Основы теории растворов

Ароматические полимеры, пригодные для получения термостойких волокон, практически не растворяются в известных органических растворителях. Это обстоятельство в сочетании с неплавкостью указанных полимеров длительное время оказывалось препятствием для синтеза исходных полимеров, так как для большинства термостойких полимеров поликонденсация в растворе является практически единственным способом их получения. И в настоящее время, несмотря на то, что имеется ряд технологически пригодных растворителей и разработаны основы теории растворов жесткоцепных высокомолекулярных соединений, подбор новых растворителей осуществляется эмпирически. Характерно при этом, что термостойкие полимеры растворяются лишь в системах, обладающих высокой полярностью. К такого рода веществам относятся органические апротонные растворители, такие, как Ы,Ы-диметилацетамид, Ы-метилпирролидон, гексаметилфосфортриамид, 1 ,Ы-диметилформ-амид, диметилсульфоксид и т. д. Некоторые полимеры, например ароматические полиамиды, растворимы в Ы-метилкапролактаме, адипонит-риле, сульфолане. Практически универсальным растворителем для большинства термостойких волокнообразующих полимеров являются концентрированные кислоты, такие, как серная, олеум, полифосфорная, хлор- или метансульфоновая. Ниже приведены характеристики некоторых органических и неорганических растворителей, применяемых в производстве термостойких волокнообразующих полимеров и волокон на их основе. [c.15]

Теория работы первичных элементов развивалась в тесной связи с развитием физической химии и теории растворов. Исследованиями С. Аррениуса, Д. И. Менделеева, П. Дебая были заложены основы теории растворов электролитов. [c.3]

Основы теории растворов сильных электролитов [c.13]

Основы теории растворов сильных электролитов, объясняющей их свойства, были разработаны П. Дебаем и Э. Хюккелем, которые, принимая степень диссоциации сильных электролитов в растворе близкой к единице, учли изменение энергии раствора за счет электростатического взаимодействия ионов. [c.13]

Менделеев Д. И. (1834-1907 гг.) — рус. химик, разносторонний ученый, педагог, общественный деятель. Открыл период, закон хим. элементов. Заложил основы теории растворов. [c.207]

Электродный потенциал. Теория электродного потенциала, развитая в 1889 г. В. Нернстом на основе теории растворов Вант-Гоффа—Аррениуса, носит механический характер и исходит из модели растворения кристаллических тел и выделения кристаллов из растворов. До В. Нернста ученые неоднократно пытались раскрыть механизм образования тока на электродах. [c.170]

ОСНОВЫ ТЕОРИИ РАСТВОРОВ ПОЛИМЕРОВ [c.71]

Представление о сольватации возникло на основе теории растворов Менделеева. Строение растворов Менделеев представлял себе следующим образом. В однородной жидкости, например воде, Н2О, частицы ее находятся в некотором, хотя подвижном, но прочном равновесии. При растворении в ней тела А его частицы образуют с несколькими частицами воды системы А И2 0 столь непрочные, что они в среде частиц воды разлагаются и вновь возникают, так что А переходит от одних масс частиц воды к другим частицам воды, бывших в этот момент в согласном движении с А в виде системы А Н2 0, в следующий момент, быть может, уже успеет отделиться. Добавка воды или частиц А может или только изменять [c.129]

Таким образом, представления о гидратации, положенные Менделеевым в основу теории растворов, создали надежные предпосылки для современной теории растворов. [c.169]

На основе теории растворов Флори — Хаггинса (см. гл. 12) Скоттом было выведено уравнение для критических параметров [c.485]

Изложенное со всей очевидностью подчеркивает, что для предсказания действия высаливателей на коэффициент распределения важно уметь вычислять коэффициенты активности распределяющихся веществ в присутствии посторонних солей. Это осуществимо только на основе теории растворов. Однако ввиду того, что в растворах электролитов имеется несколько видов взаимодействий и теория растворов объясняет их лишь частично, определение коэффициентов активности в смесях электролитов представляет весьма сложную проблему. [c.28]

В основе теории растворов сильных электролитов лежит предположение о неравномерном распределении ионов вблизи какого-либо иона противоположно, заряженные ионы встречаются в среднем чаще, чем ионы с зарядом того же знака. Дебай и Гюккель выводят выражение для среднего электростатического потенциала Ф на расстоянии г от иона А [c.342]

Книга посвящена мембранным жидким и твердым электродам, служащим для определения содержания компонентов в различных жидкостях и газах, особенно загрязнений в атмосфере. Рассмотрены основы теории растворов электролитов и различные теории мембранного потенциала описаны способы изготовления и свойства отдельных ионоселективных электродов, а также методы работы с ними. [c.4]

ОСНОВЫ ТЕОРИИ РАСТВОРОВ [c.24]

Составлен в соответствии с учебной программой по специальностям Технология электрохимических производств и Электрохимические покрытия . Во 2-м издании (1-е изд.— 1976 г.) расширены разделы, посвященные основам теории растворов сильных электролитов, описаны методы исследо вания электродных процессов, электродные материалы и требования к ним. Состоит из четырех разделов (растворы электролитов, электродные потенциалы и э. д. с. гальванического элемента, кинетика электродных процессов и электролиз). Основное внимание уделено раскрытию физического смысла явлений, происходящих при прохождении тока через растворы, а также установлению количественных закономерностей, необходимых для расчетов промышленных электрохимических процессов. [c.2]

ОСНОВЫ ТЕОРИИ РАСТВОРОВ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ [c.18]

Основы теории растворов сильных электролитов, объясняющей их свойства, были разработаны Дебаем и Хюккелем, которые, [c.18]

Взаимодействия в многокомпонентной органической фазе (ТБФ, сольват, разбавитель, вода) можно интерпретировать на основе теории растворов по данным о свойствах бинарных систем [2]. Интерпретация упрощается, если предположить, что раствор регулярен [6]. При этом избыточная свободная энергия смешения [c.167]

После работ Д. К. Чернова интерес к изучению металлических сплавов сильно возрос. Уже в 80—90-х годах прошлого столетия в этой области накопилось значительное количество экспериментальных данных и был разработан ряд теоретических положений, что позволило обособить этот отдел физической химии в отдельную отрасль знания — металлографию, разработанную на основе теории растворов и физико-химических законов. [c.95]

Таким образом, природа растворов полимеров, так же как и специфические механические свойства полимеров в блоке, тесно связана с гибкостью макромолекул. В основе теории растворов полимеров лежит статистическая физика полимерных цепей. В этой книге мы не будем рассматривать статистическую термодинамику растворов полимеров, достаточно подробно изложенную в цитированной монографической литературе. [c.28]

Описание поведения реакции усложняется в случае, когда реакция протекает в смешанном растворителе. Растворенные вещества могут образовывать регулярные растворы с компонентами растворителя, либо давать продукты присоединения с одним растворителем. Анализ этих данных на основе теории растворов дан, в частности в работах Кондо и сотрудников [Y. Коп do, N. То-к U г а а. oth., 1964—1969]. [c.330]

Далее закономерности экстракционных равновесий будут рассматриваться на примере экстракции нитратов уранила и других актинидов нейтральными фосфорорганическимн соединен ниями, поскольку соответствующие равновесия наиболее под робно изучены и могут быть полностью описаны. Эти системы являются примером равновесия электролит — неэлектролит, при котором для преодоления ион-дипольного взаимодействия в водной фазе необходима химическая связь экстрагента с извле каемым соединением, однако связь достаточно слабая, чтобы не затруднить реэкстракцию (энергия взаимодействия <10 ккал1моль). Соответственно для интерпретации экстракционной способности растворителей необходимо привлечь тео рию химической связи, а в силу слабости химических взаимо- действий при описании зависимости равновесий от условий экстракции необходимо учитывать вклад вандерваальсовых (до 3 ккал/моль) и особенно электростатических взаимодействий в химический потенциал, т. е. коэффициенты активности соединен ний в обеих фазах . Это позволяет сделать теория растворов. Описание процессов в водной фазе должно производиться на основе теории растворов электролитов, в органической — с по мощью теории многокомпонентных растворов неэлектролитов. [c.11]

Адсорбция смесей н-бутаи — этап и СО.3 — этаи на цеолите СаА (5А) описана иа основе теории растворов [190]. Для смесей н-бутан — этап наблюдается небольшое отрицательное отклонение от закона Рауля. Анализ адсорбционных данных основанный на иредиоложении, что адсорбированная смесь образует идеальный раствор ири иостоянном давлении, получил название теории идеальных адсорбированных растворов. На рис. 8.41 сопоставляются экспериментальные данные по адсорбции смесей этан — к-бутаи и этан — СО2 и величины, рассчитанные с использованием теории идеальных растворов. Для системы к-бутан — этан полу- [c.709]

В работе В. А. Каргина совместно с 3. А. Роговиным и С. П. Папковым авторы писали Системы высокомолекулярное вещество—растворитель подобны по свойствам обычным жидкостным системам (смеси жидкостей) [4]. Идея об аналогии растворения полимеров и смешения нждко-стей была поло кена затем в основу теории растворов Флори — Хаггинса, при этом Флори [20] ссылался на работы В. А. Каргина, С. П. Папкова и 3. А. Роговина. [c.196]

В статистико-механической теории растворов электролитов обычно используется модель раствора, в которой явному рассмотрению подлежит лишь подсистема, состояш,ая из ионов растворенного веш,ества, а наличие растворителя учитывается путем введения макроскопической диэлектрической постоянной в закон взаимодействия ионов друг с другом. Даже в такой упрощенной постановке проблема остается весьма сложной. До недавнего времени основой теории растворов электролитов служил метод Дебая— Гюккеля [1—6]. Критическому анализу допущений, лежащих в основе этого метода, были посвящены работы Фаулера [7], Онзагера [8] и Кирквуда [9]. Из этих работ следует, что принцип суперпозиции, с которым связано уравнение Пуассона—Больцмана для среднего потенциала, выполняется только для линейной теории Дебая—Гюккеля. Попытки более точного решения основного уравнения приводят к несамосогласованным результатам [10]. [c.5]

Основы теории растворов сильных электролитов были даны в классической работе Дебая и Гюкк еля (1923), легшей в основу всего дальнейшего развития учения об электролитах. [c.320]