуемого вещества равна 74. Установите молекулярную формулу вещества. [c.16]

В первой графе таблицы приводится формула вещества, а также отношение его молекулярного веса (Л1) к эквивалент ному весу (Э). Во второй графе указано стандартное вещество, с помощью которого точно устанавливается концентрация рабочего раствора. При этом, если стандартное вещество применяется в виде навески, то указан его эквивалентный вес, а если оно применяется в виде раствора, то указана концентрация этого раствора. Если вещество перед взвешиванием должно быть подвергнуто высушиванию, то приведена температура высушивания. В третьей графе описана методика определения концентрации рабочего раствора. Вначале указаны реактивы, последовательно добавляемые к пробе между их названиями поставлены запятые если же добавляется смесь, то стоит союз и . Количество реактива и его концентрация указаны в скобках после названия реактива. Навески стандартных веществ и объемы рабочих растворов должны измеряться с от- [c.304]

Какие данные нужно иметь для определения молекулярной формулы вещества [c.55]

Напишите структурные формулы веществ молекулярной формулы С4Н8О2 (карбоновые кислоты, эфиры карбоновых кислот, оксиальдегиды, оксикетоны). Назовите их. [c.68]

Что такое простейшая и истинная (молекулярная) формулы вещества, чем они отличаются [c.12]

Прежде всего составляют уравнение реакции и подписывают под формулами веществ молекулярные веса [c.32]

Формула вещества Молекулярная (атомная) масса, у. е. м.. D КИП. к пл. К кип пл кип кДж / кДж пл> кДж / кДж кип 1 лло/ преобладающий тип взаимодействия [c.118]

Как эмпирическая формула вещества связана с его молекулярной формулой Можно ли на основании только элементного анализа установить молекулярную формулу вещества [c.102]

Таким образом, при данном ходе решения задачи можно определить истинную формулу вещества, не прибегая к определению его молекулярной массы. [c.166]

Оба способа определения величины молекулярного веса — химический и физический — прекрасно дополняют друг друга, поскольку один из них устанавливает минимальное, а другой — максимальное значение часто для выяснения молекулярной формулы какого-либо соединения приходится применять оба эти способа. Чем сложнее построено вещество, тем большие трудности приходится преодолевать при выяснении его молекулярной формулы. Например, молекулярные веса многих сложных природных веществ, таких как белки, крахмал и т. п., определенные осмометрическим способом, не даЮ Т представления об истинных размерах их молекул, поскольку твердо установлено, что все эти вещества образуют в воде не истинные, а коллоидные растворы. Измерения, проведенные в подобных растворах, указывают обычно не величину молекул, а величину коллоидных частиц, которые могут быть построены из большого числа молекул. С другой стороны, очень трудно также получить представление и о минимальной еозможной величине подобных молекул, так как чрезвычайно редко удается синтезировать их однородные производные. Поэтому наши сведения о величине молекул многих важных природных веществ до сих пор еще соверщенно недостаточны. [c.13]

Как можно, пользуясь эмпирической формулой вещества и приблизительным значением его молекулярной массы, установить точную молекулярную массу и молекулярную формулу вещества [c.102]

Таким образом, истинная. молекулярная масса вещества вдвое больше вычисленной ио его простейшей формуле. Следовательно, молекулярная формула соединения N2H4. [c.25]

Окисляемое вещество Формула вещества Температура кипения, С Молекулярная масса [c.11]

Сводные формульные указатели составлены с использованием молекулярных формул веществ. При этом построение обоих формульных указателей различно. [c.283]

В графе определяют указана формула вещества, процентное содержание которого определяют в графе получено — состав весовой формы в графе множитель — число, представляющее собой величину отношения атомного или молекулярного веса определяемого соединения к молекулярному весу весовой формы или к ее кратному значению в гра([ое логарифм приводится значение мантиссы логарифма множителя (фактора) в вычислениях, требующих перемножения нли деления многозначных чисел, необходимо пользоваться логари( )мами или логарифмической линейкой. [c.151]

После испарения 0,76 г вещества при 20 °С и давлении 1,02 атм (103,35 кПа) его пар занял объем 235 мл. При сжигании этого же количества вещества получено 0,44 г СО2 и 1,28 г SO2. Найдите молекулярную формулу вещества. Отв. Sj. [c.55]

Простейшая формула вещества СНз так как его молекулярный вес равен 30 у.е., то формула газообразного вещества — СгНе. [c.128]

Чтобы определить, сколько граммов вещества составляют его грамм-молекулу, следует вычислить по формуле вещества молекулярный вес и выразить его в граммах. Например, молекулярный вес едкого натра NaOH равен 40 (23 + 16 + 1 = 40). Следовательно, грамм-молекула едкого натра весит 40 г. Подобным образом находим, что 1 моль серной кислоты H2SO4 равен 98 г (1 х2 + 32 -Ь + 16X4 = 98). [c.12]

Напишите структурную формулу вещества молекулярной формулы С5Н12О, если, оно реагирует. с металлическим натрием с выделением водорода, вращает плоскость поляризованного света, при окислении дает кетон С5Н10О с неразветвленной цепью атомов углерода. [c.80]

Написать молекулярные и структурные формулы веществ а) дииодметана б) хлористого этила в) 1,2-дибром-бутана г) нормального гексана д) изопентана е) первичного иодистого амила. [c.118]

Многие кислоты представляют собой вещества молекулярного строения. Большинство кислот имеет один или несколько атомов водорода, которые легко отщепляются в виде ионов Н . Обычно эти атомы водорода пишутся с левой стороны формулы кислоты (см. табл. 1.10). Некоторые из веществ, не имеющих таких характерных для кислот формул, также при растворении в воде образуют кислые растворы. Одним из таких веществ является хлорид аммония NH4 I. [c.66]

Третий аспект однепараметричсского обоШекного закона соответственных состояний - существенные следствия, открывающиеся при его молекулярно-кинетической интерпретации. Трем макроскопическим параметрам, фигурирующим в (1.4.3), отвечают три микроскопические характеристики, расшифровка которых и открывает возможность создания алгоритмов прогнозирования — способов вычисления свойств веществ на основе знания структуры молекул или цаже по структур-нсй формуле вещества. Важнейшая сторона этой молекулярной расши- [c.16]

M-Jлeкyляpнaя масса, найденная по простейшей формуле, равна 46 молекулярная масса, найденная по плотности газа,— та 1же 46, Следовательно, истинная формула вещества соответствует простейшей, [c.160]

Определите строение вещества молекулярной формулы С5Н12О, которое при взаимодействии с металлическим натрием выделяет водород, вращает плоскость поляризованного луча, а при окислении образует метилбутанон. [c.113]

Определите строение вещества молекулярной формулы 4Hg03, если известно, что оно растворяется в щелочи, при взаимодействии с избытком P I5 образует вещество состава 4H,jO l2, а в результате воздействия на него серной кислоты при нагревании образуется кетон. [c.113]

Напишите формулу строения вещества молекулярной формулы QHjOjN, которое не взаимодействует с водным раствором щелочи, при окислении превращается в вещество 7H5O4N, а при хлорировании исходного соединения образуется только один трехзамещенный изомер. [c.177]

Вещество молекулярной формулы sHuN взаимодействует с соляной кислотой с образованием соли, под воздействием азотистой кислоты превращается в соединение jHioO, а в результате окисления образует терефталевую кислоту. Напишите формулу строения этого вещества. [c.177]

На основании графиков и численных значений е, ст установить, чем вызвано изменение формы электрокапиллярной кривой. В случае введения поверхностно-активных катионов рассчитать величину г1з1-потенциала. Предлагается рассмотреть несколько процессов осаждейИя металлов, протекающих при катодных потенциалах (В) = —0,65 , и,е = — 1,1 = —0,4 мА, = — 0,88, и установить, в каком случае будут оказывать влияние поверхностно-яктивные вещества молекулярного типа. Рассчитать для этого процесса плотность тока при указанном значении е , воспользовавшись формулой I = 0,001 ехр(—Зе ). Нулевые точки металлов принять равными +0,1 В. [c.111]

Следует 0бр.-1тить внимание на слово простейшая . Дело в том, что из данных о соотношении количества атомов различных элементов мы получаем простейшую формулу вещества. Однако одной и той же простейшей формуле может соответствовать несколько формул реальных веществ. Например, простейшей формуле СН отвечает весь гомологический ряд алкенов. Для того, чтобы определить конкретную формулу, необходимы дополнительные данные, которые позволят получить значение относительной молекулярной массы этого вещества. Довольно часто в задачах такого рода используют относительные плотности газов. [c.242]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология