Бромноватая кислота, раствор

БРОМНОВАТАЯ КИСЛОТА, РАСТВОР [c.193]

Чтобы открыть анион бромноватой кислоты в смеси с хлоратом и иодатом, можно пользоваться фуксинсернистой кислотой . В присутствии аниона бромноватой кислоты раствор окрашивается в сине-фиолетовый цвет. Эта реакция не специфична. [c.222]

Большое влияние оказывают условия, в которых протекает окислительно-восстановительная реакция, на ее направление и характер получаемых продуктов. Так, галогены после выполнения ими окислительной функции образуют в растворе галогеноводородные кислоты, а в щелочной среде - галогениды металлов. Аналогично ведут себя хлорноватая и бромноватая кислоты и их соли — хлораты и броматы, образующие те же продукты восстановления. Йодноватая же кислота восстанавливается до иода, а с сильными восстановителями образует Н1 или иодиды. [c.123]

Окисление бромид-ионов хлорной водой. Вначале определяют реакцию испытуемого раствора, которая может быть нейтральной или кислой, но не щелочной. В последнем случае к раствору прибавляют по каплям серную кислоту до обесцвечивания фенолфталеина, а затем 3—4 капли U и по каплям хлорную воду. В присутствии бромид-ионов слой органического растворителя окрашивается бромом в зависимости от его концентрации в оранжевожелтый или бурый цвет. В ходе анализа необходимо учитывать, что избыток хлорной воды приводит к уменьшению интенсивности окраски из-за окисления брома в бесцветную бромноватую кислоту [c.155]

В случае избытка хлорной воды окраска раствора оказывается светлее из-за образования бромноватой кислоты при взаимодействии хлора с бромной водой [c.291]

Известны 50%-ные водные растворы бромноватой кислоты. [c.248]

Бромноватая кислота может быть только в растворе, а йодноватая — в виде легкорастворимых бесцветных кристаллов, Бромноватая кислота очень похожа по свойствам на хлорноватую, тогда как окислительные и кис- [c.268]

Рубидий бромноватокислый. Кристаллический карбонат рубидия в количестве 110 г при комнатной температуре нейтрализуют при перемешивании бромноватой кислотой до pH 5—5,5 ( — 2,5 л 5%-ного раствора НВгОз). Полученный раствор упаривают до объема 850—900 мл и охлаждают до 15— 20° при перемешивании. Образовавшиеся кристаллы отфильтровывают и промывают 50—60 мл дистиллированной воды. Получают Около 200 г кристаллов бромноватокислого рубидия с влажностью Ю°/о- [c.81]

Цезий бромноватокислый. Кристаллический карбонат цезия в количестве ПО г нейтрализуют при комнатной температуре бромноватой кислотой ( 1,8 л 5%-ного раствора НВгОз) при перемешивании, доводя значение pH до 5—5,5. Раствор упаривают до объема 600—620 мл и охлаждают при перемешивании до 15—20°. Выпавшие кристаллы отфильтровывают и промывают 40—50 мл холодной дистиллированной [c.81]

Обычным методом получения броматов является нейтрализация бромноватой кислоты водным раствором карбоната или гидроокиси металла. Кристаллы после перекристаллизации высушивают при 115° С [382]. [c.141]

Хемилюминесценцией сопровождаются некоторые окислительно-восстановительные процессы взаимодействие гипохлоритов натрия или калия с аммиаком, роданидом аммония, 2,6,8-триокси-пурином, оксамидом, аспарагином взаимодействие хлорноватой, бромноватой кислот или их солей со щелочными растворами спиртов (метиловый, этиловый, пропиловый, изобутиловый, амиловый, цетиловый) взаимодействие хлорной кислоты с гидратом окиси кальция, персульфата калия с формальдегидом и параформальдегидом, брома с водным аммиаком. [c.7]

Броматы. Более устойчивыми, чем бромноватая кислота, являются ее соли — броматы ]У[1[ВгОз]. Их получают аналогично хлоратам при прибавлении брома к нагретым растворам гидроокисей щелочных металлов или электролизом растворов бромидов. Как и хлораты, броматы легко отдают кислород. При нагревании со способными к окислению веществами, такими, как уголь или сера, они дают вспышку и легко распадаются также сами по себе с выделением кислорода. [c.866]

Приготовить немного раствора бромноватой кислоты. Для этого 2—3 капли насыщенного раствора бромноватокислого калия смешать с 1—2 мл разбавленной серной кислоты. Написать уравнение реакции. [c.98]

Бромноватая кислота может быть только в растворе, а йодноватая — в виде легкорастворимых бесцветных кристаллов, Бромноватая кислота очень похожа по свойствам на хлорноватую, тогда как окислительные и кислотные свойства йодноватой кислоты выражены значительно слабее, чем у НСЮз. [c.252]

НВг Бромистоводородная кислота (раствор) М.в. 80,92 HJ Иодистоводородная кислота (раствор) М.в. 127,91 НСЮз Хлорноватая кислота (раствор) М.в. 84.45 НВгОд Бромноватая кислота (раствор) М.в, 128/ [c.5]

Выполнение. В цилиндр налить разбавленный раствор бромида калия и постепенно добавлять маленькими порциями хлорную воду. Окраска раствора в цилиндре становится сперва желтой, затем оранжевой — выделяется бром. Следует избегать избытка хлорной воды, так как бром может окислиться в бромноватую кислоту, и раствор снова станет бесцветным. Прилив в цилиндр ССЦ, закрыть его пробкой, сильно встряхнуть. Когда жидкость отстоится, видно, что окраска растворителя ярко-оранжевая. В другие два цилиндра налить разбавленный раствор иодида калия и добавлять в одии цилиндр хлорную воду (понемногу), в другой — бромную воду. Растворы в цилиндрах окрашиваются в желтый цвет, который постепенно темнеет по мере добавления хлорной или бромной воды. Не приливать избытка хлорной воды Добавление органического растворителя и взбалтывание жидкости в цнлиидре позволяет экстрагировать выделившийся иод. Слой растворителя окрасится в фиолетовый цвет. [c.100]

Устойчивость кислородсодер >кащих соединений галогенов в одной и той же степени окисления возрастает в ряду от фтора к иоду. Так, хлорноватая кислота H IO3 известна только в виде 40%-ного раствора, бромноватая кислота НВгОз — в виде 50%-ного раствора, и обе эти кислоты, а также их анионы являются сильными окислителями. Йодноватая кислота НЮз может быть выделена в виде кристаллов, ее окислительные свойства выражены значительно слабее, что подтверждается протеканием следующих реакций [c.222]

Бромноватая кислота НВгОд малоустойчива, существует только в водном растворе, разлагается при 100° С, водный раствор бесцветен. НВгОз — одноосновная сильная кислота. По степени диссоциации она близка к НСЮд. Окислительные ее свойства очень близки к подобным же свойствам хлорноватой кислоты она окисляет 502, 28, НВг и др. [c.610]

Аналитические реакции бромат-иона BrOj. Бромат-ион — анион одноосновной бромноватой кислоты НВгОз средней силы (рА = 0,70), в водных растворах бесцветен, почти не подвержен гидролизу, обладает выраженными окислительными свойствами, не склонен как лиганд к образованию прочных комплексов с ка1иоиами металлов, эффективно бронирует (вместе с Вг") многие органические соединения. [c.455]

Бромат лития ВгОз—бесцветное вещество, имеет вид иглообразных кристаллов, расплывающихся на воздухе. Растворимость при 25° 60,4 вес. % [14]. Получается по реакции между Ь12СОз и бромноватой кислотой из водных растворов кристаллизуется в виде Ь1ВгОз- ЗНаО [10]. [c.18]

Обычный метод получения МеВгОд — нейтрализация бромноватой кислоты водными растворами или МеОН. Кристаллы солей [c.96]

НВгОз — бромноватая кислота — существует только в растворе, а йодноватая кислота НЮз выделена в свободном состоянии и представляет собой бесцветные кристаллы с <пл = 110°С. НВгОз и ее соли — броматы — по окислительной активности приближаются к соответствующим производным хлора. Окислительные свойства йодноватой кислоты и иодатов заметно меньше. Кислоты НВгОз (рКц 0,7) и НЮз рКя 0,8) относятся к разряду сильных кислот. Йодноватой кислоте отвечает оксид I2O5 — бесцветные кристаллы, плавящиеся при 300°С с разложением. Это самый устойчивый оксид среди оксидов галогенов (ДЯ gg = [c.471]

Бромноватая кислота известна только в растворах. Раствор НВгОз — бесцветная, очень кислая жидкость, почти без заяаха. При упаривании (даже в вакууме) раствор может быть сконцентрирован только до 50,6%-ного содержания НВгОз, затем наступает мгновенное разложение. [c.167]

Бромноватая кислота [7J. Для получения 1 кг 10%-ной бромноватой кислоты 140 г бромноватокислого калия растворяют при температуре 50—60° в 1,5 л воды и пропускают через колонку с 250 г катионита со скоростью 10 мл мин. Затем смолу промывают 200 мл дистиллированной воды, растворы объединяют и упаривают в вакууме до половины первоначального объема. Выход бромноватой кислоты составляет 907о, считая на бромношатокислый калий. Ввиду малой устойчивости кислоту используют сразу же после ев получения. [c.10]

Бромноватая кислота, 5%-ный раствор, получают [5] из калия бромцоватокислого, ч.д.а, или х.ч., ГОСТ 4457—48, с содержанием К не более 0,001 г/л. [c.79]

Контроль взаимодействия при щелочном плавлении очень важен для наблюдения течения процесса. Обычно для этого достаточно определения свободной щелочи и фенола. Последний определяется в виде трибромфенола или как таковой или титрованием раствором соли бромноватой кислоты (КВгОз) в кислом растворе, заключающем бромистую соль (КВг) 13), или титрованием иодом (образование трииодфенола). [c.178]

Растворы бромноватой кислоты НВгОз получают обработкой суспензии А ВгОз в горячей воде бромом, а также с применением реакций обмена между КВгОд и Н231Рб, Ва(ВгОз)2 и Н2304 или КВгОз и катионитом в Н -форме [581, с.52 163]. В водном растворе НВгОз сильная кислота с рК 0,7, в среде диметилформамида значения рК при 25, 30 и 35° С соответственно равны 1,02, 1,01 и 0,99 [425]. [c.32]

Водные растворы кислоты можно сконцентрировать упариванием в вакууме в вязкую жидкость с концентрацией НВгОд около 50%, которая хранится без изменений на холоду длительное время. При нагревании выше 40° С или дальнейшем упаривании происходит разложение бромноватой кислоты за счет реакции внутримолекулярного окисления—восстановления с образованием Вг2, [c.32]

Бромноватая кислота может окислить fI l, НВг и HJ в их водных растворах до свободных галогенов, причем НС1 окисляется наиболее медленно. В определенных условиях СГ-ионы вообще не окисляются ВгОз-ионами, а Br -noHbi — JO3- и СЮз-ионами [572]. Тогда в кислой среде при наличии бромид-понов протекает единственная реакция [c.33]

Если раствор бромата подкислить минеральной кислотой, то возникает новая волна при более положительных потенциалах, которая соответствует восстановлению недиссоциированной кислоты. Полярографическое поведение йодноватой и бромноватой кислот изучал Чермак [96] (см. гл. ХУИ). [c.216]

ПятноЕись иода, йодноватая кислота и иодаты. Йодноватая кислота НЮз устойчивее, чем хлорноватая и бромноватая кислоты. Она легко образуется в чистом кристаллическом состоянии и может быть, например, выделена из своих солей — иодатов (иодата натрия) при нагревании с серной кислотой (19). Кроме того, ее можно приготовить окислением иода концентрированной азотной кислотой (20) или окислением иода хлором в водном растворе (21). [c.867]

Кислоты НХОз. Йодноватая кислота НЮз получается в виде устойчивого белого вещества при окислении иода концентрированной азотной кислотой, пероксидом водорода Н2О2, озоном Оз и подобными им окислителями. Хлорноватую и бромноватую кислоты получают только в растворах пр обработке галогенатов бария серной кислотой. [c.389]

Исследования в области электросинтеза кислородных соединений брома в основном посвящены бромноватой кислоте и броматам. В качестве анодов предложено использовать электроосажденный диоксид свинца [104, 105]. На аноде из диоксида, электроосажденного на графитовую или угольную основу, выход по току броматов при температуре раствора 40—60° С, плотности анодного тока 2—2,6 кА/м и начальном содержании бромида 257 г/л составляет 91—96% [1]. В раствор вводят небольшие добавки бихромата натрия или калия, в отсутствие которых выход по току броматов снижается до 75-78%. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология