Разделение смеси некоторых катионов

Примером применения жидкостной адсорбционной хроматографии в неорганическом анализе является хроматографическое разделение некоторых катионов металлов. Если смесь солей пропустить через колонку, то они в за- [c.61]

N НС1, в качестве растворителя [97]. Для обнаружения алюминия хроматограмму опрыскивают раствором алюминона после предварительной обработки хлористым водородом (красное пятно) / / для алюминия — 0,05. После выделения алюминий определяют весовым методом. Авторы работы [713] для разделения А1, Ga, In и Т1 друг от друга, а также для отделения от других элементов испытали различные смеси растворителей. Лучшей оказалась смесь пентанол-1 — 4 jV H l. Описан метод отделения алюминия от некоторых катионов электрофорезом на бумаге [731]. Электролитом служил 0,06 Ai раствор диэтилентриамина, pH раствора И, градиент потенциала 10 в см, время миграции 1 час. Ti, Ве, Ai и Са можно разделить методом хроматографии на бумаге с применением неор- [c.190]

Разделение катионов можно проводить на анионитах, насыщенных анионами, способными образовывать с некоторыми катионами комплексные ионы. Так, при пропускании через анионит в цитратной форме раствора, содержащего смесь катионов, происходит поглощение анионитом тех катионов, которые образуют с цитрат-ионами комплексные анионы. Катионы, не образующие комплексных анионов с цитрат-ионами, проходят в фильтрат. Таким путем отделяются Са -, Ва -ионы от Си " -, N " -ионов. Катионы М " , Са " , Ва " проходят в фильтрат, а Ре" " " -, Си " -, 1М1 " -ионы образуют с цитрат-ионами комплексные анионы и прочно удерживаются анионитом. [c.363]

Разделение многих ионов проводят также, переводя некоторые из них в растворимые комплексные соединения. Например, при действии на смесь катионов водным раствором аммиака, как будет показано ниже, образуются гидроксиды металлов, а затем некоторые из них переходят в раствор в виде аммиакатов. [c.543]

Титрование по методу осаждения. Индикаторными электродами в методах потенциометрического титрования, использующих реакции осаждения, служат металлические или мембранные электроды, чувствительные к определяемому иону или иону-осадителю. Практически по м,етоду осаждения могут быть определены катионы серебра, ртути, цинка, свинца, анионы хлора, брома, иода и некоторые другие. Смесь галогенидов, например I и С1 , может быть оттитрована без разделения нитратом серебра. Серебряный электрод позволяет фиксировать два скачка в ходе такого титрования. Первый скачок свидетельствует об оттитровывании иодид-иона и может быть использован для расчета содержания этого иона, второй скачок относится к окончанию осаждения хлорид-иона. По второму скачку можно рассчитать суммарное содержание галогенидов или концентрацию хлорид-иона, если концентрация иодид-иона будет известна из данных по титрованию до первого скачка. [c.210]

Аниониты представляют собой полимерные материалы, содержащие аминные группы. При промывании водой (или кислотой) анионит поглощает водородные ионы, тогда как ОН-ионы воды (или анион кислоты) притягиваются к поверхности, но остаются подвижными, т. е. могут обмениваться на другие анионы. Таким образом, химические свойства анионита похожи на свойства аммиака, если бы последний был не растворим в воде. Аниониты применяются не только для разделения анионов. Некоторые аниониты поглощают, например, цинк, образуя с ним комплексы типа аммиакатов. Далее, для отделения некоторых металлов используют их способность давать ацидокомплексы. Так, например, для разделения алюминия и железа прибавляют концентрированную соляную кислоту до концентрации 2г-экв1л. При этом железо образует ацидокомплекс НРеС , а алюминий остается в форме катиона. Затем смесь пропускают через анионит в хлоридной форме. Анионит [c.50]

Зная ионное состояние некоторых комплексных соединений трехвалентных хрома и железа в растворах при различных pH среды, можно определить оптимальные условия разделения смесей катионов железа и хрома при помощи анио Митов. Так, в нейтральной и слабокислой среде разделение железа и хрома на анионитах в присутствии трилона Б не достигается. Его можно осуществить в сильно аммиачной среде. В присутствии трилона Б и аммиака смесь содержит трилонат железа (анион) и аммиакат хрома (катион). Железо задерживается на колонках с анионитами АН-2Ф, ЭДЭ-10 в ОН-форме, а хром проходит в фильтрат. Железо элюируется 10%-ным раствором серной кислоты [89]. [c.146]

Приступая к практическому применению хроматографического метода, необходимо помнить, что хроматограммы получаются обычно тем более отчетливыми, чем большие концентрации соответствующих ионов в растворе. При работе с разбавленными растворами некоторые реакции становятся непригодными. Поэтому в приводимом ниже описании хода анализа иногда рекомендуется предварительное выпаривание раствора до малого объема или даже досуха. В условиях полумикрометода, когда объем раствора редко превышает 1—-2 мл, эта операция занимает очень мало времени, но требует внимательного отношения к себе. Выпаривать надо осторожно, тщательно избегая прокаливания сухого остатка, так как при этом возможно образование безводных окислов, нерастворимых в кислотах. Конечно, не всякую смесь можно непосредственно проанализировать хроматографическим методом на колонке. Сложные смеси приходится обычно предварительно разделять на несколько отдельных фракций, содержащих более узкие группы ионов. Это разделение можно проводить либо обычными химическими методами, либо тоже хроматографически. В последнем случае, внеся в колонку исследуемый раствор, ее промывают теми или иными растворителями (например, водой и раствором НЫОз) до полного вымывания всех адсорбированных катионов и собирают отдельные фрак-циш раствора, которые затем анализируют. [c.442]

Электрохроматография. Этот прием основан на явле НИИ переноса ионов и особенно применим для исследо вания неорганических веществ, ионизирующихся е водных растворах.. Длинную полоску бумаги помещают на стеклянный столик. На середину полоски наносят каплю исследуемой смеси. Полоску смачивают водой или буферным раствором солей и накрывают стеклянной пластинкой, предохраняющей бумагу от высыхания. Концы полоски бумаги опускают в стаканчики с водой (или раствором), куда помещены графитовые электроды, соединенные с источником постоянного тока напряжением 100—300 В. Через некоторое время начинается перемещение анионов к положительному полюсу, а катионов к отрицательному. Благодаря различной подвижности ионов происходит их разделение вдоль бумажной полоски. Вещества, присутствующие в коллоидной форме, не передвигаются и остаются на середине полоски. Бумажную полоску можно проявить соответствующими реагентами, дающими окрашенные соединения. Если исследуется смесь радиоактивных изотопов, полоску разрезают на части и определяют интенсивность и характер излучения в каждом кусочке. [c.106]