Интерметаллические соединения (интерметаллиды)

Образование соединений между металлами — очень важная проблема при разработке сплавов со специальными свойствами. Интерметаллиды — это обычно упрочняющие фазы, обеспечивающие работу сплавов при высоких температурах эксплуатации (придают жаропрочность). Интерметаллические соединения могут образовываться в жидких расплавах, при распаде твердых растворов или в твердом состоянии за счет процессов диффузии одного металла в другом. Интерметаллиды, возникающие за счет объединения электронов нескольких атомов, имеют пониженную электрическую проводимость и повышенную хрупкость. [c.398]

Сплавы с образованием интерметаллических соединений. При больших силах взаимодействия между атомами в жидком растворе двух или нескольких металлов возможно образование устойчивых интерметаллидов, которые могут рассматриваться как новые компоненты сплава. [c.275]

NI зРе—N i зМп—N i зСг—N1 зУ—N i дТ I—NI зА1. Интерметаллические соединения никеля часто отличаются высокой жаростойкостью и жаропрочностью, являются основой ряда конструкционных материалов для ракетной, газотурбинной и атомной техники. Интерметаллиды входят в состав сплавов никеля, придавая им ценные физико-химические и механические свойства. [c.608]

Интерметаллические соединения. В противоположность твердым растворам интерметаллические соединения, как правило, имеют сложную кристаллическую структуру, отличную от структур исходных металлов. Свойства интерметаллидов также существенно отличаются от свойств исходных компонентов. Так, в обычных условиях интерме-таллиды уступают чистым металлам по электрической проводимости и теплопроводности, но превосходят их по твердости и температуре плавления. Например [c.254]

При образовании двумя металлами соединения определенного состава диаграмма плавкости соответствующей системы состоит из двух диаграмм системы металл А — интерметаллическое соединение и системы интерметаллическое соединение — металл В. Температура плавления интерметаллического соединения зависит от его природы, но не от температуры плавления образующих его металлов. В зависимости от природы интерметаллида и характер плавления его может быть различным, что отражается и на виде диаграммы плавкости, который обусловливается отношением интерметаллида к обоим элементарным металлам, а именно способностью его растворяться в них в твердом состоянии. [c.27]

Сильное взаимодействие атомов металлов между собой приводит к образованию интерметаллических соединений (интерметаллиды), имеющих свою собственную кристаллическую структуру и свойства. [c.243]

Интерметаллические соединения (интерметаллиды). [c.12]

Однородные сплавы представляют собой твердые растворы металлов друг в друге (рис. 74), интерметаллические соединения, твердые растворы интерметаллидов в металлах или друг в друге. [c.269]

Интерметаллические соединения представляют собой металлоподобные по внешнему виду и по физическим свойствам вещества. Однако типичные для металлов свойства у интерметаллидов проявляются слабее обычно величина их электропроводности меньше, чем у наименее электропроводного компонента, а интерметаллические соединения металлов И1А и IVA групп даже являются полупроводниками. Блеск интерметаллидов, их пластичность и теплопроводность слабее блеска, пластичности и теплопроводности соответствующих элементарных металлов. [c.31]

Известно, что лантан образует с таллием интерметаллическое соединение, содержащее 14,52% (по массе) лантана. Установите химическую формулу этого интерметаллида. Составьте уравнение реакции между ним и азотной кислотой (разб.). [c.294]

Исследование металлических систем методами физико-химического анализа показало, что при взаимодействии различных металлов образуются определенные интерметаллические соединения. Известны как двойные, так и тройные интерметаллиды, в которых атомы различных металлов связаны друг с другом металлической связью. Интерметаллиды в большинстве случаев более или менее устойчивы только в твердом состоянии. Их состав не соответствует обычным валентным соотношениям образующих элементов, и во многих случаях колеблется в связи со способностью интерметаллидов образовать твердые растворы с элементарными металлами и с другими интерметаллидами. [c.27]

Металл и интерметаллид в твердом состоянии могут образовать непрерывные или ограниченные ряды твердых растворов или же кристаллизоваться практически порознь. В последнем случае в системах чаще встречающегося типа (эвтектические системы) температура плавления интерметаллида четко выделена на диаграммах в виде максимальной, так называемой дистектической точки, которая является характерным признаком образования в системе определенного соединения. Через эту точку, абсцисса которой соответствует составу интерметаллида, проходят кривые как ликвидуса, так и соли-дуса системы. При температуре, соответствующей этой точке, плавление (и кристаллизация) начинается и заканчивается. Такого типа плавление называется конгруэнтным. Конгруэнтно плавящиеся интерметаллические соединения в большинстве случаев при плавлении подвергаются частичному разложению на компоненты. Этому соответствует непрерывный характер дистектического [c.28]

В некоторых случаях интерметаллическое соединение при плавлении распадается на жидкую и твердую фазы различного состава. Такого типа плавление называется инконгруэнтным и в этих случаях температура плавления интерметаллида не отмечается на кривой ликвидуса (рис. 2). Кривая ликвидуса проходит лишь через точку перехода, совпадающую по температуре с точкой распада интерметаллида на твердую и жидкую фазы. [c.28]

Во многих случаях в системах, образованных титаном, цирконием или гафнием с другими металлами, возникают интерметаллические соединения. Как правило, они сравнительно непрочны. С некоторыми металлами только а-видоизменения образуют интерметаллиды, а р-видоизменения образуют с этими металлами только твердые растворы. Интерметаллические соединения титана, циркония и гафния с этими металлами существуют только при сравнительно низких температурах и разлагаются при температурах полиморфных превращений а р. Большинство интерметаллических соединений титана, циркония и гафния нацело разлагаются при плавлении, и только некоторые из них остаются частично неразложенными. С титаном, цирконием и гафнием образуют соединения металлы, расположенные в периодической системе правее У1В-группы, т. е. сравнительно мало активные. [c.86]

Все остальные металлы (все переходные, кроме подгруппы цинка, щелочноземельные, а также лантаноиды и актиноиды) образуют третью группу. Для них характерно образование с галлием большого числа интерметаллических соединений (до 5—6 и более в одной системе), отсутствие областей расслоения, часто наличие широких областей твердых растворов на основе этих металлов (до 20—30 ат. %) при отсутствии растворимости в галлии. Некоторые из образующихся в этих системах интерметаллидов обладают высокой температурой плавле- [c.242]

Интерметаллические соединения. Как правило, состав интерметаллидов не подчиняется правилам формальной валентности, но эти соединения образуют упорядоченные структуры с отчетливо выраженной индивидуальностью свойств. В некоторых случаях два металла могут образовывать не одно, а несколько соединений, например [c.343]

Это примеры эндотермических процессов образования интерметаллических соединений, которые приобретают устойчивость лишь за счет увеличения энтропии при переходе от индивидуальных металлов к гетеросоединениям. Однако чаще процессы образования интерметаллидов экзотермичны [c.343]

Третьей разновидностью интерметаллических соединений следует считать валентные соединения, которые образуются при достаточном различии химической и физической природы взаимодействующих атомов. Состав таких соединений обычно определяют правилом валентности их свойства сходны со свойствами солеобразных веществ. Для них характерны большие тепловые эффекты образования, пониженная электрическую проводимость (часто они бывают полупроводниками) и наличие узких областей гомогенности. Примерами валентных интерметаллидов служат LaSb, LiMgSb, Mg Pb и т. д. Рассмотренные выше разновидности интерметаллических соединений не исчерпывают всего многообразия свойств представителей этого класса кристаллических соединений, более детальное их изучение требует специальных знаний. [c.345]

Еще одним интересным моментом является отрицательное влияние равновесных интерметаллических соединений на стойкость сталей, титановых, никелевых сплавов и в некоторых случаях нержавеющих сталей к водородному охрупчиванию. В алюминиевых сплавах интерметаллидные включения играют косвенную положительную роль, но могут оказывать и прямое отрицательное воздействие. Поскольку выделение этих соединений может отрицательно сказываться также на вязкости и других свойствах, то его предупреждение является, как правило, полезным, за исключением тех случаев, когда присутствие интерметаллидов необходимо для упрочнения материала. [c.120]

Гидриды интерметаллических соединений. Содержат обычно атомы РЗЭ, М Са, Т1, А1, Ре, Со, N1, Си. Легко образуются при взаимод. интерметаллидов даже с техн. Н3 (содержащим до 1-2% примесей О, и водяного пара) при 25-200°С и давлениях Н3 0,1-1 МПа скорость поглощения Нз очень велика. Р-ции характеризуются малыми тепловыми эффектами (20-30 кДж на 1 моль Н3, для индивидуальных металлов-100-120 кДж) и не приводят к значит изменениям в структуре исходной металлич. матрицы, в большинстве случаев происходит лишь увеличение ее объема на 10-30%. Для Г. этого типа характерна высокая подвижность водорода и большая хим. активность (о св-вах см. также табл. 3). [c.553]

Возможность смещения равновесия реакции интерметаллида с водородом при небольшом изменении температуры и давления делает гидриды интерметаллических соединений наиболее удобным материалом для создания [c.479]

При смачивании припоем основного металла возможно образование интерметаллических соединений. Интерметаллиды могут образовываться в паяном шве на поверхности основного металла в результате взаимодействия на межфазной границе, выделяться при кристаллизации расплава на этой границе и в объеме припоя. Наибольшую опасность представляют интерметаллиды, отлагающиеся на поверхности основного металла, так как их кристаллическая структура, как правило, резко отличается от кристаллической структуры основного металла и припоя. В результате прочность паяного шва снижается. Например, взаимодействие олова с медью дает два металлида Сиз8п имеет орторомбическую решетку с 64 атомами в ячейке СиеЗПб имеет орторомбическую решетку, содержащую 530 атомов в элементарной ячейке [16]. В тех случаях, когда прочность шва имеет особое значение, целесообразно применять барьерное покрытие. Металл барьерного покрытия должен образовывать плотную и прочно связанную с основным металлом пленку, хорошо смачиваемую расплавом припоя и не растворяющ юся в процессе пайки. [c.22]

Образование интерметаллидов во многих случаях сопровождается значительным тепловым эффектом, получающиеся продукты реакции имеют индивидуальные признаки (определенные температуры плавления, специфические магнитные свойства и т. п.), т. е. представляют собой настоящие химические соединения. В частности, например, интерметаллическое соединение марганца с оловом Мп45п является ферромагнетиком, хотя марганец и олово сами по себе не обладают ферромагнетизмом. [c.295]

В некоторых случаях при взанмодействии двух металлов образуются их химические соединения, называемые интерметаллидами. Известны как двойные, так и тройные интерметаллиды. Большинство этих соединений более или менее устойчивы только в твердом состоянии. Формульный состав их Т1е соответствует классическим представлениям о валеЕттности элементов (наиример, Т1Ве12), Более того, часто интерметаллические соединения пмеют переменный состав, так как они способны в твердом состояиит[ растворяться в металлах и в других интерметаллических соединениях. [c.226]

Интерметаллиды и твердые растворы с металлами. Все металлы, которые растворяются в железе, влияют на температурный интервал существования его полиморфных видоизменений, т. е. сдвигают температуры его полиморфных прсвращеннй. Растворенные в железе металлы илн расширяют температурную область существования -видоизменения железа, или, наоборот, сужают ее. Во многих случаях в системах, образованных железом с другими металлами, возникают интерметаллические соединения. Как правило, они сравнительно непрочны. [c.306]

Значительный интерес представляет использование в электрокатализе интерметаллических соединений, что обусловлено огромным разнообразием этих соединений и их интересными свойствами. Так, интерметаллиды типа LaNis, eNia И Др., растворяющие в больших количествах водород, могут оказаться перспективными катализаторами для жидкофазных процессов электровосстановления. [c.301]

Свободные щелочные и щелочноземельные металлы можно отделить ог образованных ими интерметаллических соединений, применяя растворители (например, аммиак, органические амины) или жидкости, реагирующие с этими металлами и растворяющие их (например, спирт, амиды кислот), тогда как интерметаллиды оказываются сравнительно устойчивыми к действию этих. жидкостей. В таких случаях рекомендуется работать не со стехиометрическими количествами компонентов, а брать 2—3-кратиый избыток химически более-активного металла, который при расплавлении смеси служит металлическим растворителем или средой. Это способствует образованию кристаллов иитер-металлического соединения. После остывания избыток активного (щелочного или щелочноземельного) металла удаляют с применением указанных выше жидкостей (метод экстракции, получение остатков после растворения, см. ниже). [c.2145]

Гидриды интерметаллидов. Интерметаллиды — соединения металлов, представляюшие собой гомогенные фазы. По своей структуре интерметаллиды (интерметаллические соединения ИМС) отличаются от исходных металлов и, как правило, имеют характер химического соединения с постоянным составом в широком интервале температур. [c.479]

Изучение диаграмм с интерметаллическим соединением АтВп в принципе ничем не отличается от исследования диаграмм, описанных выше. На рентгенограмме могут присутствовать либо только линии а-твердого раствора, либо совместно с линиями интерметаллида, либо только линии интерметаллида и т.д. Другими словами, диаграммы с промежуточными фазами можно разбить на ряд простых, к каждой из которых применимо то, что сказано выше для более простого типа диаграмм. Однако роль чистых компонентов (одного или обоих) в этом случае играют промежуточные фазы. [c.396]