Олово разложение оловянных руд

Sn " , которые, как известно, увеличивают водородное перенапряжение, замедляют таким образом коррозию железа в кислотах и способствуют восстановлению органических веществ на железном катоде. Ионы Sn постоянно образуются на поверхности железа при коррозии оловянного покрытия, однако после растворения слоя олова их концентрация падает. Возможно также, что разность потенциалов пары железо—олово благоприятствует адсорбции и восстановлению на катоде органических деполяризаторов, в то время как при меньшей разности потенциалов эти процессы не протекают. Существенным недостатком консервной тары является так называемое водородное вспучивание, которое связано со значительным возрастанием давления водорода в банке. При этом допустимость использования консервов становится сомнительной, так как накопление газов в банке происходит и при разложении продуктов под действием бактерий. [c.240]

Д Разложение с помощью NH4I применяют при определении олова в рудах, содержащих касситерит, в концентратах, горных породах, обедненных рудах, а также при определении сурьмы в рудах и концентратах Для разложения оловянных руд и концентратов применяют смесь цинковой пудры и №Н4С1 (1 2). [c.81]

При разложении оловянных руд растворы, содержащие хлорид олова (IV) в соляной кислоте или царской водке, не должны выпариваться досуха даже на водяной бане, так как хлорид олова (IV) заметно летуч. Улетучивание также происходит, если раствор концентрируется в открытых выпарных чашках, когда над раствором образуется кольцо сухих [c.332]

При разложении оловянных руд растворы, содержащие хлорид олова (IV) в соляной кислоте или царской водке, не должны выпариваться досуха даже на водяной бане, так как хлорид олова (IV) заметно летуч. Улетучивание также происходит, если раствор концентрируется в открытых выпарных чашках, когда над раствором образуется кольцо сухих солей. Улетучивания, однако, не происходит при кипячении разбавленных солянокислых растворов, содержащих олово (IV), в покрытых часовым стеклом сосудах или при выпаривании соляно-сернокислых растворов солей этого элемента до появления паров серной кислоты. [c.303]

Встречающаяся в природе двуокись. олова (оловянный камень), а также сильно прокаленная. метаоловянная кислота не могут быть растворены таким путем, но их легко перевести в раствор по одному из приведенных на стр. 199 способов. Большею частью применяют разложение посредством сплавления с содой и серой. [c.505]

Пиролиз в бане из расплавленного металла. При исследовании угля, дегтя или монтан-воска несколько миллиграммов пробы помещают в оловянную или свинцовую капсулу и погружают ее в баню с расплавленным оловом. Температура бани может колебаться в широких пределах. Температура разложения угля, дегтя и монтан-воска соответственно составляет 720,560 и 650 °С. Продукты пиролиза удаляют потоком инертного газа [3.63—3.65]. [c.50]

Разложение минералов, содержащих галлий, индий, таллий. Галлий, индий и таллий встречаются в основном в полиметаллических рудах, содержащих цинк, свинец, олово, а также в бокситах, германитах и т. д. Методы разложения этих минералов при определении содержания галлия, индия и таллия в принципе те же, что и при анализе цветных металлов. Так, цинковые обманки разлагают обработкой соляной кислотой при нагревании с последующим добавлением азотной кислоты. Для разложения оловянных руд используют сплавление с пероксидом натрия или со смесью Na0H-fNa202. При анализе бок- [c.215]

При реакции фторосульфоната нитрозила с окисью бора (которая дает ион BF4) вВгГд происходил лишь частичный обмен фто-росульфонат-иона. В случае же фторида олова продукт реакции является смесью фторосульфоната нитрозила и частично разложенной оловянной кислоты . [c.182]

Бесцветная маслообразная жидкость ( оловянное масло ), кнпит без разложения. Неустойчив во влажном воздухе ( дымит ). Апротонный растворитель хорошо растворяет фосфор, серу, иод, трииодид мышьяка, иодид олова(1У). Реагирует с аодой, кнслотамн, щелочами, гидратом аммиака. Обычно для реакций в растворе берется в виде HitSn U]. Получение см. 246 , 252 [c.127]

Способ I [1—3]. Необходимое для получения препарата олово вводяг в реакцию в виде реакционноспособной амальгамы. Последнюю готовят путем слабого нагревания 6,5 частей ртути в фарфоровой чашке на песчаной бане (работать под тягой ), постепенно прибавляя к ней оловянные стружки (14 частей). По окончании реакции смеси дают охладиться. Амальгаму разбивают стеклянной палочкой в момент затвердевания на сравнительно крупные зерна, которые затем подвергают дальнейшему измельчению. Полученный препарат хорошо перемешивают с 8 ч. порошкообразной серы и 6,8 ч. тонкоизмельченного хлорида аммония и переносят в керамический тигель, неплотно закрытый глиняной или фарфоровой крышкой. Реакционную массу умеренно нагревают (до 400°С) под сильной тягой или лучше на воздухе (ртуть ) на песчаной бане в течение длительного времени, пока не прекратится выделение паров. Затем температуру быстро повышают до начала красного каления. Как только закончится выделение паров серы нли бурая реакционная масса в отдельных местах начнет приобретать черный цвет, на-грер.ание прекращают и медленно охлаждают содержимое тигля без сильного притока воздуха. В зависимости от количества исходных компонентов реакция продолжается 3—4 ч. После охлаждения тигель осторожно разбивают и отделяют поверхностный слой, состоящий из хорошо образованных с золотистым блеском кристаллов. Под ними также находится SnSa, однако в виде хуже образованных кристаллов. На дне часто остается небольшое количество чистой серы. При слишком большой загрузке иногда происходит разложение (почернение) продукта на дне и на стенках тигля вследствие перегрева, обусловленного плохой теплопроводностью реакционной массы. При этом внутри тигля компоненты часто даже не успевают прореагировать полностью. Часть продукта, представляющую собой хорошо образованные кристаллы, очищают путем возгонки на песчаной бане, причем SnSa получается в виде великолепных прозрачных чешуек с золотистым блеском. Выход около 50%. [c.830]

Если р-,оловянную кислоту подвергать продолжительному воздействию концентрированной соляной кислоты, происходит полное разложение ЗпзОз-группы и олово переходит в раствор в виде обыкновенного а-хлор-ного олова [c.197]

Для других богатых свинцом сплавов, как, например, для типографского металла, баббита, содержащей и не содержащей сурьмы дроби, ход анализа выбирается в зависимости от определяемого металла. Например, если наряду со свинцом присутствует лишь олово, его определяют следующим образом. 1 г измельченного сплава нагревают до полного разложения в 20 мл азотной кислоты (плотн. 1,2), затем выпаривают, добавляют небольшое количество разбавленной азотной кислоты и снова выпаривают до тех пор, пока остаток не станет совершенно сухим. Затем доводят до кипения со 100 мл воды, отфильтровывают оловянную кислоту, которая содержит немного свинца, прокаливают ее и взвешивают. Взвешенное содержимое тигля сплавляют с содой и серой, плав выщелачивают водой, отфильтровывают нерастворимый сернистый свинец, известным образом переводят его в сернокислый и определяют отдельно. Сернокислый свинец пересчитывают на окись свинца и вычитают последнюю из взвешенной нечистой оловянной кислоты. Определение сурьмы в сплаве, содержащем сурьму, можно производить методом, описанным при гартблее. Определение мышьяка в дроби, не содержащей сурьмы, производят следующим образом. 2 г зерен дроби растворяют в разба-18ленной азотной кислоте, выпаривают с серной кислотой до появления белых паров, остаток от выпаривания извлекают разбавленной соляной кислотой и, прибавив немного сернокислой закиси железа для разрушения азэтной кислоты, если таковая еще окажется, перегоняют с сернокислым гидразином и бромистым натрием. Затем мышьяк можно определить известным способом—либо посредством титрования иодом, либо в виде грехсернистого мышьяка. [c.321]

К раствору прибавляют концентрированный водный раствор 10 г обыкновенного фосфорнокислого натрия и слабо подкисляют серной кислотой. Если при этом появляется легкая муть, то это служит указанием на присутствие кремнекислоты или небольшого количества гидрата двуокиси марганца, которые следует отфильтровать. Если осадок растворяется в НР, — то это кремнекислота, если же он не растворяется, то мы имеем дело с оловянной кислотой, присутствие которой не мешает дальнейшему ходу анализа. Раствор кипятят до полного разложения Na202, разбавляют, насыщают в горячем вице сероводородом, хорошо промывают осадок сернистого олова водой, содержащей уксуснокислый аммоний, и определяют олово либо в виде ЗпОз, либо электролитически в виде металла (см. т. II, ч. 2, вып. 1, стр. 104). [c.529]

Анализ легких сплавов. Сплавы на основе алюминия растворимы не только в разбавленных кислотах, но и в растворах щелочей. Кроме алюминия в щелочах растворяются элементы, проявляющие амфотерность (цинк, олово). Пробу сплава обрабатывают 6 н. раствором едкого натра и вносят кристаллик соды. Разложение ведут сперва на холоду, затем при нагревании до полного прекращения выделения водорода. В растворе будут находиться ионы 2п02 ", АЮГ, 5п02 >в осадке — Си, Ре, Мп, N1, Мд, Са (что произойдет с кальцием, если не вносить соду ). При подкислении раствора азотной кислотой выделяется осадок р-оловянной кислоты. Его растворяют в 2 н. растворе соляной кислоты и обнаруживают олово в виде КЬ2[5пС1б]. Если осадок не выпадает, олово (следы) необходимо попытаться обнаружить в растворе. Ионы 2п + и А1 + обнаруживают с тетрароданмеркуриатом й ализарином. Осадок, содержащий медь, железо и другие элементы, растворяют при [c.202]

Процесс превращения, при котором отгоняется один или несколько главных компонентов, иллюстрируется применением плавиковой кислоты для разложения силикатов, причем улетучивается 81р4 и этим устраняется составная часть, не легко удаляемая другим путем. При анализе оловянных сплавов олово можно удалить, выпаривая образец со смесью брома и бромистоводородной кислоты. [c.47]

Стандартные условия разложения в анализаторе оказываются недостаточными при анализе соединений с конденсированными ядрами, гетероциклических и полимерных материалов. Затруднено сожжение высокофторированных соединений, карбора-нов, силоксанов, фосфинооксидов и комплексонов на их основе и др. Для количественного окисления перечисленных соединений можно рекомендовать уменьшение навески вдвое ( 1мг) и добавление к ней смешанных реагентов окислительно-каталитического действия. В качестве добавок к навеске рекомендуются смеси оксидов Мп и Сг" (3 1) или оксидов Мп " и (3 1), последняя предпочтительна при анализе карбора-нов. При анализе фторорганических соединений следует использовать смесь оксидов Мп и N1 (1 1) как добавки к навеске с одновременной заменой слоя оксида Си (30—40 мм) наполнения окислительного реактора гранулированным оксидом N1 [140, 141]. Добавки порошка металлического олова как вещества, повышающего температуру зоны окисления, или работы с оловянной лодочкой не рекомендуются, так как в системе сожжения нет достаточного количества кислорода для полного окисления олова. Расплавленное олово корродирует платину и кварц. [c.49]

В каждом случае выделяется главным образом водород. В незначительном количестве к нему, однако, примешано водородное соединение олова проще всего это можно показать, пропустив профильтрованный через вату газ сквозь раскаленную стеклянную трубку. На стенках последней образуется металлическое зеркало, которое на основании его реакций можно идентифицировать как оловянное зеркало. Например, при обработке такого зеркала газообразным хлористым водородом образуется дихлорид, который даст характерные реакции с раствором хлорида золота (образование кассиевого золотого пурпура, ср. стр. 522), а также с хлоридом ртути (выделение каломели). Это зеркало к тому же в противоположность металлическим зеркалам, возникающим при разложении водородных соединений мышьяка, сурьмы и висмута, нерастворимо в холодной концентрированной азотной кислоте и, напротив, оно легко растворимо в холодной концентрированной соляной кислоте. Позднее Панет конденсацией жидким воздухом собрал несколько ббльшие количества чистого гидрида олова и определил его точку плавления (—150°) и точку кипения (—52°), а также состав (тем же способом, как и в случае германоводорода). В настоящее время гидрид олова удается довольно просто приготовить взаимодействием Sn li и LiAlHi. [c.514]

К 3.6 г 1-метил-4-изонитрозометил-5-диазоурацила на холоду прибавляют 36 мл раствора хлористого олова в соляной кислоте (102 г оловянной соли растворяют при нагревании в ЗОб мл 15% соляной кислоты). Реакционную смесь периодически взбалтывают. На вторые сутки осадок отсасывают, промывают холодной водой и кристаллизуют из горячей воды в присутствии угля. Выход 1.6 г (59% теоретического). Вещество представляет собой серебристо-белые чешуйки, растворимые в 5000 частей холодной воды, в 500 частей кипящей воды, плохо растворимые в органических растворителях. В 0.1 н. растворе щелочи вещество растворяется на холоду и выпадает неизмененным при подкислении. При медленном нагревании вещество обугливается при температуре около 300°. При быстром нагревании плавится с разложением при температуре около 350°. [c.660]

Процесс превращения, при котором отгоняется один или несколько главных компонентов, иллюстрируется применением плавиковой кислоты для разложения силикатов это приводит к улетучиванию 51р4 и тем самым к устранению компонента, который трудно удалить другим путем. Олово, содержащееся в оловянных сплавах, можно отогнать выпариванием образца со смесью брома и бромистоводородной кислоты. Хром может быть отогнан из среды горячей хлорной кислоты в виде хлористого хромила добавлением хлорида. [c.67]

Главные неприятности с банками для консервированных фруктов представляют а) перфорация, при которой коррозия разрушает железо насквозь и б) водородные вздутия банок, которые получаются от выделяющегося водорода, вызывая беспокойство у потребителя, который приходит к заключению, что образование газа произошло от разложения пищи. Наблюдения Морриса касающиеся диффузии водорода через сталь, имеют прямое отношение к этому" предмету, ибо такая диффузия будет уменьшать склонность к образованию таких вздутий. Было найдено, что оловянные покрытия уменьшают до некоторой степени скорость диффузии водорода, но не прекращают ее полностью, вероятно, благодаря пористости этих покрытий. Моррис и Брайан изучили действие на олово и железо буферных растворов лимонной кислоты, причем это действие изучалось как на каждом металле в отдельности, так и на соединенных вместе. Эти авторы изучили также действие естественных фруктовых соков на сталь и олово. В общем, коррозия железа уменьшается с увеличением коррозии олова, потому что последнее осуществляет катодную защиту железа. Обычно менее кислые фрукты (такие, например, как сладкие вишни) причиняют больше всего неприятностей заготовителю, что ясно из результатов лабораторных работ Морриса. Добавка фруктовых кислот к сладким вишням уменьшает скорость образования водорода, и таким образом уменьшает опасность вздутия банок это имеет практическое значение для консервирования слабокислотных фруктов. Хор полагает, что причина уменьшения коррозии с увеличением кислотности заключается в увеличении защиты за счет ингибиторов, обычно присутствующих в фруктах они представляют собой в основнохм коллоидные частицы, которые приобретают положительный заряд при низком значении pH и с большой легкостью перемещаются к металлу в кислом растворе. [c.707]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология