Ионизирующее на водные растворы

Амины жирного ряда, подобно аммиаку, являются основаниями они ионизированы в водных растворах сильнее, чем аммиак, и, таким образом, превосходят его по своей основности. [c.159]

Действие ионизирующих излучений приводит к многообразным химическим превращениям в газах, водных растворах неорганических и органических соединений, радиационным превращениям органических соединений и их смесей, интенсификации ряда технологических процессов. Эти вопросы относятся к быстроразвивающейся области химической технологии - радиационно-химической технологии. [c.173]

Как известно, в водных растворах гидроокись аммония частично ионизирует по уравнению [c.182]

Радиационное окисление [5.5, 5.20]. Метод основан на воздействии ионизирующего излучения (V и р-лучи, ускоренные электроны, ускоренные ионы, нейтроны и др.) на обезвреживаемое соединение с получением ионов и возбужденных молекул, которые затем участвуют в реакциях. При действии излучений высоких энергий на разбавленные водные растворы органических соединений возникает большое число окислительных частиц, обусловливающих радикальное окисление. Полнота разложения соединений зависит от вида соединения, его начальной концентрации, продолжительности облучения и температуры стоков. Так, при очистке сточных вод от фенола с начальной концентрацией 100,0 мг/л разложение на 100% происходит через 1,5 ч, а при концентрации 10 мг/л — за 0,33 ч. [c.497]

Степень и характер основно-кислотной ионизации в системе из двух соединений водорода (I) зависят от их донорно-акцепторной активности. Так, в ряду HF—Н2О—НзМ в соответствии с уменьшением числа неподеленных электронных пар возрастает сродство к протону. Поскольку сродство к протону у НзЫ больше (9,3 эв), чем у Н2О (7,9 эв), кислоты, слабые в водных растворах, в жидком аммиаке ионизируются в значительно большей степени. Например, НСЫ в воде — очень слабая кислота, а в жидком аммиаке ионизируется почти так же, как НЫОз в воде. В жидком аммиаке кислотные свойства проявляют даже некоторые углеводороды. Вода при растворении в HF ведет себя как основание. [c.166]

Гидразин — хороший ионизирующий растворитель. С водой и спиртом гидразин смешивается в любых соотношениях. Водные растворы его показывают щелочную среду (К= [c.395]

Газообразный водород не проводит электрического тока, но, адсорбируясь в водном растворе на поверхности платины, ведет себя как электрод, аналогичный металлическому. Молекула водорода в адсорбированном состоянии распадается на атомы, которые ионизируются (Н — е = Н+), и ионы Н+ переходят в раствор, подобно нонам металла. [c.208]

Вода обладает сильным ионизирующим действием, в результате чего в водных растворах молекулы с полярными связями также ионизируются, т. е. распадаются на ионы. [c.129]

Как уже указывалось, вода обладает ионизирующим действием, в результате чего в водных растворах полярные связи в молекулах могут превращаться в ионные и молекулы диссоциируют на ионы. Разумеется, чем более полярна связь, тем легче в водном растворе произойдет ее ионизация. Таким образом, характер диссоциации молекулы гидроксида в водном растворе будет определяться относительной полярностью Р—О и О—Н связей. Если связь К—О более полярна, чем О—Н, молекула гидроксида будет диссоциировать по основному типу. Если более полярна связь О—Н, диссоциация будет происходить по кислотному типу. Известно, что полярность связи зависит от электроотрицательностей взаимодействующих атомов чем [c.134]

Сила кислот зависит от природы растворителя. Например, хлористый водород, растворенный в бензоле, почти не проводит электрического тока, в то зремя как водный раствор НС1 — сильная кислота. Вода в отличие от бензола интенсивно ионизирует молекулы хлористого водорода. Доказано, что ионизации в растворе подвергаются не сами кислоты, а продукты, их взаимодействия с растворителем, например [c.230]

Оксиды и гидроксиды щелочных металлов хорошо растворяются в воде. Гидроксиды ЭОН в водных растворах ионизированы практически нацело и являются наиболее сильными основаниями — щелочами. [c.260]

Ионизирующая способность растворителя, однако, определяется не только величиной диэлектрической постоянной и стремлением образовать диполи, но и другими его свойствами, которые пока мы не можем учесть. В дальнейшем мы будем иметь дело почти исключительно с водными растворами. [c.170]

В молекулах оснований из двух связей кислорода — с металлом и водородом — значительно легче ионизируется первая. Поэтому при диссоциации образуются катионы металла (которые могут быть различными) и общие для всех оснований анионы гидроксила (ОН ). Таким образом, основания можно определить как соединения, дающие в водном растворе ионы гидроксила. Примеры [c.172]

В водном растворе гидроокись калия ионизирована, и именно нуклеофильный 0Н ответствен за реакцию замещения брома гидроксилом ОН [c.130]

Слабая кислота НА и слабое основание ВОН в водном растворе ионизируются [c.134]

Следует, однако, заметить, что титруя растворы солей в спирте (С2Н5ОН) или ацетоне (СН3СОСН3), в которых образующиеся при реакции кислоты ионизируют значительно слабее, чем в воде (т. е. имеют гораздо меньщие константы ионизации, чем в водных растворах), удается титровать и такие соли, как Ha OONa и т. п. В смеси, состоящей из 70% спирта или ацетона и 30% воды, можно титровать почти все соли органических кислот. [c.286]

Азотная кислоту в водных растворах ионизирована по урав- нению [c.79]

Соли диазония полностью ионизированы в водных растворах и имеют следующее строение [c.250]

Каталитическая активность растворов муравьиной, уксусной, бензойной и хлороводородной кислот одинаковой концентрации в жидком аммиаке примерно одинаковы. Это означает, что все эти кислоты должны быть почти полностью ионизированы, хотя их кислотность в водных растворах существенно различается. Жидкий аммиак обладает и слабыми кислотными свойствами. [c.285]

Ионы в растворе вызывают сильную поляризацию находящихся вблизи них молекул растворителя, и чем выше степень такой поляризации, тем выше стабильность иона, обусловленная размыванием заряда. Вода поляризуется очень легко, в связи с чем ионы при растворении в водном растворе легко стабилизуются в результате формирования вокруг них сольватной оболочки из молекул воды. Наиболее важной особенностью воды, как ионизирующего растворителя, является легкость, с которой она сольватирует как катионы, так и анионы. [c.73]

При обычных температурах вода является лучшим растворителем электролитов, но и вода и особенно органические растворители в чистом виде, как правило, плохо проводят электрический ток. Электролиты в растворителях, имеющих большую диэлектрическую проницаемость, максимально ионизированы, поэтому электропроводность водных растворов обычно значительно выше электропроводности в неводных растворителях. Исключение составляют аммичные растворы, а также растворы в H N, где электропроводность гораздо выше, чем в водных. [c.120]

Реакции без изменения состояния окисления элементов чаще всего протекают в газовых и жидких растворах с участием ионов. Как известно, ионные реакции обратимы, и теоретически каждой системе ионов при данных условиях отвечает определенное состояние равновесия. Смещение химического равновесия (иногда практически нацело) происходит при уменьшении концентрации каких-либо ионов за счет образования относительно мало ионизирующихся молекул или комплексных ионов малорастворимых или летучих соединений правило Бертолле). Так, в реакции нейтрализации ионное равновесие смещается в сторону образования мало ионизирующихся молекул растворителя, например в водном растворе [c.207]

Процессы, происходящие под действием радиоактивных излучений на воду и водные растворы, привлекли внимание исследователей в первые же годы после выделения весомых количеств солей радия. Пьер Кюри и А.Дебьерн еще в 1901 г. установили, что в растворах солей радия происходит непрерывное выделение водорода и кислорода. В 1914 г. А.Дебьерн высказал предположение о возможности образования радикалов Н и ОН при облучении воды. Затем Г.Фрикке выдвинул гипотезу об активированной воде. В 1944 г. Дж. Вейс выдвинул радикальную теорию радиолиза воды, согласно которой при действии ионизирующего излучения происходит образование атомов Н и радикалов ОН НгО - Н + ОН. [c.192]

Метилсерная кислота описана [34] как маслянистая жидкость, котора я не смачивает стекло, не кристаллизуется при —30° и смешивается с эфиром во всех отношениях. Моногидрат этой кислоты не растворим в эфире. Определение молекулярного веса в растворе серной кислоты дало величину 95 вместо 112. Последнее значение следовало ожидать в случае отсутствия ионизации 1146]. Исследование электропроводности указывает на то, что метилсерная кислота в водном растворе йЬлностью ионизирована, как и соляная кислота [147]. [c.27]

Свободная кислота образует гигроскопичные кристаллы. водном растворе она сильно ионизирована [123]. При окислении перекисью водорода [52] происходит отщепление сульфогруппы и образование бензальдегида. Сплавление с едким кали дает сложную смесь соединений [124], из которой выделены бензол, толуол, бензойнокислый калий, сернистокислый калий и твердое вещество неизвестного состава, плавящееся при 110°. В результате пиролиза [119в] натриевой сопи толуол-ш-сульфокислоты получаются тетрафенилтиофен, стильбен, бензальдегид, бензойная кислота, сера и двуокись серы. При нагревании с цианистым калием [121] происходит замещение сульфогруппы [c.127]

Бромид и иоднд водорода — газы, очень хорошо растворимые в воде. Как видно из приведенных данных, в водных растворах они ионизируются в большой степени. Их растворы — сильные кислоты, называемые соответственно бромистоводородной и иодистоводородной. В ряду HF—НС1—НВг—HI сила кислот увеличивается. [c.318]

Очень часто наблюдается аналогия между химическими реакциями в ионизирующихся растворителях и в водных растворах. Так, многие соединения, имеющие в своем составе анионы растворителя, проявляют амфотерные свойства, т. е. как и слабоосновные гидроксиды в водных растворах, по-разному взаимодействуют с кислотами и основаниями. Так, выпадающий при добавлении в жидкий аммиак раствора амида калия осадок А1(МН2)з растворяется в избытке в результате комплексообразования [c.443]

Ридиациониая очистка сточных вод от органических загрязнений. Радиолизом водных растворов называют преобразование растворенных веществ вследствие поглощения энергии иониз.ирующего и лучення. Химические изменения в системах происходят за счет пш лощения энергии. Результатом этого процесса являются ионизация и возбуждение молекул воды, приводящие впоследствии к образованию химически активных частиц — радикалов. В разбавленных растворах, в которых ионизирующее излучение полностью поглощается водой, такими частицами могут быть атомы водоро- [c.235]

Газообразный водород не проводит электрического тока, но, адсорбируясь в водном растворе на поверхности платины, ведег себя как электрод, аналогичный металлическому. Для увеличения адсорбирующей способности платину покрывают слоем губчатой платины (платиновой чернью). Платиновую пластину опускают в раствор кислоты (обычно НС1 или H2SO4) с концентрацией (активностью) ионов водорода, равной единице, и через раствор пропускают водород так, чтобы происходило непрерывное соприкосновение поверхности платины с раствором и водородом. В результате платина насыщается водородом. Молекула водорода в адсорбированном состоянии распадается на атомы, которые ионизируются (Н—е —>-Н+), и ионы Н+ переходят в раствор подобно ионам металла. Одновременно ионы водорода из раствора, находящиеся вблизи поверхности [c.259]

МН40Н — гидрат окиси аммония, обыденное (неправильное) название — нашатырный спирт. По химическим свойствам это вещество — щелочь (поэтому в формуле выделена гидроксильная группа ОН). В водных растворах ионизируется по уравнению [c.469]

Наибольшее практическое значение имеет пероксид водорода Н2О2 — ионизирующий растворитель, с водой смешивается в любых отношениях. В водных растворах ведет себя как слабая кислота [c.281]

Таким образом, с точки зрения воздействия на величину работы выхода фэ, растворенные в воде кислоты и окислители подобны акцепторным примесям в полупроводниках, а основания и восстановители выполняют роль донорных примесей. При этом раствор нейтральных солей оказывается аналогичным скомпенсированному полупроводнику. Заметим, однако, что такая аналогия справедлива только при сравнении термодинамических свойств полупроводников и водных растворов. Влияние же примесей на электропроводность этих веществ совершенно различно. Действительно, в отличие от полупроводников, все ионизованные примеси в водных растворах являются носителями заряда. Поэтому концентрация носителей противоположного знака в таких растворах одинакова и, как правило, увеличивается при введении любой из ионизирующихся примесей. Так, если удельная проводимость скомпенсированного полупроводника не может быть больше собственной, то удельная проводимость раствора КС1 или другой [c.189]

Исторически сложи. юсь так, что воирссы, связанные с электролитической диссоциацией, изучались на примере водных растворов. Этому в немалой степени способствовало то обстоятельство, что вода является самым расиространеп1Ш1м в природе полярным растворителем. К тому же она характеризуется максимальным значением диэлектрической постоянной, в силу чего в водной среде наблюдается наибольшее ослабление кулоновского взаимодействия. Поэтому вода представляет собой наиболее ионизирующий растворитель для электролитов. Не случайно в дальнейшем с развитием брестедовской (протонной) теории кислот и оснований в качестве эталонной кислоты был выбран гидратированный протон — гид-роксоний Н3О +. И в настоящее время кислотно-основные свойства гидроксидов как характеристических соединений рассматриваются но отношению к водной среде. [c.84]

Подобно воде, пероксид водорода хорошо растворяет многие вещества с полярными связями. Высокая диэлектрическая проницаемость, наличие водородных связей делают Н2О2 и ее водные растворы превосходными ионизирующими растворителями. Однако применение Н2О2 как растворителя ограничено из-за неустойчивости, больнюй чувствительности к прпмесям, ускоряющим его разложение. [c.109]

Ионизирующее излучение может отрывать электрон от молекулы воды (процесс радиолиза), и сравнение восстанавливающих частиц, полученных радиолизом и фотолизом водных растворов ионов, позволяет сделать вывод, что эти частицы — гидратированные электроны. При импульсном фотолизе (см. гл. 7) водных ионных растворов наблюдается неустойчивое поглощение около 700 нм, аналогичное наблюдаемому при импульсном радиолизе чистой воды. Идентичны также часто и скорости реакции частиц, полученных двумя путями. Более того, оптические спектры и спектры ЭПР ионных частиц и сольватированпых электронов, полученных при УФ-облучении и при радиолизе замороженных водных растворов, полностью идентичны. Поэтому, вероятно, можно ожидать, что гидратация электрона сделает его отрыв возможным при энергиях, много меньших, чем необходимо для фотоионизации в газовой фазе. Сделанные оценки показали, что квантовые выходы образования гидратированных электронов при фотолизе могут быть относительно высоки. Например, при фотолизе ионов га- [c.71]

Подобно воде, пероксид водорода хорошо растворяет многие вещества с полярными связями. Высокая диэлектрическая проницаемость, наличие водородных связей делают Н2О2 и ее водные растворы превосходными ионизирующими растворителями. [c.302]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология