Аммония соли кристаллические

Л- очевая кислота представляет собой белое кристаллическое вещество, трудно растворимое в воде и обладающее кислыми свойствами. Она образует два ряда солей (у р а т ы) — первичные состава Ме СзНзОзЫ4 и вторичные Ме С5Н20зМ4. Первичные щелочные ураты очень трудно растворимы в воде, но обладают способностью образовывать слабо пересыщенные коллоидные растворы. Первичная натриевая соль является составной частью мочевых камней, первичный урат аммония содержится в з.меиных экскрементах, в почечных и мочевых камнях. Вторичные щелочные ураты более растворимы и воде. [c.1040]

Соли аммония. По кристаллической форме, молярному объему, цвету и другим свойствам соли аммония похожи на соли калия и рубидия. Такое сходство объясняется тем, что размер иона аммония (радиус 1,48 Л) весьма [c.304]

Карбонат аммония — бесцветное кристаллическое вещество с сильным запахом аммиака при температуре 58 °С и выше разлагается с выделением NH3, СО2 и Н2О. Растворы карбоната аммония при 70 °С разлагаются с выделением NH3 и СО2. Сухой реактив при хранении постепенно мутнеет и переходит в бикарбонат аммония и карбаминат аммония, которые с катионами II группы дают растворимые соли [c.14]

Кристаллический молибдат аммония — соль сложного химического строения, Он представляет собор бесцветный [c.26]

Соли аммония —твердые кристаллические вещества, в основном белого цвета, хорошо растворимые в воде. При нагревании они разлагаются, причем характер разложения зависит от аниона соли. Если соль аммония образована летучей кислотой, то при нагревании выделяются аммиак и кислота, способные при охлаждении [c.314]

Для извлечения соли Рейнеке осадок продолжают обрабатывать водой, как указано выше, каждый раз отсасывая раствор. Обработку продолжают до тех пор, пока порция водной вытяжки ие перестанет давать осадка соли Рейнеке от добавления насыщенного раствора хлорида аммония. К объединенным вытяжкам добавляют насыщенный раствор хлорида аммония. Выпавшие кристаллические чешуйки соли Рейнеке отфильтровывают на воронке с отсасыванием, сушат на воздухе и хранят в банке с притертой пробкой. [c.98]

Действие Naз[ o(N02)6]. Гексанитрокобальтиат натрия В1 деляет из растворов солей аммония желтый кристаллический ос док двойной соли гексанитрокобальтиата натрия и аммония [c.182]

С янтарнокислым аммонием дают кристаллические осадки соли Се", Sm ", Рг " и Nd ", которые можно отличить от осадка янтарнокислого лантана. [c.121]

Ион аммония ведет себя в химических соединениях как одновалентный металл. С кислотными остатками он образует твердые кристаллические вещества — соли аммония. Соли аммония получают не только при нейтрализации водных растворов аммиака, но и при взаимодействии газообразного аммиака с безводными кислотами, например [c.324]

При сливании растворов молибдата аммония и соли серебра выпадает осадок молибдата серебра в виде характерных кристаллов, окращенных в УФ-лучах в красный цвет. Каплю исследуемого раствора объемом 0,03 мл смешивают на предмет-лом кварцевом стекле с каплей 0,5 н. раствора молибдата аммония. Образуется кристаллический осадок, состоящий из дендритов молибдата серебра. При рассматривании под УФ-микроскопом осадок красный . Предел обнаружения 0,2 мкг иона А +. Предельное разбавление 1 150 000. Выполнению реакции мешают ионы бария, алюминия, хрома, железа, ртути, свинца, висмута и сурьмы. [c.144]

Сульфат аммония натрия — кристаллическая соль, окрашенная органическими примесями, от белого до темно-серого цвета. [c.99]

Шестивалентные молибден и вольфрам образуют многочисленные кислородные соединения с участием щелочных металлов, аммония и его аналогов, одновалентных Си, Ag, Т1 и других металлов при различных стехиометрических соотношениях исходных компонент — окислов МО3 и А2О, где М = Мо, У. При подкислении растворов простых молибдатов и вольфраматов происходит полимеризация молибден-кислородных и вольфрам-кислородных ионов, приводящая к созданию так называемых изополикислот и их солей. (Кристаллические структуры гетерополи- и изополикомплексов металлов V и VI групп рассмотрены в обзоре Эванса [73а].) [c.25]

Хлороплатинат аммония—желтая кристаллическая соль, плохо растворимая в холодной воде и нерастворимая в спирте и эфире. В присутствии следов иридия окраска хлороплатинатов имеет красноватый оттенок. [c.286]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Характерно для церия образование с аммонием двойной кристаллической соли азотной кислоты Се(КОз) 2КН1К09 НаО- [c.616]

Действие платинохлористоводородной кислоты. HjlPt lei выделяет из растворов солей калия, рубидия, цезия и аммония желтые кристаллические осадки хлороплатинатов K lPt lg] и т. п. Например [c.225]

Для отделения соли Рейнеке от соли Морланда остаток обрабатывают водой, как указано выше, до тех пор, пока водная вытяжка не перестанет давать осадка с насыщенным раствором хлорида аммония. Соль Рейнеке при этом переходит в раствор. Остаток, состоящий из соли Морланда, выбрасывают, а выделившиеся из раствора блестящие кристаллические чешуйки сол Рейнеке отфильтровывают, высушивают на воздухе и сохраняют в банке с пришлифованной пробкой. [c.239]

В третий цилиндр помещают 10—20 см насыщенного раствора хлористого аммония или кристаллической соли NH4 I, при этом красный цвет раствора почти исчезает, что обусловлено уменьщением количества Ре( N8)3 в результате его взаимодействия с NH4 I и образованием исходных веществ РеС1з и (NH4) NS сдвигом равновесия реакции (VI.94) влево. [c.222]

Основные физико-технические свойства карбонатов кальция приведены в табл. 11.1. Все применяемые в промышленности сорта карбоната кальция независимо от источников их получения являются относительно чистыми продуктами. Кальцит, получаемый измельчением мрамора, характеризуется особой чистотой и в отличие от других природных карбонатов кальция не содержит карбоната магния. Осажденные карбонаты кальция содержат мало или совсем не содержат соединений кремния и примесей других металлов, но при недостаточно тщательной промывке могут иметь повышенное содержание водорастворимых солей. Кристаллическая решетка природного мела (арагонита)—ромбическая известкового шпата— тригональная осажденные сорта карбоната кальция имеют кубическую решетку гидратированный карбонат кальция СаСОз 6Н2О — моноклинную. Размер частиц карбоната кальция в зависимости от месторождения и способов измельчения колеблется от 0,05 до 75 мкм (средний размер частиц 2,5—20 мкм), для осажденных сортов мела — 0,05—0,35 мкм маслоемкость в пределах от 5 до 70 г масла/100 г. Из кристаллического свет- ЛОго мрамора получают специальные сорта карбоната кальция (кальциты), которые имеют высокий коэффициент отражения, малую маслоемкость, значительно меньшую гидрофильность и химическую активность по сравнению с мелом (белизна — 92 усл. ед., маслоемкость—15 г масла/100 г, pH водной вытяжки — 9,7). Карбонат кальция не растворяется в холодной и горячей воде, растворяется в хлориде аммония, реагирует с кислотами с выделением двуокиси углерода, разлагается при нагревании при 1000— 1200°С с образованием извести и двуокиси углерода СаСОз-> - СаО -f СО2 — 68 кДж. [c.431]

NH4 I — хлористый аммоний, белое кристаллическое вещество, обладающее свойствами солей. Наблюдайте образование хлористого аммония в следующем опыте. [c.96]

При нагревании нейтрального раствора происходит гидролиз образованием черного осадка окси.хлорида. При выпаривании кислого раствора с избытком хлористого аммония получается кристаллический осадок коричневого хлорорутениата аммония (ЫН4)2КиС15 соль слабо растворяется в насыщенном растворе хлористого аммония, окрашивая последний в светло-коричневый цвет. [c.375]

При исследовании процесса производства сложных удобрений в аппаратах кипящего слоя на основе плава мочевины после колонны дистилляции первой ступени, фосфорной кислоты и солей калия [1] одним из основных вопросов является организация стационарного процесса с получением уравновешенного продукта по питательным компонентам N Р2О5 К20 = 1 1 1. Регулирование содержания Р2О5 и К2О в получаемых удобрениях не представляет особых трудностей, так как в данном случае их количество полностью определяется расходами фосфорной кислоты и солей кристаллического калия. Несколько иначе дело обстоит с регулированием содержания азота. Общее количество азота в удобрениях, получаемых по рассматриваемой технологической схеме, состоит из азота мочевины и азота аммиака, вступившего в реакцию нейтрализации с фосфорной кислотой. Ранее [2, 3] было показано, что реакция нейтрализации фосфорной кислоты аммиаком может протекать с образованием моноаммонийфосфата, диаммоний-фосфата или их смеси. Состав смеси фосфатов аммония в получаемом продукте в значительной степени зависит от парциального давления аммиака в аппарате и температуры слоя, которая, в свою очередь, является функцией степени нейтрализации фосфорной кислоты. Это, естественно, затрудняет регулирование процесса получения удобрений, уравновешенных по общему азоту. [c.109]

Бисульфат аммония (аммоний сернокислый кислый, гидросуль- фат аммония). NH4HS04. Кристаллический, гигроскопический по-рошек белого цвета, хорошо растворим в воде, с сильнокислой реакцией. Содержит 12% азота (ГОСТ 9883—61). Имеется также бисульфат аммония (ВТУ 2—64) с содержанием 86—100% чистого препарата. Это соль серого или зеленовато-серого цвета, растворимость в воде 88%. [c.449]

Центрифуги ВФШ и ФГШ применяют для обработки суспензий с кристаллической твердой фазой концентрацией более 20 % при размерах частиц более 100 мкм (сульфаты натрия, аммония, железа, цинка, глауберова соль, нитроцеллюлоза, поташ, волокнис1ые ма териалы и др.). Наибольший эффект достигается при концентрации твердой фазы более 40 %. [c.333]

Осажденные формованные катализаторы. Если по своим физикохимическим свойствам осаждаемый катализатор не образует монолитного геля или имеет кристаллическую структуру, или, наконец, если структура монолитного геля нежелательна, ввиду значительного внутридиффузиопного торможения проводимой реакции, осаждение катализатора ведут обычными методами. Полученные осадки отфильтровывают от маточного раствора и затем промывают. При использовании в качестве реагентов соединений, образующих в виде побочных продуктов термически нестойкие соли, например нитрат аммония, стадия промывки может быть или совсем исключена, или проведена не полностью. Дальнейшая технология зависит от природы осадка и требований к прочности катализатора. В редких случаях (при проведении контактных реакций в жидкой фазе) осадок размалывают и катализатор применяют в виде порошка. [c.179]

С кислотами NH3 образует соли аммония, содержащие ион NH4. Это кристаллические вещества. Большинство их, подобно солям щелочных металлов, хорошо растворимо в воде. Многие из, них изоморфны. этим солям. Сходство данных соединений на одном, примере иллюстрирует рис. 3.46 оно в значительной степени обусловлено близостью радиусов ионов для NH< г= 143 пм, а для К" " г =133 пм. Однако проявляется саоеобразие катиона NH — его вытесняет любой щелочной металл (по шкале ср° нейтральный аммоний NHil расположен между марганцем и алюминием), при этом происходит разложение аммония NH4 на NH3 и На (однако растворенный в ртути NH некоторое время может существовать в виде амальгамы при низкой температуре). Соли аммония термически неустойчивы, а также подвергаются гидролизу по катиону. [c.399]

Центрифуги типа НГП применяются для обработки кристаллических продуктов сульфата аммония, медного купороса, поваренной соли, нитрата иатрия. поташа, мочевины, алюминиевых квасцов, глауберовой соли н др. Можно обрабатывать также коротковолокиистые и аморфные продукты, например ацетилцеллюлозу, этилцеллюлозу, нитроклетчатку, перхлорвиннловую смолу и т. п. [c.520]

В сатураторном способе поглощение аммиака серной кислотой совмещено с кристаллизацией сульфата аммония в специальном аппарате - сатураторе, Сатуратор представляет собой сварной цилиндр с конусным днищем. Коксовый газ поступает снизу по центральной трубе с барботажным зонтом, погруженным в маточный раствор - насыщенный раствор (КН4)2504, содержащей избыток Н2804. В аппарат непрерывно подается свежая 72 -78% Нг504 и отводится пульпа - суспензия кристаллического сульфата аммония в маточном растворе, подаваемая насосом в кристаллоприемник. Из кристаллоприемника осветленный раствор самотеком возвращается в сатуратор, а соль (NH4)2S04 подается на центрифугу, где отделяется от раствора, промывается водой и после сушки поступает на склад. [c.62]

Испытуемый раствор должен содержать 0,01—0,05 г алюминия. К раствору соли алюминия, по возможности не содержащему свободной кислоты, приливают избыток 3—4%-ного уксуснокислого раствора оксихинолина . На осаждение 0,01 г алюминия необходимо затратить около 0,16 г оксихинолина, или 4 мл 4%-иого раствора. Для полного осаждения берут небольшой избыток, т. е. приливают 5—6 мл 4%-ного раствора ок-снхинолина на 0,01 г алюминия. После этого раствор разбавляют водой до 100—150 мл, нагревают до кипения и прибавляют к нему 2 н. раствор уксуснокислого аммония или натрия до появления неисчезающего ири перемешивании желтоватого осадка оксихинолината алюминия. Ожидают 1—2 мин., пока осадок не станет кристаллическим, и приливают избыток раствора уксуснокислого аммония или натрия в количестве 10 мл на ка кдые 0,01 г алюминия. Затем оставляют стоять 10 мин. на кииящей водяной баие. [c.185]

Оксихинолинат магния представляет ссбой зеленовато-желтый кристаллический осадок, содержащий 4 молекулы воды. При высушивании при 105° осадок теряет две молекулы воды, а при 130—140° совершенно сбезвожи-вается. Для осаждения оксихинолината магния необходима щелочная среда (pH 9,5—12,7). Осаждение ведут, прибавляя раствор оксихинолина к аммиачному раствору соли магния или, наоборот, нейтрализуя аммиаком кислый раствор, содержащий ионы магния и избыток оксихинолина. В обоих случаях к раствору соли магния необходимо прибавить перед осаждением достаточное количество хлористого аммония, чтобы предупредить образование гидроокиси магния. [c.398]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология