Гидриды интерметаллидов

Гидриды металлов и интерметаллидов [c.479]

В работе - В.Козин показал, что никель, по сравнению с другими металлами, способен активнее сообщать отложениям углеродного вещества структурный порядок. Но на сернокислом никеле выход волокнистого углеродного вещества в 80 раз ниже, чем на металлическом никеле . О.Журкин оценивал каталитические свойства не только чистых металлов, но и двух- и трехкомпонентных катализаторов на основе соединений железа, кобальта и никеля, взятых в различных соотношениях, причем каталитическим системам почему-то приписывались интерметаллические свойства. Хотя при строгом рассмотрении,данные системы являются эвтектоидными сплавами. И если уж опираться не на терминологию, а лишь подчеркивать аналогичность свойств, то было бы точнее при подобных рассуждениях использовать термин гидриды интерметаллидов . Так как в исследованном факторном пространстве они являются более близкими (по наличию атомарного водорода в молекулярных решетках) аналогами многокомпонентных каталитических систем, составленных на основе переходных металлов подфуппы железа. [c.70]

При нагревании актиноиды взаимодействуют и с большинством других неметаллов. Получающиеся соединения характеризуются высокими теплотами образования. Торий, уран и другие актиноиды способны поглощать большие количества водорода, образуя гидриды переменного состава — между ЭНз и ЭН 1. С металлами актиноиды образуют сплавы, в составе которых обнаруживаются интерметаллиды. В ряду [c.558]

Что же касается общетеоретических вопросов, то при описании многих тем школьного курса химии учение о периодичности позволяет глубже раскрыть их содержание. Так, при изучении водных растворов следует обратить внимание на свойства растворителя (вода) и свойства растворяемых веществ (типы связи, строение молекулы, степени окисления), которые определяют такое свойство веществ, как их растворимость, поведение в воде (электролитическая диссоциация, гидролиз, окисление—восстановление). При описании состава химических соединений следует обратить внимание на взаимосвязь классификации соединений по составу с положением элементов в системе (совокупность свободных атомов, номер группы и периода). Это дает возможность устанавливать связи между разными классами соединений (оксиды, фториды, хлориды, гидриды, интерметаллиды) и видеть особенности каждого из них по составу (насыщенные или ненасыщенные молекулы), по агрегатному состоянию и строению (водородные соединения неметаллов, как правило, газообразны при обычных условиях, гидриды типичных металлов — ионные кристаллы) и т. п. [c.71]

Методом СВС получают бескислородные тугоплавкие соед. (бориды, карбиды, нитриды, силициды), интерметаллиды (алюминиды и др.), халькогениды, сложные оксиды (титанаты, ниобаты, танталаты, ферриты и др.), гидриды, фосфиды, разл. нестехиометрич. фазы, однофазные твердые р-ры бинарных соед. (напр., карбонитриды) и др. В режиме СВС можно получать и орг. соединения (напр., малонат пиперазина). [c.292]

Для хранения и транспортирования Н , кроме обычных методов, разработанных для жидкого и газообразного водорода, перспективно использование твердых соед.-гидридов металлов и интерметаллидов. Последние способны реагировать с большими кол-вами Hj при невысоких т-рах и давлениях (см. Гидриды). Из гидридов интерметаллидов наиб, интересны соед. иа основе Ti, Fe, Mg, Ni, La и V. Они содержат до 400 см Hj на 1 г гидрида, выделяют при сравнительно низких т-рах (150-200 С) и относительно дешевы. Для хранения гидридов интерметаллидов разработаны спец. емкости-гидридные баки. Гидриды интерметаллидов м.б. использованы, в частности, на автотранспорте. Гидридный бак устанавливается на автомобиле и обогревается отработавшими газами двигателя гидрид разлагается и выделяется водород, К-рый подается в двигатель как добавка к бензину. [c.406]

Роль РЗЭ в таких интерметаллидах сводится к изменению кристаллической структуры переходных металлов, таких как железо, кобальт, никель и др. Последние, как известно, не способны в сколько-нибудь значительной степени взаимодействовать с молекулярным водородом и образовывать гидриды (говорят о так называемом гидрид-ном пробеле в периодической системе [2]). Однако введение РЗЭ в решетку переходного металла делает ее менее прочной, более подвижной, растягивающейся и в связи с этим способной поглощать водород. [c.72]

Гидриды мета.плов и интерметаллидов 479 [c.5]

Гидриды интерметаллических соединений. Содержат обычно атомы РЗЭ, М Са, Т1, А1, Ре, Со, N1, Си. Легко образуются при взаимод. интерметаллидов даже с техн. Н3 (содержащим до 1-2% примесей О, и водяного пара) при 25-200°С и давлениях Н3 0,1-1 МПа скорость поглощения Нз очень велика. Р-ции характеризуются малыми тепловыми эффектами (20-30 кДж на 1 моль Н3, для индивидуальных металлов-100-120 кДж) и не приводят к значит изменениям в структуре исходной металлич. матрицы, в большинстве случаев происходит лишь увеличение ее объема на 10-30%. Для Г. этого типа характерна высокая подвижность водорода и большая хим. активность (о св-вах см. также табл. 3). [c.553]

Возможность смещения равновесия реакции интерметаллида с водородом при небольшом изменении температуры и давления делает гидриды интерметаллических соединений наиболее удобным материалом для создания [c.479]

Хранение связанного водорода по массовым и объемным характеристикам более выгодно чем хранение компримированного водорода, оно и более безопасно. Даже в случае нарушения целостности контейнера, в котором хранится гидрид на основе интерметаллида, утечка газа автоматически прекращается без вмешательства извне, так как в процессе выделения водорода понижается температура гидрида, а при этом снижается и ско-. рость выделения водорода. [c.484]

При нагревании актиноиды взаимодействуют и с большинством других неметаллов. Получающиеся соединения характеризуются высокими теплотами образования. Торий, уран и другие актиноиды способны поглощать большие количества водорода, образуя гидриды переменного состава — между ЭНз и ЭН . С металлами актиноиды образуют сплавы, в составе которых обнаруживаются интерметаллиды. В ряду напряжений актиноиды находятся далеко впереди водорода, поэтому окисляются водой и тем более кислотами. Со щелочами в обычных условиях не взаимодействуют. [c.650]

Условия термич. самоускорения м.б. обеспечены для всех р-ций с достаточно большими тепловыми эффектами и энергиями активации. Наиб, обширный класс р-ций Г.-окисление углеводородов, напр, при Г. прир. топлив, водорода, металлов и т. п окислители - кислород, галогены, нитросоединения, перхлораты. В режиме Г. могут происходить разложение озона, ацетилена, гидразина, динитрогликоля, метилнитрата и др. окислит.-восстановит. р-ции, в к-рых восстановители-элементы с высоким сродством к кислороду (Са, А1, Si, Mg и др) синтез из элементов оксидов, галогенидов, халькогенидов, гидридов, интерметаллидов, тугоплавких нитридов и карбидов. [c.594]

На ниркоций-никелевом гидриде наблюдается самый высокий по сравнению с другими испытанными промышленными катализаторами выход волокнистого углеродного вещества в процентах на исходную навеску катализатора - 1250%. Это, вероятнее всего, можно объяснить способностью гидридов интерметаллидов активировать водород путем растворения его в кристаллической решетке, а затем производить непрерывный обмен водородом из газовой фазы с водородом из кристаллической решетки гидрида. Гидриды интерметаллидов. по сути, служат источником непрерывного потока водорода. [c.48]

Для решения рассматриваемой задачи был избран метод элементарных балансов [7]. Расчетные уравнения по этому методу получаются на базе гипотезы теплопроводности Фурье, закона сохранения эиергин, второго начала термодинамики. Применительно к данной задаче метод был дополнен внутренним источником тепла, обусловленным фазовым переходом гидрид — интерметаллид [4, 6]. [c.100]

Гидриды интерметаллидов. Интерметаллиды — соединения металлов, представляюшие собой гомогенные фазы. По своей структуре интерметаллиды (интерметаллические соединения ИМС) отличаются от исходных металлов и, как правило, имеют характер химического соединения с постоянным составом в широком интервале температур. [c.479]

К числу наиболее характерных для А1 (П1) типов соединений относятся окись АЬОз, гидроокись А1(0Н)з и два ряда солей, где А1 (HI) выполняет катионную (например, А12(804)з, А1(МОз)з и т. д.) и анионную функции (М А1(0Н)4 — комплексные гидроксоалюминаты в растворах, М АЮг — алюминаты в твердой фазе). Известны также водородные соединения [2] полимерный гидрид (А1Нз) , комплексные алюмогидриды тииа М А1Н4 и многочисленные соединения с другими неметаллами и металлами (интерметаллиды). Рассмотрим наиболее важные соединения алюминия. [c.53]

При взаимодействии кобальта с кислородом воздуха свыше300°С, а также в результате нагревания с парами воды образуется окисел СоО. С водородом и азотом кобальт практически не реагирует, предполагают, что гидриды и нитриды кобальта не существуют (о гидрид-ном пробеле см. [2]). Однако интерметаллиды на основе кобальта, например La os, благодаря гибкости структуры, обилию пустот различной конфигурации в кри сталле активно взаимодействуют с молекулярным водородом и используются как его аккумуляторы [2]. [c.137]

МН -Ь М Нз, <- ММ -Ь Нз МН + пМ Данная р-ция характерна для соед, образованных РЗЭ и М а также РЗЭ и Ре, N1 или Со. Так, гидрид РЗЭ, образующийся при гидрогенолизе интерметаллида, содержащего Mg, катализирует как гидрирование Mg, так и дегидрирование MgHз при 150-180°С [c.553]

В качестве акцепторов водорода при Д. используют обычно 2,3-дициано-1,4-бензохйнон, пероксиды №, ЗеО , 8е, 8, а также металлы, способные образовывать гидриды (2г, Т1, интерметаллиды и др.), напр. [c.11]

По хим. св-вам С. имеет как сходство с элементами III гр. (А1, Оа, 1п, РЗЭ), так и существ, различия. С. химически высокоактивен. На воздухе покрьшается защитной пленкой ЗСгОз толщиной до 15-60 нм, заметное окисление на воздухе начинается при 250 °С, в атмосфере Ог-при 200 °С. С Нг реагирует вьппе 450 °С с образованием гидрида 8сН,, где д 2, с N2-при 600-800 °С, давая нитрид 8сК, с галоге-нами-при 400-600°С с образованием 8сНа1з. Металлический С. легко взаимод. с р-рами НС1, НгЗО , НКОз- Разб. р-ры КаОН (10% по массе) и смесь конц. НКО и НР (1 1) практически не взаимод. с 8с. С. реагирует с металлами (кроме Сг, V, НГ, Та), образуя интерметаллиды или твердые р-ры. [c.360]

Экспериментальные исследования динамики зарядки и выделения водорода из гидрида проводились на натурном элементе автомобильного аккумулятора водорода с интерметаллидом ЬаЫ1а. Испытаниями предусматривалась оценка времени разрядки аккумулятора, изменения равновесных давлений водорода над гидридом и температур по длине элемента при расходах водорода, соответствующих потреблению двигателем на стационарных режимах ездового цикла. Учитывая значитель- [c.108]

Особенность взаимодействия интерметаллидов с водородом состоит в том, что они способны образовывать гидриды с металлами, которые в обычных условиях водород не поглощают. Например, М , N1, Ре при давлении водорода 0,1 МПа и низких температурах гидридов не образуют (М Н2, например, можно получить при давлении водорода 20 МПа, а температура полного разложения гидрида достигает 570—670К). [c.480]

Интерметаллиды способны адсорбировать водород в значительных количествах при температурах близких к комнатной и относительно небольших давлениях водорода. Например, гидрид ЬаМ1Нб образуется при комнатной температуре и давлении водорода 0,25 МПа. Плотность атомов водорода в этом гидриде при указанных условиях составляет 6,2-1022 атомов Н в 1 см т. е. почти в полтора раза выше, чем в жидком водороде. Сплавы на основе Т1, Ре, Mg могут сорбировать до 400 см водорода на [c.480]

Смотреть страницы где упоминается термин Гидриды интерметаллидов: [c.140] [c.243] [c.72] [c.122] [c.96] [c.174] [c.96] [c.711] [c.605] [c.292] [c.564] [c.616] [c.626] [c.673] [c.709] [c.714] [c.725] [c.99] [c.121] [c.845] [c.115] [c.144] [c.102] [c.484] [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология