Реакции СНзСОО-ионов

Рассчитаем теперь изменение pH буферного раствора при добавлении к нему 1,0 мл 1,0 М NaOH. За счет разбавления NaOH до 100,0 мл концентрация ОН -ионов уменьшается до 0,01 М. При -несении NaOH в буферный раствор в результате реакции концентрация СНзСООН уменьшается на это же значение, а концентрация СНзСОО -ионов увеличивается и в растворе установятся следующие равновесные концентрации [c.53]

Присутствие СНзСОО -ионов в растворе обусловливается наличием уксусной кислоты или ее солей (ацетатов). Все ацетаты растворимы в воде. Менее других растворимы ацетат серебра и ацетат ртути. Для обнаружения ацетат-ионов применяют следующие реакции. [c.325]

Реакции ацетат-иона СНзСОО- [c.86]

Реакции ацетат-ионов СНзСОО [c.247]

Открытие ацетат-иона. Ацетат-ион СН3СОО открывают в отдельной пробе раствора реакцией образования уксусноэтилового эфира, обладаюшего характерным приятным запахом (см. выше Аналитические реакции ацетат-иона СНзСОО" ). [c.496]

Реакции ацетат-иона СНзСОО [c.356]

Реакции СНзСОО -ионов [c.383]

РЕАКЦИИ СНзСОО"-ИОНОВ 325 [c.325]

Как видно, не претерпевают изменений в ходе реакции только ионы натрия. Поэтому ионно-молекулярное уравнение нмеет вид СНзСООН + ОИ" = СНзСОО -f Н2О [c.248]

Ввиду сравнительно слабой диссоциации уксусной кислоты концентрации ионов СНзСОО и Н сильно понижены. Тем самым уменьшена вероятность их реакции с ионами Na и СГ, которая вела бы к образованию СНзСООНа и НС1. Сравнивая рассматриваемую систему с предыдущей, имеем [c.147]

Реакции мешают ионы Ре ", так как они реагируют с К4[Ре (С1 )в] с образованием синего осадка, и анионы, дающие с иОа" прочные комплексные соединения, например, СОз", СА , Р, СНзСОО и др. [c.228]

Открытие СНзСОО"-ионов. Реакции проводят в отдельных порциях первоначального раствора (см. 12, стр. 383). [c.434]

За ходом реакции легко следить, отбирая периодически пипеткой пробы и титруя в них остаток щелочи. Для того чтобы в пробе после ее отбирания приостановить дальнейшую реакцию, она возможно быстрее сильно разбавляется (уменьшение концентрации уменьшает скорость по закону действия масс). Другой удобный способ следить за ходом такой реакции состоит в измерении электропроводности смеси, которая по мере расходования щелочи сильно падает, так как ОН -ионы более подвижны, чем СНзСОО -ионы. [c.424]

Для подтверждения присутствия СНзСОО -ионов проделайте поверочные реакции (см. 12 данной главы) [c.334]

Особенностью сольватов как химических соединений является то, что коэффициенты пит меняются с изменением концентрации, температуры и других параметров раствора. Поэтому приведенные формулы сольватов не отражают их истинного стехиометрического состава, и в уравнениях химических реакций сольватированные ионы обычно записывают или СНзСОО ац и Н ац, или СНзСОО и Н . [c.211]

Способность буферных смесей поддерживать практически постоянный pH основана на том, что входящие в них компоненты, связывают Н+-ИОНЫ кислот или ОН -ионы оснований, вводимых в раствор или образующихся в результате реакции, протекающей в этом растворе. Например, если к ацетатной буферной смеси добавлять сильную кислоту, то Н+-ИОНЫ добавляемой кислоты будут соединяться с СНзСОО"-ионами соли в малодиссоциированные молекулы СН3СООН, а не увеличивать концентрацию №-ионов в растворе. При добавлении щелочи добавляемые ОН -ионы будут связывать №-ионы буферной кислоты в малодиссоциированные молекулы воды, но концентрация Н+-ионов будет тут же восста- [c.83]

Сначала в реакцию вступает образующийся в растворе при гидролизе соли -и-нитрофенол, а зате.м гидролиз соли подавляется и в реакции участвуют преимущественно ноны аммония. Так как подвижность ионов аммония выше, чем ионов натрия, повышение проводимости сменяется понижением и кривая имеет пологий максимум. При титровании хлористоводородной кислотой уксуснокислого а-пиколиния (р = = 4,75, рКь = 8,03) сначала с НС1 взаимодействует а-пиколин, образующийся в растворе при гидролизе, затем повышение проводимости стано ится менее сильным, так как оно вызывается только тем, что более подвижные С1 -ионы заменяют в растворе менее подвижные СНзСОО -ионы (рис. 8, и), поскольку образуются мало диссоциированные молекулы уксусной кислоты. [c.86]

Опыт 24,23. В шесть конических пробирок налить по 2—3 капли раствора ацетата свинца РЬ (СНзСОО) 2 и добавить по 2—3 капли раствороп в г.ервую — соляной кислоты, во вторую—серной кислоты, в третью — иодида калия, в четвертую — сульфида аммония, н пятую — хро.мата калия, в шестую — карбоната натрия. Обратить внимаине на цвет каждого осадка. Написать уравнения реакций в ионном виде. [c.224]

Реакция с солями лантана и иодом. Поместите на фарфорову ю пластинку 2—3 капли испытуемого раствора, 1 каплю раствора соли лантана, 1 каплю разбавленного раствора иода в иодиде калия и через некоторое время добавьте 1 каплю раствора NH4OH. При этом в присутствии СНзСОО -ионов появляется синее окрашивание. [c.331]

Открытие Hg OO -ионов. К 5—10 каплям исследуемого раствора при рН=7 прибавьте по каплям раствор AgNOg до прекращения выделения осадка. Осадок отделите на центрифуге центрифугат используйте для проведения поверочных реакций на СНзСОО -ионы. Для этого к центрифугату добавьте по 5—6 капель растворов РеС1з или Pe(N03)3. В присутствии СНзСОО -ионов появляется коричнево-красное окрашивание. При нагревании смеси на водяной бане выпадает красно-бурый осадок диоксиацетата железа. [c.370]

Способность буферных смесей поддерживать практически постоянный pH основана на том, что входящие в них компоненты связывают Н+-ИОНЫ кислот или ОН"-ионы оснований, вводимых в раствор или образующихся в результате реакции, протекающей в этом растворе. Например, если к ацетатной буферной смеси добавлять сильную кислоту, то Н+-И0НЫ добавляемой кислоты будут соединяться с СНзСОО -ионами соли в малодиссоциированные молекулы СНзСООН, а не увеличивать концентрацию Н+-ионов в растворе. При добавлении щелочи добавляемые ОН"-ионы будут связывать Н+-ИОНЫ буферной кислоты в малодиссоциированные молекулы воды, но концентрация Н+-ионов будет тут же восстанавливаться вследствие смещения равновесия СНзСООН Н+- -+ СН3СОО" в сторону увеличения диссоциации уксусной кислоты. Таким образом, pH среды в обоих случаях остается практически неизменным. Аналогичный механизм буферного действия имеет место в аммонийной буферной смеси. [c.104]

Дифференцированное определение содержания в растворе смеси галогенидов возможно по двум скачкам потенциала. Титрование проводят стандартным раствором нитрата серебра с серебряным индикаторным электродом и н-асыш,енным каломельным электродом paBHeHHif компенсационным методом. Вначале протекает реакция между ионами и 1 - При этом н.к.э > Agl/I , Ag , поэтому серебряный электрод подключают к потенциометру со знаком минус . Когда же все ионы П свяжутся и начнется реакция между ионами Ag" и СР, потенциал индикаторного электрода станет положительнее потенциала насыщенного каломельного электрода, что приведет к необходимости переключения электродов к потенциометру. Следует иметь в виду, что в связи с образованием осадка равновесный потенциал индикаторного электрода устанавливается во времени. Следует учитывать также способность осадка иодида серебра Agi адсорбировать ионы Р. Поэтому титрование ведут в присутствии сильного электролита Ва (N0g)2 или Ва (СНзСОО)з, который препятствует адсорбции галогенидов. При определении хлоридов или их смеси с другими галогенидами необходимо пользоваться мостиком, наполненным насыщенным раствором нитрата или сульфата калия, так как из раствора хлорида калия КС1 ионы могут диффундировать в титруемый раствор. Перед каждым титрованием индикаторный электрод очищают от галогенидов серебра. Электрод опускают в 10-процентный раствор аммиака и тщательно промывают дистиллированной водой. В стакан для титрования берут аликвотную часть испытуемого раствора и прибавляют равный объем 10-процентного раствора нитрата или ацетата бария. Находят при ориентировочном титровании два скачка потенциала. Производят точное титрование, прибавляя по 2 капли титранта в области обоих скачков. [c.405]

На исследуемый раствор подействуйте сначала разбавленной и затем концентрированной H2SO4. Если при нагревавии будут выделяться NO2, HjS, SO2, то испытуемый раствор содержит NOV, S -или МОз-ионы, Различить эти газы можно соответствующими реакциями или по характерному запаху. Появление запаха уксусной кислоты указывает на присутствие в растворе СНзСОО -ионов. [c.330]

Гидролиз солей многоосновных кислот или многокислотных оснований идет ступенчато, главным образом по первой стадии. Поэтому при проведении анализа часто получают кислые или основные соли. Например, гидролиз Ре(СНзСОО)з при комнатной температуре дает соединение РеОН (СНзСОО) 2, а при кипячении—> Ре(ОН)2СНзСОО (бурый хлопьевидный осадок). Аналогично протекает реакция А1 +-ионов с ацетатом натрия. Этой реакцией пользуются для отделения Ре +- и А1 +-ионов от двухзарядных катионов [c.139]

В растворе ацетилхлорида соединения, повышающие концентрацию иона СН3СО + или С1, являются соответственно пли кислотами или основаниями. Аналогично в уксусном ангидриде ионы СН3СО+ дают кислую реакцию, а ионы СНзСОО" — основную (см. гл. 7, разд. 44). [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология