Ацетат-ионы, обнаружение

Присутствие СНзСОО -ионов в растворе обусловливается наличием уксусной кислоты или ее солей (ацетатов). Все ацетаты растворимы в воде. Менее других растворимы ацетат серебра и ацетат ртути. Для обнаружения ацетат-ионов применяют следующие реакции. [c.325]

Обнаружение ацетат-ионов 343 [c.343]

Обнаружение ацетат-ионов СНзСОО. Анионы СНзСОО открывают из отдельных проб испытуемого раствора действием концентрированной серной кислоты, или при помощи раствора хлорида железа (III), или действием изоамилового спирта в присутствии серной кислоты. [c.269]

Обнаружение ацетат-иона СНЗСОО производится частными реакциями. [c.249]

I. Обнаружение и отделение сульфид-ионов. Сульфид-ионы обнаруживают в отдельной п[)обе - в I 2 каплях испытуемого раствора нитропруссидом натрия, ацетатом свинца или нитратом кадмия (см. 4). [c.176]

Цианид-ионы реагируют с пик])иновой кислотой с образованием продуктов реакции красного цвета с ацетатом меди(П) и бензидином дают продукты реакции синего цвета (реакцию используют для обнаружения следов синильной кислоты в воздухе), а также вступают в другие различные реакции. [c.459]

Обнаружение ацетат-ионов [c.342]

Обнаружение ацетат-ионов по запаху СНзСООН [c.57]

Обнаружение ацетат-иона [c.117]

Арсенит-ион 284 Атомные веса (табл.) 414 Ацетат-ион, обнаружение 347, 354 [c.415]

Осадок 4 отфильтруйте, он далее не анализируется (сдайте лаборанту) часть раствора 4 используйте для обнаружения NOj- II NOg-ионов, а другую часть—для обнаружения ацетат-ионов. [c.338]

Анализ анионов 5-й аналитической группы. Обнаружение ацетат-иона. 10 капель первоначального раствора выпаривают на водяной бане досуха. Прибавляют 5 капель этилового спирта и 5 капель концентрированной H2SO4. Перемешивают стеклянной палочкой. Если ощущается характерный запах уксусноэтилового эфира, то присутствует ион СО2СН7. [c.266]

Обнаружение Ыа в виде ацетата натрий-уранила можно также проводить дробным методом из отдельной пробы исходного раствора -и ЫН -ионы обнаружению Ыа -ионов не мешают. [c.103]

Поскольку можно считать доказанным каталитическое влияние аминов на реакцию 2,4-динитрохлорбензола с аминами, вполне логично предположить, что и другие основания, например гидроксил- и ацетат-ионы, способны катализировать эту реакцию. Возможность катализа гидроксил-ионом исследовалась в двух работах. Баннет и Пруитт, авторы первой из них [79], утверждают, что реакцию 2,4-динитрохлорбензола и пиперидина в смеси 50% диоксана и 50% воды не катализируют ни пиперидин, ни гидроксил-ион. Однако в более поздней работе [74] было достоверно показано, что н-бутиламин катализирует реакцию 2,4-динитрохлорбензола с н-бутиламином в той же системе растворителей. Кроме того, результаты этой работы, по-видимому, говорят в пользу предположения о том, что гидроксил-ион также играет роль катализатора. В обоих этих исследованиях трудность заключалась именно в обнаружении каталитического действия иона гидроксила, так как субстрат реагирует с этим ионом, образуя 2,4-динитрофенол, гораздо быстрее, чем с амином, давая Ы-замещенный анилин. [c.54]

Если допустить, что уравнение Бренстеда остается приближенно правильным для ионов и молекул растворителя, то можно сделать некоторые интересные выводы, касающиеся возможности обнаружения общего кислотно-основного катализа. Этот вопрос лучше всего рассмотреть для частного случая, например для случая кислотного катализа в водном растворе нормальности 0,1 по уксусной кислоте и ацетат-иону. Допустим, что каталитическое действие кислот (безотносительно к заряду или к строению) приближенно передается [c.16]

Неподвижная фаза цеокарб 225 (кадмиевая форма) подвижная фаза 0,0025 моль/дм ацетата кадмия в воде скорость потока 0,4 см=/мин (<д, в минутах) объем пробы 50 мкл, содержит по 0,1000% каждого сульфата, нитрата, фторида и 10- % каждого из галоге-нид-ионов обнаружение методом потенциометрии (микроэлектрод серебро/хлорид серебра), проточная ячейка. [c.45]

Предварительная обработка окиси алюминия хлористым водородом или парами уксусной кислоты не влияла на скорость разложения муравьиной кислоты. Адсорбированная уксусная кислота заметно не разлагалась и обмен ацетат-ионов с формиат-ионами не был обнаружен. При разложении муравьиной кислоты на предварительно обработанном катализаторе значительно уменьшалось количество формиат-ионов на поверхности приблизительно в десять раз при обработке уксусной кислотой. Однако скорость разложения муравьиной кислоты оставалась приблизительно одинаковой в обоих случаях, что является еще одним веским доводом в пользу того, что активность формиат-ионов на поверхности окиси алюминия не определяет скорость реакции. [c.391]

Хлорат- и нитрит-ионы легко взаимодействуют друг с другом и потому редко присутствуют в смесях одновременно. Анализы таких смесей не рассматриваются в этом курсе. Поэтому если обнаружен один из этих анионов, другой можно считать отсутствующим. Как СЮз", так и N07 можно надежно обнаружить при предварит ьном испытании с НС1 (стр. 324). В присутствии СЮГ и NOz нельзя обнаружить ацетат-ион по запаху уксусной кислоты, не изменив значительно условия реакции, и обнаружение этого аниона в данной комбинации не рассматривается. В присутствии NOa всегда находят немного NOs, вследствие окисления NOr кислородом воздуха. Испытание на NOr делают только для того, чтобы узнать, много или мало его имеется в исследуемом веществе. [c.341]

Чувствительность реакции повышается при стоянии раствора с осадком, а также в присутствии хлорида аммония. Этой реакцией галлий может быть обнаружен в присутствии больших количеств алюминия и цинка при добавлении к исследуемому раствору соответственно этиламина и пиридина. Мешают реакции РЬ, Си, 8п, 5Ь, 1п, Р1, Се, V, Мо и большие количества железа. Нитрат- и ацетат-ионы огмедляют образование соединения. [c.30]

П. Органические реагенты, синтезируемые в результате реакции взаимодействия органических веществ с идентифицируемым ионом. Число таких реакций, естественно, гораздо меньше реакций предыдущих групп. Сюда относится, например, реакция- синтеза индиго как реакция обнаружения ацетат-ионов. Лри сухой иерегонке ацетата кальция образуется ацетон [c.15]

Обнаружение ацетат-иона. Небольшую порцию оставшегося раствора 4 поместите в пробирку, прибавьте 0,5 мл этилового спирта, 5—10 капель концентрированной H2SO4 и нагрейте. В присутствии НС2Н3О2 появляется характерный приятный запах этилацетата. [c.494]

При приготовлении содовой вытяжки в раствор могут частично перейти ионы Zn Sn- +. Однако обнаружению анионов мешают только ионы и Их удаляют, нагревая раствор, нейтрализованный уксусной кислотой до слабощелочной реакции. Для создания определенной щелочности раствора добавляют еще несколько капель 2 н. NaOH. После нагревания выпадает осадок гидроокисей никеля и меди, который отделяют центрифугированием. Если нужно обнаружить ацетат-ион, то это необходимо сделать до введения уксусной кислоты. [c.267]

Осадок 4 отфильтруйте, далее его не анализируют (сдайте ла< боранту) часть раствора 4 используйте для обнаружения N02- И КОз-ионов, а другую часть — для обнаружения ацетат-ионов. [c.334]

Как анион слабой кислоты он легко образует свободную уксусную кислоту при нагревании кислота улетучивается и ее легко обнаружить по свойственному ей запаху. Но эта простая и наиболее j apaKrgiHaH реакция на ацетат-ион мало чувствительна в присутствии СЮз, NOs, NO j и S= (а также N", [Fe( N)e] = =, [Fe( N)e]= ). Поэтому в данном руководстве не рассматриваются анализы смесей, содержащих ацетаты вместе с солями мешающих анионов. Если один из них будет обнаружен, испытание на ацетат-ион делать не следует. Указание на присутствие ацетат-иона удается иногда получить при предварительном испытании на анионы летучих кислот. [c.344]

Действие ацетата аммония двоякое. Во-первых, он уменьшает концентрацию ионов водорода в растворе, создавая буферную смесь с определенным pH раствора этим достигается полнота осаждения фосфат-ионов. Во-вторых, ацетат-ионом осаждаются прибавленные в избытке ионы железа. Ионы А1 и Сг в присутствии ацетат-ионов осаждаются в виде основных солей А1(ОН)2СНзСОО и Сг(ОН)гСНзСОО. Если раствор после прибавления ацетатной смеси окрашивается в красный цвет, значит, в нем достаточно железа. В противном случае прибавить небольшими порциями раствор РеС1з, пока жидкость не окрасится в коричнево-красный цвет. Если цвет раствора не виден из-за выпавшего большого осадка или из-за присутствия окрашенных ионов, раствор отцентрифугировать. К 2—3 каплям центрифугата прибавить 2 н. раствор МН40Н. Появление светлоокрашенного желтоватого осадка показывает, что необходимо еще добавить РеОз, пока после перемешивания и выполнения такого же опыта с новой частью центрифугата не выпадет красно-бурый осадок Ре(ОН)з, указывающий на избыток ионов Ре . После обнаружения небольшого избытка Ре к смеси прибавить 10 мл горячей воды и кипятить 2—3 мин, затем немедленно центрифугировать. Отделять осадок возможно быстрее. [c.133]

Отделение и открытие Ба -ионов. 1—2 капли раствора 1 нейтрализуют аммиаком и прибавляют I—2 капли раствора уксусной кислоты и 2—3 капли 2 н. раствора хромата калия. Полученный раствор нагревают почти до кипения. В присутствии Ва - ионов образуется желтый осадок. В случае обнаружения Ва "-ионов остальную часть раствора 1 также нейтрализуют и к ней приливают 1—2 капли раствора СН3СООН, 3—4 капли 2 н. раствора хромата калия или бихромата калия в присутствии ацетата натрия, полученную смесь нагревают и выпавший желтый осадок ВаСгО отделяют центрифугированием (см. 3). [c.46]

Молекула воды может как отщеплять протон, так и присоединять его. По теории Бренстеда (протолитическая теория, 17), гидролиз есть реакция перехода протона от кислоты к основанию, так как вода амфотерна. При гидролизе изменяется pH раствора. Например, раствор ацетата натрия — щелочной, раствор хлорида аммония — кислый. Гидролиз применяют для обнаружения некоторых ионов (образование аитимопил- и висмутил-ионов, 71, 73 отделение Сг от Л1 +, 71 осаждении ВаСгО,4, гидроокиси алюминия, 69, 60). [c.60]

Обнаружение фенил-а-метоксиуксусной кислотой [1088]. Реакция более селективна по сравнению с образованием тройных ацетатов. Обнаружению не мешают КН4С1 2 М), ЫС1 4 М), КС1 2,3 М), МдС1а 8 М). Сульфаты этих катионов мешают сильнее. Время образования осадка зависит не только от концентрации натрия в растворе, но также от концентрации и природы других солей. Например, при концентрации натрия 1,0 мг/мл в отсутствие посторонних тонов при 15° С осадок образуется в течение 3 мин, а в присутствии ЫС1 (4 М), Mg l2 (8 М) или КС] (2,3 М) соответственно в течение 15, <60 и 10 мин. При концентрации натрия 0,3 мг/мл даже в отсутствие посторонних ионов осадок образуется в течение 6 ч. [c.32]

Для обнаружения урана может быть использован роданид калия или аммония, дающий с уранилом желтое окрашивание. По данным Арланд [305], образуются комплексные ионы вида [U02S N] , [и02(8СМ)2], [и02(ЗСМ)з1 с константами равновесия 5,7 5,5 и 15 соответственно. Реакция выполняется как в водных растворах, так и в смесях, содержащих ацетон, спирт или монобутиловый эфир этиленгликоля [426]. При определении в среде смешивающихся с водой органических растворителей избирательность метода увеличивается 2г, ТЬ, 5п, Мп, а также ацетаты, сульфаты и фосфаты определению не мешают [437]. Ре (III) предварительно восстанавливают аскорбиновой кислотой [990] или хлористым оловом [633]. Одним из достоинств метода является то обстоятельство, что окраска устойчива в широких пределах кислотности — от 0,1 до 2,0Л/ по НС1 или НМОз, поэтому поддержание точного значения pH не обязательно. Роданидный метод является особенно удобным при определении урана на фоне больших количеств тория. При соотношении и ТЬ=--1 10000 торий не мешает [440]. Но чувствительность роданидного метода невысока — 20—40 мкг мл урана. [c.38]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология