Влияние солей на pH буферных растворов

Далее будут рассмотрены измерения буферной емкости и влияние разбавления, добавления нейтральной соли и изменения температуры и давления на pH буферных растворов. [c.96]

С особым случаем влияния одинаковых ионов мы встречаемся в так называемых буферных растворах. Буферный раствор состоит из слабой кислоты и соли, содержащей одинаковый с кислотой анион, либо из слабого основания и соли, содержащей одинаковый с ним катион. Примером буферного раствора может служить смесь H N и Na N в одном растворе. Поскольку такая смесь содержит большой резерв ионных и молекулярных частиц, она обладает способностью поддерживать почти постоянное значение pH при добавлении в нее небольших количеств сильной кислоты или сильного основания. Поясним это, рассматривая равновесие [c.273]

Усматриваемое нз таблицы увеличение зета-потенциала отнюдь не является следствием влияния величины pH, в доказательство чего названные исследователи приводят данные, свидетельствующие о том, что зета-потенциал в буферных растворах натриевой соли пальмитиновой кислоты оставался фактически постоянным. [c.84]

Совершенно по другому ведут себя буферные растворы, в которых под влиянием таких же количеств кислоты или основания лишь незначительно изменяется значение pH. Максимальную буферную емкость имеют ра--створы сла бой ки слоты и их соли (кислотные анионы) или слабого основания и их соли (катион основания). [c.139]

Имеются два эффекта разбавления, которые целесообразно рассматривать отдельно. Первый — это влияние разбавления на равновесие воды, которая является одновременно и слабой кислотой и слабым основанием. Он вызывает сдвиг в нейтральную область. Второй — это влияние разбавления на коэффициент активности. В разбавленных растворах, где применимо уравнение (V. 27), значение dlgyldl всегда отрицательно. Изменения в меж-ионном взаимодействии при разбавлении раствора имеют тенденцию увеличивать коэффициенты активности и повышать величину pH растворов сильных оснований, слабокислых буферных растворов [значение 2z+l) отрицательно] и кислых солей [сравнить уравнения (V. 19), (V. 27) и (V. 29)]. Значение pH растворов сильных кислот [уравнение (V. 19)] и буферных растворов, состоящих из слабых оснований и их солей [уравнение (V. 27), где (224-1) положительно] имеет тенденцию уменьшаться. Суммарный результат этих двух эффектов состоит в том, что pH слабокислотных буферных систем, имеющих pH больше 7, проходит через максимум при низкой концентрации. Таким же образом pH растворов, состоящих из слабого основания и его соли, может пройти через минимум, если основание настолько слабое, что pH раствора меньше 7. [c.105]

Буферные системы являются растворами смесей слабой кислоты с ее солью или слабого основания с его солью, которые регулируют концентрацию Н -ионов, уменьшая влияния всевозможных факторов, изменяющих pH раствора. Такие системы называют буферными растворами или регуля- [c.111]

Шределению общей жесткости мешают примеси ионов меди, цинка, Марганца и высокое содержание карбонатных и гидрокарбонатных солей. Нечеткое изменение окраски в эквивалентной точке указывает на присутствие ионов меди и цинка. Для устранения влияния мешающих веществ к отмеренной для титрования пробе воды прибавляют 1—2 мл раствора сульфида натрия, после чего проводят титрование, как указано выше. Если после прибавления к отмеренному объему воды буферного раствора и индикатора раствор постепенно обесцвечивается, приобретая серый цвет, то это указывает на присутствие марганца. Тогда к пробе воды до внесения реактивов следует прибавить 5 капель раствора солянокислого гидроксиламина и далее определять жесткость, как указано выше. Титрование приобретает крайне затяжной характер, с неустойчивой и нечеткой окраской в эквивалентной точке, что наблюдается при высокой щелочности воды. Для устранения щелочности прибавляют к пробе воды, отобранной для титрования, раствор соляной кислоты концентрации 0,1 моль/л с последующим кипячением или продуванием воздуха в течение 5 мин. После этого прибавляют буферный раствор, индикатор и определяют жесткость. Далее рассчитывают общую жесткость воды по формуле. [c.12]

Чувствительность адсорбции бычьего сывороточного альбумина к небольшим изменениям концентрации лиганда может быть следствием одновременных взаимодействий сорбента с множеством участков на белковой молекуле. Для р-лактоглобулина влияние концентрации лиганда более выражено, если в буферном растворе присутствовал 3 М хлористый натрий. Высаливающее действие хлорида натрия известно, поэтому присутствие этой соли повышает адсорбцию р-лактоглобулина на гидрофобном сорбенте. [c.155]

Часто в буферный раствор для регулирования силы подвижной фазы добавляют нейтральные соли. Особой популярностью пользуется нитрат натрия, поскольку он не вызывает коррозии аппаратуры. Галогенид-ионы оказывают вредное влияние на нержавеющую сталь, и поэтому их лучше не применять. [c.39]

Кортюм [10] применил предельный закон Дебая — Хюккеля для приближенного расчета влияния добавки нейтральной соли (0,1 М) к разбавленным растворам сильных и слабых кислот и оснований, а также к буферным растворам. Результаты его расчетов даны в табл. У.4. [c.106]

Избыток тория определяют обычно по индикатору ализариновый красный 5 (ализаринсульфонат натрия), который образует с торием красный лак, разрушающийся первоначально солями фтора и проявляющий свою окраску лишь в точке эквивалентности, когда весь ион Р будет оттитрован. Титрование проводят в кислой среде при pH в пределах 2,5—3,0. Кроме ализаринового красного, за последнее время широко применяется индикатор пирокатехиновый фиолетовый [24, 25], дающий с нитратом тория растворимый в воде окрашенный комплекс, разлагающийся под влиянием ионов Р . При титровании с пиро-катехиновым фиолетовым рекомендуется pH раствора в пределах 5—6,5. Для обеспечения постоянного значения pH в процессе титрования в титруемый раствор добавляют соответствующий буферный раствор. Титрование нитратом тория дает удовлетворительные результаты лишь при малых концентрациях фтора. Максимальное содержание фтора не должно превышать ЪО мг [12, 26, 25] при больших концентрациях фтора получают заниженные результаты. При титровании с пирокатехиновым фиолетовым необходимо добавление крахмала для предупреждения выпадения в осадок образующегося фторида тория, что облегчает определение конечной точки титрования. Недостатком титрования с ализариновым красным является невозможность использования его при электрическом освещении вследствие нечеткости перехода окраски, что завышает результаты определений. Наиболее широко применяют растворы нитрата тория в концентрациях 0,05 н. Титр растворов большей частью устанавливают весовым методом по осадку ТЬОг или объемным методом по фториду натрия. [c.49]

Влияние добавления нейтральной соли к буферному раствору на его pH можно охарактеризовать качественно, если рассмотреть буферное равновесие, имея в виду, что первичным эффектом добавления соли в разбавленный раствор будет уменьшение коэффициентов активности ионов. Для незаряженных частиц изменение коэффициентов активности оказывается значительно меньшим. [c.105]

При пользовании литературными данными по солевым ошибкам индикаторов необходимо установить, отвечает ли поправка только влиянию соли на равновесие индикатора или включает также влияние на pH буферной системы. Солевые поправки, найденные экспериментально, путем сравнения результатов измерений pH с помощью индикатора и электрометрических определений в том же растворе, обычно включают оба эффекта. К сожалению, точные значения этих поправок известны только для некоторых буферных систем. При вычислении солевых поправок оба эффекта учитываются раздельно при этом следует принять во внимание присущие им ограничения. [c.138]

Для определения кобальта экстрагируют кобальт из водного раствора раствором реагента в петролейно.М эфире [592]. Реагент позволяет обнаружить кобальт при разбавлении 1 10 000 000. Окраска устойчива и не изменяется несколько часов. При определении необходимо контролировать кислотность водного раствора, так как оптическая плотность зависит от pH. Наибольшая интенсивность окраски наблюдается при pH 3,8—4,4. Реагент взаимодействует также с солями паллг дия и железа (HI), образуя с ними соединения соответственн зеленого и коричневого цвета, которые также экстрагируются петролейным эфиром. Медь, ртуть, никель, цинк, железо (II) образуют с о-нитрозофенолом растворимые в воде окрашенные соединения, однако они, в отличие от комплексов кобальта, палладия и железа, не растворимы в петролейном эфире и поэтому не мешают. Влияние трехвалентного железа можно устранить применением цигратного буферного раствора, из раствора которого железо не экстрагируется раствором реагента в петролейном эфире. [c.142]

В конические колбы емк. 50 мл с притертыми пробками вводили 0,2 мл раствора урана, затем, если это было необходимо, раствор соли, влияние которой изучалось, и буферный раствор до [c.60]

Иа основании почти параллельного расположения кривых, изображенных на рпс. 155, для низких концентраций можно сделать вывод о том, что пунктирная линия, проведенная через точку пересечения кривой с осью ординат (lgЖA) будет отражать свойства бесконечно разбавленной уксусной кислоты в растворах хлористого натрия. В таких растворах эффект среды (слабой кислоты) равен нулю. Это обстоятельство свидетельствует о наличии очень важного ограничения по отношению к тем результатам, которые могут быть получены при работе с элементами без жидкостных соединений, содержащими небуферные растворы. Если не учитывать специальных термодинамических данных, эти элементы дают значение величины или растворах солей при нулевой концентрации слабо11 кислоты ( 1 = 0). В растворе, содержащем конечное количество слабого электролита, с помощью таких элементов нельзя определить величину Ад. С другой стороны, этот метод показывает путь решения данной задачи, так как он указывает, что для этого необходимо знать влияние среды — слабой кислоты —или зависимость от т . Когда будут выполнены дальнейшие исследования в этой области и установлены общие законы влияния изменения состава растворителя, тогда, можно будет определить значение /Пц в кислотно-солевых растворах различного состава, а также важную величину гпл в буферных растворах. [c.484]

Влияние ионной силы. До сих пор мы не учитывали в уравнении Гендерсона члена, содержащего коэффициенты активности, поэтому полученные результаты следует считать применимыми только к разбавленным растворам. Приведенные в литературе значения pH для определенных буферных растворов будут правильны только в случае систем с точно теми же значениями концентраций, которыми обладают эти растворы. Если же раствор был разбавлен или к нему добавлена нейтральная соль, то pH раствора меняется вследствие изменения коэффициентов активности, которые не принимались в расчет в упрощенном уравнении Гендерсона. Для того чтобы учесть изменение ионной силы среды и сопровождающее его изменение коэффициентов активности, удобно воспользоваться уравнением Гендерсона в его полной форме с коэффициентами активности, выраженными в виде функций от ионной силы с помощью уравнения Дебая—Гюккеля. Как было показана на стр. 424, это уравнение можно написать так [c.549]

Влияние изменения ионной силы буферного раствора постоянного состава при добавлении нейтральной соли можно выразить количественно путем дифференцирования уравнения (85) по YF [c.550]

Вообще можно использовать два типа элементов без жидкостного соединения. Элементы первого типа, содержащие буферные растворы, особенно удобны для определения констант диссоциации в случае чистых растворителей, смешанных растворителей и растворов солей. С помощью элементов второго типа, содержащих небуферные растворы, можно получать дополнительные данные о влиянии среды. Метод электродвижущих сил во многих случаях заслуживает предпочтения по сравнению с методом определения ронстант диссоциации из данных по электропроводности. [c.449]

Испытания в буферных растворах уксусной кислоты и ее солей (кривые 5, 8) показали, что анион уксусной кислоты не оказывает влияния на скорость коррозии меди, влияют лишь ионы водорода. Так, в ацетатном буферном растворе при pH = 4,0 скорость коррозии меди через 1 ч испытаний равна 62 -10" г/(м ч) (кривая 5), что совпадает со скоростью коррозии медных образцов в растворе серной кислоты с тем же pH. Скорость коррозии меди в буферных карбонатных растворах (кривые 3, 4, 6, 7) значительно выше скорости коррозии меди в воде. Так, через 1 ч испытаний в растворе Naa Oj (кривая 7) k = 14,3 10 г/(м -ч), в растворе NaH Og 5 10" г/(м ч) (кривая 3), а в карбонатных растворах, состоящих из смеси этих солей (кривые 4, 6), соответственно 8,4 10 и 7,0-10" г/(м ч). Если сравнить скорости коррозии меди в карбонатном растворе и в растворе NaOH при одинаковых pH (кривые 2, 6), то видно, что в присутствии карбонатов скорость коррозии меди увеличилась почти в 2,5 раза. [c.210]

По аналогии с методом, применяемым для титрования бора , при определении германия также рекомендуют нейтрализовать раствор, до введения маннита, и последующее титрование маннитогерманиевой кислоты проводить до одинаковой величины pH. Отмечено, что в этих условиях менее-сказывается влияние посторонних ионов и на холостой опыт расходуется меньшее количество едкой щелочи, что особенно важно при определении малых количеств германия. Титрование проводят следующим образом. К 80 мл слабокислого раствора соли германия прибавляют 7 капель бромкрезолового пурпурного и нейтрализуют приблизительно 0,02 н. свободным от карбоната раствором едкого натра до pH = 6,2, что определяется сравнением окраски анализируемого раствора с окраской буферного раствора (33,9 мл 0,1 М лимонной кислоты и 66,1 мл 0,2 М раствора двузамещенного фосфата натрия), содержащего такое же количество индикатора. Затем прибавляют 10 г маннита и титруют раствором едкого натра до pH = 6,2. [c.351]

Хегглунд [94] обрабатывал в течение разных периодов времени еловую древесину, предварительно сульфированную в течение 2—5 ч при 128°, буферным раствором фосфорнокислого натрия и разбавленной фосфорной кислотой при 150°. На основании анализов на серу и метоксилы он заключил, что низкосуль-фированный лигнин легко конденсируется под влиянием кислых катализаторов. Каталитическое действие имеет место тогда, когда частично сульфированная древесина нагревается с фосфорной кислотой. С буферным раствором фосфата натрия лигносульфоновая кислота превращалась в натриевую соль в результате обмена оснований. [c.366]

Общие соображения. Теперь мы можем сделать некоторые обилие заключения по поводу влияния температуры на величину pH. В разбавленных растворах изменение коэффициента активности с температурой отрицательно и одинаково во всем диапазоне pH. Это изменение приводит к уменьшению величины драв./дТ для сильных оснований, кислых солей и слабокислых буферных растворов (г отрщательно) и увеличению дран.1дТ. для сильных [c.112]

Впервые влияние различных факторов на каталитические волны водорода, вызываемые азотсодержащими соединениями, в частности производным ипиридина,в буферных растворах, не содержащих солей кобальта, подробно исследовал Кноблох [735]. Он показал, что предельный ток каталитической волны водорода растет при уменьшении pH раствора и повышении его буферной емкости. При увеличении концентрации катализатора ток растет, причем график кривой зависимости тока от концентрации сходен по форме с изотермой адсорбции Лэнгмюра это побудило Кноблоха предположить [735], что ток определяется количеством катализатора, находящимся в адсорбированном состоянии, и предел повышения тока с увеличением концентрации катализатора связан с полным заполнением поверхности электрода частицами катализатора (см. также [746]). Влияние pH и буферной емкости Кноблох объяснил протолитической регенерацией каталитически активной катионной формы катализатора, которая, по мнению Кноблоха, и вызывает уменьшение перенапряжения водорода но схеме Гейровского в результате увеличения скорости образования Н/ из атомов Н и протонов катионной формы катализатора. Кноблох, таким образом, впервые приписал электрохимическую активность лишь кислотной — катионной — форме азотсодержащих катализаторов. [c.211]

Соотношение между солевым эффектом и эффектом разбавления. Бейтс, Даймонд, Эден и Акри [13] исследовали влияние солей на коэффициенты активности в буферных растворах, образованных при полунейтрализации слабокислотного калий п-фенолсуль-фоната (КИРз) гидроокисью натрия. Значение ран этих буферных растворов на основе закона действия масс будет выражено так [c.107]

Поскольку последнее слагаемое уравнения (У.34) как и коэффициент активности отдельных ионов, физически неопределенно и не поддается измерению, авторами был изучен характер влияния соли на величину ( нр8- Усг)Лр82- (здесь Усг коэффициент активности в буферном растворе, в котором отсутствует С1 ). Слагаемое коэффициентов активности было получено из измерений э. д. с. водородно-хлорсеребряных элементов, содержащих соль в рас- творе буфера, а также и свободных от нее [c.107]

Исследовано влияние ингибитора фенилантранилата натрия (ФАН) на коррозионное и электрохимическое поведение сталей Армко, ЗОХГСА и 10Х18Н10Т в воде и боратных буферных растворах (pH = 7,36), содержащих агрессивные натриевые соли галогенидов, нитрата, роданида, ацетата, сульфата, фторида и трихлорацетата натрия [5 ]. Установлено, что ФАН не уступает по эффективности известному неорганическому пассиватору нитриту натрия и способен защитить от коррозии также алюминий и цинк. [c.577]

Смотреть страницы где упоминается термин Влияние солей на pH буферных растворов: [c.178] [c.184] [c.124] [c.80] [c.80] [c.76] [c.463] [c.80] [c.186] [c.232] [c.106] [c.108] [c.232] [c.53] [c.438] [c.101] [c.92] [c.289] [c.276] [c.719] [c.378]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология