Галлий, индий и таллий . Галлий

Галлий. Индий. Таллий 639 [c.639]

Галлий, индий, таллий [c.343]

Таблица 3.3. Некоторые свойства галлия, индия таллия

Физические и химические свойства. Галлий, индий и таллий — серебристо-белые металлы, кристаллизующиеся в решетках различного типа. Особенностью кристаллической решетки галлия является то, что она образована двухатомными молекулами Сз2, которые сохраняются и в расплавленном состоянии. Физические свойства галлия, индия и таллия см. в табл.39. [c.335]

Существенную роль имеет также широкое распространение металлов в литосфере и гидросфере Земли. Металлы составляют 86% известных химических элементов. К металлам относятся 8-элементы, кроме водорода и гелия, все -элементы, все /-элементы, часть р-элементов (алюминий, галлий, индий, таллий). [c.4]

Оказалось, что данная закономерность имеет общее значение. В этом можно убедиться, сравнив ширину запрещенной зоны в энергетических спектрах галогенидов щелочных металлов, которые служат основой для щелочно-галогенидных фосфоров, и в энергетических спектрах галогенидов меди, серебра,.ртути, галлия, индия, таллия — их активаторов. Становится понятным, почему [c.124]

Галлий, индий, таллий 591 [c.591]

БОР, АЛЮМИНИИ, ГАЛЛИЙ, ИНДИЙ, ТАЛЛИЙ [c.234]

Галлий, индий, таллий. Химия комплексных соединений галлия, индия и таллия изучена сравнительно неполно. [c.202]

Карбид, а также некоторые сплавы и соединения бора находят применение в ядерной технике в связи с его способностью поглощать нейтроны. Галлий, индий, таллий и их соединения используются в приборостроении и при получении полупроводниковых материалов. [c.74]

В третьей группе — галлий, индий, таллий. [c.12]

В устойчивых соединениях элементы этой группы проявляют степень окисления +3, находясь в состоянии /гsV -возбуждения. Исключение составляет таллий, для которого характерна также степень окисления 1. В природе они встречаются только в виде соединений, причем галлий, индий, таллий относятся к редким элементам. В свободном виде их получают электролизом из расплавов соединений. Металлы этой группы легкоплавкие, имеют серебристо-белый цвет. Галлий, индий и таллий очень мягкие, режутся ножом. Наблюдаемое нарушение закономерного изменения некоторых свойств при переходе от А1 к Оа возникает вследствие различия в строении предпоследнего электронного уровня атомов алюминия (8), галлия (18). [c.229]

Галлий, индий, таллий, окисляются на воздухе только при нагревании, с водой не реагируют, растворяются в кислотах и щелочах. [c.230]

ГАЛЛИЙ, ИНДИЙ. ТАЛЛИЙ 10. Свойства галлия, индия и таллия [c.183]

Галлий, индий и таллий — мягкие, легкоплавкие, серебристо-белые металлы. Их важнейшие характеристики представлены в табл. Г17. Следует отметить, что галлий принадлежит к числу самых легкоплавких металлов, уступая по легкоплавкости только ртути и цезию. Температура кипения галлия (см. табл. М7) гораздо выше, чем у других легкоплавких металлов, вследствие чего Оа нмеет самый большой температурный интервал существования в жидком состоянии. В отличие от других металлов кристаллическая решетка галлия образована двухатомными молекулами ( са-са = 2,44 А). Молекулы Оаг сохраняются и в жидком металле, тогда как в парах металлический Оа почти всегда одноатомен. [c.169]

Гибридизация характерна для атомов с конфигурацией 5 р, т. е. для атомов ЗА-подгруппы (бор, алюминий, галлий, индий, таллий). Состояние 5 р —> <7 в этом случае молекулы имеют треугольную форму три связи направлены к углам треугольника из его центра (рис. 62, б). [c.113]

Галлий, индий, таллий взаимодействуют с разбавленными кислотами, например [c.476]

Бор Алюми- ний Галлий Индий Таллий [c.26]

Прямым комплексонометрическим титрованием можно определять многие ионы металлов магния, кальция, стронция, бария, скандия, иттрия, лантаноидов, титана, циркония, гафния, тория, ванадия, молибдена, урана, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, ртути, галлия, индия, таллия, свинца, висмута. Скачок кривой титроваиия при этом находят с помощью подходящего индикатора или физико-химического метода. Если титруемый раствор содержит несколько ионов металлов и реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов мало отличаются между собой, эти ионы титруются вместе. Когда логарифмы реальных констант отличаются более чем на 4 единицы, ионы металлов можно титровать последовательно, допустив при нахождении первого скачка погрешности, не превышающие 1%. На практике это условие выполняется довольно редко и возможности прямого комплексонометрического титрования обычно расширяют маскированием. [c.225]

Русское название Бор Алюминий Галлий Индий Таллий [c.203]

Разложение минералов, содержащих галлий, индий, таллий. Галлий, индий и таллий встречаются в основном в полиметаллических рудах, содержащих цинк, свинец, олово, а также в бокситах, германитах и т. д. Методы разложения этих минералов при определении содержания галлия, индия и таллия в принципе те же, что и при анализе цветных металлов. Так, цинковые обманки разлагают обработкой соляной кислотой при нагревании с последующим добавлением азотной кислоты. Для разложения оловянных руд используют сплавление с пероксидом натрия или со смесью Na0H-fNa202. При анализе бок- [c.215]

ПОДГРУППА 111А БОР, АЛЮМИНИЙ, ГАЛЛИЙ, ИНДИЙ, ТАЛЛИЙ) [c.326]

К р-элементам 1ИА-подгруппы периодической системы относятся элементы бор (В), алюминий (А1), галлий (Оа), индий (1п), таллий (Т1). Строение внешних электронных оболочек их атомов (см. 4.4) ns p (в невозбужденном состоянии) и п р р (в возбужденном состоянии). Бор (первый р-элемент), галлий, индий, таллий объединяются в подгруппу галлня. [c.270]

Галлий, индий и таллий —белые мягкие металлы. Оа и 1п на гюздухе устойчивы, Т1 во влажной атмосфере покрывается слоем гидроксида и разрушается. Оа по твердости близок к олову, 1п и Т1 легко режутся ножом. У галлия довольно низкая температура плавления (28,9 С), что связано с особенностью его кристаллической решетки, состоящей из атомных пар ОЗг. Некоторые свойства / -элементов П1А-подгруппы приведены в табл. 13.1. [c.271]

III группа, главная подгруппа бор, алюминий, галлий, индий, таллий. Это р-элементы, которые в свободвом состоянии представляют собой металлы (кроме бора). [c.229]

Алюминий, галлий, индий и таллий химически активны и образуют многочисленные соединения. По мере увеличения порядкового номера металлические свойства увеличиваются так, если гидроокись алюминия обладает ярко выраженными амфогерными свойствами (см. 2, 3, гл X), то амфотерность гидроокисей галлия и индия проявляется намного слабее, а гидроокись таллия амфотерных свойств вообще не проявляет. Все эти элементы сходны по своим физико-химическим свойствам (окислы и гидроокиси амфотерны, способность солей к сильному гидролизу и т. д.), все элементы в чистом виде, а также их сплавы и соединения находят разнообразное применение и широко используются в современной технике. [c.330]

Галлий, индий, таллий расположены в П1 группе периодической системы элементов Менделеева и составляют побочную подгруппу (с. 50). Электронная конфигурация атомов представлена в табл. Г17. В отличие от В и А1 электронам валентносги у Оа, 1п, Т1 предшествует оболочка из 18ё, что приводит к немонотонному нзмененню ряда свойств элементов в подгруппе с ростом порядкового номера (см. табл. 1.17). В связи с электронной конфигурацией пз пр они проявляют степень окисления, равную +3 и +1. Устойчивость трехвалектного состояния уменьшается от Оа к Т1 (а устойчивость одновалентного состояния растет), что связано с ростом поляризующего действия трехвалентных ионов по мере увеличения их радиуса и появлением у Т1 эффекта дополнительной поляризации. Так, если для Са наиболее характерна степень окисления, равная +3, то для Т1 равная +1. [c.167]

На внешнем уравне элементов этой подгруппы - по 3 электрона (s p ), на предвнешнем у В- два, Al-восемь, галлия, индия, таллия-по восемнадцать. [c.70]

Галлий, индий, таллий принадлежат к чисщ редких металлов. Это мягкие металлы с низкими температурами плавления (1 Г1Л. Са всего 29,8 С). Характерная степень окисления +3, для таллия наиболее устойчивы соединения со степенью окислеш1я +1, что соответствует общей закономерности сверху вниз в главных подгруппах стабилизируются низкие степени окисления, в [c.72]

Галлий, индий, таллий. Их соединения. Элементарные галлий, индий и таллий — серебристо-белые металлы. Галлий хорошо смачивает стекло. Вода на них не действует. При комнатной температуре Оа и 1п на воздухе не изменяются, выше 200°С окисляются до ЭаОд. Таллий на воздухе быстро окисляется и тускнеет, превращаясь в Т1гО (и Т1гОз). В трехвалентное состояние таллий переводят только сильные окислители, так как окислительный потенциал процесса Т1 — Зе = Т равен - -0,72 в. Т1 — сильный окислитель [c.285]

Такое же пограничное положение занимает алюминий и в своей подгруппе. Так как в главных подгруппах с уменьшением порядкового номера элементов неметаллические свойства усиливаются, а металлические ослабевают, предшествуюш,ий алюминию в его подгруппе элемент — бор — проявляет уже только неметаллические свойства, является неметаллом. Его гидрат окиси проявляет только кислотные свойства. Это —борная кислота Н3ВО3. Элементы же, следующие за алюминием в подгруппе галлий, индий, таллий являются металлами. Эти металлы относятся к редким элементам и большого практического значения не имеют. [c.148]

П1А-подгруппа периодической системы объединяет широко распространенные элементы — бор и алюминий, а также редкие — галлий, индий, таллий. Атомы их имеют на внешнем уровне по три электрона в состоянии s p . Из них в невозбужденном состоянии неспарен только р-электрон. Однако соединения большинства этих элементов, в которых их степень окисления +1, очень неустойчивы н наиболее характерна для них степень окисления 4-3, так как для перевода электрона из S-в р-состояние (sip ) требуется немного энергии (0,17 кДж/моль у бора [c.304]

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов, В перво(1 части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии, В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов н отходов прэизводства, современные методы разделения и очистки элементов. [c.2]

Исследовано 22 жидких металла. У 16 металлов вблизи точки плавления г находится в интервале от 8 до 9 (металлы подгруппы лития, алюминий, галлий, индий, таллий, железо, кадмий, ртуть, висмут, сурьма, германий, олово). Надо полагать, что в этих простых жидкостях относительно широко распространены фрагменты ОЦК структуры, В пяти случаях (медь, серебро, золото, свинец, цинк) 2 = 11, В этих жидких металлах, видимо, преобладают фрагменты плотноупакованных структур. Если твердая фаза имеет ОЦК структуру, то после плавления координационное число, как правило, сохраняется близким к 8 и нередко остается почти без изменений в больиюм интервале температур, достигающем несколько сот градусов (щелочные металлы, алюминий). Когда твердая фаза в точке плавления не имеет ОЦК структуры, во многих случаях после плавления г 8, Следовательно, строение жидкостей и в этих случаях можно охарактеризовать как ОЦК решетку, содержащую столь большое число дефектов, что дальняя упорядоченность атомов отсутствует. Таковы жидкие инертные газы, олово, алюминий, никель, висмут, германий, сурьма, галлий, индий, кадмий, ртуть. [c.269]

Исходным сырьем для получения галлия, индия и таллия служат отходы руд цветных металлов, которые подвергают сложной химической переработке. Так, галлий выделяют электролизом из Оа(ОН)з в расплаве NaOH при соотношении этих гидроксидов в электролите 1 6. Индий получают при электролизе расплава 1пС1з, причем процесс осуществляют в два этапа. Сначала хлорид индия подвергают электролизу с использованием ртутного катода, на котором выделяется металлический индий и образует с ртутью амальгаму. Затем амальгаму индия, содержащую 30—40% (масс.) индия, помещают в другой электролизер, в котором она играет роль анода. В качестве катода используют чистый жидкий [c.435]

Галлий, индий, таллий. Их соединения. Галлий, индий и таллий — серебристо-белые металлы. Галлий хорошо смачивает стекло. Вода на них не действует. При комнатной температуре Ga и In на воздухе не изменяются, выше 200° С окисляются до Э2О3. Таллий на воздухе быстро окисляется и тускнеет, превращаясь в ТЬО (и ИгОз)- [c.353]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология