Аммоний щелочью

С помощью метода кислотно-основного титрования можно определять содержание аммиака в солях аммония. Поскольку, однако, непосредственно титровать соль аммония щелочью нельзя из-за [c.308]

При обработке солей аммония щелочами выделяется аммиак [c.251]

В безуспешных попытках найти эликсир жизни или философский камень алхимики сделали множество замечательных открытий они получили уксусную, а затем серную и азотную кислоту, множество солей — купоросы (сульфаты), селитры (нитраты), квасцы (двойные сульфаты металлов и аммония), щелочи, спирт составили первую систему химических элементов, включив в нее наряду с аристотелевскими элементами серебро, ртуть, медь, золото, железо, олово, свинец. Кроме того, им были известны также мышьяк, сурьма, висмут, цинк, а также неметаллы углерод и сера. [c.7]

Хлористый аммоний при действии щелочи разлагается с выделением аммиака. Газообразный аммиак поглощается в приемнике водой, образуя гидрат окиси аммония. Щелочь приливают до появления в колбе явно щелочной реакции. [c.73]

При действии на соли аммония щелочей происходит выделение свободного аммиака [c.169]

С помощью метода нейтрализации можно определять содержание аммиака в солях аммония ( 69). Поскольку, однако, непосредственно титровать соль аммония щелочью нельзя из-за отсутствия скачка на кривой титрования (стр. 287), приходится при- [c.334]

Рис. 4-3. Кондуктометрическое титро- рОВания равномерно вание хлористого аммония щелочью. возрастает, вызывая

Из нитридов наибольшее значение имеет нитрид водорода — аммиак МНз. В лаборатории аммиак получают действием на соли аммония щелочей или нагреванием кристаллических солей аммония с гидроксидом или оксидом кальция [c.117]

В лаборатории в небольших количествах аммиак получают действием на соли аммония щелочей или нагреванием солей аммония с гидроксидом или оксидом кальция. Молекула аммиака поляр-на. Между молекулами ЫНз, а также между КНз и Н2О возможна [c.160]

Аммиак определяется после разложения сернокислого аммония щелочью и отгонки МНз в приемник с титрованной кислотой [c.49]

Согласно уравнению реакции при разложении фосфорномолибденовокислого аммония щелочью, 23 г-моль щелочи отвечают [c.76]

В отгонной колбе, как и при определении азота по Кьельдалю, из сульфата аммония щелочью вытесняется аммиак [c.161]

Для определения кальция берут пипеткой 200 мл фильтрата, приливают 5 мл 30%-ного раствора едкого натра (реактив 3), свободного от углекислоты (в присутствии солей аммония щелочи прибавляют больше, чтобы достигнуть pH 12), и 1—2 мл 2%-ного раствора сульфида натрия (реактив 4) для связывания металлов, мешающих определению. Затем в исследуемый раствор добавляют 0,1 г мурексида (реак-, тив 5). Окрасившийся в красный цвет раствор титруют раствором трилона-Б (реактив 6) до перехода окраски в фиолетовую 1 мл последнего соответствует 4,008 мг Са. [c.210]

Кондуктометрическое титрование фосфатов и сульфатов аммония щелочью описано также в работе [280]. [c.190]

Сульфат аммония Щелочь [c.18]

Ход определения. Для анализа берут 50 мл солянокислого раствора (см. стр. 220), содержащего кальций и магний, и, чтобы удалить анионы (карбонатный, фтора и органических кислот), выпаривают с несколькими каплями серной кислоты до появления ее паров. По охлаждении всыпают около 5 г ацетата натрия и разбавляют раствор до 250 —400 мл дистиллированной водой. Если выпадут гидроокиси или фосфаты железа и алюминия, их отфильтровывают. В фильтрате будут находиться катионы кальция, магния, щелочных элементов, меди, цинка и др. объем фильтрата доводят в мерной колбе до 500 мл 200 мл берут для определения кальция к этому объему приливают 5 мл 30%-ного едкого натра, свободного от углекислоты (при наличии солей аммония щелочи прибавляют больше, чтобы достигнуть pH 12), а также 0,1 г мурексида. В присутствии кальция раствор окрашивается в красный цвет, тогда его титруют до перехода окраски в фиолетовую раствором комплексона 1 мл последнего соответствует 4,008 мг Са. [c.221]

Пробу вещества при высокой температуре сжигают серной кислотой, улавливая ею аммиак по методу Кьельдаля. Содержание аммиака устанавливают последующим разложением образующегося сульфата аммония щелочью и связыванием его титрованным раствором серной кислоты. Найденное количество аммиачного азота пересчитывают на так называемый сырой протеин. [c.286]

В лаборатории в небольших колнчества.х аммиак получают действием на соли аммония щелочей илн нагреванием солей аммония с гидроксидом илн оксидом кальция, Мо,текула аммиака ноляр-иа. Между молекулами N1-1.), а также между N11 ) н Н О возможна [c.160]

Аналитические реакции катноиа аммония N114. Реакцш разложения солей аммония щелочами (фармакопейная). Соли аммония в растворах щелочей разлагаются с выделением газообразного аммиака [c.351]

В качестве фона применяют соли щелочных, щелочноземельных металлов, соли аммония, гидроксид аммония, щелочи, кислоты npji [c.145]

NH4OH—гидрат окиси аммония [обычное (неправильное) название— нашатырный спирт]. По химическим свойствам гидрат окиси аммония—щелочь (поэтому в формуле выделена гидроксильная группа ОН). В водных растворах ионизируется но уравнению [c.229]

Метод позволяет определять 1 —1000 мг/дм NH4NO3 Метод основан на разложении нитрата аммония щелочью при нагревании, отгонке выделившегося при этом аммиака в раствор серной кислоты, взятой в избытке, и титровании избытка кислоты щелочью в присутствии смешанного индикатора или метилового красного. Относительная погрешность измерения 3,0%. Продолжительность анализа 60 мин. [c.155]

Методика определения. На аналитических весах отвешивают навеску определяемой соли аммония, необходимую для приготовления определенного объема приблизительно 0,1 н. раствора. После растворения соли в воде из мерной колбы пинеткой отбирают аликвотную часть и переносят в электролитическую ячейку. Титрование проводят 1,0 и. раствором NaOH кондуктометрическим методом. При титровании до точки эквивалентности электропроводность раствора понижается, так как подвижность ионов аммония выше подвижности заменяюших их в растворе ионов натрия. Избыток щелочи вызывает сильное повышение электропроводности раствора. Кривая кондуктометрического титрования хлорида аммония щелочью показана на рис. 47. На кондуктометрической кривой устанавливают точку эквивалентности и определяют, сколько миллилитров щелочи вступило в реакцию (расчеты см. гл. УП1, 6). [c.156]

Что касается химической стороны обоих продуктов взаимодействия нитроиндандиона с формальдегидом, то она еще мало выяснена. Желтое густое масло не растворяется в воде, но легко растворяется в органических растворителях. Без разложения не перегоняется ИИ в вакууме, ии с водяным паром закристаллизовать масло не удалось. Оно обычно содержит следы формальдегида, от которого трудно освободиться, ибо масло разлагается уже при обработке бисульфитом натрия, карбонатом аммония или сульфатом аммония. Щелочи и амины, например анилин, легко разлагают масло с образованием соответствующих солей нитроиндандиона. В эфирном растворе масло постоянно, но в чистом виде постепенно густеет и осмоляется осмоляется также при стоянии под раствором формальдегида разлагается уже при нагревании в растворе ацетона. Ввиду этих свойств трудно было установить молекулярный вес. Возможно, что маслообразный продукт является неполным ацилалом нитроновой кислоты (II) или полуацеталом эноль-ной формы нитроиндандиона (III), или просто молекулярным соедине-ннем обоих компонентов [12]. [c.100]